化學：3.3《沉淀溶解平衡的應用》課件（4）（魯科版選修4）

1、第3節(jié) 沉淀溶解平衡第2課時復習提問：1、請你描述PbI2固體的溶解平衡。2、寫出PbI2的沉淀溶解方程式，并寫出它的平衡常數(shù)表達式： 3、 Ksp反映了難溶的電解質(zhì)在水中的 ，相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，越 。 Ksp數(shù)值大小與 和 有關(guān)，與 無關(guān)。 PbI2(s) Pb2+ + 2I- Ksp =Pb2+I-2溶解能力難溶難溶電解質(zhì)的性質(zhì)溫度沉淀量Pb2+和I-的沉淀速率與PbI2固體的溶解速率相等時到達平衡狀態(tài)第2課時 沉淀溶解平衡的應用學習目標：1、能結(jié)合典型實例，運用平衡移動的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。2、知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。3、知道依靠沉淀溶

2、解平衡的移動可以實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。二、沉淀溶解平衡的應用1、沉淀的溶解與生成1沉淀的溶解 寫出BaCO3的沉淀溶解平衡方程式，討論向平衡體系中分別加鹽酸和水，平衡向那個方向移動，為什么？離子的濃度商 Q Ksp時是不飽和溶液，沉淀溶解思考：為什么醫(yī)學上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2L-2BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2L-2 由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸

3、會與CO32-反響生成CO2和水，使CO32-離子濃度降低，使Q Ksp，平衡左移，生成沉淀。思考： 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去誤食的Ba2+?: Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2 ， 5% 的Na2SO4溶液中的SO42-0.36mol/L 注意：當剩余離子即平衡離子濃度10-5mol/L時，認為離子已沉淀完全或離子已有效除去。解：,當 Q Ksp時，離子才能生成沉淀。 Ba2+=(1.110-10mol2L-2)/ (0.36mol/L) =3.110-10molL-1 因為剩余的Ba2+Ksp(CuS),CuS的溶解度遠小于ZnS的溶解度。 當向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液時， ZnS溶解產(chǎn)生的S2-與 CuSO4溶液中的Cu2+足以滿足Q Ksp(CuS)的條件， S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的濃度降低，導致S2-與Zn2+的Q Ksp時是過飽和溶液，離子生成沉淀即反響向生成沉淀方向進行，直到平衡狀態(tài)飽和為止。(2).當 Q = Ksp時是飽和溶液，已到達沉淀溶解平衡狀態(tài)。(3).當 Q Ksp時是不飽和溶液，沉淀溶解即反響向沉淀溶解的方向進