2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市高二下學(xué)期化學(xué)期末調(diào)研試卷（含答案）

1、請(qǐng)沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)21頁2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市高二下學(xué)期化學(xué)期末調(diào)研試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說明評(píng)卷人得分一、單 選 題1科學(xué)佩戴口罩是防控新冠疫情的重要手段。生產(chǎn)醫(yī)用口罩的原料之一為聚丙烯。下列關(guān)于聚丙烯的說確的是A在自然環(huán)境中沒有易降解B可由通過縮聚反應(yīng)合成C屬于無機(jī)非

2、金屬材料D具有熱固性2反應(yīng)可用于高純硅的制備。下列說確的是A為極性分子B中子數(shù)為16的硅原子可表示為CHCl的電子式為D單晶硅為共價(jià)晶體3下列由廢鐵屑制取的實(shí)驗(yàn)原理與裝置沒有能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲除去廢鐵屑表面的油污B用裝置乙溶解廢鐵屑C用裝置丙過濾得到溶液D用裝置丁蒸干溶液獲得4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)，可用于制作鋁合金門窗B氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可用作耐火材料C硫酸鋁溶于水并水解形成酸性溶液，可用于泡沫滅火器D氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸5前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2倍，Y最外層

3、電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y與Z、W在周期表中位置均相鄰。下列說確的是A電離能：B原子半徑：CX的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：6下列有關(guān)、的說確的是A中S原子軌道雜化類型為spB的空間構(gòu)型為三角錐形C的鍵角比中的小D的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高7在指定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是ABC稀D8對(duì)于反應(yīng)，下列說確的是A其他條件相同，增大，的轉(zhuǎn)化率上升B反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為C使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變D升高溫度有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率9為了驗(yàn)證1-溴丙烷的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：向試管中依次加入5mL 1-溴丙烷和10mL飽和KOH乙醇溶液。步驟2：均勻加熱試管中的混合

4、液，將產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)水洗后通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色。步驟3：取試管中反應(yīng)后的少量剩余物于另一試管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，可觀察到有淡黃色的AgBr晶體生成。下列說確的是A步驟1中可觀察到溶液分層B步驟2中溶液褪色說明丙烯具有還原性C1個(gè)AgBr晶胞()中含13個(gè)D實(shí)驗(yàn)證明1-溴丙烷在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)10一種合成中間體Z可通過如下轉(zhuǎn)化得到。下列有關(guān)X、Y、Z的說確的是A1mol X中含有2mol碳氧鍵BX、Y均能與銀氨溶液反應(yīng)CX分子中所有原子一定在同一平面DZ與足量加成后的產(chǎn)物分子中含3個(gè)手性碳原子11電解法轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)資源化利用。電解制的原理示意圖。下列說

5、確的是A氣體X可能是B電解時(shí)陰極反應(yīng)式：C電解過程中，陽極區(qū)的溶液濃度保持沒有變D電解過程中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上消耗標(biāo)況下12室溫下，用飽和溶液浸泡粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸、產(chǎn)生氣泡，固體未完全溶解。已知，。下列說確的是A濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：B飽和溶液中存在：C反應(yīng)正向進(jìn)行，需滿足D過濾后所得溶液中一定存在且13為了減少碳排放，可在催化條件下將和轉(zhuǎn)化為CO和，其主要反應(yīng)如下為，該反應(yīng)歷程及能量變化如圖1，在發(fā)生上述反應(yīng)的同時(shí)，還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：消碳反應(yīng)：積碳會(huì)影響催化劑的的活性。反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得積碳量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。下列說確的是A消碳

6、反應(yīng)的B增大與的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳C溫度高于600，積碳反應(yīng)的速率減慢，積碳量減少D和反應(yīng)的快慢由反應(yīng)物過渡態(tài)的速率決定第II卷（非選一選）請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說明評(píng)卷人得分二、工業(yè)流程題14從固體廢料“赤泥”(含、等)中回收的可用作半導(dǎo)體鍍層的蒸鍍材料?；厥者^程可表示為資料：“熔煉”過程中，單質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來：和沒有易被C還原，且難溶于鹽酸；草酸可與多種金屬離子形成可溶性配合物。常溫下，、的分別為、。(1)“酸浸”時(shí)，濾渣的主要成分除了C之外，還有_(填化學(xué)式)。(2)“氧化”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)常溫下“調(diào)pH”時(shí)，溶液中，為了除去雜質(zhì)離子，應(yīng)的

7、pH范圍是_。(4)“沉鈧”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中，測(cè)得鈧的沉淀率隨反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比的變化如圖-1所示。當(dāng)時(shí)，鈧的沉淀率開始下降的原因是_。(5)草酸鈧晶體在加熱后，固體質(zhì)量隨溫度變化曲線如圖-2所示。在550850范圍內(nèi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題15化合物G是一種合成中的中間體，其合成路線如下：(1)E中官能團(tuán)的名稱是碳氟健、_、_。(2)DE的反應(yīng)類型為_。(3)FG的反應(yīng)中，反應(yīng)物X的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(4)A的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且

8、分子中沒有同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是2211。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖：_(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題16以、和KOH溶液為原料可制備高效水處理劑并測(cè)定樣品中總鐵的含量。已知具有下列性質(zhì)：紫色固體，可溶于水、微溶于濃KOH溶液，在05、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。(1)制備粗產(chǎn)品。在攪拌下將通入盛有和KOH溶液的三頸瓶中(裝置)。充分反應(yīng)后，得到紫色固體和溶液，過濾得粗產(chǎn)品。裝置A中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_。裝置B的作用是_。實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)裝置A中反應(yīng)在05進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是_。(2)提純粗產(chǎn)品含有、KCl等雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為：_(實(shí)驗(yàn)

9、中須使用的試劑有：稀KOH溶液、飽和KOH溶液，乙醇：除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。(3)樣品純度測(cè)定。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為：準(zhǔn)確稱取0.1400g樣品，置于碘量瓶中，加入適量NaOH溶液和過量KI溶液，用玻璃棒將液面下樣品顆粒壓碎，使其充分溶解，加稀硫酸酸化，密封在暗處?kù)o置40min；用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)。平行滴定3次，平均消耗溶液20.00mL。計(jì)算樣品的純度：_(寫出計(jì)算過程)。評(píng)卷人得分五、原理綜合題17以為還原劑的選擇性催化還原(NH3-SCR)技術(shù)是氮氧化物(NOx)污染的重要方法。(1)法(主要成分為NO)時(shí)同時(shí)發(fā)生如下3個(gè)

10、反應(yīng)：標(biāo)準(zhǔn)SCR反應(yīng)：SCR反應(yīng)：慢速SCR反應(yīng)：氮氧化物時(shí)，需先通過預(yù)氧化催化器將中部分NO轉(zhuǎn)成，使其物質(zhì)的量之比約為11，主要目的是_。(2)其他條件相同，在2L密閉容器中加入、2mol NO和，分別在甲、乙兩種催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。在催化劑甲作用下、100210范圍內(nèi)，隨著反應(yīng)溫度升高，NO的轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是_。圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)體系中，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。(3)根據(jù)和在催化劑表面吸附狀態(tài)，反應(yīng)存在兩種可能的反應(yīng)機(jī)理：E-R機(jī)理：先吸附在催化劑表面形成吸附態(tài)，吸附態(tài)與氣態(tài)(非吸附態(tài))反應(yīng)生成過渡態(tài)中間產(chǎn)物，進(jìn)一步分解為和。

11、L-H機(jī)理：與均被吸附形成吸附態(tài)，吸附態(tài)與相鄰的吸附態(tài)反應(yīng)生成和。為了探究還原NO反應(yīng)的機(jī)理，在相同條件下，將和NO分別勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器，測(cè)得反應(yīng)器出口、NO濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。能證明該反應(yīng)機(jī)理為E-R的證據(jù)是_研究發(fā)現(xiàn)：其他條件沒有變時(shí)，增大NH3的濃度，NO的轉(zhuǎn)化速率幾乎沒有變，原因可能是_答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 11 11頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 11 11頁參考答案：1A【解析】【詳解】A聚丙烯(PP)是一種熱塑性聚合物(一種塑料)，聚丙烯在自然環(huán)境中沒有易降解，選項(xiàng)A正確；B

12、聚丙烯可由通過加聚反應(yīng)合成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C聚丙烯屬于合成有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D聚丙烯為線型分子，屬于熱塑性塑料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。2D【解析】【詳解】A四氯化硅與甲烷類似，正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；B中子數(shù)為16的硅原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)=14+16=30，可表示為Si，B錯(cuò)誤；CHCl為共價(jià)化合物，HCl的電子式為：，C錯(cuò)誤；D單晶硅直接由硅原子通過共價(jià)鍵而成，每個(gè)硅原子與4個(gè)硅形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于共價(jià)晶體，D正確； 故選D。3D【解析】【詳解】ANa2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，升高溫度，Na2CO3溶液水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，廢鐵屑表面的油

13、污能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此熱純堿溶液去除油污能力增強(qiáng)，A能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；BFe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和H2，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故可用裝置乙加快廢鐵屑的溶解，B能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆根據(jù)裝置圖可知，該裝置為過濾裝置，可將難溶性固體過濾除去，得到的濾液為FeSO4溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；DFeSO4中的Fe2+易被氧化，且蒸干后得沒有到結(jié)晶水，因此應(yīng)該采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，而沒有能采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，D沒有能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選D。4C【解析】【詳解】A鋁合金可用于制作鋁合金門窗是因?yàn)殇X合金硬度大、密度小，與鋁的導(dǎo)電性無關(guān)，故沒有選A；B氧化鋁可用作耐火材料的原因是

14、熔點(diǎn)高，與氧化鋁能與強(qiáng)堿反應(yīng)無關(guān)，故沒有選B；C硫酸鋁溶于水并水解形成酸性溶液，碳酸氫鈉溶于水形成堿性溶液，硫酸鋁、碳酸氫鈉溶液混合后生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，所以可用于泡沫滅火器，故C正確；D氫氧化鋁用于中和過多的胃酸是因?yàn)闅溲趸X和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)消耗酸，與氫氧化鋁受熱分解無關(guān)，故沒有選D；選C。5A【解析】【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)時(shí)X原子s能級(jí)電子總數(shù)是p能級(jí)電子總數(shù)的2倍，即1s22s22p2，則X為C，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Y為P，Y與Z、W在周期表中位置均相鄰，則Z為S，W為As，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼由分析可知

15、，Y為P，Z為S，為同一周期元素，從左往右電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA、VA與VIA反常，則電離能：PS即，A正確；B同一主族，從上到下，原子半徑增大，同一周期，從左到右，原子半徑減小，由分析可知，Y為P，Z為S，W為As，則原子半徑：SPAs即，B錯(cuò)誤；C由分析可知，X為C，X的價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即H2CO3是弱酸，C錯(cuò)誤；D由分析可知，Y為P，W為As，為同一主族元素，從上往下非金屬性依次減弱，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即PH3AsH3即，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6B【解析】【詳解】A中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是，軌道雜化類型為sp3，故A錯(cuò)誤；B中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1個(gè)孤電子

16、對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故B正確；C中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是平面三角形；中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是正四面體形，所以的鍵角比中的大，故C錯(cuò)誤；D水分子間能形成氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；選B。7D【解析】【詳解】A和氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B能被氧氣氧化為，故B錯(cuò)誤；C稀硫酸和銅沒有反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D和過量二氧化硫反應(yīng)生成，故D正確；選D。8A【解析】【詳解】A其他條件相同，增大，相當(dāng)于增大氧氣的濃度，的轉(zhuǎn)化率上升，故A正確；B反應(yīng)的平衡常數(shù)表示為，故B錯(cuò)誤；C使用高效催化劑能加快反應(yīng)速率，沒有能改變反應(yīng)的焓變，故C

17、錯(cuò)誤；D正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；選A。9B【解析】【詳解】A1-溴丙烷易溶于乙醇，步驟1中的溶液沒有分層，故A錯(cuò)誤；B乙醇易揮發(fā)，將產(chǎn)生的無色氣體經(jīng)水洗除去乙醇后通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液褪色，說明丙烯具有還原性，故B正確；C根據(jù)均攤原則，1個(gè)AgBr晶胞中含數(shù)，故C錯(cuò)誤；D該實(shí)驗(yàn)證明1-溴丙烷KOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選B。10D【解析】【詳解】A雙鍵中含有1個(gè)鍵，則由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol X中含有1mol碳氧鍵，故A錯(cuò)誤；B由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y分子中沒有含有醛基，沒有能與銀氨溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)和醛基為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可

18、以旋轉(zhuǎn)，所以X分子中所有原子可能在同一平面，故C錯(cuò)誤；D由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，一定條件下Z分子與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，分子中含有3個(gè)連有沒有同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故D正確；故選D。11B【解析】【分析】根據(jù)題意電解制，由圖可知，二氧化碳在Sn片上得電子生成，所以Sn片是陰極、Pt片是陽極?！驹斀狻緼Pt片是陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氣體X沒有可能是，故A錯(cuò)誤；B電解時(shí)，二氧化碳在Sn片上得電子生成，陰極反應(yīng)式：，故B正確；C電解過程中，鉀離子由陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，陽極區(qū)的溶液濃度減小，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)，電解過程中每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上消耗標(biāo)況下，故D錯(cuò)誤；選B。12C【解

19、析】【詳解】A向?yàn)V渣中加入過量鹽酸產(chǎn)生氣泡，是BaCO3和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H+ BaCO3=H2O+CO2+Ba2+，A錯(cuò)誤；B飽和Na2CO3溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)，B錯(cuò)誤；C反應(yīng)BaSO4+CO=BaCO3+SO達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向進(jìn)行，則要滿足QcK，C正確；D過濾后得濾渣和濾液，則過濾前BaSO4+CO=BaCO3+SO達(dá)到平衡狀態(tài)， BaSO4和BaCO3均達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，即c(CO)=，c(SO)=，D錯(cuò)誤；故選C。13D【解析】【詳解】A根據(jù)圖示，

20、根據(jù)蓋斯定律+得，所以消碳反應(yīng)的，故A錯(cuò)誤；B增大與的物質(zhì)的量之比，相當(dāng)于降低二氧化碳濃度，消碳反應(yīng)逆向移動(dòng)，沒有有助于減少積碳，故B錯(cuò)誤；C溫度越高反應(yīng)速率越快，溫度高于600，積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的速率都加快，積碳反應(yīng)速率小于消碳反應(yīng)，積碳量減少，故C錯(cuò)誤；D活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)速率決定總反應(yīng)速率，和反應(yīng)的快慢由反應(yīng)物過渡態(tài)的速率決定，故D正確；選D。14(1)(2)(3)3pH5(4)草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高鈧的沉淀率；過量的草酸也會(huì)將草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的配合物，導(dǎo)致鈧的沉淀率下降，且后者的影響強(qiáng)于前者(5)【解析】【分析】“赤泥”含、，加入焦炭“熔煉”過程中，單

21、質(zhì)硅和大部分單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為熔融物分離出來，和沒有易被C還原，分離出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加鹽酸“酸浸”， C、難溶于鹽酸，過濾，濾液中含有ScCl3及少量FeCl2，用過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH生成沉淀除Fe，過濾，濾液加草酸“沉鈧”，得到晶體，加熱得。(1)“熔煉”后分離出熔融物后剩余C、和及少量Fe，加鹽酸“酸浸”， C、難溶于鹽酸，濾渣的主要成分除了C之外，還有。(2)“氧化”時(shí)，用過氧化氫把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為；(3)常溫下“調(diào)pH”，為使Fe3+完全沉淀，c(OH-)，所以pH3，溶液中，為了Sc3+沒有沉淀，c(OH-)，pH

22、5，應(yīng)的pH范圍是3pH5。(4)草酸的用量增多，有利于促衡正移，提高鈧的沉淀率；過量的草酸也會(huì)將草酸鈧沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的配合物，導(dǎo)致鈧的沉淀率下降，且后者的影響強(qiáng)于前者，所以當(dāng)時(shí)，鈧的沉淀率開始下降。(5)550時(shí)，剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量比為，可知550時(shí)的固體是，850剩余固體的質(zhì)量與原始固體的質(zhì)量比為，即 ，則x=3，即850剩余固體是，在550850范圍內(nèi)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15(1) 氨基 酰胺基或酰胺鍵(2)還原反應(yīng)(3)(4)(5)?！窘馕觥俊痉治觥亢蜑樵现苽涞倪^程中，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，再需要把硝基還原為氨基、把甲基氧化為羧基，由于氨基易被氧化，所以先把甲基氧化為

23、羧基，再把硝基還原為氨基。(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E中的官能團(tuán)是是碳氟健、氨基、酰胺基；(2)DE是D中的硝基被還原為氨基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。(3)F、X、反應(yīng)生成G，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推，可知X是；(4)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明為甲酸酚酯，且分子中沒有同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是2211，符合條件的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)發(fā)生硝化反應(yīng)生成，氧化為，和SOCl2反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成，還原為，合成路線為。16(1) 吸收多余的氯氣 冰水浴(2)在攪拌下將粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液，攪拌、靜置，再用砂芯漏斗過濾，晶體用適量乙醇洗滌23次后，在真空干燥箱中干燥(3)94.3【解析】【分析】裝置A為制取原理：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，裝置B為吸收有毒尾氣氯氣；(1)裝置A中轉(zhuǎn)化為的離子方程式為；氯氣有毒且能被NaOH溶液吸收，裝置B的作用是吸收多余的氯氣；實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)裝置A中反應(yīng)在05進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是冰水浴；(2)已知微溶于濃KOH溶液，提純粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)為