《第二節(jié)_離子反應》要的離子方程式的寫法PPT課件

1、第二節(jié) 離子反應第二課時：離子反應和離子方程式的書寫球溪高級中學 王月蘭實驗內容向盛有2 mL CuSO4溶液的試管2 mL NaCl溶液向盛有2 mL CuSO4溶液的試管滴2 mL BaCl2溶液實驗現象實驗結果實驗實質無明顯現象生成白色沉淀溶液間的反應實質是離子之間的反應CuSO4溶液和NaCl溶液沒有發(fā)生反應CuSO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了反應實驗2-1觀察實驗，探討實驗實質電解質在溶液中的反應，實質是離子之間的反應。一.離子反應SO42- +Ba2+ = BaSO4 BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl22.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子

2、叫做離子反應方程式。（只有在水溶液中才能寫離子方程式）1.定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。(在水溶液中)1、寫：寫出正確的化學方程式2、改：把易溶于水、易電離的物質（溶于水的強電解質）寫成離子形式，難溶的物質（沉淀）、氣體、難電離物質（弱電解質）、單質、氧化物等仍用化學式表示。3、刪：刪去兩邊沒參加反應的離子。4、查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數、得失電子是否相等。 二.離子反應方程式的書寫步驟1、寫出下列化學方程式和離子方程式隨堂練習Na2CO3+HClCuCl2+NaOHNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H

3、2O + CO2CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2 、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等； 、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作反應物時（澄清），寫離子形式，作生成物時，寫分子式。、可溶性鹽:（請觀察溶解性表110頁，找出規(guī)律）易溶于水、易電離的物質（溶于水強電解質）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SO42-除Ba2+（Ca2+、Ag+ 微溶）Cl-除Ag+CO32-只溶K+、Na+、NH4+（Mg2+微溶）OH-只溶K+、Na+、Ba2+（Ca2+微溶）鹽的溶解性基本規(guī)律如下：2、根據溶解

4、性表，判斷下列物質是否溶于水：CaCO3、BaCO3、CuSO4、Mg（NO3）2、Al（OH）3、BaCl2、AgCl、BaSO4、Na2CO3、Ba（OH）2CaCO3、BaCO3、Al（OH）3、AgCl、BaSO4不溶于水的物質：隨堂練習 BaCl2+AgNO3 大理石和鹽酸反應在澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液鐵屑放入硫酸銅溶液 氧化銅粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氫 硫酸和 Ba(OH)2溶液反應向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水 Ag+Cl-=AgCl CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ca2+CO32-=CaCO3 Fe+ Cu2+= Cu

5、+ Fe2+ CuO+ 2H+= Cu2+H2O NH3H2O+H+=NH4+H2O 2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O3、寫出下列反應的離子方程式自我檢測總結：與量有關的離子方程式的書寫方法把不足量的溶質定為1摩爾，把足量的物質定為無限多。OH_+ CO2= HCO3_Ca2+OH_+HCO3_=CaCO3 +H2O4、寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2變式訓練 HCl + NaOH

6、 = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2三.離子反應方程式表示的意義細心探究：完成下列反應的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 從以上三個離子方程式，你發(fā)現了什么？離子反應方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的反應。H+ + OH- = H2O5、下列中和反應對應的離子方程式都能以H+ + OH- = H2O表示的是（ ）A.醋酸和氫氧化鈉 B.氫氧化鎂和鹽酸 C.氫氧化鋇和稀硫

7、酸 D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘課本34頁5、6四、離子反應的條件實驗2-3觀察實驗，探討反應條件現象及離子方程式Na2SO4和BaCl2NaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有白色沉淀產生Ba2 + SO42- =BaSO4溶液先變紅后無色 H+ + OH- = H2O有氣泡產生CO32- + 2H+ =H2O+CO21、復分解離子反應發(fā)生的條件生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等生成難電離的物質(弱電解質) ：如水、氨水等離子反應的條件（滿足下列其中一個即可）2、氧化還原反應離子反應的條件 溶液中可以發(fā)生氧化還原反應1、下列能發(fā)生離子反應的是（ ）A、KCl 溶液與 NaOH溶液混合B、AgNO3溶液與 NaCl溶液混合C、Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液混合 D、NaCl溶液與 Ca(NO3)2溶液混合課堂檢測深入挖掘：課本34頁9今天你學了什么？今天你學了什么？二、離子反應及其發(fā)生的條件1、離子反