水的電離和溶液的酸堿性說課稿(第一課時) 語言文字稿

1、- PAGE 6 -說課稿高二化學(xué)選修4第三章 水溶液中的離子平衡水的電離和溶液的酸堿性（第一課時）各位評委、專家、同行大家好！我是來自北師大天津附中的化學(xué)教師暴亭碩。我說課的題目是人教版化學(xué)選修4第三章 第二節(jié)“水的電離和溶液的酸堿性”。我的本節(jié)說播課將從如下五個方面依次展開：在初中，學(xué)生已經(jīng)知道溶液有酸堿性，并且能夠測量溶液的pH，但這僅強(qiáng)調(diào)了“宏觀辨識”。高中學(xué)生已有了“可逆反應(yīng)”“化學(xué)平衡”“弱電解質(zhì)及其電離平衡”等基本概念和理論，建立的平衡思維認(rèn)知模型，為本節(jié)學(xué)習(xí)“水的電離平衡及影響溶液的酸堿性的本質(zhì)因素”奠定基礎(chǔ)，為后續(xù)“鹽類的水解”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)做好鋪墊。整個學(xué)習(xí)過程從感性表觀提升

2、到理性本質(zhì)。根據(jù)以上教材和學(xué)情分析，確定如下本節(jié)課的教學(xué)與評價目標(biāo)：教學(xué)與評價思路設(shè)計如下：本節(jié)課前、課中、課后依次設(shè)計如下六個教學(xué)環(huán)節(jié)：認(rèn)識視角從宏觀到微觀，從定性到定量，發(fā)展學(xué)生自主構(gòu)建水的電離平衡與溶液酸堿性關(guān)系的認(rèn)知思路結(jié)構(gòu)化、模型認(rèn)知結(jié)構(gòu)化的水平。并及時診斷學(xué)生的認(rèn)識水平發(fā)展層次。從單一的“變化觀念與平衡思想”發(fā)展深化到多元的“宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識”繼而體驗內(nèi)化為深度整合的“化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)”。本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法理論支持有：問題驅(qū)動式教學(xué)理論和皮亞杰的建構(gòu)主義理論，通過真實情境的引入與核心問題串驅(qū)動，促進(jìn)學(xué)生之間的自主交流與建模合作分享。教

3、學(xué)主要流程（第一個環(huán)節(jié)-憶）課前通過微信推送回憶：溶液導(dǎo)電原因、化學(xué)平衡及其移動等已有認(rèn)知，為實驗證據(jù)獲取、深化平衡觀、做必備鋪墊。思考：pH與c(H+)的定量轉(zhuǎn)換，鋪墊好定量研究溶液酸堿性的數(shù)學(xué)工具。（第二個環(huán)節(jié)-引）以猜測檸檬汁、可樂、人體血液、尿液等的pH ，巧設(shè)真實問題情境，輕松貼近核心問題。學(xué)生實測可樂的pH竟然比檸檬汁的還小，此時與熟知的生活感受產(chǎn)生沖突。以海河水治理前后的pH變化，喚起孩子們愛護(hù)環(huán)境的意識和熱愛家鄉(xiāng)的情懷，科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任順勢融入其中。借學(xué)生探究欲望提升的好時機(jī)，以蘇打水呈堿性為例，拋出核心問題串：pH大小與溶液中的什么粒子有關(guān)？如何表達(dá)？由室溫下測得某Na2C

4、O3溶液pH=10，可知 c(H+)是多少？從物質(zhì)類別和元素組成的宏觀視角，分析屬于正鹽的Na2CO3、自身并不含有氫元素，那么 10-10mol/L的H+是哪里來的？在此激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突，為形成水的電離存在、及其對溶液酸堿性變化起著重要的杠桿作用的認(rèn)知結(jié)構(gòu)做好鋪墊。學(xué)生猜測H+是水電離的，依據(jù)學(xué)生的上述推理，追問：如何設(shè)計實驗證明水能電離？電離程度怎樣？引導(dǎo)學(xué)生利用控制變量法，設(shè)計對比實驗，按如圖裝置對比蒸餾水、同體積同濃度的強(qiáng)酸鹽酸與弱酸醋酸的導(dǎo)電性實驗。實驗會引發(fā)學(xué)生什么樣的認(rèn)知矛盾點呢？觀看視頻（鏈接視頻）學(xué)生通過討論自主設(shè)計在蒸餾水所在電路中串聯(lián)靈敏電流計，學(xué)生又是如何解決剛才

5、的矛盾點呢？請觀看視頻。（鏈接視頻）學(xué)生自主推理得知“水能電離、且微弱”的微觀本質(zhì)。那又該如何表征“水的電離”過程呢？再借用動畫演示，微觀探析水的電離特點。從實驗探究到符號表征多維度探究水的電離特點。依據(jù)已學(xué)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，引導(dǎo)學(xué)生理解水的離子積常數(shù)的由來。如果說水的導(dǎo)電性實驗，從宏觀現(xiàn)象定性了解水的電離程度是微弱的。那么如何定量分析呢？根據(jù)學(xué)生熟知的水在25 時的pH=7，學(xué)生小組合作，定量計算1L水即55.6 molH2O中僅有10-7 mol 發(fā)生電離,再通過計算水的電離程度，并與上節(jié)弱電解質(zhì)醋酸的電離程度進(jìn)行比較。定性定量結(jié)合深刻體會水是極弱電解質(zhì)這一核心概念的內(nèi)涵。接下來依據(jù)

6、已學(xué)過的化學(xué)平衡常數(shù)概念，學(xué)生可以推理預(yù)測溫度對水的離子積常數(shù)的定性影響情況，當(dāng)閱讀到教科書表3-2上的數(shù)據(jù)，映證了自己的猜測正確，此時學(xué)生頗有成就感。 順勢拋出問題 溫度對水的電離平衡的又有什么影響？看看學(xué)生們的表現(xiàn)吧!請觀看視頻。（鏈接視頻）定性了解很順利但在定量解決溫度對水的電離平衡的影響時，學(xué)生遇到了出乎預(yù)料的新問題。請看視頻。（鏈接視頻）借此追問“25純水加熱到100 就變成酸性的了嗎？”，這與學(xué)生根深蒂固的pH=7才是中性的認(rèn)知產(chǎn)生強(qiáng)烈的沖突。此時是解決：“判斷溶液酸堿性的依據(jù)究竟是什么”的最好時機(jī)。借用pH數(shù)軸建構(gòu)該關(guān)鍵問題解決的認(rèn)知模型。直觀認(rèn)識c(H)和c(OH-）的相對大小

7、是影響和判斷溶液酸堿性的本質(zhì)因素。研究了溫度的影響，那么當(dāng)溫度一定時，離子濃度對水電離的影響又是怎樣的呢？根據(jù)化學(xué)平衡認(rèn)知模型學(xué)生能自己定性推理出稀酸或稀堿溶液中的H或OH-對水的電離平衡的抑制作用。再從定性轉(zhuǎn)為定量研究。計算0.1mol/LHCl（aq）和 0.1mol/LNaOH（aq）中水電離的c(H)和c(OH-）以及溶液的pH。當(dāng)進(jìn)行定量計算時，學(xué)生利用一定溫度下水的離子積是定值，深刻理解了稀溶液中c(H)和c(OH-）此消彼長的特點，同時將水的電離與溶液酸堿性、pH有機(jī)關(guān)聯(lián)起來，建構(gòu)起水的電離平衡對溶液酸堿性變化起著重要的杠桿作用的認(rèn)知模型。（鏈接視頻）（第五個環(huán)節(jié)：升）在學(xué)生信心

8、滿滿之時，進(jìn)行遷移應(yīng)用，升華提高。在解決25時，同體積同濃度的鹽酸和醋酸溶液對水的電離平衡影響程度怎樣的問題時？借助冰山一角，構(gòu)建直觀認(rèn)知模型，形象化解決新問題。當(dāng)解決等體積等pH 的鹽酸和醋酸溶液對水的電離平衡的影響程度時，學(xué)生便輕松的迎刃而解了。請看視頻（鏈接視頻）至此本節(jié)課的新知部分完全結(jié)束。在課堂小結(jié)中，以“蝴蝶飛舞”作為思維導(dǎo)圖的具體形態(tài)，活潑而不失理性，張揚而不失系統(tǒng)。在理解加稀酸或堿能抑制水的電離的基礎(chǔ)上，進(jìn)行布白留疑“加入哪類物質(zhì)能促進(jìn)水的電離，哪類物質(zhì)對水的電離沒有影響呢？”，課后作業(yè)：思維導(dǎo)圖 歸納重組，促進(jìn)認(rèn)知結(jié)構(gòu)化蘇打水為什么呈堿性？布白留疑生發(fā)新探索，為后面鹽類水解埋下伏筆。最后，結(jié)合自己援藏經(jīng)歷，介紹外界環(huán)境對人體pH的影響，幫助學(xué)生關(guān)注人體的酸堿平衡，體會學(xué)習(xí)化學(xué)有助于更健康的生活；進(jìn)一步領(lǐng)悟化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值。五、板書設(shè)計說明課堂上學(xué)生在多媒體課件輔助的基礎(chǔ)上，借助板書，不斷完善整理本節(jié)課的思維導(dǎo)圖，從原有認(rèn)知生發(fā)新認(rèn)知，從宏觀到微觀、從定性到定量，深入體驗實驗探究、證據(jù)推理的全過程，感悟各要點之間的密切關(guān)聯(lián)。我自己在授課前后曾參與多項課題研究，結(jié)合新課標(biāo)不斷