高中三年級(jí)化學(xué)選修4課件

1、人教版高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理第二章第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡移動(dòng)一、vt 圖像（速率時(shí)間圖像）【例1】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)的一種重要原料，也可以制硝酸、銨鹽、純堿、制冷機(jī)等，工業(yè)合成氨的原理為 N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4KJ/mol 達(dá)到平衡后，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碛绊懸蛩氐母淖兯俾首兓闆r平衡移動(dòng)情況圖像 增大N2的濃度v正增大，v逆不變 v正v逆平衡正向移動(dòng)影響因素的改變速率變化情況平衡移動(dòng)情況圖像減少NH3的濃度增加壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4KJ/molv正不變，v逆減少 v正v逆平衡正向移動(dòng)

2、v正增大，v逆增大 v正v逆平衡正向移動(dòng)v正減小，v逆減小 v逆v正平衡逆向移動(dòng)N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4KJ/mol影響因素的改變速率變化情況平衡移動(dòng)情況圖像升高溫度降低溫度使用催化劑v正增大，v逆增大 v逆v正平衡逆向移動(dòng)v正減少，v逆減少 v正v逆平衡正向移動(dòng)v正增大，v逆增大v正=v逆平衡不移動(dòng)【練習(xí)1】對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z，W皆為氣體氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之

3、一為氣體 看圖得知：v正v逆正逆反應(yīng)速率瞬時(shí)全部升高增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)正反應(yīng)方向氣體體積減小 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D增大壓強(qiáng)結(jié)論：練習(xí)1:tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t31、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作： A、濃度減小 B、加壓 C、降溫2、該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；3、氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。放增大二、速率-溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(正)V(逆) 可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱、吸熱）V(正)V(逆)VPm + n p +q ( = 平衡點(diǎn)二、轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖像

4、物質(zhì)百分含量時(shí)間圖像 【例2】一定條件下在某容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g) + B(g) xC(g) 根據(jù)右圖判斷下列說法正確的是A溫度: T1T2 B壓強(qiáng): p11看圖方法：先看等壓線（壓強(qiáng)都是P2的那條線）先拐彎的速率快，溫度高T1T2溫度升高，C的百分含量降低溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)B【練習(xí)1】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（氣）N（氣） R（氣）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是(A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱，L是固體(C) 正反應(yīng)放熱，L是氣體(D) 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體T2T1溫度升高，R的百分含量降低P2P1壓強(qiáng)增大，R的百分含

5、量降低C【練習(xí)2】現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣) 3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系 (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。 (2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。 (3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。 a吸b三、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖像可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C%tT1T21、T1 T2 ( = = ) 正反應(yīng)是 反應(yīng)

6、 （放熱、吸熱）放熱ABt1t2三、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖像可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)A 轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2A正反應(yīng)吸熱 ，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱， L是固體 C正反應(yīng)放熱 ，L是氣體 D正反應(yīng)放熱 ，L是固體或液體R%tT1、P2T1、P1T2、P2 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(g)+ N(g) R(g)+2L此反應(yīng)符合右圖,下列敘述正確的是( ) D練習(xí)2:四、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-壓強(qiáng) -溫度圖像可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)1、正反應(yīng)是 反應(yīng) (放熱、吸熱

7、) m+n p +q ( = = 放熱CDC%T107 Pa105 PaAB 1圖像問題解題步驟 (1).看懂圖象： .看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))， .看線(即線的走向和變化趨勢)， .看點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))， .看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線), (2).聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3).作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷?？?結(jié) 2原則 (1)“定一議二”原則 在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲

8、線的關(guān)系。 (2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大?？?結(jié)課堂測試： 1、X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線為（ ）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaDABCDB C課堂測試： 2、已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ） A增大A的濃度 B縮小容器的容積 C加入催化劑 D升高溫度 A的轉(zhuǎn)化率tab 3、右圖表示外