高考化學(xué)二輪專題限時集訓(xùn)04《氧化還原反應(yīng)》（含詳解）

1、專題限時集訓(xùn)(四)氧化還原反應(yīng)(對應(yīng)學(xué)生用書第119頁) (限時：40分鐘)1(2017福建質(zhì)檢)有關(guān)反應(yīng)HNH3=H2NHeq oal(,2)的說法正確的是() 【97184042】A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BNH3是氧化劑CH、NH3的總能量與H2、NHeq oal(,2)的總能量之差為該反應(yīng)的活化能D若反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 g H2B該反應(yīng)不是一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯誤；該反應(yīng)中只有氫元素化合價發(fā)生變化，H是還原劑，NH3是氧化劑，B正確；活化能是指化學(xué)反應(yīng)中，由反應(yīng)物分子到達(dá)活化分子所需的最小能量，C項錯誤；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子

2、，若反應(yīng)中有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol H2，質(zhì)量為2 g，D項錯誤。2(2017鄭州一模)汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3KNO3K2ONa2ON2。對上述反應(yīng)的描述錯誤的是()ANaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B該反應(yīng)中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D若生成8 mol N2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 molB由題給反應(yīng)中氮元素的化合價變化可知，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，A項正確；該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，B項錯誤；根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平化學(xué)方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C

3、項正確；由10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成16 mol氮氣時，轉(zhuǎn)移10 mol電子，則生成8 mol N2時，轉(zhuǎn)移5 mol電子，D項正確。3實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是() 【97184043】ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11DNaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，該反應(yīng)中NaNO2是氧化劑，A項錯誤；氯化銨中氮元素被氧化，B項錯誤；生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移3 mol電子，C項錯誤；D項正確。4(2017合肥一模)乙醇與酸性K2C

4、r2O7溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：Cr2Oeq oal(2,7)C2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列敘述不正確的是()ACr2Oeq oal(2,7)中Cr元素的化合價為6B氧化產(chǎn)物為CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol eDCr2Oeq oal(2,7)中Cr元素的化合價為6，A項正確；該反應(yīng)中C2H5OH作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物CH3COOH，B項正確；Cr2Oeq oal(2,7)具有氧化性，可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HNO3本身具有強(qiáng)氧化性，會干擾Cr2Oeq oal(2,7)的反應(yīng)，故常用硫酸酸

5、化，C項正確；1 mol C2H5OH發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，D項錯誤。5下列關(guān)于反應(yīng)4Li2SOCl2=4LiClSSO2的敘述中，不正確的是() 【97184044】ASOCl2是氧化劑，Li是還原劑B2 mol SOCl2參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移4 mol電子C若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)D若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液D反應(yīng)中Li的化合價升高，作還原劑，SOCl2中S元素的化合價降低，作氧化劑，A項正確；2 mol SOCl2參加反應(yīng)時，有1 mol S元素由4價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移4 mol電子，B項正確；將反應(yīng)設(shè)計成原電池后，正極發(fā)生得電子的反應(yīng)，即化

6、合價降低的反應(yīng)，SOCl2中S元素在反應(yīng)中化合價降低，因此SOCl2在正極發(fā)生反應(yīng)，C項正確；由于Li易和水反應(yīng)，因此原電池的電解質(zhì)應(yīng)為非水電解質(zhì)，D項錯誤。6(2017西安八校聯(lián)考)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是() 【97184045】AN2BN2O CNODNO2B根據(jù)題意，可以認(rèn)

7、為羥胺被酸性KMnO4氧化，羥胺中N元素的化合價是1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25.00103 L0.049 molL1(x1)24.55103 L0.020 molL15，解得x1，故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。7三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2，其反應(yīng)過程可表示為：下列說法正確的是()A反應(yīng)中NO2是還原劑BC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)CHNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為34D反應(yīng)過程中，每1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 molD反應(yīng)中NO2轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價降低，NO2是氧化劑，A項錯誤；C3N3(OH)3

8、與HNCO分子式不同，為不同物質(zhì)，B項錯誤；HNCO中H為1價、O為2價、C為4價、N為3價，NO2中N為4價，反應(yīng)產(chǎn)物為N2、CO2、H2O，反應(yīng)過程中只有N的化合價發(fā)生變化，根據(jù)得失電子守恒可知，HNCO與NO2反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為43，C項錯誤；反應(yīng)過程中，每1 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4 mol，D項正確。8高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種常見的氧化劑。 【97184046】(1)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是_(填字母)。a臭堿(Na2S)b小蘇打(NaHCO3)c水玻璃(Na2SiO3溶液)D酒精(C2H5OH)(2)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，參與反

9、應(yīng)的共有六種微粒：O2、MnOeq oal(,4)、H2O、Mn2、H2O2、H。該反應(yīng)中應(yīng)選擇的酸是_(填字母)。a鹽酸B濃硫酸c稀硫酸D稀硝酸該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。若上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子為_mol?！窘馕觥?1)Na2S中的S2和C2H5OH都具有還原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。(2)該反應(yīng)是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反應(yīng)，MnOeq oal(,4)被還原為Mn2。KMnO4有強(qiáng)氧化性，所選擇的酸不能是具有還原性的鹽酸，也不能是具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸和稀硝酸，應(yīng)選擇稀硫酸。該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是Mn

10、Oeq oal(,4)Mn2。該反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq oal(,4)5H2O26H=2Mn28H2O5O2。根據(jù)中離子方程式可知，每轉(zhuǎn)移10 mol電子，生成5 mol O2，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L(0.3 mol)O2時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子?！敬鸢浮?1)ad(2)cMnOeq oal(,4)Mn22MnOeq oal(,4)5H2O26H=2Mn28H2O5O20.69.某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2O2。 【97184047】(1)該反應(yīng)中的還原劑是_。(2)

11、該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_。.高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq oal(,4)5e8H=Mn24H2OMnOeq oal(,4)3e2H2O=MnO24OHMnOeq oal(,4)e=MnOeq oal(2,4)(溶液綠色) (1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_影響。(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為_。(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是

12、_。a氧化性：PbO2KMnO4b還原性：PbO2KMnO4c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化(4)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號內(nèi)填物質(zhì))：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥?(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合價由1升高到0，則H2O2為還原劑。(2)所含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，則鉻元素的化合價降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4Cr(OH)3。(3)該反應(yīng)中氧元素失電子，鉻元素得到電子

13、，2 mol H2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2 mol(63)6 mol，故氧元素得到電子為6 mol，則該反應(yīng)的方程式及電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=2Cr(OH)33O22H2O。(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol氣體轉(zhuǎn)移6 mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為eq f(0.3,6) 3 mol0.15 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根據(jù)三個半反應(yīng)可以看出MnOeq oal(,4)被還原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響。(2)SO2通入高錳酸鉀溶液中，溶液顯酸性，SO2作還原劑

14、，KMnO4作氧化劑(發(fā)生還原反應(yīng)：MnOeq oal(,4)Mn2)。(3)PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色(Mn2被氧化生成了MnOeq oal(,4)，說明氧化性PbO2KMnO4；由于鹽酸會被高錳酸鉀氧化，故該反應(yīng)不能用鹽酸酸化。(4)根據(jù)題意該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是K2SO4和S，根據(jù)“K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32”即反應(yīng)中K2SO4和S的系數(shù)之比為32，然后再根據(jù)得失電子守恒和原子守恒將其配平為28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根據(jù)上述配平的方程式可得單質(zhì)硫與轉(zhuǎn)移電子數(shù)之間的關(guān)系為“2S28e”，則生成6.4 g(0.

15、2 mol)單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8 mol?！敬鸢浮?(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) =2Cr(OH)33O22H2O(4)3.36 L.(1)酸堿性(2)MnOeq oal(,4)Mn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol10(2017大慶考前模擬)磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。 【97184048】(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為_。(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)， 配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

16、CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，次磷酸的化學(xué)式為_，其屬于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始時有1 mol P4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成_ mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)【解析】(1)磷元素位于元素周期表第三周期A族；AlP3H2O=Al(OH)3PH3，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為Al(OH)3；(2)PH3具有強(qiáng)還原性，能與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)用化合價升降來配，生成1 mol Cu3P降3價，生成1 mol H3PO4升8價，所以Cu3P的化學(xué)計量數(shù)為8，H3PO4為3。但因為反應(yīng)物為

17、PH3，所以系數(shù)為11，最后配水：24CuSO411PH312H2O=8Cu3P3H3PO424H2SO4；(3)黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2；次磷酸的化學(xué)式為H3PO2；從黃磷和過量燒堿溶液反應(yīng)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，只生成NaH2PO2，如果是三元酸，NaH2PO2中另兩個H也被中和，次磷酸屬于一元酸；若起始時有1 mol P4參加反應(yīng)：P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2，生成1 mol PH3和3 mol NaH2PO2,2NaH2PO2H2SO4=Na2SO42H3PO2,3 mol NaH2PO2得

18、3 mol H3PO2，經(jīng)反應(yīng)2H3PO2=H3PO4PH3，由質(zhì)量守恒，得1.5 mol PH3，共得2.5 mol PH3。【答案】(1)三AAl(OH)3(2)2411128324(3)P43NaOH3H2O=PH33NaH2PO2H3PO2一2.511黃銅礦(CuFeS2)是一種銅鐵硫化物礦物，常含微量的金、銀等。黃銅礦是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏。以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)的工藝流程如下所示： 【97184049】已知：CuFeS2中Cu為2價。請回答下列問題：(1)CuFeS2中Fe的化合價為_。(2)寫出反應(yīng)的離子方程式：_，該反應(yīng)的氧化劑是_。(3)CuCl難

19、溶于水，但可與過量的Cl反應(yīng)生成可溶于水的CuCl2。該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng) 4個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_(選填“”)。(5)反應(yīng)中NaCuCl2既是氧化劑，又是還原劑，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為_(寫出化學(xué)式)?！窘馕觥?1)CuFeS2中，S為2價，Cu為2價，F(xiàn)e為2價。(2)由框圖信息可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為CuFeS2、FeCl3，部分生成物為CuCl和S，由反應(yīng)的產(chǎn)物FeCO3可推知FeCl2也是反應(yīng)的產(chǎn)物，故反應(yīng)的離子方程式為CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S；該反應(yīng)中化合價降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS2中的Cu，故氧化劑是CuFe

20、S2和FeCl3。(3)結(jié)合信息提示可寫出該反應(yīng)的離子方程式：ClCuCl=CuCl2。(4)反應(yīng)是FeCl2和Na2CO3生成FeCO3和NaCl的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)；由(3)中書寫的離子方程式可知反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。(5)由信息“NaCuCl2既是氧化劑，又是還原劑”及生成物中有單質(zhì)Cu可知，Naeq o(Cu,sup6(1)Cl2中Cu化合價既有降低，又有升高，故生成物中有CuCl2，另外一種生成物為NaCl?！敬鸢浮?1)2(2)CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2SCuFeS2、FeCl3(3)ClCuCl=CuCl2(4)、(5)CuCl2、NaCl1

21、2(2017湖南省考前演練三)亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進(jìn)行了相關(guān)探究。 【97184050】(一)查閱資料亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的結(jié)晶。HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強(qiáng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化成I2。AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。(二)問題討論(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是_。若發(fā)生中毒時，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是_。A雞蛋清 B胃舒平主要成分是Al(OH)3C

22、小蘇打 D維生素C(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_。(三)實驗測定為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液V mL。(3)上述實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有_。(4)在進(jìn)行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?_時達(dá)到滴定終點。(5)滴定過程中發(fā)生反應(yīng)

23、的離子方程式是_；測得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入，則測定結(jié)果_；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。【解析】(1)由資料可知，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2被NOeq oal(,2)氧化為Fe3，導(dǎo)致血紅蛋白失去運(yùn)氧功能。若發(fā)生中毒時，服用還原性強(qiáng)的物質(zhì)如維生素C有助于解毒。(2)要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，可利用氯離子的檢驗方法，或根據(jù)資料利用亞硝酸鹽的氧化性或亞硝酸的弱酸性設(shè)計出不同的方案，需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液(檢驗氯離子)或酚酞試液(亞硝酸根水解顯堿性)或淀粉KI試液和稀硫酸(把I氧化成I2