氧化還原反應(yīng)方程式的配平九大配平技巧

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平電子得失總數(shù)相等即化合價升降總數(shù)相等將氧化還原方程式配平一、配平原則三、配平步驟(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。(3)求總數(shù)：求元素化合價升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。二、配平依據(jù)（守恒規(guī)律）三種關(guān)系，數(shù)量守恒（1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。（2）電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子

2、的總數(shù)。 (這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù))（3）電荷守恒：反應(yīng)物中陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和與生成物中陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和相等。（書寫離子型氧化還原反應(yīng)方程式時要注意滿足電荷守恒）規(guī)律方法 氧化還原反應(yīng)方程式的配平的基本方法 順向法和逆向法 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進行配平。配平的基本技能 氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(一)全變從左邊配Ag3AsO4 + Zn

3、 + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O練習(xí)配平：H2S + SO2 S + H2O-2+402412321、標(biāo)好價2、列變化3、求總數(shù)4、配系數(shù)81121122111162118200-3+2+5+11 電荷守恒 電子守恒質(zhì)量守恒3多種變價，合并計算對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。正向配平(常規(guī)形式) 自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平(也包括部分氧化還原反應(yīng))(二)自變從右邊配配平練習(xí)A組：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl +

4、CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+3042123332121323147268 注：部分氧化還原反應(yīng) 化學(xué)計量數(shù)分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應(yīng)的 逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng);自身氧化還原反應(yīng)； 歧化反應(yīng)。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì) 配平練習(xí)B組：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917 先使得失電子數(shù)配平，再

5、觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷，一般加(H)，生成物一邊加水；若反應(yīng)物這邊缺負電荷，一般加(OH)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(三)缺項配平法：Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平練習(xí)A組：0+5+4+24334343418H2O8 比較兩邊H、O原子個數(shù)不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應(yīng)物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數(shù)為8。 先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物； 缺項配平： 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子） 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Cr(OH)4- + + ClO- CrO42

6、- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考慮電子得失守恒 1 2 2+2+3+1-13根據(jù)Fe元素守恒：考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致； Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+ 所帶正電荷為+3，最小公倍數(shù)為12，故Fe2+的系數(shù)再乘以3， Fe3+的系數(shù)為4。 4Fe(OH)3的系數(shù)為2；(O守恒)，ClO- 的系數(shù)為3。2336H2O3+3(四)有機物氧化還原反應(yīng)方

7、程式的配平方法：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4練習(xí)配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 65106639(五)有離子參加的氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平方法根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑、還原劑、 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)電荷守恒確定不參加氧化還原反應(yīng)的離子的化學(xué)計量數(shù)；觀察配平其他物質(zhì)或元素。MnO4ClHMn2Cl2H2O2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O(1)BH4Au3OH=A

8、uBO2H2O 3BH48Au324OH=3Au8BO218H2O練習(xí)3Sx2(3x1)BrO3(6x-6)OH=3xSO42(3x1)Br(3x-3)H2O(2)Sx2BrO3OHSO42BrH2O 綜上所述，可將氧化還原反應(yīng)方程式的配平概括為如下步驟：(1)標(biāo)變價：標(biāo)出有化合價變化元素的化合價。(2)找配平起點：確定某物質(zhì)或元素最適合的配平方向，即正向配平還或逆向配平。某物質(zhì)不管是反應(yīng)物還是生成物，若有多種元素或多個原子得失電子適合整體配平，并以該物質(zhì)所在的一邊作為配平的起點；歧化反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)等適合逆向配平。(3)求總數(shù): 根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等，確定氧化劑

9、、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。(4)觀察配平。以下其它方法僅供參考(4)有機物氧化還原反應(yīng)方程式的配平：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數(shù)和為零的原則確定C元素的化合價。配平練習(xí)A組：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+5655656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460關(guān)鍵：把Cu3P當(dāng)作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6基準(zhǔn)物質(zhì)的選擇 (一) 、整體歸一法：某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化 ，可將分子看作一個整體作為基準(zhǔn)物質(zhì)進行

10、配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+41311131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數(shù)化合價9223Fe : + 4/3 + 3 5/33C: -4 + 4 813N: +5 + 4 1113311 -能否用整體歸一法配平下列反應(yīng)？ 思考：NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。 83222-3+7-1002保持

11、Cl和N的個數(shù)比為：1：1， O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O， 故不必考慮O與N、Cl的個數(shù)比。 2.511223Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+41311131313922311 思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4價升：3 x3 +4 = 13 （二）零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數(shù)化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質(zhì)的系數(shù)。用零價法配平：Na2Sx + NaC

12、lO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO126x6x+221(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)零價法適合下列方程式的配平嗎？S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O 難用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)在反應(yīng)物中，而不是在生成物中。難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。小結(jié)：零價法較多適用于 Na2Sx +

13、 NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用別的方法配平此反應(yīng)呢？對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-反應(yīng)前后S： +6，每個S原子凈升高(6+ )，x個S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+2(三)：整體平均標(biāo)價法適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學(xué)式(Na2Sx)，利用整體平均標(biāo)價法用整體平均標(biāo)價法練習(xí)配平：S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H

14、2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2OS62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-16631919193183015左右兩邊待定物質(zhì) OH-和H2O均有O、H元素，難以用質(zhì)量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負電荷：- 25；右邊負電荷：- 55故：30 OH- S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+25-2-22212331S2: 0 + 2S5：0 - *5225-x 1x 2再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數(shù)，分別為：3和4。 技巧四 ：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，以單質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)計算化合價。液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為 N2， (其中OCN- 中N的化合價為：-3價 )，請配平下列化學(xué)方程式: KOCN