基于核心目標的高三課堂復(fù)習(xí)范例的編寫與思考

1、 PAGE8 / NUMPAGES8基于核心目標的高三課堂復(fù)習(xí)范例的編寫與思考俞建鋒（杭州市余杭高級中學(xué)，浙江杭州 311100）論文摘要：以高三課堂復(fù)習(xí)范例題的編寫實踐為例，通過基于核心目標下依據(jù)針對性、層次性、教學(xué)性和匹配性為原則，如何創(chuàng)造性地將高考試題組改編為具有教學(xué)價值的課堂復(fù)習(xí)題提供了基本的方法和程序，旨在促進學(xué)生建構(gòu)更為全面的知識體系、能力和方法。關(guān)鍵詞：核心目標 課堂復(fù)習(xí)題 編寫1 問題引出在高三復(fù)習(xí)教學(xué)中為提高復(fù)習(xí)效率，不可避免要使用復(fù)習(xí)題，而復(fù)習(xí)題選用最多的就是高考題，但高考題一般具有綜合性（涉及多個考點）和選拔性（即有區(qū)分度）等特點，直接使用高考題作為課堂例題問題突出，既低

2、效，又讓學(xué)生陷入“題?！?，如在化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)中教師若選用如下例題：例題1(2014年重慶卷，第7題)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B.T2下，在0t1時間內(nèi)，(Y) EQ f(ab,t1) molL1min1C.M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小例題2(2014年新課標，第9題)已知分解1mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2IH

3、2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.反應(yīng)的速率與I的濃度有關(guān) B.IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJmol1 D.(H2O2)(H2O)(O2) 我們會發(fā)現(xiàn)，例題1只有B、C選項與復(fù)習(xí)速率有關(guān)，很容易出現(xiàn)學(xué)生忙于做題無暇領(lǐng)會教學(xué)意圖，教師不想點評的講很多，想點評的無時間顧及并拓展， 而例題2中四個選項盡管均與速率有關(guān)，但是高三第一輪復(fù)習(xí)中應(yīng)有的教學(xué)功能無法體現(xiàn)，這樣的例題直接使用很難幫助學(xué)生建構(gòu)更為系統(tǒng)的知識體系，進一步提升學(xué)生熟練運用化學(xué)規(guī)律、方法解決問題的能力。因此，探討高三復(fù)習(xí)中如何依據(jù)核心目標編寫更具教學(xué)意義的課堂范例題具有很大的現(xiàn)實意義

4、，既為教師不斷改進課堂教學(xué)，提高自身專業(yè)素養(yǎng)和教學(xué)理念提供范例，又可為學(xué)生創(chuàng)造更為高效、思維廣度、深度復(fù)習(xí)課堂。2 基于核心目標的課堂復(fù)習(xí)題展示下面以化學(xué)反應(yīng)速率復(fù)習(xí)為例，結(jié)合上述例題1和例題2，將其進行創(chuàng)造性改編，探討高三課堂復(fù)習(xí)題的編寫方法，讀者課從中體會其中本質(zhì)差別。課堂復(fù)習(xí)范例題及問題系列編寫意圖【課例1】在一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2H2O2(aq) = 2H2O(l) + O2(g) H0情境一 若取10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，測得不同時刻生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下：思考1：06min的以H2O2表示的平均反應(yīng)速率為多少？思考2：在該反應(yīng)中是否存在

5、(H2O2)(H2O)2(O2)的關(guān)系，說明理由？思考3：若以氧氣的物質(zhì)的量表示06min的反應(yīng)速率為 mol/min思考4：由此，你可以得出哪些結(jié)論？情境二 已知在含少量I的溶液中，H2O2的分解機理分為兩步反應(yīng) H2O2IH2OIO H0 H2O2IOH2OO2I H0思考1：已知第步速率遠小于第步速率，畫出能反映雙氧水分解反應(yīng)機理的能量變化示意圖（說明：學(xué)生解讀“第步速率遠小于第步速率”的信息即為第步反應(yīng)活化能大于第步，再結(jié)合兩步反應(yīng)的能量變化可畫出下圖思考2：I-在反應(yīng)中起什么作用？思考3：從碰撞理論角度解釋I-作為催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是什么？思考4：在該反應(yīng)中反應(yīng)速率與c(I)

6、有關(guān)嗎？思考5：請設(shè)計實驗方案證明反應(yīng)速率與c(I)有關(guān)（限用試劑：0.4mol/LH2O2，0.1mol/LKI溶液）情境一中思考1既復(fù)習(xí)回憶了速率的定義，又考驗了學(xué)生從圖表中獲取有效信息的能力。思考2中一方面讓學(xué)生復(fù)習(xí)不同反應(yīng)物或生成物之間速率的換算，另一方面考驗學(xué)生辨析速率定義，經(jīng)分析只能用H2O2來表示平均速率。但是平均反應(yīng)速率的表示又不是一成不變的，當改用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化來表示速率時，其它物質(zhì)又是可以表示速率的，思考3就是以此為目的，解決學(xué)生思維僵化問題。思考4是對速率定義、計算進行系統(tǒng)總結(jié)，即使學(xué)生覺得簡單的速率計算也能產(chǎn)生新的認識高度。如從中可以總結(jié)出：從表或圖中找有用數(shù)

7、據(jù)計算速率；圖給數(shù)據(jù)需與所求物質(zhì)速率有時需進行換算；概念上固體、純液體不能用速率表示；改變單位后速率的計算與表示；平均速率與瞬時速率概念上區(qū)別。情境二中思考1既要學(xué)生抓影響不同反應(yīng)反應(yīng)速率的本性（活化能的大小），又要抓住反應(yīng)中的能量變化，還要學(xué)會把這種理解用圖像的形式呈現(xiàn)，可謂容知識、能力、技能于一身。（如左圖答案所示） 思考2到思考4中既從碰撞理論角度解釋加快速率的原因，又挑戰(zhàn)了學(xué)生新認識，從題給信息去判斷反應(yīng)為慢反應(yīng)，催化劑c(I-)會影響反應(yīng)速率。 進而在思考5中讓學(xué)生去設(shè)計實驗方案，這時學(xué)生需運用實驗設(shè)計的基本方法，如一要控制單因素變量設(shè)計，如可設(shè)計如下取用量。另外還要考慮如何操作等等

8、。通過如上課堂范例復(fù)習(xí)題，學(xué)生不僅僅是在做題，他們在運用已學(xué)知識解決化學(xué)情境問題中不僅復(fù)習(xí)整理了的相關(guān)知識，而且對相關(guān)知識的理解形成了新的高度，并在此基礎(chǔ)上建構(gòu)的更為完整的知識系統(tǒng)，更為重要的是通過這樣的范例培養(yǎng)了學(xué)生接受、吸收、整合信息能力，分析和解決化學(xué)問題能力以及化學(xué)實驗與探究能力。3 基于核心目標的課堂復(fù)習(xí)題編寫程序和原則筆者認為，基于核心目標的課堂復(fù)習(xí)題編寫是指教師依據(jù)教材、省教學(xué)指導(dǎo)意見、考試說明的要求，綜合學(xué)生實際，歷年真題的研究，分類、整合創(chuàng)造性地編寫出能解決核心目標的教學(xué)范例，在范例的互動學(xué)習(xí)中，實現(xiàn)高三復(fù)習(xí)目標的高效達成。及基本編寫流程為：梳理相關(guān)復(fù)習(xí)點的知識系統(tǒng)依據(jù)教材、

9、教學(xué)指導(dǎo)意見和高考要求選擇確立復(fù)習(xí)核心目標有目的地的收集、分類、整理高考素材依據(jù)學(xué)生現(xiàn)有情況復(fù)習(xí)課堂范例依據(jù)針對性、層次性、教學(xué)性、匹配性原則編寫課堂使用、檢測及反思建構(gòu)更加完整的知識體系更加熟練運用化學(xué)基本規(guī)律、方法解決問題落實用規(guī)范術(shù)語、語言回答問題在核心目標的確立上課堂范例編寫應(yīng)具備四個原則：3.1目標設(shè)置的針對性課堂范例性復(fù)習(xí)題的編寫一要針對高考，針對命題，二要針對化學(xué)核心知識的基本理解，三要針對學(xué)生在核心知識上常犯的錯誤。如課例1中結(jié)合近幾年高考命題的重點和角度，將速率復(fù)習(xí)中核心目標確定為：（1）從多角度、多層面理解速率定義及計算；（2）學(xué)會用從反應(yīng)本性（活化能）和溫度、壓強、濃度、

10、催化劑等影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析或畫出圖像?！菊n例2】 將電解池高三復(fù)習(xí)教學(xué)的核心目標確定為電極名稱判斷、電極反應(yīng)式的書寫，常見電解類型的歸納，因此可將常見的電解池改編并整合為如下圖示：思考1：判斷以上各電解池的陰極，說明理由？思考2：歸納電極名稱判斷的方法有哪些？思考3：寫出的電極反應(yīng)式和電解總反應(yīng)式思考4：總結(jié)常見的電解類型有哪些？思考5：能否將中的陽離子交換膜改為陰離子交換膜？ 通過以上針對性的問題，既讓學(xué)生自主歸納了電極判斷的各種角度和方法（如依據(jù)電源符號，電子/電流方向，電極反應(yīng)類型，離子遷移方向，電極及附近出現(xiàn)的現(xiàn)象等），也歸納了常見的四大類基本電解類型，練習(xí)了電極反應(yīng)式的書寫，

11、使復(fù)習(xí)變得有序、高效。3.2目標達成的層次性 一方面，課堂范例性復(fù)習(xí)題的編寫中在設(shè)置問題時要注意問題有淺入深，逐步展開，層層推進，以達成最終的教學(xué)高度。如課例1課堂范例中從速率的簡單計算，到概念辨析，到最終獨立設(shè)計實驗方案都是依據(jù)教師對核心目標準確解讀后才能真正實現(xiàn)。另一方面，同一重難點問題也要依據(jù)高考最終達成目標設(shè)置階段性核心目標，要充分考慮不同階段的教學(xué)時機和任務(wù)，有些重難點問題在一輪、二輪中逐步達成。如在離子型推斷復(fù)習(xí)教學(xué)中，該難點的突破既要解決離子之間的反應(yīng)問題，又要解決依據(jù)反應(yīng)的特征現(xiàn)象（涉及元素化合物知識）來進行推斷的問題，還要掌握一般的推理方法問題，顯然不可能一步實現(xiàn)，因此，在一

12、輪復(fù)習(xí)中突出解決離子反應(yīng)和離子共存問題的復(fù)習(xí)，離子反應(yīng)特征現(xiàn)象的歸納與總結(jié)，而在二輪復(fù)習(xí)中則突出離子推斷的方法問題（即分析思路上采用如下方法：先從特征實驗現(xiàn)象表述中下肯定性結(jié)論再從已肯定存在離子作互斥性判斷后作溶液電中性判斷兼顧離子的進出性判斷）3.3 呈現(xiàn)形式的教學(xué)性【課例3】將2013年浙江省高考第12題原題改編為具有教學(xué)性的課堂范例如下：2013浙江高考原題25時，用濃度為0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 molL1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴

13、定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H)c(Z)c(OH)顯然，這樣的題直接用于課堂毫無教學(xué)性可言，但是若選用題干，然后將選項去除，接著依次提出如下問題：思考1：寫出HY、HZ的電離方程式。思考2：為什么弱酸在水中建立電離平衡的過程是一個自發(fā)反應(yīng)？思考3：比較等溫、等濃度HX、HY的電離程度大小思考4：計算Ka(HY)、Ka(HX)、(HX)、(HY)思考5：三種酸被NaOH恰好中和時溶液中X-、Y-、Z-離子濃度大小順序思考6：將0.1mol/L HY溶液

14、稀釋，判斷下列量的變化。 n(H+).n(OH-)；c(H+)、c(HY)、c(OH-) Ka ；電離度；導(dǎo)電能力；思考7：在右圖中分別畫出0.1mol/L HY溶液中c(Y-)t和c(H+)t的圖像（假設(shè)t1時刻達到平衡，圖上需有必要的標注）思考8：在右圖中畫出能正確描述在HX和HY的稀溶液中，c(H+)水與酸濃度的關(guān)系示意圖學(xué)生在這些具有教學(xué)性的問題的解決中不僅全面建構(gòu)了知識體系，而且學(xué)會如何從圖像中獲取信息，實現(xiàn)高考目標中接受、吸收、整合信息能力，分析和解決化學(xué)問題能力的培養(yǎng)。由此可知，課堂復(fù)習(xí)題用具有以下特點：（1）課堂范例性復(fù)習(xí)題不是一般的練習(xí)題，其呈現(xiàn)的形式可能是題目，也可能是情景

15、化的問題鏈，但都具備教學(xué)的顯著特征，能從中歸納復(fù)習(xí)知識。（2）范例中連續(xù)的問題往往有內(nèi)在的邏輯和遞進關(guān)系，使學(xué)生產(chǎn)生新的知識高度。（3）與新課學(xué)習(xí)相比，往往是逆向思維，突出知識、方法歸納，解決問題能力提高等。3.4 范例編寫的匹配性課堂范例性復(fù)習(xí)題編寫中應(yīng)充分考慮學(xué)生因素，學(xué)生程度不同，復(fù)習(xí)階段不同，問題的呈現(xiàn)形式，提問方式，梯度設(shè)置截然不同。如：在復(fù)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，教師依據(jù)學(xué)生水平不同，在解決同一問題時，可選擇不同難度（梯度）的設(shè)問方式?！菊n例4】恒溫下，體積為2L的容器中一定量的氮氣與氫氣發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H(g)2NH3(g) H0提問方式1：在達到平衡后，改變下列

16、因素，判斷正反應(yīng)速率變化和平衡移動方向？(1)升高溫度； (2)分離出氨氣； (3)縮小容器的體積； (4)保持壓強不變，充入氖氣； (5)保持容器體積不變，充入氖氣 (6)加催化劑； 提問方式2：在達到平衡后，改變?nèi)缟弦蛩?，請在同一張圖上依次畫出（1）（6）的vt圖？提問方式3：判斷下圖中在t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8時分別改變了什么條件，并判斷平衡移動方向？提問方式4：判斷下圖中t1、t2、t3、t4、t5下列時刻分別改變了什么條件？從上述四種不同的提問方式可以看出，為解決同一個核心目標，設(shè)問的方式不同，對學(xué)生的能力和思維要求會完全不一樣，學(xué)生對影響速率因素的感悟和內(nèi)化水

17、平也就完全不一樣，這就需要教師準確把握自己學(xué)生所處的學(xué)習(xí)水平，找準解決核心目標的課堂范例的問題難度設(shè)置。4 反思4.1 課堂復(fù)習(xí)題素材源于高考，高于高考在課例1、課例3的編寫中，素材來源于2014年新課程卷和北京卷高考選擇題，但這兩道選擇題用作課堂教學(xué)題太過單一，無法突破教學(xué)核心目標，因此筆者在這兩個有著真實背景的材料基礎(chǔ)上，進行創(chuàng)造性的改編，編寫了兩個情境，把選項改編為遞進性的問題，學(xué)生在每個問題的解決中逐步建構(gòu)了更全面的知識體系，使原有的認知達到新的高度，同時在問題的解決過程中鍛煉了自己接受、吸收、整合信息能力，分析解決問題的能力和實驗設(shè)計能力。4.2 呈現(xiàn)了課堂復(fù)習(xí)題編寫的一般原則和方法

18、將高考題改編為可用于課堂的教學(xué)復(fù)習(xí)題，遵循一般的程序和四個基本原則，教師若能熟練掌握，很多高考試題均可以改編為理想的課堂教學(xué)范例題，下面以2014年福建高考卷12題為例進一步闡述，原題為：【2013年福建卷】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol/L NaHSO3（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是A.40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫 度的變化趨勢相反B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105molL1s1D.溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑【課例5】“題干不變”，可將選項改為問題思考1：寫出該過程涉及的離子反應(yīng)方程式 （該問涉及信息型方程式書寫）思考2：計算a點對應(yīng)的KIO3反應(yīng)速率為多少？（該問涉及速