高考化學(xué)高頻考點(diǎn)小題突破訓(xùn)練07《水溶液中的離子平衡》（含詳解）

1、PAGE 水溶液中的離子平衡1、電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用 SKIPIF 1 0 鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為 SKIPIF 1 0 的NaOH溶液和二甲胺 SKIPIF 1 0 溶液二甲胺在水中的電離與氨相似，已知在常溫下 SKIPIF 1 0 ，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.代表滴定NaOH溶液的曲線，代表滴定 SKIPIF 1 0 溶液的曲線B.b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是e點(diǎn)C.鹽酸滴定二甲胺溶液的實(shí)驗(yàn)中選擇甲基橙作指示劑比選酚酞誤差更小D.d點(diǎn)溶液中: SKIPIF 1

2、 cBc點(diǎn)溶液：c(OH)c(H+)Cb點(diǎn)溶液pH5.5，此時(shí)酸堿恰好中和D在a、b間任一點(diǎn)，溶液中一定有：c(R)c(OH)c( SKIPIF 1 c(OH)D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：A(H2)B(H2)4、常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20mL溶液，用0.1molL1 NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 滴至pH7時(shí)，四種溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B. 原鹽酸的濃度是0.1molL1C. V（NaOH）10

3、mL，溶液中Na+濃度abD. 當(dāng)V（NaOH）20mL時(shí)，四種溶液的pH相同，溶液中的 SKIPIF 1 c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)7、常溫下,濃度均為c0、體積均為V0的MOH和ROH兩種堿液分別加水稀釋至體積為V,溶液pH隨lg SKIPIF 1 0 的變化如圖甲所示;當(dāng)pH=b時(shí),兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)x,如圖乙所示。下列敘述正確的是()A.c0、V0均不能確定其數(shù)值大小B.電離常數(shù)Kb(MOH)1.110-4C.X點(diǎn)處兩種溶液中水的電離程度相等D.lg SKIPIF 1 0 相同時(shí),將兩種溶液同時(shí)升高相同的溫度,則 SKIPIF 1 0 增大8、常溫下,向某濃度

4、的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、 SKIPIF 1 0 、 SKIPIF 1 0 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的是( )A.草酸氫鉀溶液中存在3個(gè)平衡B.pH=2.7的溶液中, SKIPIF 1 0 C.將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為4.2D.滴定過程中水的電離程度:A點(diǎn)c(X)c(OH)=c(H+)C. c點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X)=0.10molL1D. 相同條件下，X的水解能力弱于HX的電離能力10、常溫下,將0.1molL-1

5、NaOH溶液分別滴加到0.1molL-1 HA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是( )A.Ka(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.常溫下,0.1molL-1 NaA溶液的pH大于0.1molL-1 NaB溶液的pHD.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中 SKIPIF 1 0 (已知: SKIPIF 1 0 )11、室溫下,將1.000molL-1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )A.a點(diǎn)由水電離出的c(OH-)=1.010-14molL-

6、1B.b點(diǎn):c( SKIPIF 1 c( SKIPIF 1 0 )D.d點(diǎn):達(dá)到滴定終點(diǎn)12、如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S)，下列說法正確的是()ApH3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去C若要分離溶液中的Fe3和Cu2，可調(diào)節(jié)溶液的pH為4D若向含有Cu2和Ni2的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀13、常溫時(shí), SKIPIF 1 0 和 SKIPIF 1 0 (鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )A.常溫時(shí), SKIPIF 1 0 B.a點(diǎn)可以表示 SKIPIF 1

7、 0 不飽和溶液或 SKIPIF 1 0 懸濁液C.常溫時(shí)這兩種物質(zhì)的飽和溶液中 SKIPIF 1 0 相等D.加熱飽和 SKIPIF 1 0 溶液有白色沉淀出現(xiàn)14、某溫度下,難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC.d點(diǎn)可能有沉淀生成D.該溫度下,Ksp=410-1815、已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)4 2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25時(shí),下列說法中不正確的是( )

8、A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.012.0之間C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108D.該溫度時(shí),Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1l0-10答案1.B解析：A項(xiàng)，對(duì)比滴定前二者的電導(dǎo)率，可知對(duì)應(yīng)的是強(qiáng)堿，正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 SKIPIF 1 0 和 SKIPIF 1 0 ，且 SKIPIF 1 0 ， SKIPIF 1 0 的水解程度小于 SKIPIF 1 0 的電離程度， SKIPIF 1 0 電離生

9、成的 SKIPIF 1 0 抑制水的電離，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，對(duì)水的電離無影響，e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的 SKIPIF 1 0 和HCl，HCl為強(qiáng)酸，其完全電離出的 SKIPIF 1 0 抑制水的電離，所以b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是c點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸滴定二甲胺溶液時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，甲基橙的變色范圍是3.14.4，酚酞的變色范圍是8.210.0，因此使用甲基橙作指示劑誤差更小，正確；D項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中，溶質(zhì)為 SKIPIF 1 0 ， SKIPIF 1 0 ，d點(diǎn)溶液中存在質(zhì)子守恒： SKIPIF 1 0 ，所以 SKIPIF 1 0 ，正確。2.C3.C4

10、.BA.根據(jù)電荷守恒，滴至pH7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則a溶液中c（Na+）c（Cl）；b、c、d三種溶液中c（Na+）+c( SKIPIF 1 0 )c（Cl），故A錯(cuò)誤；B.a溶液中稀鹽酸和氨水按4:0的比例混合，溶液中只含鹽酸，當(dāng)?shù)稳?.1molL1NaOH溶液20mL時(shí)溶液呈中性，則鹽酸的濃度為0.1molL1，故B正確；C. V（NaOH）10mL，由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同，則溶液中Na+濃度a=b，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)V（NaOH）20mL時(shí)，根據(jù)電荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c( SKIPIF 1 0 )+ c(H+)c(OH-)+c（Cl）。四種溶液中

11、加入的氫氧化鈉均相同，則溶液中的c（Na+）均相同，因?yàn)樗姆N溶液的pH相同，則四種溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因?yàn)樗姆N溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中c(Cl-)大的，c( SKIPIF 1 0 )小，則溶液中 SKIPIF 1 0 濃度不相等，故D錯(cuò)誤。答案選B5.D根據(jù)圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化n個(gè)單位，說明HA為強(qiáng)酸；而MOH溶液的體積變化10n倍，溶液的pH變化小于n個(gè)單位，說明MOH為弱堿， A根據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿，故A錯(cuò)誤； BX點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，Y點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-

12、10mol/L，Z點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是10-9mol/L，所以水的電離程度X=ZY，故B錯(cuò)誤； C升高溫度，水的離子積增大，Y點(diǎn)氫離子濃度基本不變，則其pH不變；Y點(diǎn)氫離子濃度增大，則Y點(diǎn)溶液pH減小，故C錯(cuò)誤； DY點(diǎn)pH=4，氫離子濃度為10-4mol/L，HA的濃度為10-4mol/L；Z點(diǎn)pH=9，氫氧根離子濃度為10-5mol/L，MOH為弱堿，則MOH的濃度大于10-5mol/L，將Y點(diǎn)與Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液以體積比為1：10混合，由于MOH過量，混合液呈堿性，則c（OH-）c（H+），結(jié)合電荷守恒可知：c（M+）c（A-），溶液中離子濃度大小為：c（M+）c（A-）c（OH-）c（H

13、+），故D正確； 故選：D6.B7.C解析：選項(xiàng)A,通過圖甲中兩種堿溶液的曲線變化可知,ROH為強(qiáng)堿,MOH為弱堿,常溫下,濃度為c0=0.1molL-1,錯(cuò)誤。選項(xiàng)B, SKIPIF 1 0 ,錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,x點(diǎn)處兩種溶液的pH相等,均為b,故水電離出的c(H+)均為10-bmolL-1,正確。選項(xiàng)D,升溫可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,故lg SKIPIF 1 0 相同時(shí),升溫,c(R+)不變,c(M+)增大,則 SKIPIF 1 0 減小,錯(cuò)誤.8.C解析：由圖象可知,草酸(H2C2O4)為二元弱酸,則草酸的電離方程式:H2C2O4 SKIPIF 1 0 、 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1

14、 0 。在草酸氫鉀溶液中存在平衡: SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 、 SKIPIF 1 0 SKIPIF 1 0 ,A項(xiàng)正確;由圖象可知pH=2.7時(shí), SKIPIF 1 0 ,又溶液中存在電荷守恒 SKIPIF 1 0 ,B項(xiàng)正確;將相同物質(zhì)的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水,根據(jù)物料守恒,所得混合液中 SKIPIF 1 0 ,假設(shè)混合液的pH=4.2,由圖可知,此時(shí) SKIPIF 1 0 ,由電荷守恒知 SKIPIF 1 0 ,根據(jù)上述關(guān)系式得2c(H+)+3c(H2C2O4)=2c(OH-),則c(H+)c(OH-),這與pH =4.2矛盾,故所得混合液的pH不

15、可能為4.2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向pH=1.2的溶液中繼續(xù)加KOH溶液,pH增大至4.2時(shí),溶液中溶質(zhì)由草酸和KHC2O4變?yōu)镵HC2O4和K2C2O4,則水的電離程度增大,D項(xiàng)正確。9.CA.由圖象知0.10molL1的HX溶液中c(H+)=110-6molL1，HXH+X-，c(X)=c(H+)，c(HX)0.10molL1，K(HX)=11011，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)時(shí)c(OH)=c(H+)，由電荷守恒原理知，c(Na+)=c(X-)，故B錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反應(yīng)完全，體積變?yōu)樵瓉淼?倍，溶質(zhì)為NaX，根據(jù)物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X)=0.10molL1，故C正確；D.b

16、點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)生成的NaX的物質(zhì)的量與剩余的HX的物質(zhì)的量相等，由于此時(shí)混合溶液顯堿性，說明X水解程度大于HX電離程度，故D錯(cuò)誤；故選C10.C解析：根據(jù)a點(diǎn)信息,可知pH=4時(shí), SKIPIF 1 0 ,即 SKIPIF 1 0 ,所以 SKIPIF 1 0 ;同理,根據(jù)b點(diǎn)信息,可得 SKIPIF 1 0 ,所以 SKIPIF 1 0 ,故A正確;根據(jù)a點(diǎn)信息,pH=4,溶液呈酸性,則 SKIPIF 1 0 , SKIPIF 1 c(OH-),可推出c(A-)c(Na+),c(A-)=c(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-),故B正確;根據(jù)A項(xiàng)分析可知,Ka(HB)Ka(HA),由 SKI

17、PIF 1 0 知, SKIPIF 1 0 ,相同濃度下,NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH,故C錯(cuò)誤;根據(jù) SKIPIF 1 0 ,故D正確。11.D12.C13.C解析： SKIPIF 1 0 沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的信息是 SKIPIF 1 0 、 SKIPIF 1 0 (鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線起點(diǎn)的信息是 SKIPIF 1 0 、 SKIPIF 1 0 , SKIPIF 1 0 ,故 SKIPIF 1 0 ,A項(xiàng)正確。a點(diǎn)時(shí) SKIPIF 1 0 、 SKIPIF 1 0 或 SKIPIF 1 0 ,故a點(diǎn)可表示 SKIPIF 1 0 懸濁液,B項(xiàng)正確。設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中鈣離子濃

18、度x,則氫氧根離子濃度為2x, SKIPIF 1 0 ,即 SKIPIF 1 0 ,設(shè)飽和鎢酸鈣溶液中鈣離子濃度為y,鎢酸根離子也為y,則 SKIPIF 1 0 ,C項(xiàng)不正確。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低,故加熱飽和 SKIPIF 1 0 溶液有白色氫氧化鈣沉淀出現(xiàn),D項(xiàng)正確。14.B解析：本題考查沉淀溶解平衡曲線。A項(xiàng),a點(diǎn)到c點(diǎn),c(R2-)不變,c(Fe2+)變大,而溫度變化時(shí),c(R2-)和c(Fe2+)是同時(shí)變化的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a、b是同一溫度下的曲線上的兩個(gè)不同的點(diǎn),而相同溫度下的相等,正確;C項(xiàng),d點(diǎn)為不飽和溶液,不可能有沉淀析出,錯(cuò)誤;D項(xiàng),以b點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算,Ksp=210-9molL-1110-9molL-1=210-18mol2L-1,錯(cuò)誤。15.D解析：由題意知,鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似,則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知,在a點(diǎn),pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7mol/L、c(Zn2+)=10-3mol/L,KspZn(OH) 2=10-17。當(dāng)pH=8