課題原子的結(jié)構(gòu)通用通用課件

1、 課題二 原子的構(gòu)成：物質(zhì)可以由分子構(gòu)成,也可 以由原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)問(wèn)題 原子的特點(diǎn)是什么？ 原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子的體積很?。?在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能將原子再分呢？原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史 公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為 ：萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的?！耙怀咧?，日取其半，萬(wàn)世不竭”。 -莊子歷史探索之路英國(guó)化學(xué)家道爾頓英國(guó)物理學(xué)家湯姆生英國(guó)科學(xué)家盧瑟福英國(guó)物理學(xué)家 查德維克1803年實(shí)心球模型1918-1932年 發(fā)現(xiàn)質(zhì)子中子1897年棗糕模型1911年行星式有核模型 1913年玻爾原子模型（又稱(chēng)分層模型）近

2、代科學(xué)原子論（1803年）道爾頓原子模型一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構(gòu)成。道爾頓原子模型：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。英國(guó)化學(xué)家道爾頓（J.Dalton , 17661844)原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)湯姆生原子模型電子是種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。粒子散射實(shí)驗(yàn)（1909年）原子有核盧瑟福原子模型盧瑟福和他的助手做了著名a粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。盧瑟福原子模型（又稱(chēng)行星原子模型）：原子是

3、由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運(yùn)動(dòng)。玻爾原子模型（1913年）玻爾改進(jìn)了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱(chēng)分層模型）：當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí)，電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn)；當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí)，它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng)。不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)是具有一定的穩(wěn)定軌道。4.盧瑟福的轟炸金箔實(shí)驗(yàn)英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分粒子在穿過(guò)金屬箔片；少數(shù)的粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛?jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體。原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，電子在原子核外繞核做高速運(yùn)動(dòng)。 那么原子核又是怎樣構(gòu)成的

4、呢？通過(guò)原子模型的演變我們知道：實(shí)驗(yàn)證明：原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。如：碳原子原子原子核核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成原子核原子原子核比原子小得多質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷；1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，因此原子核帶正電荷。原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做核電荷數(shù)，它在數(shù)值上等于原子核所含的質(zhì)子數(shù)目。原子種類(lèi)原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026從表中可以得出：1、原子中，質(zhì)子數(shù)

5、核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì) 子 數(shù) 不 一 定 等 于 中 子 數(shù)，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，決定原子種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)即是：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)問(wèn)題：原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。分 析 表 格閱讀下表(4-1)，你能得出什么結(jié)論呢？ 構(gòu)成原子的粒子種類(lèi)各粒子的電性各粒子的質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-

6、27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/18361、質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。2質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。3、中子不帶電，所以原子核的電性由質(zhì)子決定， 因此原子核帶正電，數(shù)目跟質(zhì)子相等。 4.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 核外電子占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體積。原 子原 子 核 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷中子：中子不帶電電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷2、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子(+)中子原子是電中性的！質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)（-） 以碳原子為例，說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種。它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？我能做

7、 碳原子由原子核和核外電子構(gòu)成，碳原子的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，碳原子核外有6個(gè)電子，由于碳原子核內(nèi)6個(gè)質(zhì)子帶6個(gè)單位正電荷，中子不帶電荷，核外6個(gè)電子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)子和電子電荷數(shù)量相同，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒(méi)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)2、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)3、分層運(yùn)動(dòng) 電

8、子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。 原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1).高速運(yùn)動(dòng)(2).無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(3).分層運(yùn)動(dòng) 把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布電子在在核外作高速運(yùn)動(dòng)二 原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層 一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q離核遠(yuǎn)近:近

9、遠(yuǎn)能量高低:低高（2）第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)；（3）最外層最多排8個(gè)電子 (只有一個(gè)電子層時(shí)最多 2個(gè)電子)；（1）先 “里”后“外” .(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層）（4）每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子 （n代表電子層數(shù)）.元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層 第2層第3層ONeMgCl8610212833717請(qǐng)你動(dòng)手試一試： 弧線(xiàn)表示電子層， “2” 表示第一層上排有兩個(gè)電子。“6” 表示第二層上排有6個(gè)電子。 表示氧原子原子核 +8表示氧原子原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。82、表示意義： 以氧原子結(jié)構(gòu)示意為例3、原子結(jié)構(gòu)示意圖1、畫(huà)法：圓圈標(biāo)核電，電子分弧線(xiàn)，

10、 數(shù)字一條線(xiàn) 。第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核質(zhì)子數(shù)285原子結(jié)構(gòu)示意圖15+原子核帶正電離核近的電子能量較低，離核越遠(yuǎn)的電子能量越高，已知元素的電子核外電子最少只有一層，最多的有七層，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（只有一層的，電子不超過(guò)2個(gè)）核外電子的這種分層運(yùn)動(dòng)叫做分層排布1+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）2+1888+1128鈉（Na）1討 論 交 流1、為什么繪成原子結(jié)構(gòu)示意圖？2、你注意到最外層了電子數(shù)了嗎？金屬原子、非金屬原子、稀有氣體最外層了電子數(shù)有什么不同

11、？3、什么結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？氫 H 氦He鋰 Li 鈹 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素 找找規(guī)律 這三大類(lèi)元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He為2個(gè)）。最外層電子數(shù)為14個(gè)的一般為金屬原子，最外層電子數(shù)為多于4個(gè)的一般是非金屬原子，最外層電子數(shù)為8個(gè)的是稀有氣體（He為2個(gè)） ?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑或穩(wěn)定主要取決于原子的最外層電子數(shù)。金屬原子容易失電子，非金屬原子容易得電子，稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定（一般不參與化學(xué)反應(yīng)）。元素的分類(lèi)最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢(shì)

12、化學(xué)性質(zhì)一般4易失去電子一般4易得到電子 容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8(氦等于2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。 在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。 在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。 同族元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)拓展由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢

13、？ +11-+17-鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子氯原子+11-+17-鈉原子氯原子+11-+17-鈉原子氯原子+11-+17-鈉原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物NaCl鈉 + 氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃NaCl NaCl2鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過(guò)程： Na+11812 Cl +17872Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-Na原子、Cl原子如何形成N

14、aCl ?失1eNa ClNa+ Cl失去電子（e）得到電子（e）靜電作用NaCl【拓展】我們?cè)倏纯绰然V的形成過(guò)程：陽(yáng)離子和陰離子由于靜電作用而結(jié)合生成化合物。NaNa+ 失去 1個(gè)電子Mg 失去 2個(gè)電子Mg2+Al 失去 3個(gè)電子Al3+原子陽(yáng)離子金屬原子 陽(yáng)離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子ClSP 得到 1個(gè)電子8Cl - 得到 2個(gè)電子8S2- 得到 3個(gè)電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子 陰離子得到電子二、離子的形成1、離子帶電的原子或原子團(tuán)2、離子分類(lèi) 陰離子 陽(yáng)離子3、離子的表示離子符號(hào)（電子數(shù)質(zhì)

15、子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=時(shí)略去不寫(xiě) ）離子帶正或負(fù)電3.離子的表示方法用離子符號(hào)來(lái)表示離子。氫離子 鈉離子 鉀離子 鎂離子 鋁離子 銨根離子 水合氫離子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+陽(yáng)離子:陰離子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根離子 氫氧根離子 碳酸根離子 硫酸根離子NO3- OH- CO32- SO42-氟離子 氯離子 氧離子 硫離子原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）4、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別一個(gè)鎂離子鎂離子

16、帶2個(gè)單位的正電荷。3Mg2+表示3個(gè)鎂離子Mg2+5、離子符號(hào)表示的意義：46、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì) 元素分子 原子 離子宏觀微觀只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)既講種類(lèi)又講個(gè)數(shù)組成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成形成總稱(chēng)構(gòu)成物質(zhì)與構(gòu)成粒子之間的關(guān)系原子陰、陽(yáng)離子分子物質(zhì)構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成直接構(gòu)成得失電子5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子（2）聯(lián)系：（1）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué) 性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。 1個(gè)H2中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)H3+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)H3O+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)NH

17、4+中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？ 1個(gè)OH- 中含多少個(gè)質(zhì)子和電子？想一想1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù) C中子數(shù) D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù) B電子層數(shù) C最外層電子數(shù) D帶電量3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù) 為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素A B C D+82+1028+1128+172885、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖 ， X表示（ ），該粒子有（ ）個(gè)電子層，Y與粒子的

18、（ ）有關(guān)系；當(dāng)X-Y=10時(shí)，該粒子為（ ）（填類(lèi)別）；當(dāng)Y=8時(shí)，該粒子帶2個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子符號(hào)為（ ）+X28Y質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)原子S2-粒子種類(lèi)電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836四 相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)56 閱讀上表 (表3-2)，能得出什么結(jié)論？1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。幾種原子的質(zhì)量 原子種類(lèi)原子質(zhì)量氫1.6710-27Kg氧2.65710-26Kg碳1.99310-26Kg鐵9.28810-26Kg 原子的質(zhì)量如此小，無(wú)論

19、書(shū)寫(xiě)、記憶、還是使 用都極不方便就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？ 定 義： 國(guó) 際 上 以 一 種 碳 原 子 碳12（含6個(gè)質(zhì)子與6個(gè)中子的碳 原 子 ） 質(zhì) 量 的1/12作 為 標(biāo) 準(zhǔn), 其 他 原 子 的 質(zhì) 量 跟 它 比 較 所 得 的 值, 就 是 這 種 原 子 的 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量3 實(shí) 質(zhì)： 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 是 一 個(gè) 比 值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 它沒(méi) 有 質(zhì) 量 單 位， 但 其 國(guó) 際 單 位 為 1，符號(hào)為Ar。相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量2.定義式:某原子的相對(duì) 原子Ar一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)（碳12）原子的質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn)

20、 一個(gè)碳12原子的質(zhì)量112氧的相對(duì)原子質(zhì)量 2.65710-26Kg 1.6610-27Kg 16氧原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)已知：氧原子的質(zhì)量2.65710-26Kg 1.6610-27Kg注意: 1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量,是一個(gè)比值。2、單位：為1（一般不寫(xiě)）我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授 我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越的貢獻(xiàn)，他主持測(cè)定了銦 、銥 、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)標(biāo)準(zhǔn)。練習(xí)題1氫原子的質(zhì)量= 1.672610- 27 kg求：氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=碳12的十二分之一的質(zhì)量1.672610- 2

21、7 kg 1.6610- 27 kg 1已知：碳12原子的質(zhì)量= 1.993X10-26 kg思考：質(zhì)子和中子的近似相對(duì)質(zhì)量是多大？練習(xí)題2、已知碳12原子的質(zhì)量為m千克1、硫原子的質(zhì)量為n千克，求硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量？2、某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為p，求該原子的實(shí)際質(zhì)量？解： n 12n 硫的相對(duì)原子質(zhì)量 = = m1/12 m pm該原子的質(zhì)量 = p（m 1/12）= 千克 12 答：。原子種類(lèi)相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321616 鐵562630 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)（ 數(shù)值上 ）相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù) 、 中子數(shù)之間的關(guān)

22、系 原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）某原子的質(zhì)量（kg）標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 （kg）某原子的質(zhì)量(kg) = m總(質(zhì)子) + m總(中子) + m總(電子)Ar=m總(質(zhì)子) + m總(中子) + m總(電子)標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12 m總(質(zhì)子)m總(中子)m總(電子)1.6610-271.6610-271.6610-27Ar=+Ar=xm(質(zhì)子)ym(中子)xm(電子)+1.6610-271.6610-271.6610-27x 1.672610-27y 1.674910-27+1.6610-271.6610-27ArAr 質(zhì)子數(shù) + 中子

23、數(shù) 嘗試查閱一下如下幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 看誰(shuí)查得又快又準(zhǔn)! 磷31 鋁27 氮14 鈉23 硫32 鎂24 課堂練習(xí)1 鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )A 56克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子BB3：填表： 1212鎂3216硫2311鈉88氧66碳中子數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核 外 電子數(shù)原 子 核原子名 稱(chēng)661288161112111616161212244.俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)質(zhì)

24、量為289，則其中子數(shù)是_。5.化學(xué)變化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子6.已知1個(gè)C-12原子的質(zhì)量為akg，則實(shí)際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg7.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.86 C.136 D.222175AB B 8.在 原 子 的 組 成 中， 帶 正 電， 帶 負(fù) 電， 不 帶 電， 繞 著 做 高 速 運(yùn) 動(dòng)。 占 據(jù) 原 子 的 絕 大 部 分 體 積， 集 中了原 子 的 主 要 質(zhì) 量 。 電 子 質(zhì)

25、子 中 子 電 子 原 子 核 電 子 原 子 核課堂練習(xí)一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（1個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷）（不帶電）（1個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課堂小結(jié)整個(gè)原子對(duì)外不顯電性學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的；2、原子結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示；3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子 數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系；4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子外，還有離子。 離子是由原子得失電子形成的。學(xué)完本課題你知道什么相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原 子 的 質(zhì) 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)小 結(jié)請(qǐng)你歸納：下列各項(xiàng)與原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)、電子