氧化還原反應方程式的配平九大配平技巧

1、氧化還原反應方程式的配平電子得失總數相等即化合價升降總數相等將氧化還原方程式配平一、配平原則三、配平步驟(1)標好價：正確標出反應前后化合價有變化的元素的化合價。(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數值。(3)求總數：求元素化合價升高數和降低數的總數，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。(4)配系數：用觀察法配平其他各物質的化學計量數。(5)細檢查：利用“守恒”三原則(即質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。二、配平依據（守恒規(guī)律）三種關系，數量守恒（1）質量守恒：反應前后元素的種類和質量不變。（2）電子守恒：即氧化劑得電子的總數等于還原劑失電子

2、的總數。 (這是配平氧化還原反應方程式的依據，也是有關氧化還原反應計算的依據)（3）電荷守恒：反應物中陰陽離子所帶正負電荷的代數和與生成物中陰陽離子所帶正負電荷的代數和相等。（書寫離子型氧化還原反應方程式時要注意滿足電荷守恒）規(guī)律方法 氧化還原反應方程式的配平的基本方法 順向法和逆向法 氧化還原反應的實質是反應過程中發(fā)生了電子轉移，而氧化劑得電子的總數(或元素化合價降低總數)必然等于還原劑失電子總數(或元素化合價升高總數)，根據這一原則可以對氧化還原反應的化學方程式進行配平。配平的基本技能 氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(一)全變從左邊配Ag3AsO4 + Zn

3、 + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O練習配平：H2S + SO2 S + H2O-2+402412321、標好價2、列變化3、求總數4、配系數81121122111162118200-3+2+5+11 電荷守恒 電子守恒質量守恒3多種變價，合并計算對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質中的氧化還原反應，從左邊反應物著手配平即選擇反應物作為基準物質。正向配平(常規(guī)形式) 自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平(也包括部分氧化還原反應)(二)自變從右邊配配平練習A組：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl +

4、CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+3042123332121323147268 注：部分氧化還原反應 化學計量數分兩部分：作氧化劑或還原劑，和參加非氧化還原反應的 逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應;自身氧化還原反應； 歧化反應。2)方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產物、還原產物為基準物質 配平練習B組：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4+ 5I2+ 5KIO3+ K2SO4+ H2O0-1+515515363+7-1+20+5510304081815178917 先使得失電子數配平，再

5、觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加(H)，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加(OH)，生成物一邊加水。然后進行兩邊電荷數配平。(三)缺項配平法：Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平練習A組：0+5+4+24334343418H2O8 比較兩邊H、O原子個數不等，可見生成物中含有H、O元素，再比較反應物比生成物多8個O、16個H，故知生成物為H2O，水的系數為8。 先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物； 缺項配平： 再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子） 最后觀察配平其他物質系數。 Cr(OH)4- + + ClO- CrO42

6、- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-+2+1+3+3-11263633H2O324Fe2+ + ClO- + Fe(OH)3+ Fe3+ + Cl-考慮電子得失守恒 1 2 2+2+3+1-13根據Fe元素守恒：考慮電荷守恒： ClO- 所帶電荷與Cl- 所帶電荷一致； Fe2+所帶正電荷為+4，F(xiàn)e3+ 所帶正電荷為+3，最小公倍數為12，故Fe2+的系數再乘以3， Fe3+的系數為4。 4Fe(OH)3的系數為2；(O守恒)，ClO- 的系數為3。2336H2O3+3(四)有機物氧化還原反應方

7、程式的配平方法：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數和為零的原則確定C元素的化合價。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4練習配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 65106639(五)有離子參加的氧化還原反應方程式的配平配平方法根據元素化合價升降總數相等，確定氧化劑、還原劑、 氧化產物、還原產物的化學計量數；根據電荷守恒確定不參加氧化還原反應的離子的化學計量數；觀察配平其他物質或元素。MnO4ClHMn2Cl2H2O2MnO410Cl16H=2Mn25Cl28H2O(1)BH4Au3OH=A

8、uBO2H2O 3BH48Au324OH=3Au8BO218H2O練習3Sx2(3x1)BrO3(6x-6)OH=3xSO42(3x1)Br(3x-3)H2O(2)Sx2BrO3OHSO42BrH2O 綜上所述，可將氧化還原反應方程式的配平概括為如下步驟：(1)標變價：標出有化合價變化元素的化合價。(2)找配平起點：確定某物質或元素最適合的配平方向，即正向配平還或逆向配平。某物質不管是反應物還是生成物，若有多種元素或多個原子得失電子適合整體配平，并以該物質所在的一邊作為配平的起點；歧化反應、自身氧化還原反應、部分氧化還原反應等適合逆向配平。(3)求總數: 根據元素化合價升降總數相等，確定氧化劑

9、、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數。(4)觀察配平。以下其它方法僅供參考(4)有機物氧化還原反應方程式的配平：氧定為-2價，氫定為+1價，再利用化合價代數和為零的原則確定C元素的化合價。配平練習A組：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+5655656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4116096202460關鍵：把Cu3P當作一個整體，算出該分子化合價總降低值為6基準物質的選擇 (一) 、整體歸一法：某些反應物或生成物分子內有兩種或兩種以上元素的化合價發(fā)生變化 ，可將分子看作一個整體作為基準物質進行

10、配平，稱為整體歸一法。思考：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O能否用整體歸一法配平下列反應？ Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+41311131313注意1：整體歸一法更適合元素化合價能用常規(guī)方法確定其整數化合價9223Fe : + 4/3 + 3 5/33C: -4 + 4 813N: +5 + 4 1113311 -能否用整體歸一法配平下列反應？ 思考：NH4ClO4 H2O + HCl + N2 + O2注意2：整體歸一法大多適用多種變價元素在生成物中出現(xiàn)。 83222-3+7-1002保持

11、Cl和N的個數比為：1：1， O還有未變價的H2O中的-2價的O，可用來平衡O， 故不必考慮O與N、Cl的個數比。 2.511223Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+41311131313922311 思考：能否有更簡單的方法配平:附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4價升：3 x3 +4 = 13 （二）零價法：適用對象：用常規(guī)法無法確定化合物中整數化合價方法：令無法用常規(guī)法確定化合價的物質中各元素均為零價，然后利用整體法計算出化合價總升、降值，進行配平，在觀察配平其他物質的系數。用零價法配平：Na2Sx + NaC

12、lO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO126x6x+221(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合價均為零價，利用整體法計算Na2Sx化合價升高總值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)零價法適合下列方程式的配平嗎？S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O 難用常規(guī)方法確定化合價的物質在反應物中，而不是在生成物中。難確定化合價的化合物不是以離子形式出現(xiàn)。小結：零價法較多適用于 Na2Sx +

13、 NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用別的方法配平此反應呢？對于不定方程式Na2Sx，可將原子團Sx作為一個整體，根據化合價代數和為零的原則，確定Na2Sx中Sx的總價為-2價；求得S的平均價為-反應前后S： +6，每個S原子凈升高(6+ )，x個S原子共升高 X (6+ ) 即：6X+2(三)：整體平均標價法適用對象：待配平的方程式中出現(xiàn)不同尋常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化學式(Na2Sx)，利用整體平均標價法用整體平均標價法練習配平：S62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H

14、2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2OS62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-16631919193183015左右兩邊待定物質 OH-和H2O均有O、H元素，難以用質量守恒配平，對于離子方程式，可選擇電荷守恒配平左邊負電荷：- 25；右邊負電荷：- 55故：30 OH- S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+25-2-22212331S2: 0 + 2S5：0 - *5225-x 1x 2再觀察配平Ca(OH)2和H2O的系數，分別為：3和4。 技巧四 ：有單質參加或生成的反應，以單質為標準計算化合價。液氯可將氰酸鹽(OCN- )氧化為 N2， (其中OCN- 中N的化合價為：-3價 )，請配平下列化學方程式: KOCN