高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06《氧化還原反應(yīng)》考點專練（含詳解）

1、PAGE 專題06 氧化還原反應(yīng)1小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是A該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2+B1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子C該反應(yīng)右橫線上的產(chǎn)物是H2OD配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是3【答案】C2某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。經(jīng)測定IO與IO3的物質(zhì)的量之比是2：3。下列說法錯誤的是AI2在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑B該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1

2、.7molC該反應(yīng)中，I2的還原性大于KIO和KI03的還原性D該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是5：17【答案】D【解析】A. 反應(yīng)中只有碘元素的化合價變化，因此I2在該反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑，選項A正確；B. 設(shè)生成碘化鉀是xmol，碘酸鉀是3ymol，則次碘酸鉀是2ymol，所以根據(jù)原子守恒、電子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x2y+3y5，解得x17y1.7，所以該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7mol，選項B正確；C. 反應(yīng)中碘I2既做氧化劑又做還原劑，KI為還原產(chǎn)物，KIO和KI03均為氧化產(chǎn)物，故I2的還原性小于KI的還原性，大于KIO和KI03的

3、還原性，選項C正確；D. 根據(jù)C中分析可知該反應(yīng)中，被還原的碘元素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是x：5y17:5，選項D錯誤。 5用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)，轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法不正確的是 A反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式為2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C反應(yīng)前溶液中c(Ce4+)一定等于反應(yīng)后溶液中的c(Ce4+)D反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)一定保持不變【答案】C6氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)

4、上利用反應(yīng)2NH33Cl2=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是 ()A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A、反應(yīng)生成HCl，NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；B、Cl元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B正確；C、Cl2為氧化劑，N元素化合價升高的NH3為還原劑，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D、N由-3價升高為0價，生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確。 9已知Cu2O能與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+H

5、NO3Cu(NO3)2+NO+H2O(未配平)，若生成的NO在標(biāo)況下的體積為0.448L，下列說法正確的是A轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NAB作氧化劑的HNO3是0.14molC至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應(yīng)D被氧化的Cu2O是144g【答案】A【解析】設(shè)生成0.02mol NO，參加反應(yīng)的Cu2O是x mol；參加反應(yīng)的硝酸是y mol；3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O 3 14 2 x y 0.02=，=，解得x=0.03mol，y=0.14mol；A. 根據(jù)3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O，生成2molNO，轉(zhuǎn)移電子6mo

6、l，所以生成0.02molNO轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.06NA，故A正確；B.作氧化劑的HNO3占參加反應(yīng)硝酸的，所以作氧化劑的HNO3是0.14mol=0.02mol，故B錯誤；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的體積是0.14mol0.5mo/L=0.28L=280mL，故C錯誤；D.被氧化的Cu2O是0.03mol144g/mol=4.32g，故D錯誤。 12NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2與水反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11CNH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D利用上述關(guān)系制取Na

7、HCO3的操作為向飽和NaCl溶液中依次通入過量的CO2、NH3，然后過濾得到NaHCO3【答案】C 13下列離子方程式書寫不正確的是ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成沉淀：S2O322HSO2SH2OBKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2OCH2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：H2SCO32HSHCO3DFeS溶于稀鹽酸中：S22HH2S【答案】D【解析】A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)，離子反應(yīng)為：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，故A正確；B. Mn從+7價降低到+2價，得到電子，C元素化合價升高

8、，失去電子，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2O，故B正確；C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽：反應(yīng)方程式為：H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS，離子方程式為：H2SCO32HSHCO3，故C正確；D. FeS不溶于水，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeS2HH2S+Fe2+，故D錯誤。14厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是 A1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III，（假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全）得到氮氣的體積約為11.2LC該過程的總反應(yīng)是：N

9、H4+ + NO2 = N2 2H2OD該方法每處理1molNH4+，需要的NO2為0.5mol【答案】C15在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為A1.5 mol B2.5 mol C1.0 mol D0.75 mol【答案】A【解析】反應(yīng)中PbO2Pb2+，Pb元素的化合價由+4價降低為+2，Cr3+Cr2O72-，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：1mol（6-3）=n（4-2），解得：n=1.5mol，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所

10、需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol，故選A。 利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(II)(SnS)氧化成硫代錫(IV)酸銨(NH4)2SnS3而溶解，反應(yīng)的離子方程式為S22+SnSSnS32。25高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO46Na2O22 Na2FeO42Na2O2Na2SO4+O2該反應(yīng)中還原劑是_，每生成1mol O2轉(zhuǎn)移_mol電子。

11、簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用_。（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），其原因是_?！敬鸢浮縁eSO4 、Na2O2 10 高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉淀 4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O 該溫度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4），結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應(yīng)