廣安友誼中學(xué)高二上期10月月考試卷

1、 PAGE 5廣安友誼中學(xué)高二上期10月月考化學(xué)試卷本試卷滿分為100分，答題時(shí)間為90分鐘。第I卷（選擇題，共54分）選擇題：（共54分，每小題只有一個(gè)正確答案，每題3分）1在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min12下列化合物中，屬于含有非極性鍵的離子化合物是 A. Na2O2 B. H2SO4 C. Ba(OH)2 D. CaCl23在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3

2、B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；（5）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（6）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（7）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（8）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3）D. （5）（6） 4在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是 AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0

3、.8molL1min1DvD=1molL1min15在通常情況下，下列各組氣體能共存并且均能用濃硫酸干燥的是A、SO2、H2S、H2 ； B、SO2、H2 、CO2 ； C、Cl2、SO2、HBr ； D、CO2、HCl、NH36逆正溫度AAB3%100時(shí)間500BAB3%溫度1106Pa1105PaCAB3%壓強(qiáng)500100D對(duì)于可逆反應(yīng) 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) ，H0，下列圖像正確的是7下列關(guān)于硅的敘述中，正確的是A.硅的非金屬性比較弱，但其最高價(jià)氧化物能跟水直接化合生成硅酸；B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位；C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑

4、，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在；D.硅在電子工業(yè)中，是一種很重要的半導(dǎo)體材料；8設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 A1L0.5 mol / L氯化鋇溶液中Cl 數(shù)目為NAB通常狀況下，11.2L氯氣中所含原子數(shù)為NAC1.6gNH2離子中所含電子數(shù)為NA D2g D2O中所含中子數(shù)為NA9在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%，X的轉(zhuǎn)化率為25%。則反應(yīng)開始后，充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為 A1：3B3：1C1：2D2：110將盛滿NO2、O2的試管倒扣在水槽中，讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積氣體。原混合氣體中N

5、O2和O2的體積比可能是 = 1 * GB3 18 : 7 = 2 * GB3 3 : 2 = 3 * GB3 9 : 1 = 4 * GB3 43 : 7A = 1 * GB3 = 4 * GB3 B. = 1 * GB3 = 2 * GB3 C. = 2 * GB3 = 3 * GB3 D. = 3 * GB3 = 4 * GB3 11、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B鐵投入稀鹽酸溶液中：C硫化亞鐵投入稀硫酸中： S2+2 H+H2SDNa2SO3溶液中加入過量的鹽酸：12 ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在室溫條件下B%與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，

6、則下列有關(guān)敘述正確的是 A. B. C. X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D. X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率快13在一定固定的密閉容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5，X的濃度減小，則該反應(yīng)方程式中的n值是 A. 3B. 4C. 5D. 6 14 . 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 A. 4mol C B.

7、2 mol A 2 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）C. 1 mol B和2 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C15在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ，經(jīng)測(cè)定3秒末的氫氣的反應(yīng)速率為0.3molL1S1，則6秒末NH3的濃度為(注：6秒末時(shí)未達(dá)平衡) A1.2mol/LB大于1.2mol/LC小于1.2mol/LD不能確定16有如下反應(yīng)：mA(g) nB(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）當(dāng)加壓后，反應(yīng)速率如下圖所示，推斷系數(shù)m和n關(guān)系是 Amn Bmb18在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g), 已知起始

8、濃度CH2=0.1mol/L， CI2=0.3mol/L，CHI=0.2mol/L，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是 ACH2=0.2mol/LBCI2=0.34mol/LCCHI=0.35mol/LDCCHI=0.18mol/L廣安友誼中學(xué)高二上期10月月考化學(xué)試卷答題卷第I卷（選擇題，每題3分，共54分）123456789101112131415161718第卷（非選擇題，共46分）19. （10分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：O2的轉(zhuǎn)化率為 ；平衡時(shí)體系中SO3的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）

9、為 ；平衡時(shí)c (SO2)= mol/L; c(O2)= mol/L; 若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為 （用p1表示） 20（6分）某溫度時(shí),在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析： （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)開始至2分鐘末，X的反應(yīng)速率為： （3）該反應(yīng)是由 開始反應(yīng)的（正、逆或正逆同時(shí)）21（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（氣）2Y（氣）3Z（氣），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6

10、mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為 。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z mol。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.9a mol。 22、（8分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半徑最??；通常條件下，五種元素的

11、單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體。（1）試比較D、E兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱（填寫酸的化學(xué)式）： （2）用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程： （3）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式： 23、（7分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；（正

12、反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡（）時(shí)，V(乙)=0.86V L。請(qǐng)回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）24（7分）在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉（忽略鐵粉體積對(duì)容器體積的影響）。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?234若x=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為 。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是 。 答案第I卷（選擇題，共54分）123456789101112131415161718BAABBBDBCADCDACBAA第卷（非選擇題，