2021-2022學年浙江省杭州西湖區(qū)杭州市公益中學中考沖刺卷化學試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列圖象能正確反映其對應實驗過程中相關量的變化關系的是（）A向飽和的石灰水中加入少量的生石灰B向等質量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的鎂粉和鐵粉C向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液

2、D向一定質量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉2 下列4個示意圖分別表示對應的4個實驗過程，其中正確的是A向一定量鐵粉中加入稀鹽酸，測定生成氫氣的質量B向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸，測定生成氣體的質量C向一定量氧化鐵固體中加入稀鹽酸，測定溶液中鐵元素的質量D向一定量氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，測定溶液中氫氧化鈉的質量3以下事故處理的方法正確的是（）A夜晚家中燃氣泄漏，立即開燈檢查B家用電器著火，用水撲滅C油鍋著火，用鍋蓋蓋滅D房間著火，立即打開門窗4水是生命之源，我們應該了解水、愛護水資源。下列說法錯誤的是( )A為使水中的懸浮雜質沉降，可在水中加入適量的明礬B自來水廠常用ClO2消毒，ClO

3、2中氯元素的化合價為+4價C電解水時，與電源負極相連的電極產生的氣體具有可燃性D電解水時，可加入任何一種可溶性的酸或堿來增強溶液的導電性5有關“物質的量”說法正確的是（）A屬于基本物理量，符號是 molB物質的量相同則微粒個數(shù)相同C描述對象一定是微粒D物質的量乘以質量等于摩爾質量6下列說法正確的是A飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數(shù)一定減小B向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽C氯化鈉溶液會加快鐵的銹蝕，所以氯化鈉是鐵生銹過程中的催化劑D置換反應生成單質和化合物，生成單質和化合物的反應一定是置換反應7分類法是化學學習和研究的重要方法之一，下列分類不正確的是（ ）A鹽：純堿、小蘇打

4、、硫酸鋁B合金：生鐵、青銅、硬鋁C混合物：礦泉水、石油、空氣D非金屬元素：汞(Hg)、氟(F)、硅(Si)8下列物質溶于水中，形成溶液的pH最大的是（）A檸檬汁BCaOCNaClDCO29硼氫化鈉（NaBH4，其中氫元素的化合價為-1）是一種安全車載氫源。有關硼氫化鈉的說法正確的是（ ）A含2個氫分子B硼元素的化合價為+3C只含一種非金屬元素DNa、B、H的質量比為1：1：410根據(jù)下列實驗現(xiàn)象可以判斷某溶液一定呈堿性的是（ ）A溶液中滴入石蕊仍為紫色B溶液中滴入酚酞顯紅色C溶液中滴入石蕊顯紅色D溶液中滴入酚酞不顯色二、填空題（本大題共1小題，共4分）11氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用的漂洗洗滌

5、劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體（主要成分是氧化鈣）與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，便可得到氫氧化鉀。請按要求用化學方程式表示上述反應。分解反應：_化合反應：_，復分解反應：_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數(shù)1234加入稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8422求：（1）樣品中碳酸鈣的質量為_g：（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)_。（寫出計算

6、過程，最終結果保留0.1%）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13目前，石油資源的匱乏使人們不斷研究開發(fā)和利用新能源。世界上首座熊 貓外形的光伏電站在我國山西大同正式并網發(fā)電，電站由單晶硅太陽能電池和薄膜太陽能 電池組成。請回答下列問題：三大化石燃料包括煤、石油和_，工業(yè)上將石油加熱煉制，利用石油中各成分的_不同，將它們分離得到汽油、煤油等產品。某燃料在空氣中燃燒產物為二氧化碳和水，則該燃料一定含_元素，可能含_元素。單晶硅太陽能電池是將太陽能轉化為_能。工業(yè)制取單晶硅的反應為：2Mg+SiO2Si+2MgO，該反應的基本反應類型是_。氫能是未來最理想的能源，從環(huán)保角度分析，氫能最突出的優(yōu)

7、點是_。14某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。請寫出從圖中可獲得的相關信息（寫三條）_。_。_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15在學習酸的化學性質后，同學們做了如下兩個實驗：（觀察與討論1）實驗時，甲試管中沒有觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對氫氧化鈣和鹽酸是否發(fā)生化學反應表示懷疑。請你寫出能觀察到該化學反應發(fā)生的一種方法_。（觀察與討論2）實驗結束后，同學們將兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，然后出現(xiàn)白色沉淀。經過討論確定，甲試管中廢液含有的溶質是_（填化學式，下同），乙試管中廢液含有的溶質是_。為科學處理

8、實驗后產生的廢液，同學們決定對燒杯中最終廢液溶質的成分進行探究。（提出問題）最終廢液中溶質成分是什么？（猜想與假設）猜想1：NaCl。猜想2：NaCl、CaCl2。猜想3：_。（實驗探究）請你設計實驗證明猜想3是正確的，并完成下列實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論_猜想3正確（反思交流）隨著大家環(huán)保意識的增強，實驗室產生的污染越來越受到重視，實驗中產生的污染物必須無害化處理后再排放。16如圖是某食品包裝中的干燥劑。下面是興趣小組對干燥劑的探究過程，請參與到其中去，回答下列有關問題：干燥劑能吸水的原因是_（用化學方程式表示）。同學們對放置一段時間干燥劑的成分進行探究干燥劑現(xiàn)在的成分是什么？猜想1

9、：含有CaO 猜想2：含有Ca（OH）2 猜想3：含有CaCO3實驗步驟實驗現(xiàn)象結論1取少量干燥劑于試管中，向試管中加入少量的水，用手觸摸試管外壁試管外壁有熱感含有_2向步驟1加水后的試管中滴入無色酚酞試液無色酚酞試液變紅色含有Ca（OH）23向步驟2反應后的試管中加入足量的_含有CaCO3，反應的化學方程式是_（實驗分析）小明同學認為步驟2不能確定Ca（OH）2是否存在，原因是_。小明同學進行下列實驗根據(jù)小明的實驗結果，干燥劑中含有的物質是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】A、生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，向飽和的

10、石灰水中加入少量的生石灰，溫度升高，溶液中溶質質量減小，當溫度恢復到室溫時溶質質量增大，反應過程消耗了水，最后溶液中溶質的質量小于原來的質量，圖像與事實相符，故A正確；B、稀硫酸是等質量且等質量分數(shù)，硫酸的質量是相同的，鎂和鐵的質量是足量的，稀硫酸一定會反應完，由于產生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質量相等；鎂和鐵與稀硫酸反應化學方程式分別為：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，F(xiàn)e + H2SO4 = FeSO4 + H2，根據(jù)化學方程式可知，每24份質量鎂可生成2份質量的氫氣，每56份質量鎂可生成2份質量的氫氣，所以消耗等質量的金屬時，鎂產生的氫氣多，圖像與事實不相符，

11、故B錯誤；C、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀鹽酸中不斷加入硝酸銀溶液，溶液的pH不會升高到7，圖像與事實不相符，故C錯誤；D、在發(fā)生置換反應時，活潑金屬一般會先置換活動性較弱的金屬，然后再置換活動性較強的金屬，鐵先與硝酸銀發(fā)生置換反應后會生成硝酸亞鐵和銀，根據(jù)化學方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份鐵能生成216份質量銀，溶液質量會逐漸變小，鐵與硝酸銅發(fā)生置換反應后生成硝酸亞鐵和銅，根據(jù)化學方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2可知，每56份鐵能生成64份質量銀，溶液質量會逐漸變小。但下降幅度較鐵與硝酸銀小，圖像與事

12、實不相符，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。2、B【解析】A、鐵與鹽酸能發(fā)生反應生成氫氣，所以氫氣的質量應該從零開始，故圖象錯誤B、碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以向一定量碳酸鈣固體中加入稀鹽酸時，二氧化碳的質量會從零一直增加，直至碳酸鈣用完，故圖象正確C、氧化鐵固體中加入稀鹽酸時會生成氯化鐵和水，所以溶液中的鐵元素會不斷增加直至反應結束，故圖象錯誤D、氫氧化鈉與鹽酸能發(fā)生中和反應，生成氯化鈉和水，所以向一定量氫氧化鈉溶液中加入

13、稀鹽酸時溶液中的氫氧化鈉會不斷被消耗，直至耗盡，故圖象錯誤故選B3、C【解析】A. 夜晚家中燃氣泄漏，不能開燈檢查，否則電火花會引燃燃氣與空氣的混合氣體發(fā)生事故，選項錯誤；B. 水能導電，家用電器著火，用水撲滅會引起家用電器短路發(fā)生爆炸，應先切斷電源，選項錯誤；C. 油鍋著火，用鍋蓋蓋可以隔絕氧氣，實現(xiàn)滅火的目的，選項正確；D. 房間著火，立即打開門窗會使得室外空氣涌入室內，提供充足氧氣使火勢更旺，選項錯誤，故選C。4、D【解析】電解水時加入稀硫酸或氫氧化鈉，不能加入鹽酸，故D錯誤5、C【解析】物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩，它表示含有一定數(shù)

14、目粒子的集體?！驹斀狻緼、“物質的量”屬于基本物理量，符號是n，故A錯誤，B、物質的量相同則微粒個數(shù)不一定相同，分子由于組成分子的原子的數(shù)目不同而導致相同物質的量的分子中原子的數(shù)目不同，故B錯誤；C、“物質的量”描述對象一定是微粒，說法正確；D、物質的量乘以摩爾質量等于質量，故D錯誤。故答案選C。6、B【解析】A、恒溫蒸發(fā)飽和溶液析出晶體后，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意；B、向固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體不一定是碳酸鹽，活潑金屬也能和稀鹽酸反應生成氣體，符合題意；C、氯化鈉溶液會加快鐵的銹蝕，但氯化鈉不是鐵生銹的催化劑，不符合題意；D、置換反應生成單質和化合物，生成單質和化合物的反應不

15、一定是置換反應，如氯酸鉀分解生成氯化鉀的氧氣，不是置換反應，不符合題意。故選B。7、D【解析】A、鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物，純堿、小蘇打、硫酸鋁都屬于鹽，正確；B、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的物質。生鐵、青銅、硬鋁都是合金，正確；C、混合物最少由兩種物質組成。礦泉水、石油、空氣都是混合物，正確；D、金屬元素一般都帶有“钅”字旁（汞除外），錯誤。故選D。點睛：金屬元素一般都帶有“钅”字旁（汞除外），其余為非金屬元素；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物；混合物最少由兩種物質組成的物質。8、B【解析】A、檸檬汁呈酸性，pH小于7；B、氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣的水溶液

16、呈堿性，pH大于7；C、氯化鈉的水溶液呈中性，pH等于7；D、二氧化碳的水溶液是碳酸，呈酸性，pH小于7；故選：B。9、B【解析】A、只有氫氣中含有氫分子，錯誤；B、化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，設硼元素的化合價為x，則（+1）+x+（-1）4=0 解得x=+3，正確；C、硼氫化鈉含硼、氫兩種非金屬元素，錯誤；D、硼氫化鈉中Na、B、H的元素原子個數(shù)比為1：1：4，錯誤 。故選B10、B【解析】酸性和中性溶液不能使無色酚酞變色，堿性溶液能使無色酚酞變紅，酸性液使紫色石蕊溶液變紅，堿性溶液使紫色石蕊溶液變藍，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）

17、CaCO3CaO + CO2 ；（2）CaO + H2O = Ca(OH)2；（3）K2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH【解析】試題分析：按要求用化學方程式表述上述反應為：（1）分解反應CaCO3CaO + CO2 ；（2）化合反應CaO + H2O = Ca(OH)2；（3）復分解反應K2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3+ 2KOH考點：化學方程式的書寫三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、 10： 10.5%?！窘馕觥扛鶕?jù)加入相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸后，前兩次都是固體減少4g，而第三次只減少2g，說明此時已經完全無反應，說明剩余的固體為雜質，碳酸鈣的質量為12

18、g2g=10g。設生成的氯化鈣的質量為x，生成的二氧化碳的質量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 4410g x y=x=11.1gy=4.4g第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)為100%10.5%答：（1）樣品中碳酸鈣的質量為 10g：（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數(shù)10.5%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、天然氣 沸點 碳、氫 氧 電 置換反應 生成物是水，不污染環(huán)境 【解析】（1）三大化石燃料包括煤、石油和天然氣，工業(yè)上將石油加熱煉制，利用石油中各成分的沸點不同，將它們分離得到汽油、煤油等產品。（2）某燃料在

19、空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，CO2和H2O兩種物質中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則該物質一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。（3）單晶硅太陽能電池是將太陽能轉化為電能。由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應。 （4）氫氣燃燒只生成水，不會對環(huán)境造成任何污染。14、該圖表示的是往NaOH溶液中加入稀硫酸； b點表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應 a點的溶質為Na2SO4和NaOH 【解析】（1）根據(jù)溶液的pH變化情況可知，開始時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液

20、，所以是將硫酸滴入氫氧化鈉溶液中。（2）硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，b點表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應。（3）a處是硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，此時堿過量，則混合溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉；故填：（1）該圖表示的是往NaOH溶液中加入稀硫酸；（2）b點表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應；（3）a點的溶質為Na2SO4和NaOH。【點睛】本題難度不是很大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數(shù)形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、先向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸 CaCl2、H

21、Cl NaCl、Na2CO3 NaCl、Na2CO3 取最終廢液少許于試管中，滴加稀鹽酸 有氣泡產生 【解析】觀察與討論1甲試管中的稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應，無明顯變化，可以加入指示劑驗證反應的發(fā)生，方法為先向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸，可以觀察到溶液先變紅，隨著稀鹽酸的加入，溶液的顏色逐漸變淺，最后溶液褪色呈無色，故填先向氫氧化鈣溶液中滴入幾滴酚酞溶液，再加入稀鹽酸。觀察與討論2兩支試管中的物質倒入同一潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，產生氣泡的反應是鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，后產生白色沉淀，該反應是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，說明

22、甲試管中廢液含有的溶質是鹽酸與氯化鈣，其化學式分別為CaCl2、HCl，故填CaCl2、HCl；上述現(xiàn)象說明乙試管中廢液含有的溶質是碳酸鈉和碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，其化學式分別為NaCl、Na2CO3，故填NaCl、Na2CO3。猜想與假設燒杯中發(fā)生的最后的反應是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果二者完全反應，則燒杯中的溶質為氯化鈉，如果反應物有剩余，則燒杯中溶液中的溶質為氯化鈉與氯化鈣，或者是氯化鈉與碳酸鈉，所以猜想3為氯化鈉與碳酸鈉，其化學式分別為NaCl、Na2CO3，故填NaCl、Na2CO3。實驗設計由實驗結論：猜想3正確可知，燒杯中的溶質含有氯化鈉與碳酸鈉，檢驗碳酸鈉的存在，可以向溶液中加入稀鹽酸，故填取最終廢液少許于試管中，滴加稀鹽酸；碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到的現(xiàn)象是產生氣泡，故填有氣泡產生?！军c睛】判斷化學反應后容器中物質的種類時，除考慮生成物外，還要考慮反應物的過量情況。16、CaO+H2OCa（OH）2 氧化鈣 稀鹽酸 產生氣泡 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 氧化鈣與水反應也產生氫氧化鈣 CaO