2022屆高三化學(xué)鎂及其化合物二輪復(fù)習(xí)必刷卷

1、2022屆高三化學(xué)鎂及其化合物二輪復(fù)習(xí)必刷卷化學(xué)試題一、選擇題（共17題）1下列說法不正確的是A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B鋁制品在生活中非常普遍，這是因?yàn)楸砻娓采w著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D赤鐵礦的主要成分是Fe3O42下列有關(guān)用途說法不正確的是A溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨B碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑C鈉保存在煤油中D鎂合金因硬度和強(qiáng)度都較大，因此被大量用于制造火箭和飛機(jī)的部件等3下列說法不正確的是A二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色B漂白粉暴露在空氣中久置會變質(zhì)C在加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒D氯水中真正起漂

2、白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子4下列說法不正確的是AMgO可用于制造耐高溫材料B垃圾分類處理后可以從中回收大量有用化學(xué)物質(zhì)C膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是ANa Na2ONaOHBFeS2 SO3H2SO4CSiO2Na2SiO3溶液H2SiO3DMgCO3MgCl2溶液Mg6將相同質(zhì)量的鎂條分別放在O2、空氣、N2、CO2中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?）A B= C D7下列有關(guān)說法不正確的是AHC1溶于水后生成水合氫離子和水合氯離子B焰色反應(yīng)可以檢測溶液中的鈉離子、鉀離子

3、等，屬于物理實(shí)驗(yàn)C金屬鎂能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃燒DSO2能漂白品紅溶液、紅色石蕊試液、紫色高錳酸鉀溶液等825時，相同的鎂條與下列酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時放出H2最快的是A20mL4molL-1硝酸B10mL1molL-1亞硫酸溶液C10mL1molL-1硫酸D20mL1molL-1鹽酸9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是A鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同B新制飽和氯水和濃硝酸光照下會有氣體產(chǎn)生，其成分中有氧氣C次氯酸和過氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的DMg在CO2中燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性10下列說法不正確的是A金屬鎂常被

4、用于制造信號彈和焰火B(yǎng)高爐煉鐵的原理：Fe2O3+3C2Fe+3COC晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于電子工業(yè)D二氧化硫可用于漂白紙漿及草帽等編織物11給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A0.1 mol L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq)BAl3+A1O2- Al(OH)3CA1NaA1O2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)12科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是A鎂的金屬性比鋁弱B鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)C鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D鎂

5、和鋁的工業(yè)制法都是通過電解他們對應(yīng)的氧化物13下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)通常不活潑,可將熾熱的鎂粉放在氮?dú)庵欣鋮sB明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti14有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述，符合事實(shí)的是A金屬鈉暴露在空氣里，表面變暗，生成白色的氧化鈉固體B用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生黃色粉末C用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態(tài)的鋁滴落下來

6、15將一定量的鎂、鋁合金溶于100 mL 2 mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如右圖所示。下列說法中錯誤的是AV2 = 400mLB0V1280mLC加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的最大量可能為0.18molD當(dāng)V1=160mL時，n(Mg) = 0.04mol16欲從溶液中除去少量， 下列操作順序正確的是加入過量氨水 加入過量溶液加入適量鹽酸 加入適量硫酸 過濾ABCD17已知甲、乙、丙、丁之間的置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，且甲、丁為單質(zhì)。下列說法正確的是A若甲為鐵，丁為氫氣，則乙一定為酸B若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定

7、為非金屬單質(zhì)C若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁一定是氫氣D若甲為碳，丁為硅，則碳的非金屬性強(qiáng)于硅二、綜合題（共6題）18甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)中均取30 mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，加入合金的質(zhì)量與生成氣體的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金的質(zhì)量/mg255385459生成氣體的體積/mL280336336(1)甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，哪一組鹽酸是已完全反應(yīng)的？_(填“甲”或“乙”)，理由是_。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為_。19為探究礦物固體X（僅含4種短周期元素）的組成和性質(zhì)，其中固體乙可制作光導(dǎo)纖維。現(xiàn)完成如

8、下實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）X的化學(xué)式為_。（2）X中所含的一種金屬元素是_填元素符號），其單質(zhì)在中燃燒的化學(xué)方程式為_。20以高爐渣(主要成分為CaO、Al2O3、MgO和SiO2等)為原料礦化固定CO2并聯(lián)產(chǎn)氧化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）活化浸出后富鈣渣中的主要成分為_(填化學(xué)式)。（2）CO2捕集在吸收塔中進(jìn)行，反應(yīng)生成(NH4)2CO3。含CO2的煙氣應(yīng)_(填“自上而下”或“自下而上”)通過吸收塔被氨水噴淋液充分吸收。（3）礦化固定步驟是將富鈣渣和除鋁后的富鎂液分別加入到CO2捕集液中，充分?jǐn)嚢?，捕集液中?NH4)2CO3最終轉(zhuǎn)化為碳酸鹽礦物，實(shí)現(xiàn)封存CO2的目的。礦化反應(yīng)需在4050條件下

9、進(jìn)行，適宜的加熱方式為_。檢驗(yàn)礦化固定2中礦化反應(yīng)是否進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)操作是_。將兩步礦化后的母液合并，結(jié)晶處理得到_(填化學(xué)式)，可循環(huán)利用。（4）分離凈化得到的NH4Al(SO4)2晶體可制備高純Al2O3。請補(bǔ)充完整相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量NH4Al(SO4)2晶體，經(jīng)提純后配成溶液，_，控制反應(yīng)溫度為55，_，干燥，置于馬弗爐中900煅燒，獲得高純Al2O3產(chǎn)品。已知：酸性環(huán)境中生成的Al(OH)3黏性大，不易過濾。實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：1 molL-1的氨水、BaCl2溶液、蒸餾水。21金屬鎂是一種活潑的常見金屬，有著廣泛的用途。下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298

10、 K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。（1）下列選項(xiàng)中正確的是_（填序號）。MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)化合物的熟穩(wěn)定性順序?yàn)椋?MgI2MgBr2MgCl2MgF2（2）請寫出在一定條件下液溴與氟化鎂固體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。已知，金屬鎂在點(diǎn)燃的條件下能與二氧化碳反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，現(xiàn)將a克鎂放在盛有b L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）二氧化碳和氧氣的混合氣體的密閉容器中充分燃燒；（3）若容器中剩余二氧化碳，則殘留固體物質(zhì)_A 一定只有MgO B 一定有MgO，可能有CC 一定有MgO和C D 一定有C，可能有MgO（4）若反應(yīng)容器

11、中有氧氣剩余，則容器內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為_，出現(xiàn)此種狀況，容器中原來b L混合氣體中氧氣的體積應(yīng)滿足（用含a的代數(shù)式）_。（5）若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，則殘留固體m的取值范圍_；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，則殘留固體m的取值范圍_。22（1）分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。（2）分別取01 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是_。（3）若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的氫氣，所需鈉、鎂、鋁(與足量的鹽酸反應(yīng))的物質(zhì)的量之比為_。（4）若將02 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 molL1的鹽酸中，

12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是_。參考答案1D【詳解】試題分析：A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，A項(xiàng)正確；B. 鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，B項(xiàng)正確；C. 制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，C項(xiàng)正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D項(xiàng)錯誤；答案選D?？键c(diǎn)：考查合金，鋁、鎂的性質(zhì)，赤鐵礦的成分等知識。2A【詳解】AAgBr見光分解，是重要感光材料，而AgI在空氣中易形成結(jié)晶核，可用于人工降雨，故A錯誤；B碳酸氫鈉能與胃酸中鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，因此碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種

13、藥劑，故B正確；C鈉單質(zhì)能與水、空氣反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，其密度大于煤油，因此鈉單質(zhì)常保存在煤油中，故C正確；D火箭和飛機(jī)的部件具有耐高溫、耐腐蝕、密度低、硬度大等特性，而鎂合金具有這些特性，因此鎂合金能用于制造火箭和飛機(jī)的部件等，故D正確；綜上所述，用途說法不正確的是A項(xiàng)，故答案為A。3D【詳解】二氧化硫和氯氣均具有漂白性，都能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；漂白粉的主要成分為次氯酸鈣個氯化鈣，其中次氯酸鈣：次氯酸鈣會與水和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸， 化學(xué)方程式： Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO，B項(xiàng)正確；在加熱條件下，鎂能在二氧化碳?xì)怏w中

14、燃燒，方程式為：2Mg+CO22MgO+C，C項(xiàng)正確；干燥的氯氣不具有漂白性，氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是次氯酸，D項(xiàng)錯誤。4C【詳解】AMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制造耐高溫材料，故A正確；B垃圾分類處理，可以從可回收垃圾中回收大量有用化學(xué)物質(zhì)，故B正確；C膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別就是分散系中粒子直徑，故C錯誤；D淀粉和纖維素是多糖，完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖，故D正確；故答案為C。5C【詳解】A、Na點(diǎn)燃生成Na2O2，故A錯誤；B、FeS2煅燒生成SO2，故B錯誤；C、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O,Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl，故C正確；D、電解無水MgCl

15、2制Mg，故D錯誤；故選C。6C【解析】設(shè)24克鎂在氧氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為X，根據(jù)反應(yīng)可知2Mg+O22MgO48g 80g24g XX=40g設(shè)24克鎂在氮?dú)庵型耆紵晌锏馁|(zhì)量為Y，根據(jù)反應(yīng)可知3Mg+N2Mg3N272g 100g24g YY=33.3g設(shè)24克鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量分別為Z和W，根據(jù)反應(yīng)可知2Mg+CO22MgO+C48g 80g 12g24g Z WZ=40g，W=6g，即鎂在二氧化碳中完全燃燒生成物的質(zhì)量為46g.設(shè)24克鎂在空氣中完全燃燒生成物的質(zhì)量為M，因空氣的主要成分為氧氣和氮?dú)猓瑒t鎂在空氣中燃燒后的固體質(zhì)量在33.3g與40g之間，即33

16、.3gM40g，顯然，答案選C。7D【解析】A、溶質(zhì)在水中溶解后，形成水合分子或離子，因此A正確。B、焰色反應(yīng)是某些金屬元素在火焰上灼燒時產(chǎn)生特殊的顏色，這一性質(zhì)屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；鈉元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察），所以焰色反應(yīng)能夠檢驗(yàn)鈉離子、鉀離子，B正確。C、三種氣體均能夠與Mg發(fā)生反應(yīng)：3Mg+N2Mg3N2，Mg+O22MgO，2Mg+CO22MgO+C， C正確。D、SO2不能夠漂白酸堿指示劑；使KMnO4褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)SO2 還原性，不是SO2漂白性，D錯誤。正確答案D。8C【詳解】A. 20mL4molL-1硝酸與鎂反應(yīng)不產(chǎn)生

17、氫氣，A不符合； B. 10mL1molL-1亞硫酸溶液中氫離子濃度小于同濃度硫酸溶液中氫離子濃度，B不符合；C. 10mL1molL-1硫酸溶液中氫離子濃度等于2molL-1，C符合； D. 20mL1molL-1鹽酸溶液中氫離子濃度等于1molL-1，D不符合；答案選C。9C【詳解】試題分析：A.鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，鈉在氯氣中燃燒生成白色的氯化鈉，A項(xiàng)正確；B.新制氯水中有HClO，次氯酸光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，B項(xiàng)正確；C.次氯酸和過氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，原理相同，C項(xiàng)錯誤；D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，在氧化還原反應(yīng)中，

18、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)。10B【詳解】A. 由于鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火，A正確；B. 高爐煉鐵的原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，B錯誤；C. 晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，應(yīng)用于電子工業(yè)，C正確；D. 二氧化硫具有漂白性，與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，可用于漂白紙漿及草帽等編織物，D正確；故選B。11C【詳解】A、MnO2只跟濃鹽酸反應(yīng)，0.1molL1HCl不是濃鹽酸，MnO2不與0.1molHCl反應(yīng)，故A錯誤；B、Al3與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，不溶于弱堿，不能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤

19、；C、Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成AlO2，偏鋁酸鈉溶液加熱得到偏鋁酸鈉固體，能夠?qū)崿F(xiàn)，故C正確；D、電解硝酸鎂溶液不能得到鎂單質(zhì)， 故D錯誤。12B【解析】A金屬活動順序表分析，鎂在鋁前面，金屬活潑性鎂比鋁強(qiáng)，故A錯誤；B氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正確；C氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故C錯誤；D工業(yè)制備鎂是電解熔融氯化鎂，制備鋁是電解熔融氧化鋁，氯化鋁是共

20、價化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故D錯誤；故選B【點(diǎn)評】本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是氧化物性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等13C【詳解】A氮?dú)馀c鎂在加熱條件下生成氮化鎂，故A錯誤；B明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，故B錯誤；C因常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，則可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，故C正確；D鈉是活潑金屬能與水溶液中的水反應(yīng)，無法與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti，故D錯誤；答案為C。14B【詳解】A氧化鈉是白色固體，A錯誤；B坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色氧化鎂

21、固體，B正確；C鋁箔在空氣中不能燃燒，C錯誤；D用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，由于鋁熔點(diǎn)低，所以在酒精燈上加熱鋁熔化，失去了光澤，由于氧化鋁熔點(diǎn)較高，加熱時氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會滴落，D錯誤；答案選B。15D【詳解】A、當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，根據(jù)硫原子守恒可知硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，所以消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，需要?dú)溲趸c溶液的體積是400mL，A正確；B、440mL氫氧化鈉是0.44mol，其中生成硫酸鈉是0.2mol，所以根據(jù)鈉原子守恒可知生成的偏鋁酸鈉是0.44mol0.4mol0.04mol，即鋁的物質(zhì)的量是0.04mol。剩余的硫酸越多，

22、V1越大，當(dāng)V1點(diǎn)溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）0.05V1mol，當(dāng)鎂的物質(zhì)的量是0時，剩余硫酸最多，其中硫酸鋁是0.02mol，則此時有0.0230.05V10.2，解得V1280mL，所以0V1280mL，B正確；C、當(dāng)V10時產(chǎn)生的沉淀最多，沉淀達(dá)到最大值時消耗氫氧化鈉是0.4mol，其中與0.04mol鋁離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.12mol，所以與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是0.28mol，則產(chǎn)生的氫氧化鎂是0.14mol，因此沉淀最大值是0.18mol，C正確；D、當(dāng)V1=160mL時沉淀金屬陽離子的氫氧化鈉是240mL，

23、其中與鋁離子反應(yīng)的氫氧化鈉是120mL，所以與鎂離子反應(yīng)的氫氧化鈉是120mL，則生成的氫氧化鎂是0.06mol，因此n(Mg)0.06mol，D錯誤；答案選D。【點(diǎn)晴】該題難度較大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握原子守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力。關(guān)于圖像的答題技巧：看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義?？淳€：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。16B【詳解】欲從溶液中除去少量，先加入過量的溶液，此時轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化

24、為，過濾出沉淀，并將其溶于適量鹽酸中生成溶液，則操作順序?yàn)椋蚀鸢高xB。17B【詳解】A. 若甲為鐵，丁為氫氣，則乙可能為酸，也可能為水，A錯誤；B. 若甲為非金屬單質(zhì)，則丁不一定為非金屬單質(zhì)，如C、氫氣等非金屬單質(zhì)還原金屬氧化物可得到金屬單質(zhì)，B正確；C. 若甲為金屬單質(zhì)，丁為非金屬單質(zhì)，則丁不一定是氫氣，如金屬鎂和二氧化碳的反應(yīng)，生成單質(zhì)碳，C錯誤；D. 元素的非金屬性對應(yīng)單質(zhì)的氧化性，若甲為碳，丁為硅，無法說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅，D錯誤；故答案選B。18乙 結(jié)合乙，丙兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)基礎(chǔ)上繼續(xù)增加合金質(zhì)量，生成氣體的體積不再改變，說明乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸就已完全反應(yīng) 1 mol/L

25、 1：1 【分析】【詳解】(1)根據(jù)題表數(shù)據(jù)，甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)中，合金的質(zhì)量：甲乙，生成氣體的體積：甲乙，說明甲組實(shí)驗(yàn)中合金不足，鹽酸過量；乙，丙兩組實(shí)驗(yàn)中，合金的質(zhì)量：乙丙，生成氣體的體積：乙丙，說明乙組實(shí)驗(yàn)中鹽酸就已完全反應(yīng)；(2)加入459 mg鎂鋁合金，最多生成336 mL H2，說明30 mL鹽酸完全反應(yīng)能生成336 mLH2，根據(jù)氫原子守恒，則有，。(3)由于甲組實(shí)驗(yàn)中鹽酸是過量的，金屬完全反應(yīng)，所以可利用甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算合金中金屬的物質(zhì)的量關(guān)系。設(shè)甲組實(shí)驗(yàn)所加合金中Mg的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為y，生成氣體的物質(zhì)的量n(H2)=，則根據(jù)電子得失數(shù)目相等可知24x+27y=0.

26、255 g，mol，解得x=0.005 mol，y=0.005 mol，故n(Mg)：n(Al)=1：1?！军c(diǎn)評】本題考查混合物反應(yīng)的計算。根據(jù)表中數(shù)據(jù)關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題是關(guān)鍵，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的計算方法，學(xué)會使用守恒方法分析、解答。193MgO4SiO2H2O Mg 2Mg+CO2=C+2MgO 【分析】固體乙可制光導(dǎo)纖維，應(yīng)為SiO2，其物質(zhì)的量為=0.4mol，由表中數(shù)據(jù)可知生成水的質(zhì)量為1.8g，物質(zhì)的量為0.1mol，固體甲加入稀硫酸，得到無色溶液，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，應(yīng)為Mg（OH）2，加入生成丙為MgO，物質(zhì)的量為=0.3mol，可知甲為3MgO4Si

27、O2，則X為3MgO4SiO2H2O?！驹斀狻?1)由分析知：X的化學(xué)式為3MgO4SiO2H2O；答案為：3MgO4SiO2H2O。(2)由以上分析可知X除了含有H、O元素以外還含有Mg、Si元素，其中Mg為金屬元素，Mg單質(zhì)在CO2中燃燒生成C和MgO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2=C+2MgO；答案為：Mg；2Mg+CO2=C+2MgO。20（1）CaSO4、SiO2（2）自下而上（3） 4050水浴加熱 取礦化反應(yīng)后的懸濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加除鋁后的富鎂液，若無沉淀生成，說明礦化反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全 (NH4)2SO4 （4）在攪拌下將其緩慢加入到1 mol/L的氨水中 直至

28、不再產(chǎn)生沉淀;過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌23次，取最后一次洗滌后的濾出液，加入BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀 【分析】(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，鹽部分水解產(chǎn)生NH3H2O和H2SO4，而使溶液顯酸性。CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，Ca(OH)2與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生微溶于水的CaSO4，Al2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3；MgO與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生MgSO4；CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2時放出大量熱使NH3H2O分解產(chǎn)生氨氣逸出，通過CO2捕集反應(yīng)變?yōu)?NH4)2CO3；酸性氧化物SiO2與酸不反應(yīng)，仍以固體形式存在，故得到的富鈣渣中含有CaSO4和SiO2；得到

29、的富鎂液中含MgSO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4；將富鎂液經(jīng)分離凈化可得NH4Al(SO4)2，再經(jīng)一系列處理可得Al2O3；富鎂液中含有MgSO4，將其加入到CO2捕集液中，與其中生成的(NH4)2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀和(NH4)2SO4，沉淀經(jīng)洗滌干燥后得到礦化產(chǎn)物MgCO3。（1）根據(jù)上述分析可知活化浸出后富鈣渣中的主要成分為CaSO4、SiO2；（2）CO2捕集在吸收塔中進(jìn)行，反應(yīng)生成(NH4)2CO3，仿照工業(yè)制硫酸最后一步三氧化硫的吸收原理，氨水由塔頂噴淋而下，為使二者充分混合，要采用逆流原理，因此含CO2的煙氣應(yīng)自下而上通過吸收塔被氨水噴淋液充分吸

30、收；（3）礦化反應(yīng)需在4050條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為4050水浴加熱；若礦化固定2中礦化反應(yīng)完全，則溶液中不再含有，加入含有較多Mg2+的溶液時不再產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗(yàn)礦化固定2中礦化反應(yīng)是否進(jìn)行完全的實(shí)驗(yàn)操作是取礦化反應(yīng)后的懸濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加除鋁后的富鎂液，若無沉淀生成，說明礦化反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全；CaSO4微溶于水，向其中加入(NH4)2CO3，反應(yīng)產(chǎn)生難溶性的CaCO3和(NH4)2SO4，使沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，最終使CaSO4完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀；富鎂液中含有MgSO4，將其加入到CO2捕集液中，與其中反應(yīng)生成的(NH4)2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀和(NH

31、4)2SO4，沉淀經(jīng)洗滌干燥后得到礦化產(chǎn)物MgCO3。故將兩步礦化后的母液合并，結(jié)晶處理得到(NH4)2SO4，可循環(huán)利用；（4）分離凈化得到的NH4Al(SO4)2晶體可制備高純Al2O3。實(shí)驗(yàn)方案是：取一定量NH4Al(SO4)2晶體，經(jīng)提純后配成溶液，在攪拌下將其緩慢加入到1 mol/L的氨水中，控制反應(yīng)溫度為55，反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌干燥，得到純凈Al(OH)3，然后將其在馬弗爐中在900高溫煅燒，Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3和水，水揮發(fā)逸出，剩余固體就是Al2O3。21 MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g) H+600kJ/mol

32、B g bV(O2) (a)m(a) m 【分析】(1)離子晶體中離子鍵越強(qiáng)，離子晶體越穩(wěn)定；如果反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和，則是放熱反應(yīng)；化合物的熱穩(wěn)定性與物質(zhì)的能量大小有關(guān)，能量越小越穩(wěn)定；(2)根據(jù)蓋斯定律書寫；(3)鎂在燃燒時先和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，當(dāng)氧氣完全反應(yīng)后，鎂再和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂；(4)若氧氣有剩余，則鎂只和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，根據(jù)原子守恒計算；采用極限的方法計算；(5)若容器中無氣體剩余，殘留固體中含有鎂，假設(shè)氣體全部為氧氣或二氧化碳，然后采用極限的方法解答；若容器中無氣體剩余，殘留固體中沒有鎂剩余，說明二者完全反應(yīng)?！驹斀狻?1)相同類型的離子晶體中，離子鍵越

33、強(qiáng)，則離子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)含有的能量越低，所以MgI2中Mg2與I間的作用力小于MgF2中Mg2與F間的作用力，故正確；根據(jù)圖象知，反應(yīng)物的能量大于生成物能量，所以Mg與F2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故正確；能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2MgBr2MgCl2MgF2，故錯誤；故選；(2)鎂和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Mg(s)F2(g)MgF2(s) H1124kJ/molMg(s)Br2(l)MgBr2(s) H524kJ/mol將方程式得MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g) H(524kJ/mol)( 1124kJ/mol)+600kJ/mol，故答案為：MgF2(s)Br2(l)MgBr2(s)+ F2(g) H+600kJ/mol；(3)鎂先和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，當(dāng)氧氣完全反應(yīng)后，鎂再和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，若容器中剩余二氧化碳，二氧化碳可能參加反應(yīng)也可能不參加反應(yīng)，所以殘留固體物質(zhì)一定含有氧化鎂，可能含有碳，故選B；(4)鎂的物質(zhì)的量mol，若氧氣有剩余，則鎂只和氧氣反