2014屆高三新人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步題庫(kù)帶答案解析打包31份2-1元素與物質(zhì)的分類

1、第二章 元素與物質(zhì)世界第一講元素與物質(zhì)的分類一、選擇題1已知 X 和 Y 能發(fā)生如下反應(yīng)：XY=H2O鹽，下列有關(guān)物質(zhì) X 和 Y 所屬種類的判斷中一定不正確的是()羧酸與酸發(fā)生酯化反應(yīng)。D2下列說(shuō)法正確的是（）A.可用效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B.生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C.O3 是由 3 個(gè)氧原子的化合物D.冰水混合物屬于混合物膠體能產(chǎn)生效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生效應(yīng)；生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；O3 為單質(zhì)；冰和水的成分都為 H2O，二者混合仍為純凈物。A3根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無(wú)機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，

2、此物質(zhì)有可能是()單質(zhì) 氧化物 酸 堿 鹽ABCD通過(guò)此物質(zhì)的溶液與其它物質(zhì)的反應(yīng)特征，即可判斷該物質(zhì)可能的屬類。B4Fe(OH)3 膠體雖然是由 FeCl3 溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。FeCl3 溶液、Fe(OH)3 膠體共同具備的性質(zhì)是A都呈透明的紅褐色 B分散質(zhì)顆粒直徑相同C都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀()ABCDX酸堿性氧化物鹽羧酸Y堿酸堿醇D當(dāng)有光線透過(guò)時(shí)，都能產(chǎn)生效應(yīng)FeCl3 溶液一般呈黃色到棕色，F(xiàn)e(OH)3 膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無(wú)效應(yīng)，膠體有效應(yīng)。C5下列說(shuō)法正確的是（）硫酸、純堿、醋酸鈉和

3、生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)Mg、Al、Cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源A.C.B.D.B6下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是（ ）B下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C金屬氧化物都是堿性氧化物D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)()和堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物稱為酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，A 項(xiàng)正確；二氧化氮可以和水反應(yīng)生成酸，但它不是酸性氧化

4、物，B誤；Mn2O7是金屬氧化物，但不是堿性氧化物，C誤；CO 不跟酸反應(yīng)，也不和堿反應(yīng)，D誤。A8“復(fù)鹽”是指由多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽，如 KAl(SO4)2；而由一種金純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸苛性鉀碘化氫乙醇的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl。下列化合屬離子與多種酸根離子物屬于混鹽的是()ACaOCl2CBiONO3B(NH4)2Fe(SO4)2DK3Fe(CN)6依據(jù)混鹽的定義，混鹽中應(yīng)含有多種酸根離子和一種金屬離子，CaOCl2 可以寫成 CaCl(

5、ClO)，A 項(xiàng)正確。A二、非選擇題今有下列兩組單質(zhì)：.F2、S、Cl2、Br2；.Fe、Na、Al、Si。試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類。每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類。將挑出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號(hào))和挑選依據(jù)(寫)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。挑選依據(jù)僅限于以下四種：A.其組成元素不屬于金屬(或非金屬)；B.其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C.其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D.其組成元素不屬于主族元素。(2)組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，寫出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。(3)、兩組物質(zhì)可以形成多種化合物。用潔凈的燒杯取少量蒸餾水

6、，用燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入 1 molL1 的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否成功？(1)組認(rèn)真理解題意，容易看出 F2、Cl2、Br2 同為A 族的非金屬單質(zhì)，而S 為A 族的非金屬單質(zhì)。組從元素的性質(zhì)上分析，Si 為非金屬，其他均為金屬；從元素所處的周期看，F(xiàn)e 處于第 4 周期，而其他三種處于第 3 周期；Fe 為副族元素，而其他三種為主族元素；(2)組中僅鋁的氫氧化物是兩性氫氧化物。(3)紅褐色膠體應(yīng)為氫氧化鐵膠體，一般用 FeCl3 溶液。利用膠體特有的組別第組第組被挑選出的單質(zhì)挑選依據(jù)性質(zhì)效應(yīng)判斷。(1)(2)

7、Al(OH) OH =AlO 2H O322(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3 (膠體)3HCl若該分散系能產(chǎn)生效應(yīng)，則成功；否則，不成功。10化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是?！叭帷迸c“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí))。、。“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是。AAgCAlBCuDFe(4)燒堿、純堿均可吸收 CO2，當(dāng)含 0.1 mol NaOH 的溶液吸收一定量

8、 CO2 后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：；Na2CO3；NaHCO3。將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的得到固體的質(zhì)量是g。從物質(zhì)的分類角度看，Na2CO3 屬于鹽類。7，再將溶液蒸干，(2)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是HOH=H2O，當(dāng)酸過(guò)量時(shí)，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成 CO2 氣體，離子方程式為：CO22H=H2OCO2。3(3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時(shí)發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜了反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(4)將 CO2 通入NaOH 溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2組別第組第組被挑選出的單質(zhì)SSiFeFe挑

9、選依據(jù)BACDNa2CO3H2O=2NaHCO3，因此為 NaOH 和 Na2CO3為 Na2CO3 和 NaHCO3。(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的7，再將溶液蒸干，得到的固體為 NaCl，根據(jù)鈉元素守恒得：NaCl 的質(zhì)量為 0.1 mol58.5 g/mol5.85 g。(1)純堿(或 Na2CO3)2(2)CO 2H =CO H OH OH =H O3222ABNaOH 和Na2CO3Na2CO3 和NaHCO3 (5)5.8511在的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C 為一種黑色粉末，D 為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用

10、化學(xué)式填寫下列空白：若 F 為可溶性堿，G 為藍(lán)色沉淀，則 A 為；D 可能為。若 G 為藍(lán)色沉淀，H 為難溶性鹽，則 I 為。若 G、H 都屬于鹽，且 G 為藍(lán)色溶液，則 I 可能為；F 可能為。由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成 、( 兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)?* 點(diǎn)燃可生成 (，若 * 為氫氣，( 為水，若 * 為 )5，( 為)5 ，)為 )5， 為 )。因)5 可與酸反應(yīng)，所以 / 為酸，+ 為銅鹽，當(dāng) - 為藍(lán)色沉淀 ) 5. 時(shí)，, 應(yīng)為可溶性堿，. 為鹽。因 . 為難溶性鹽，則, 為 (G 5. ，. 為(G95 ，/ 為. 95 。若 -、.

11、都屬于鹽，且 - 為藍(lán)色溶液，則根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律 . 為難溶性鹽，若 /為.)R，則 + 為 )R ，, 為 M45 ，- 為 ) 45 ，. 為 M)R；若 / 為 . 95 ，則+為 CuSO4，F(xiàn) 為BaCl2，G 為 CuCl2，H 為BaSO4。CuH2SO4H2 或 CO(3)HCl 或 H2SO4AgNO3 或 BaCl2對(duì)牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請(qǐng)?jiān)诒碇刑顚憚┧鶎俚奈镔|(zhì)類別。(2)根據(jù)你的推測(cè)，牙膏摩擦劑屬于(填“易溶”或“難溶”)物。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：。某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種碳酸鈣的高溫加水加Na2CO3溶液請(qǐng)寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及所屬的基本反應(yīng)類型：；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。；反應(yīng)類型。兩性氫氧化物 鹽 氧化物難溶高溫(3)CaCO3=CO2CaO分解反應(yīng)CaOH2O=Ca(OH)2復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH中高考各科精品資源，其他 VIP 的初高中資料，請(qǐng)到網(wǎng)盤免費(fèi)400G 云計(jì)算免費(fèi)網(wǎng)絡(luò)硬盤、城通網(wǎng)盤,城通網(wǎng)盤中文網(wǎng)盤賺錢、城通網(wǎng)盤，網(wǎng)盤賺錢、個(gè)人站長(zhǎng)賺錢利器關(guān)注空間，資料信息匯總中: HYPERLINK http:/1784