中學(xué)2017-2018學(xué)年高二10月月考化學(xué)試卷含答案

1、一選擇題在催化劑作用下 H2O2 發(fā)生分解，其反應(yīng)能量隨反應(yīng)的進程變化如下圖 , 下列說法正確的是（ ）A H2 O2 分解反應(yīng)的 H 0B催化劑的加入使反應(yīng)的熱效應(yīng)減小C催化劑的加入提高了 H2O2 的分解率D催化劑通過改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)的活化能來提高H2O2 分解速率2. 汽車尾氣中，產(chǎn)生 NO的反應(yīng)為： N2 (g)+O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的 N2(g) 和 O2(g) 在恒容密閉容器中反應(yīng)， 下圖曲線 a 表示該反應(yīng)在溫度 T下 N2 的濃度隨時間的變化，曲線 b 表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時 N2 的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）A曲線 a 和

2、曲線 b 表示該反應(yīng)可能在相同的溫度下進行。B曲線 b 對應(yīng)的起始反應(yīng)條件改變可能是加入了催化劑C溫度 T 下，該反應(yīng)平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化2D溫度 T 下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4(c0c1 )c0 2常溫下向 0.1mol 的草酸溶液里加水在稀釋的過程中， 下列物理量始終增大的是（）C(H 2C2O4)2A+-DC( H )c(C2 O4 )n(H )n(OH )B 14-PHC)C(HC2O4 )C (H4.下列粒子對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）ACOB C NaD Cl-2某溫度下，相同體積、相同 pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的 pH變化曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（

3、）與同種鹽酸完全反應(yīng)時，上述兩種堿消耗鹽酸較多的是氫氧化鈉D從 b 點到 c 點的過程中溶液中的n(NH4+)+n(NH3 .H2O)保持不變6.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡且驗殡娊赓|(zhì)在水中可以離解成離子石墨、 CO2都是非電解質(zhì)，但 石墨、 CO2的水溶液均導(dǎo)電硫酸鋇是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)電解質(zhì)在熔融態(tài)下一定可以導(dǎo)電7.下列推斷正確的是（）PH=6 的溶液一定是酸性溶液將 PH=2的酸溶液加水稀釋 1000 倍，溶液的 PH=5C 常溫下水電離出的-12mol.L-1溶液其 PH一定為 2C（OH） =10D 常溫下等體積的 0.2mol.L -1的鹽酸

4、與 0.2mol.L -1 的氫氧化鋇溶液混合，所得的PH=138.在體積都為，都等于 2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入鋅粒，則圖示中比較符合客觀事實的是（）。+_9.不同溫度下 , 水溶液中 C(H ) 與 C(OH) 的關(guān)系如圖所示 . 下列有關(guān)說法中正確的是 ()若從 a 點到 c 點, 可采用在水中加入酸的方法b 點對應(yīng)的醋酸中由水電離的 C(H+)=10 -6 molL-1C. c 點對應(yīng)溶液的 D. T0C 時,0.05molL-1大于 d 點對應(yīng)溶液的的 Ba(OH)2 溶液的 PH=11下列有關(guān)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的認識，說法正確的是（） A. 可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一

5、定相等B. 升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大C. 正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)一定不相等 D. 增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大11 . 將 CaCO3放入密閉真空容器中，反應(yīng)CaCO3（s）CaO（s）+CO2（ g）達到平衡，保持容積不變，升高溫度，體系重新達到平衡，下列說法不正確的是（）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大正反應(yīng)放熱容器中 CO2氣體壓強增大D.CaCO3的質(zhì)量減少12 . 取 pH等于 2 的鹽酸和醋酸各100 mL 分別稀釋 2 倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()A 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣

6、一樣多C 醋酸與鋅反應(yīng)速率小D鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大13. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是()A.NaClO?B.C.?D.14. 下列溶液一定顯堿性的是 ()A-B PH7的溶液C c(OH-+含 OH的溶液)c(H ) 的溶液能與金屬 A1 反應(yīng)放出 H2 的溶液準確移取某待測 HCl 溶液于錐形瓶中， 用 NaOH標準溶液測定， 下列說法正確的是（）。A 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定滴定達到終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小16. 室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的-1-1鹽酸

7、和 0.1molL氫氧化鈉溶液PH一定大于7 的是（）。B. 硫 0.1molL -1 硫酸和0.1molL -1 氫氧化鋇溶液C.PH=4的醋酸溶液和PH=10的氫氧化鈉溶液D.PH=4的鹽酸和PH=10的氨水17. 下列說法正確的是A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B強電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強CHR型共價化合物一定是強電解質(zhì)D強、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性只由它們?nèi)芤旱臐舛葲Q定在容積不變的密閉容器中 , 一定條件下進行如下反應(yīng) :.如圖曲線 a 表示該反應(yīng)過程中 ,NO 的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間的關(guān)系 . 若改變起始條件 , 使反應(yīng)過程按照曲線 b 進行 , 可采取的措施是 ( )

8、A.加催化劑B.向密閉容器中加入氬氣C.降低溫度D.增大反應(yīng)物中 NO的濃度向一容積為 1L 的密閉容器中加入一定量的 X、Y, 發(fā)生化學(xué)反應(yīng);. 容器中 X、Z 的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖 .根據(jù)以上信息, 下列說法正確的是()A.用X 表示內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為B.根據(jù)上圖可求得方程式中a:b=1:3推測在第 7min 時曲線變化的原因可能是升溫推測在第 13min 時曲線變化的原因可能是降溫在一定條件下，反應(yīng) X（g）+3Y（ g） ?2Z（g） H=-92.4kJ ?mol-1 ， X 的平衡轉(zhuǎn)化率（ ）與體系總壓強（ P）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ）圖中 A、B 兩點，

9、達到相同的平衡體系上述反應(yīng)在達到平衡后增大壓強， X 的轉(zhuǎn)化率提高升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D.將 1.0molX，3.0molY ，置于 1L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ21. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 , 在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為 :t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是 ()(g) ? CO(g)+H(g)A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 :CO(g)+H O222上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)如果在一定體積的密閉容器中加入 CO2和 H2 各 1 mol

10、,5 min 后溫度升高到830 度, 此時測得 CO2為 0.4mol 時, 該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D.某溫度下 , 如果平衡濃度符合下列關(guān)系式:, 判斷此時的溫度是 1000 度某溫度下，在一個 2L 的密閉容器中，加入 4molA 和 2molB 進行如下反應(yīng) :3A(g)+2B(g) ?4C(?)+2D(?) 反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強之比為5:4（相同的溫度下測量） ，則下列說法正確的是 （）。C(C 4)C(D2 )A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是C( A3 )C(B2 )B. 此時， B 的平衡轉(zhuǎn)化率是35%增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡

11、常數(shù)增大增加 C， B 的平衡轉(zhuǎn)化率不變反應(yīng) C（s）+H2O（ g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是（）A.增加 C 的量B.將容器的體積減小一半保持體積不變 , 充入氮氣使體系的壓強增大保持壓強不變 , 充入氮氣使體系的體積增大常溫下，用 0.1molL -1 NaOH標準溶液滴定 0.1molL -1 鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了 1 滴 NaOH溶液（ 1 滴溶液的體積約為 0.05ml ），繼續(xù)加水至 50ml，所得溶液的 PH是（）。A: 4B: 7.2C: 10D: 11.325. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中, 正確

12、的是 ()100ml,2mol.L -1 的鹽酸與鋅反應(yīng)時 , 加入適量的氯化鈉溶液 , 生成氫氣的速率不變用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時 , 改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)可增大反應(yīng)物濃度 ,所以可以加快產(chǎn)生氫氣的速率二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應(yīng) , 升高溫度 , 反應(yīng)活化能降低 , 反應(yīng)速率加快汽車尾氣中的 CO和 NO可以緩慢反應(yīng)生成 N2 和 CO2, 減小壓強 , 活化分子百分數(shù)不變 , 反應(yīng)速率減小如圖是用 01000 molL-1 NaOH 溶液滴定 2000 mL 未知濃度鹽酸 （酚酞做指示劑）的滴定曲線。下列說法正確的是A 水電離出的氫離子濃度： a bB 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 001

13、00 molL-1C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH 恰好完全反應(yīng)，溶液剛好顯中性D.當?shù)渭?NaOH 溶液 1000 mL 時，該混合液的 pH1+lg327 如圖表示外界條件 ( 溫度、壓力 ) 的變化對下列反應(yīng)的影響： L(s)+G(g)2R(g)H 0。在圖中 Y 軸是指A平衡混合氣中 R 的質(zhì)量分數(shù)B G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中 G的體積分數(shù)D L的轉(zhuǎn)化率28 液態(tài)化合物 AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB? A+B- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 )=1.0 10-14 ，K(35 )=2.1 10-14 。則下列敘述正確的是（）A.C(A+) 隨溫度的升高而降低B.

14、35時， C(A+) C(B- )C.AB的電解程度： (25 ) (35 )D.AB 的電解是吸熱過程實驗室用標準 KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4，下列說法或操作正確的是A盛 FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗 2-3 次B選堿式滴定管盛放標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度25 時，將某強酸和某強堿溶液按101 的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是A12B13C14D15非選擇性試題在一容積為 4L 的密閉容器中 , 加

15、入 0.4mol 的 N2 和 1.2mol 的 H2 , 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);的量濃度變化情況如圖1:,NH3反應(yīng)中的物質(zhì)根據(jù)上圖 , 計算從反應(yīng)開始到平衡時 , 平均反應(yīng)速率 v (NH3 ) 為_mol L -1 min_1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達 _隨溫度升高 ,K 值將 _(填“增大”、“減小”“不變”).反應(yīng)達到平衡后 , 第 5 分鐘末 , 保持其它條件不變 , 若改變反應(yīng)溫度 , 則 NH 3 的物質(zhì)的量濃度不可能為 _a 0.2mol L -1b0.12mol L -1c 0.10mol L-1d 0.08mol L-1在一定

16、條件下 , 合成氨反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _(填序號 ). A 3vH 2 正=2vN 逆 B. 混合氣體的密度保持不變C. 容器內(nèi)壓強保持不變 D. 條件一定 , 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E. 單位時間內(nèi) 1mol 氮氮三鍵斷裂的同時 , 有 3mol 氫氫鍵生成 F. 單位時間內(nèi)生成了 n mol N2 的同時 , 減少了 n mol NH3反應(yīng)達到平衡后 , 第 5 分鐘末 , 保持其它條件不變 , 若只把容器的體積縮小一半 , 平衡 _移動 ( 填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不” ), 化學(xué)平衡常數(shù) _(填“增大”、“減小”或“不變” ).32. 已知 25時弱電

17、解質(zhì)電離平衡常數(shù)： Ka （CH3COOH）=1.8 10-5 ， Ka （HSCN）=0.13-1-13（ 1）將 20 mL、0.10 mol L CHCOOH溶液和 20 mL、0.10 mol L 的 HSCN溶-1CO2氣體體積液分別與 20 mL，0.10 mol L 的 NaHCO3溶液反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生（ V）與時間 t 的關(guān)系如圖。2反應(yīng)開始時，兩種溶液產(chǎn)生 CO的速率明顯不同的原因是；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液-中 c（SCN）3c（ CHCOO）（填“”“ =”或“”）。（2）2.0 10-3-1molL 的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液 pH（忽略調(diào)節(jié)時體積變化），測得平衡體系中 c

18、(F - ) 、c(HF) 與溶液 pH 的關(guān)系如下圖。則 25時， HF電離平衡常數(shù)為： Ka(HF)=（列式求值）。33.(1) 常溫下 , 已知一元酸 HA溶液中.(1) 常溫下 ,溶液的PH=_(2)時 , 有的稀硫酸和的 NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性 , 則該溫度下水的離子積常數(shù)_(3)室溫下將 PH=5 和 PH=3 的兩種鹽酸以 1:2 體積比混合，該混合溶液的 PH=_ _.(4).室溫下將 PH=13 的強堿溶液與 PH=2 的強酸溶液混合，所得混合液的 PH=11，則強堿與強酸的體積比是 _.(5)室溫下某24 溶液的濃度是0.005mol/L，此溶液的 PH_；用水

19、稀釋到H SO原體積的 104 倍，所得溶液的 PH_.34.（一）為研究 HA、HB溶液和 MOH的酸堿性的相對強弱 , 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗 : 室溫下 , 將的兩種酸溶液 HA、HB和的堿溶液 MOH各 , 分別加水稀釋到 , 其 pH 的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示 , 根據(jù)所給數(shù)據(jù) , 請回答下列問題 :(1)HA 為_酸,HB 為_酸 ( 填“強”或“弱”)若 則稀釋到 1000ml 的三種溶液中 , 由水電離的氫離子的濃度的大小順序為_(用酸、堿的化學(xué)式表示 ). 將稀釋后的 HA溶液和 MOH溶液取等體積混合 , 則所得溶液中于”或“等于” ).與的大小關(guān)系為_(填“大于”“小(3) 若, 則MOH為 _堿 ( 填“強”或“弱”).（二）我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為: 利用將處理后的樣品中的沉淀 , 過濾洗滌 , 然后將所得固體溶于過量的強酸, 最后使用已知濃度的溶液通過滴定來測定溶液中的含量 . 針對該實驗中的滴定過程, 回答以下問題:(1)溶液應(yīng)該用_(填“酸式”或“堿式” ) 滴定管盛裝 .滴定終點的顏色變化為 : 溶液由 _色.某同學(xué)對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素( 主要為含量 , 其實驗過程如下: 取樣品加入錐形瓶中, 用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入濃度為?充分反應(yīng)