化學人教版高考化學能與熱能大一輪考點復習ppt課件

1、人教版高考化學能與熱能大一輪考點復習考綱要求1.了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。4.了解焓變與反應(yīng)熱的含義。5.理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計算。6.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學在解決能源危機中的重要作用?？键c一焓變與反應(yīng)熱考點三燃燒熱、中和熱能源考點二熱化學方程式內(nèi)容索引考點四有關(guān)反應(yīng)熱的比較與計算課時作業(yè)考能提升 探究高考明確考向考點一焓變與反應(yīng)熱1.化學反應(yīng)中的能量變化(1)化學反應(yīng)中的兩大變化： 變化和

2、變化。(2)化學反應(yīng)中的兩大守恒： 守恒和 守恒。(3)化學反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式： 、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為 的變化。2.焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在 條件下進行的反應(yīng)的 。(2)符號： 。(3)單位： 或 。知識梳理物質(zhì)能量質(zhì)量能量熱能熱量恒壓熱效應(yīng)HkJmol1kJ/mol3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。吸放(2)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)鍵能的角度分析(3)記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；Ba(OH)28

3、H2O與NH4Cl反應(yīng)；碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)物質(zhì)發(fā)生化學變化都伴有能量的變化()(3)吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生()(4)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱()解析物理變化過程，其能量變化不能稱為反應(yīng)熱。深度思考(5)同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同()(6)可逆反應(yīng)的H表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)( )解析焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。2.反應(yīng) ABC(H0)分兩步進行：ABX(H0)，XC(H0)。試在

4、下列坐標圖中畫出總反應(yīng)過程中能量變化示意圖。 答案 解析由ABXH0可知，X的能量比A和B的能量和大。由XCH0可知，C的能量比X的能量低。 解題探究 答案 解析題組一依據(jù)圖形，理清活化能與焓變的關(guān)系1.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)過程可表示為 B.E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)HE1E20，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)由圖可知，正反應(yīng)放熱，H為負值；逆反應(yīng)吸熱，H為正值，D錯誤。 2.某反應(yīng)的H100 kJmol1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于10

5、0 kJmol1B.逆反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C.正反應(yīng)活化能大于100 kJmol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100 kJmol1 答案 解析某反應(yīng)的H100 kJmol1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100 kJmol1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小。3.(廣東普寧中學質(zhì)檢)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 答案吸熱(2)過程與過程的反應(yīng)熱是否相同？ ，原因是_。相同 一個

6、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān) 答案練后反思正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1E2|H|。 題組二依據(jù)共價鍵數(shù)，利用鍵能計算反應(yīng)熱4.(北京四中模擬)已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ,18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中x為A.920 B.557C.463 D.188O=OHHHO(g)1 mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ496436x 答案 解析根據(jù)題意，可得熱化學方程式為2H2(

7、g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1；而18 g水蒸氣變成液態(tài)水時放出44 kJ熱量，則2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，即484 kJ2436 kJ496 kJ4x kJ，解得x463。5.通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用。工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱H為 。

8、化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347236 kJmol1 答案 解析SiCl4、H2和HCl分子中共價鍵的數(shù)目容易計算，而產(chǎn)物硅屬于原子晶體，可根據(jù)原子晶體的結(jié)構(gòu)計算晶體硅中的共價鍵的數(shù)目。1 mol晶體硅中所含的SiSi鍵為 2 mol，即制取高純硅反應(yīng)的反應(yīng)熱H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。反思歸納1.熟記反應(yīng)熱H的基本計算公式H生成物的總能量反應(yīng)物的總能量H反應(yīng)物的總鍵能之和生成物的總鍵能之和2.規(guī)避兩個易失分點(1)舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的

9、形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。(2)常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目物質(zhì)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨金剛石S8(SS)Si鍵數(shù)24641.5282考點二熱化學方程式1.概念表示參加反應(yīng) 和 的關(guān)系的化學方程式。2.意義表明了化學反應(yīng)中的 變化和 變化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：2 mol氫氣和1 mol氧氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)水時放出571.6 kJ的熱量。知識梳理物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)能量3.熱化學方程式書寫注意事項(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測定條件(溫度、壓強等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25 、10

10、1 kPa下進行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用 、 、 、 分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號單位：H應(yīng)包括“”或“”、數(shù)字和單位(kJmol1)。(4)注意守恒關(guān)系：原子守恒和得失電子守恒；能量守恒。(H與化學計量數(shù)相對應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“”、“”以及“點燃”、“加熱”等。slgaq(6)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與H相對應(yīng)，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。(7)同素異形體轉(zhuǎn)化的熱化學方程式除了注明狀態(tài)外，還要注明名稱。1.正誤判斷，正確的打“

11、”，錯誤的打“”(1)S(s)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1表示1 mol S和氧氣完全反應(yīng)生成1 mol SO2氣體，放出熱量為a kJ。()(2)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H0()(3)C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定()(4)已知：500 ，30 Pa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下，充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ()深度思考2.實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmo

12、l1，當放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為 。80% 答案 解析當放出熱量為314.624 kJ時，參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為23.2 mol，故SO2的轉(zhuǎn)化率為 100%80%。解題探究題組一多角度書寫熱化學方程式角度一依據(jù)反應(yīng)事實書寫熱化學方程式1.依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學方程式為 。 答案SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H1 427.2 kJmol1(2)在25 、101 kPa

13、下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇 燃燒的熱化學方程式為_。(3)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是 。 C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H2Q kJmol1NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216 kJmol1(4)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：已知AX3的熔點和沸

14、點分別為93.6 和76 ，AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為 。AX3(l)X2(g)=AX5(s) H123.8 kJmol1角度二依據(jù)能量圖像書寫熱化學方程式2.已知化學反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式： 。 答案 解析A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab) kJmol1由圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H(ab) kJmol1。3.化學反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示(假設(shè)該反應(yīng)反應(yīng)完全)。試寫出N2(g)和

15、H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學方程式。N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(cba)kJmol1 答案題組二判斷熱化學方程式的正誤4.判斷下列熱化學方程式書寫是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(注：焓變數(shù)據(jù)均正確)(1)CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJ()(2)C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1()(3)C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1()(4)CO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1()(5)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1()(6)50

16、0 、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol1() 5.實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫正確的是CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1CH4(g)2O

17、2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1A.僅有 B.僅有C.僅有 D.全部符合要求 答案 解析書寫熱化學方程式時要重點注意其與普通化學方程式不同的幾點：(1)生成物的穩(wěn)定狀態(tài)，H2O為液態(tài)，C的穩(wěn)定化合物為CO2；(2)單位是kJmol1，不是kJ；(3)數(shù)值，H的數(shù)值要與熱化學方程式中化學計量數(shù)保持一致；(4)符號，吸熱用“”標注，放熱用“”標注。僅符合要求。反思歸納做到“五看”，快速判斷熱化學方程式的正誤(1)看熱化學方程式是否配平。(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。(3)看H的“”、“”符號是否正

18、確。(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJmol1。(5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否對應(yīng)?？键c三燃燒熱、中和熱能源1.燃燒熱(1)概念：在101 kPa時， 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、 的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C ，H ，S 等。(2)表示的意義：例如C的燃燒熱H為393.5 kJmol1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。知識梳理1 molCO2(g

19、)H2O(l)SO2(g)穩(wěn)定(3)書寫熱化學方程式：燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學方程式時，應(yīng)以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。例如：C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1，即C8H18的燃燒熱H為5 518 kJmol1。(4)燃燒熱的計算：可燃物完全燃燒放出的熱量的計算方法為Q放n(可燃物)|H|。式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；H為可燃物的燃燒熱。2.中和熱(1)概念：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 時的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意幾個限

20、定詞：稀溶液；產(chǎn)物是1 mol液態(tài)H2O；用離子方程式可表示為OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。(3)中和熱的測定測定原理H1 mol液態(tài)H2O3.能源(1)能源分類(2)解決能源問題的措施提高能源的利用效率：a.改善開采、運輸、加工等各個環(huán)節(jié)；b.科學控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。開發(fā)新能源：開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源。1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能()(2)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用()(3)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一()(4)食用植物體內(nèi)的淀

21、粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源()(5)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料()深度思考(6)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM 2.5的含量()(7)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放()2.以50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH反應(yīng)為例，填寫下表。(填“偏小”或“偏大”)引起誤差的實驗操作t終t始|H|保溫措施不好 攪拌不充分 所用酸、堿濃度過大 用同濃度的氨水代替NaOH溶液 用同濃度的醋酸代替鹽酸 用50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液 偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏

22、小偏小解題探究題組一燃燒熱、中和熱的含義及正確表述1.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)S(s) O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃燒熱)(H的數(shù)值正確)()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和熱)(H的數(shù)值正確)()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱H2(57.3) kJmol1()(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1，則CH3OH(g

23、)的燃燒熱為192.9 kJmol1()(5)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol1，則2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(6)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJmol1，則 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(7)已知101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJmol1()(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量()(9)已知

24、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol 水的中和熱為57.3 kJmol1()(10)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0 kJmol1()(11)氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol1，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l) 2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1()反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(1)描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用H表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“”、“”符號。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為HQ kJmol1或HQ kJm

25、ol1。(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“”號。如：某物質(zhì)的燃燒熱為HQ kJmol1或Q kJmol1。反思歸納題組二中和熱測定誤差分析和數(shù)據(jù)處理2.利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？ 。 答案 解析確保鹽酸被完全中和在中和熱的測定實驗中為了確保反應(yīng)物被完全中和，常常使加入的一

26、種反應(yīng)物稍微過量一些。 (2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (填字母，下同)。A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入 答案 解析為了減少熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該一次迅速倒入。 (3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (填字母)。A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動 答案 解析使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動。(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3

27、，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為 。 答案 解析稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離，它們的中和熱相同，稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì)，它與鹽酸的反應(yīng)中一水合氨的電離要吸收熱量，故反應(yīng)熱的數(shù)值要小一些(注意中和熱與H的關(guān)系)。H1H2H3(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱H (結(jié)果保留一位小數(shù))。5

28、1.8 kJmol1 答案 解析取三次實驗的平均值代入公式計算即可。(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是 。硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸。不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，沉淀的生成熱會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 答案 解析中和熱測定注意事項(1)碎泡沫塑料(或紙條)及硬紙板(或泡沫塑料板)的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。(2)為保證酸、堿完全中和，常采用堿稍稍過量。(3)實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下攪動，

29、不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是銅傳熱快，熱量損失大。(4)中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時的熱效應(yīng)。(5)取多次實驗t1、t2的平均值代入公式計算，而不是結(jié)果的平均值，計算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。反思歸納 題組三能源的開發(fā)和利用3.(天津高三月考)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是天然氣煤核能石油太陽能生物質(zhì)能風能氫能A. B.C. D. 答案 解析新能源要符合污染小，可再生性強等特點，選D。 4.為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下

30、列說法正確的是A.H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫能源已被普遍使用C.2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D.氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值 答案 解析2H2O(l)=2H2(g)O2(g)是吸熱反應(yīng)，說明2 mol 液態(tài)H2O的能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量。因由水制取H2耗能多且H2不易貯存和運輸，所以氫能源利用并未普及，但發(fā)展前景廣闊。5.為緩解能源緊張，越來越多的國家開始重視生物質(zhì)能源(利用能源作物和有機廢料，經(jīng)過加工轉(zhuǎn)變?yōu)樯锶剂系囊环N能源)的開發(fā)利用。 答案 解析(1)如圖是某國能源結(jié)構(gòu)比例圖，其中生物質(zhì)能源所占的比例

31、是 。27%油料作物和甘蔗是能源作物，屬于生物質(zhì)能源；化石燃料不是生物質(zhì)能源。 (2)生物柴油是由動植物油脂轉(zhuǎn)化而來，其主要成分為脂肪酸酯，幾乎不含硫，生物降解性好，一些國家已將其添加在普通柴油中使用。關(guān)于生物柴油及其使用，下列說法正確的是 。生物柴油是可再生資源可減少二氧化硫的排放與普通柴油相比易分解與普通柴油制取方法相同A. B.C. D.生物柴油的原料是動植物油脂，可再生(對)，幾乎不含硫(對)，生物降解性好(對)，主要成分為酯類，而普通柴油屬于烴類(石油)，所以錯。 答案 解析考點四有關(guān)反應(yīng)熱的比較與計算1.H的比較比較H的大小時需考慮正負號，對放熱反應(yīng)，放熱越多，H ；對吸熱反應(yīng)，吸

32、熱越多，H 。2.反應(yīng)熱的有關(guān)計算(1)根據(jù)熱化學方程式計算根據(jù)已知的熱化學方程式和已知的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量或反應(yīng)吸收或放出的熱量，可以把反應(yīng)熱當作“產(chǎn)物”，計算反應(yīng)放出或吸收的熱量。如：16 g固體硫完全燃燒放出148.4 kJ的熱量，則1 mol固體硫完全燃燒放出的熱量為 kJ。知識梳理越小越大296.8(2)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計算：Q(放)n(可燃物)|H|。如：已知H2的燃燒熱H285.8 kJmol1，則1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為 kJ。(3)根據(jù)蓋斯定律計算、比較。根據(jù)下列反應(yīng)過程，試判斷H的關(guān)系：則 ；142.9H1aH2則 ； 則_ 。注意在反應(yīng)過程設(shè)

33、計中，會遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互變化，狀態(tài)由固液氣變化時，會吸熱；反之會放熱。 H2aH1HH1H2已知Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJmol1。判斷下列變化過程是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”(1)3AlCl(g)3CO(g)=Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s) Ha kJmol1 ( )(2)AlCl(g)CO(g)= Al2O3(s) AlCl3(g)C(s)Ha kJmol1 ()(3)2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s)=6AlCl(g)6CO(g)H2a kJmol1()深度思考解題探究題組一反應(yīng)

34、熱大小的比較1.試比較下列各組H的大小。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H20則H1 (填“”、“”或“”，下同)H2。 答案 解析因為C(g)=C(l)H30則H3H2H1，H2H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1 H2。 答案 解析H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s) O2(g)=CO(g)H20則H1 H2。 答案 解析根據(jù)常識可知，CO(g) O2(g)

35、=CO2(g)H30，又因為H2H3H1，所以H2H1。利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)當反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時，應(yīng)帶符號比較。對于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H反而越小。反思歸納題組二蓋斯定律的多角度應(yīng)用角度一利用蓋斯定律書寫熱化學方程式2.LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：2Li(s)H2(g)=2LiH(s)H182 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol14Li(s)O2(g)=

36、2Li2O(s)H1 196 kJmol1試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式。 答案 解析2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol12LiH(s)=2Li(s)H2(g)H182 kJmol12Li(s) O2(g)=Li2O(s)H598 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1上述三式相加得：2LiH(s)O2(g)=Li2O(s)H2O(l)H702 kJmol1。 角度二利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱3.在25 、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJmol1、285.8 kJ

37、mol1、870.3 kJmol1，則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為A.488.3 kJmol1 B.488.3 kJmol1C.191 kJmol1 D.191 kJmol1 答案 解析由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1；H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1；CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1。則2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)可由反應(yīng)22得出，則反應(yīng)熱為393.5 kJmol12(285.

38、8 kJmol12)(870.3 kJmol1)488.3 kJmol1。角度三利用蓋斯定律定性判斷H間的關(guān)系4.在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)= S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4 則H4的正確表達式為 答案 解析給題中方程式依次編號為、，3得3S(g)= S2(g)(H1H23H3)故2S(g)=S2(g)H4 (H1H23H3)。 5.(新課標全國卷，13)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度

39、降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO4(s)5H2O(s)受熱分解的化學方程式為CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是A.H2H3 B.H1H3C.H1H3H2 D.H1H2H3 答案 解析方法一：“虛擬”路徑法。根據(jù)蓋斯定律：H1H3H2由于H10，H30，H20所以H1H3。方法二：方程式疊加法。CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO (aq)5H2O(l) H10CuSO4(s)=Cu2(aq)SO (aq) H20 CuSO45H2O(s) CuSO4(s)5H2O(l

40、) H30 ：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO (aq)5H2O(l) H1H2H3由于H10，H20，H30，所以H1H3?？寄芴嵘骄扛呖?明確考向1.(北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng) 的過程 答案 解析123456A項，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)和狀態(tài)知，CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)，錯誤；B項，由狀態(tài)知，在CO與O生成CO2的過程中CO沒有斷

41、鍵形成C和O，錯誤；C項，由狀態(tài)及CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O知，CO2分子中存在碳氧極性共價鍵，正確；D項，由能量反應(yīng)過程圖像中狀態(tài)(CO和O)和狀態(tài)(CO2)分析，狀態(tài)狀態(tài)表示CO和O原子反應(yīng)生成CO2的過程，錯誤。1234562.(重慶理綜，6)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，則x為A.3abc B.c3abC.abc D.

42、cab 答案 解析123456由碳的燃燒熱H1a kJmol1，得C(s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，目標反應(yīng)可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。1234563.全國卷，27(4)已知下列反應(yīng)：SO2(g)2OH(aq)=SO (aq)H2O(l)H1ClO(aq)SO (aq)=SO (aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO (aq)H3則反應(yīng)SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H 。 答案 解析H1H2H3將題中的3個反應(yīng)依次標記為、，根據(jù)蓋斯定律，即得所求的反應(yīng)，HH1H2H

43、3。1234564.全國卷，26(3)2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4 ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 。 答案 解析2H32H2H1反應(yīng)放出熱量大，產(chǎn)生大量的氣體123456對照目標熱化學方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學方程式中的位置和化學計量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學方程式2，減去熱化學方程式2，再減去熱化學方程式，即可得出熱化學方程式，故H42H32H2H1

44、；聯(lián)氨具有強還原性，N2O4具有強氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進力。1234565.全國卷，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3123456回答下列問題：已知反應(yīng)中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431 076465413由此計算H1

45、 kJmol1；已知H258 kJmol1，則H3kJmol1。9941123456 答案 解析根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系可知，H1反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵能之和(1 076 kJmol12436 kJmol1)(413 kJmol13343 kJmol1465 kJmol1)99 kJmol1。根據(jù)質(zhì)量守恒定律：由可得：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，結(jié)合蓋斯定律可得：H3H2H1(58 kJmol1)(99 kJmol1)41 kJmol1。1234566.全國卷，28(3)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I

46、2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為 kJ。 答案 解析形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，設(shè)斷裂2 mol HI(g)中化學鍵吸收2a kJ能量，則有：2a kJ587 kJ11 kJ，得a299。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，則E(HI)299 kJmol1。299123456課時作業(yè)1.酸堿中和反應(yīng)NaOH( ？

47、)HCl( ？) NaCl( ？)H2O( ？)H57.6 kJmol1中，問號表示的狀態(tài)正確的是A.NaOH：固 B.鹽酸：液C.NaCl：溶液 D.H2O：溶液酸堿中和反應(yīng)是在溶液中進行的，但水是液體，不是溶液。 答案 解析1234567891011121314152.(吉安二模)下列有關(guān)熱化學方程式的敘述，正確的是A.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱B.由N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，可知將1 mol N2O4(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJC.由：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1

48、，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJD.已知101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則1 mol 碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ 答案 解析123456789101112131415A項，燃燒熱指是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，而對于水來講，液態(tài)的水才是穩(wěn)定的狀態(tài)，錯誤；B項，N2O4(g)2NO2(g)H56.9 kJmol1，表明1 mol的四氧化二氮完全反應(yīng)生成2 mol的二氧化氮時才能放出56.9 kJ的熱量，但這是一個可逆反應(yīng)，完全反應(yīng)是不可能的，

49、因此錯誤；123456789101112131415C項，一般來講，中和熱是指稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1 mol水時所放出的熱量，但是對于醋酸來講，是弱電解質(zhì)，電離的過程要吸收熱量，因此1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量要小于57.3 kJ，錯誤；D項，碳完全燃燒時，生成的是二氧化碳，肯定比生成一氧化碳時放出的熱量要多，正確。1234567891011121314153.已知熱化學方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)。下列說法正確的是A.相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2

50、 mol SO3(g) 所具有的能量B.將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量 為Q kJC.若使用催化劑，該反應(yīng)的|H|減小D.如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則 此過程中有2 mol SO2(g)被氧化 答案 解析123456789101112131415由于SO2和O2反應(yīng)放熱，所以相同條件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A項錯誤；SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中

51、充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)化掉的SO2小于2 mol，放出的熱量小于Q kJ，B項錯誤；催化劑只改變活化能不改變H，C項錯誤。1234567891011121314154.(長沙一模)H2與ICl的反應(yīng)分、兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A.反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng) 的活化能無關(guān)D.反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H 218 kJmol1 答案 解析123456789101112131415根據(jù)圖像可知，反應(yīng)和反應(yīng)中反應(yīng)物總能量都大于生成物，則反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)、中都存在元素化合價變化，所以反應(yīng)、都是氧化還原反應(yīng)，B正

52、確；反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢，說明反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較大，反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能較小，C錯誤；反應(yīng)、反應(yīng)總的能量變化為218 kJ，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)、反應(yīng)的焓變之和為H218 kJmol1，D正確。1234567891011121314155.(北京朝陽一模)N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3(g)：下列說法正確的是A.中破壞的均為極性鍵B.中NH3與H2生成NH3C.、均為放熱過程D.N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 答案 解析123456789101112131415A項，中破壞的是N2、H2中的非極性鍵，錯誤；B項，中是NH2和H生成NH3，不是NH3和H

53、2生成NH3，錯誤；C項，、三個過程均是能量降低，所以都是放熱過程，正確；D項，由圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，因此H0，錯誤。1234567891011121314156.臭氧層中臭氧分解歷程如圖所示，下列說法正確的是A.催化反應(yīng)、均為放熱反應(yīng)B.催化劑不能改變該反應(yīng)的焓變C.ClO是該反應(yīng)的催化劑D.在該反應(yīng)過程中沒有化學鍵的斷裂與 生成 答案 解析123456789101112131415由題可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤；催化劑改變了反應(yīng)的活化能，沒有改變反應(yīng)的焓變，B正確；ClO是中間產(chǎn)物，Cl是催化劑，C錯誤；任何化學反應(yīng)中都既有化學鍵的斷裂又有化

54、學鍵的形成，D錯誤。1234567891011121314157.參考下表鍵能數(shù)據(jù)，估算晶體硅在氧氣中燃燒生成的二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)O2(g)=SiO2(s)中，H的值為A.989.2 kJmol1 B.989.2 kJmol1C.61.2 kJmol1 D.245.2 kJmol1 答案 解析化學鍵SiOO=OSiSiSiClSiC鍵能/kJmol1460498.8176360347123456789101112131415硅和二氧化硅均是原子晶體，其中在晶體硅中每個硅原子形成422個SiSi鍵，在二氧化硅晶體中每個硅原子形成4個SiO鍵。由于反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成

55、化學鍵所放出的能量的差值，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H2176 kJmol1498.8 kJmol14460 kJmol1989.2 kJmol1，故選A。1234567891011121314158.常溫下，1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是A.432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1B.表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵C.H2(g)2H(g)H436 kJmol1D.H2(g)F2(g)=2HF(g)H25 kJmol1 答案 解析共價鍵HHFFHFHClHIE/kJmol14361575684322981234567891011121314

56、15A項，Br的非金屬性介于Cl、I之間，所以E(HBr)介于E(HCl)、E(HI)之間，即432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1，正確；B項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，HF鍵的鍵能最大，所以表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵，正確；C項，破壞化學鍵需要吸收能量，所以H2(g)2H(g)H436 kJmol1，正確；D項，H2(g)F2(g)=2HF(g)H436 kJmol1157 kJmol12568 kJmol1543 kJmol1，錯誤。1234567891011121314159.(信陽、三門峽第一次聯(lián)考)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO (x1,2,3,4)的能量(kJ

57、)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A.e是ClOB.bac反應(yīng)的活化能為60 kJmol1C.a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定D.bad反應(yīng)的熱化學方程式為3ClO (aq)=ClO (aq)2Cl(aq) H116 kJmol1 答案 解析123456789101112131415A項，e中Cl元素化合價為7價，而ClO 中Cl元素化合價為5價，錯誤；B項，bac反應(yīng)的活化能為40 kJmol1，錯誤；C項，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最穩(wěn)定，錯誤；D項，bad，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClO=ClO 2Cl，反應(yīng)熱64 kJmol120 kJmol1360 kJmol1

58、116 kJmol1，所以該熱化學反應(yīng)方程式為3ClO(aq)=ClO (aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，正確。12345678910111213141510.火箭推進器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4 kJmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學方程式可表示為A.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H817.63 kJmol1B.N2

59、H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H641.63 kJmol1C.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H641.63 kJmol1D.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H817.63 kJmol1 答案 解析123456789101112131415將題中的反應(yīng)編號(1)、(2)、(3)，生成液態(tài)水時的反應(yīng)熱(1)(3)2(2)，生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱(1)(3)2(2)，可求出B正確。12345678910111213141511.(雙鴨山一中高三上學期期末)已知下列反應(yīng)的熱化學方程式：6C(s)5H2(g)3N2(g)9O2(g

60、)=2C3H5(ONO2)3(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2C(s)O2(g)=CO2(g)H3H2O(g)=H2O(l)H4則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10H2O(l)O2(g)6N2(g)的H為A.12H35H22H110H4B.2H15H212H310H4C.12H35H22H110H4D.H15H212H310H4 答案 解析123456789101112131415根據(jù)蓋斯定律，將所給熱化學方程式中的C(s)、H2O(g)、H2(g)消去，2C3H5(ONO2)3(l)=5H2(g)3N2(g)3O2(g)6CO2(g)H6H3H1；2H