71個(gè)知識(shí)點(diǎn)考前精彩回放-高中化學(xué)-高考必看

1、謹(jǐn)以此獻(xiàn)給可愛(ài)的10屆同學(xué)們祝你高考成功71個(gè)知識(shí)點(diǎn)考前精彩回放精彩回放1： 各種“水聚集精彩回放2： 各種“氣聚集精彩回放3： 氧化物的分類(lèi)精彩回放4： 比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)精彩回放5： 比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)精彩回放6： “10電子、“18電子的微粒小結(jié)精彩回放7： 具有漂白作用的物質(zhì)精彩回放8： 平安火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)精彩回放9： 能升華的物質(zhì)精彩回放10：能被活性炭吸附的物質(zhì)精彩回放11：硅及其化合物十“反常精彩回放12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊精彩回放13：Fe3+的顏色變化精彩回放14：“黑色金屬有哪些精彩回放15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法精彩回放16：金屬的冶煉規(guī)律高考考

2、前精彩回放精彩回放17：“置換反響有哪些？精彩回放18：條件不同，生成物那么不同精彩回放19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同精彩回放20：有關(guān)“燃燒的總結(jié)精彩回放21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)精彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)精彩回放23：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物精彩回放24：有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系精彩回放25：能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件精彩回放26：能發(fā)生加成反響的物質(zhì)精彩回放27：能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)精彩回放28：能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)精彩回放29：能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)精彩回放30：能跟鈉反響放出H2的物質(zhì)精彩回放31：能與溴水反響而使其褪色或變色的物質(zhì)精彩回放32：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)高考考前精

3、彩回放精彩回放33：能爆炸的物質(zhì)精彩回放34：六種方法得乙醇精彩回放35: 官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì)精彩回放36: 常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系精彩回放37：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)精彩回放38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問(wèn)題精彩回放39：關(guān)于化學(xué)儀器的“零刻度精彩回放40：不宜長(zhǎng)期暴露空氣中的物質(zhì)精彩回放41：實(shí)驗(yàn)室中意外事故的急救精彩回放42：常用的滅火器精彩回放43：三處涉及到“棉花團(tuán)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)精彩回放44：三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn)精彩回放45：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)精彩回放46：需水浴加熱的實(shí)驗(yàn)精彩回放47：化學(xué)方法洗滌試管精彩回放48：常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與別名高考考前精彩回放精彩回放49

4、 :化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？精彩回放50 :什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類(lèi)？有解題技巧嗎？精彩回放51 :電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些根底知識(shí)？高考考查哪些題型？精彩回放52 :原電池、電解原理及應(yīng)用精彩回放53 :以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？精彩回放54:計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法精彩回放55:電子式的書(shū)寫(xiě)精彩回放56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯(cuò)誤類(lèi)型？精彩回放57:離子共存應(yīng)注意哪些問(wèn)題?精彩回放58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)在高考中應(yīng)掌握哪些知識(shí)精彩回放59:熱化學(xué)方程式中和熱，燃燒熱書(shū)寫(xiě)注意哪些問(wèn)題？ 高考考前精彩回放精彩回放60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納精彩回放61:中

5、學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納精彩回放62:高考易錯(cuò)離子反響方程式精彩回放63:鈉及其化合物精彩回放64:鎂及其化合物精彩回放65:鋁及其化合物精彩回放66:鐵及其化合物精彩回放67:碳及其化合物精彩回放68:硅及其化合物精彩回放69:氮及其化合物精彩回放70:硫及其化合物精彩回放71:氯及其化合物高考考前精彩回放(一)純潔物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)王水(濃HNO3濃HCl=13溶質(zhì)的體積比)硬水

6、(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水)軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質(zhì)的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)硝(鹽)鏹水濃硝(鹽)酸 水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)精彩回放1：各種“水聚集(一)無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)裂化氣(C1C4

7、的烷烴、烯烴)裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)煉廠氣(C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)精彩回放2：各種“氣聚集(一)氧化物的分類(lèi)：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)不成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧

8、化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反響不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反響不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。精彩回放3：氧化物的分類(lèi)精彩回放4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性CuZn，而金屬活動(dòng)性ZnCu。1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬

9、性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表極少數(shù)例外；4、常溫下與酸反響煌劇烈程度；5、常溫下與水反響的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反響；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反響。1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反響；6、其他，例：2CuS Cu2S CuCl2 CuCl2 所以，Cl的

10、非金屬性強(qiáng)于S。點(diǎn)燃精彩回放5：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一核10電子的二核10電子的三核10電子的四核10電子的五核10電子的分子NeHFH2ONH3CH4離子N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+OH、NH2H3O+NH4+一核18電子的二核18電子的三核18電子的四核18電子的五核18電子的六核18電子的ArF2、HClH2SPH3、H2O2SiH4、CH3FN2H4、CH3OHK+、Ca2+、Cl、S2HS精彩回放6：“10電子、“18電子的微粒小結(jié)注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。精彩回放7：具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃H

11、NO3;化學(xué)變化;不可逆化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆吸附作用:活性炭;物理變化;可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2精彩回放8：平安火柴的成分及優(yōu)點(diǎn)平安火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑起火原因：摩擦發(fā)熱KClO3分解使紅磷著火引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開(kāi)，比較平安，無(wú)毒性。精彩回放9：能升華的物質(zhì)I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。精彩回放10：能被活性炭吸附的物質(zhì)1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；2

12、、色素漂白；3、水中有臭味的物質(zhì)凈化。精彩回放11：硅及其化合物十“反常1、硅的復(fù)原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中復(fù)原出硅。SiO22C Si2CO2、非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反響，而硅不但能與HF反響，而且還有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反響一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2高溫精彩回放11：硅及其化合物十“反常4、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反響制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來(lái)制備。5、酸性氧化物一般不與酸反響(除氧化復(fù)原反響外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反響。6、非金屬氧化物一般是分子

13、晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說(shuō)的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱(chēng)。9、較強(qiáng)的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來(lái)，這是復(fù)分解反響的一般規(guī)律，由此對(duì)于反響Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反響Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2居然也能進(jìn)行。高溫10、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。精彩回放12：堿

14、金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大局部生成過(guò)氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。4、堿金屬單質(zhì)和水反響時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的外表，使鋰和水的反響不易連續(xù)進(jìn)行。5、堿金屬單質(zhì)和水反響時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反響時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水

15、大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反響稱(chēng)為“反響，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反響，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeCl3溶液中參加幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀； 當(dāng)參加的Na2S溶液過(guò)量時(shí)，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中參加過(guò)量Fe粉時(shí)，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中參加過(guò)量Cu粉，溶液變藍(lán)綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI

16、溶液中，溶液變藍(lán)色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；精彩回放13：Fe3+的顏色變化化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱(chēng)為“黑色金屬。精彩回放15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。H2S法：通往H2S氣體或參加氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反響。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+SKSCN法：參加KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常

17、用、最靈敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+苯酚法：分別參加苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+了解精彩回放14：“黑色金屬有哪些5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ； 4 Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液

18、，無(wú)變化的是Fe3+溶液。 2Fe3+2I=2Fe2+I27.銅片法：分別參加銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分別參加少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O1、活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(參加Na3AlF6作熔劑)注：

19、這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。通電通電通電精彩回放16：金屬的冶煉規(guī)律2、中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用復(fù)原劑復(fù)原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2CrAl2O33、不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用復(fù)原劑復(fù)原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2HgO2高溫高溫高溫

20、高溫1、較活潑金屬單質(zhì)與不活潑金屬陽(yáng)離子間置換 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag Cu2+2、活潑非金屬單質(zhì)與不活潑非金屬陰離子間置換 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al6H+=2Al3+3H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH2精彩回放17：“置換反響有哪些？4、金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2MgCO2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS 2Na2H2O=2Na+2OHH2 2Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2

21、 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe 2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(氣) Fe3O44H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫高溫5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換H2SX2=S2H+2X2H2SO2 2S2H2O(O2缺乏)CuO C CuCO (C過(guò)量時(shí))2 CuOC 2CuCO2 (CuO過(guò)量時(shí))FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2CuH2OSiO22C Si2CO3Cl28NH3=6

22、NH4ClN23Cl22NH3=6HClN2點(diǎn)燃高溫高溫高溫高溫高溫高溫1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2缺乏) ； 2P5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2 2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O24、Ca(OH)2CO2 (適量)= CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(過(guò)量)=Ca(HCO3)25、2Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2 CO2(O2充足) ； 2CO2 2CO

23、(O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃緩慢氧化點(diǎn)燃點(diǎn)燃精彩回放18：條件不同，生成物那么不同精彩回放18：條件不同，生成物那么不同8、NaCl(固)H2SO4 (濃)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (濃)Na2SO42HCl9、H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O H3PO42NaOH=Na2HPO42H2O H3PO43NaOH=Na3PO43H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(過(guò)量)=NaAlO22H2O1

24、1、NaAlO24HCl(過(guò)量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 13、Fe6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)22NO22H2O微熱強(qiáng)熱Fe不足Fe過(guò)量精彩回放18：條件不同，生成物那么不同14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5H2O

25、 16、濃H2SO4170濃H2SO4140Cl Fe光 照Cl2 HCl3Cl2C6H6Cl6（六氯環(huán)已烷）催化劑17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaClC2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過(guò)量）=2Br22FeCl3醇H2O1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反響均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生

26、白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡精彩回放19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同(一)“燃燒的條件：溫度到達(dá)著火點(diǎn)；有助燃劑(多指在反響中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？1.

27、鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2MgO2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。2鎂在氯氣中燃燒：MgCl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。 3鎂在氮?dú)庵腥紵?MgN2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。 4鎂在CO2氣體中燃燒：2MgCO2 2MgOC現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃精彩回放20：有關(guān)“燃燒的總結(jié)(三)火焰顏色小結(jié)： 物 質(zhì)H2在空氣中燃燒CH4在空氣中燃燒C2H4在空氣中燃燒C2H2在空氣中燃燒H2S在空氣中燃燒C2H5OH在空氣中燃燒S在空氣中燃燒S在純氧中燃燒CO在空氣中燃燒H2在Cl2中燃燒 火焰顏色H2在空氣中燃燒淡藍(lán)色CH4在空氣中燃燒淡藍(lán)色C

28、2H4在空氣中燃燒黑煙C2H2在空氣中燃燒濃黑煙H2S在空氣中燃燒淡藍(lán)色C2H5OH在空氣中燃燒淡藍(lán)色S在空氣中燃燒淡藍(lán)色S在純氧中燃燒藍(lán)紫色CO在空氣中燃燒藍(lán)色H2在Cl2中燃燒蒼白色此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色； 含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過(guò)量空氣；煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。精彩回放21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)接觸法制硫酸主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO

29、4化工生產(chǎn)原理:增大反響物的濃度、逆流、增大反響物間的接觸面積設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法主要原料:氨、水、空氣化工生產(chǎn)原理:反響物的循環(huán)操作、增大反響物的濃度、逆流設(shè)備:氧化爐、吸收塔制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐制水泥主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備生產(chǎn)名稱(chēng)接觸法制硫酸硝酸的工業(yè)制法制玻璃制水泥反響方程式4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 (高溫)2SO2O2 = 2SO3(V2O5、)SO3H2O=H2SO44NH35O2=4NO6H2O(Pt、)2NOO2=2NO2(放電)3NO2+H2O=2HNO3NONa2

30、CO3SiO2= Na2SiO3CO2(高溫)CaCO3SiO2 = CaSiO3CO2(高溫)是化學(xué)變化，方程式不掌握環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容產(chǎn)生的SO2形成“酸雨造成污染。用氨水吸收產(chǎn)生的NO、NO2造成污染，用堿液吸收玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O3注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問(wèn)題1常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)2常見(jiàn)氣體的溶解性： 極易溶的：NH31700 易溶的：HX、HCHO、SO2140能溶的或可溶的：CO211、Cl212.26

31、、H2S12.6微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、與水反響的：F2、NO2。3常見(jiàn)氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；精彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)精彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍

32、有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。9有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。精彩回放22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)11制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH314能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶

33、液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S17不能用濃H2SO4枯燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰枯燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219不能用氯化鈣枯燥的：NH3、C2H5OHCH：C2H2和C6H6CH2：烯烴和環(huán)烷烴CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O2炔烴或二烯烴與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔C3H4與丙苯C9H12精彩回放23：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物分子組成符合CnH2

34、n(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；分子組成符合CnH2n2(n4)的類(lèi)別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；分子組成符合CnH2n2O(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；分子組成符合CnH2nO(n3)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；分子組成符合CnH2nO2(n2)的類(lèi)別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；分子組成符合CnH2n6O(n7)的類(lèi)別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 精彩回放24：有機(jī)物之間的類(lèi)別異構(gòu)關(guān)系1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物: 與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑； 濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑 濃硫酸：7080水浴；共熱3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4.醇與氫鹵

35、酸的反響：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5.酯化反響:濃硫酸共熱6.酯類(lèi)的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸8.油酯皂化反響9.乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反響，事實(shí)上也是取代反響。精彩回放25：能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類(lèi)物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯的加成

36、。精彩回放26：能發(fā)生加成反響的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。精彩回放28：能發(fā)生縮聚反響的物質(zhì)苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱二元醇和二元羧酸等精彩回放29：能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)但凡分子中有醛基CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。所有的醛RCHO；甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反響的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等，發(fā)生中和反響。精彩回放27：能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)一有機(jī)：醇K、Mg、Al有機(jī)羧酸酚苯酚及同系物苯磺酸苦味酸2、4、6三硝基苯酚二無(wú)機(jī)水及水溶液無(wú)機(jī)酸弱氧化性酸NaHSO4注:其中酚、羧酸能與NaOH反

37、響;也能與Na2CO3反響;羧酸能與NaHCO3反響;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性電影30：能跟鈉反響放出H2的物質(zhì)一有機(jī)不飽和烴烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；不飽和烴的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等石油產(chǎn)品裂化氣、裂解氣、裂化汽油等；苯酚及其同系物因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類(lèi)沉淀含醛基的化合物天然橡膠聚異戊二烯能萃取溴而使溴水褪色的物質(zhì)上層變無(wú)色的1： 鹵代烴CCl4、氯仿、溴苯等、CS2；下層變無(wú)色的水解的離子顯性離子(酸堿性)不顯性 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由

38、于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子H+的物質(zhì)的量應(yīng)相等。5有關(guān)pH的計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ pH=-lgCH+ 精彩回放52:原電池、電解原理及應(yīng)用原電池 1正負(fù)極的判斷。負(fù)極-失電子發(fā)生氧化反響的電極電子流出；正極得電子發(fā)生復(fù)原反響的電極電子流入2溶液中離子的移動(dòng)方向。 凡參加反響的離子，陽(yáng)離子-正極 陰離子-負(fù)極 05廣東24、以下于化學(xué)有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.銅鋅原電池中，銅為負(fù)極 (05上海)10、關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)

39、，正確的選項(xiàng)是 D C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片與電子流向相反，錯(cuò) D、氫離子在銅片外表被復(fù)原 05廣東15、一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。以下對(duì)該燃料說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A、在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極，錯(cuò)誤(3)電極方程式的書(shū)寫(xiě)：注意電解質(zhì)是否參加兩個(gè)電極的電極反響電解原理 (1)判斷陰陽(yáng)兩極的產(chǎn)物關(guān)鍵:放電順序惰性電極電解時(shí)陽(yáng)離子在陰極上放電：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2；陰離子在陽(yáng)極放電：S2IBrCl(F、NO3、SO42-等金屬電極電解時(shí)陽(yáng)極溶解,陰極保護(hù).(2)陰陽(yáng)兩極

40、得失電子相等計(jì)算(3)補(bǔ)充由陰陽(yáng)兩所得產(chǎn)物構(gòu)成的化合物可使電解質(zhì)溶液復(fù)原.如惰性電極電解CuSO4溶液時(shí):假設(shè)補(bǔ)充CuO可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,那么電解產(chǎn)物為Cu和O2;補(bǔ)充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液復(fù)原,那么電解產(chǎn)物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學(xué)化學(xué)中電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽(yáng)極:O2 、 Cl2 陰極:H2精彩回放53:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確或錯(cuò)誤的是 是高考中的必考題.請(qǐng)注意以下情況(1)氣體摩爾體積的定義: 標(biāo)況下,-1mol-氣體-22.4L (2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。稀有氣體單原

41、子，臭氧O3，白磷P4等。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目。常見(jiàn)有SiO2(1molSi對(duì)應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對(duì)應(yīng)2mol共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) (5)較復(fù)雜氧化復(fù)原反響中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反響，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系。如“NO和NO2混合氣，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反響2NO2N2O4等(8)可逆反響與熱效應(yīng)(注意可逆反響反響物不能完全轉(zhuǎn)化的

42、特點(diǎn)!) 精彩回放54 :計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，標(biāo)況下，M=d22.4(2)相對(duì)密度：M1=DM2(3)混合氣體：M=M總/n總 =M1n1%+M2n2%+ =M1v1%+M2v2%+精彩回放55:電子式的書(shū)寫(xiě) 電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)，我們?cè)诨瘜W(xué)試卷上依靠它們來(lái)表達(dá)，所以我們必須標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)，每年的高考由于書(shū)寫(xiě)不標(biāo)準(zhǔn)造成失分的大有人在.電子式常考的有:離子化合物 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl共價(jià)化合物 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,還有

43、一些特殊的需要記憶的如:HClO OH OH- CH3 H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對(duì)分子而言,最外層比8少幾個(gè)電子,就形成幾個(gè)共價(jià)鍵(N2 NN OCO) .離子化合物組成微粒是陰陽(yáng)離子,陰離子得電子標(biāo)明 和所帶電荷，陽(yáng)離子只標(biāo)明電荷數(shù)。容易出錯(cuò)的是CCl4 N2 CH3，電子式的書(shū)寫(xiě)注意美觀，群眾化，最好都用或都用，寫(xiě)錯(cuò)了必須重寫(xiě)，千萬(wàn)不要在錯(cuò)誤的上改，那樣卷面會(huì)讓閱卷老師看不清，減分也是必然的了精彩回放56:方程式(離子方程式，電離方程式)的考查有哪些錯(cuò)誤類(lèi)型？錯(cuò)因1 方程式符合實(shí)際,如: (2002上海)AlCl3溶液中參加過(guò)量氨水：Al34OHAlO2

44、(Al(OH)3)2H2O(05廣東)向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32- (HCO3-)錯(cuò)因2. 配平問(wèn)題：離子方程式符合質(zhì)量守衡，有符合電荷守衡,如:(2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2Fe32Cl(2Fe2Cl22Fe32Cl-)錯(cuò)因3. 拆不拆的問(wèn)題,易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子,沉淀和弱電解質(zhì)寫(xiě)成分子如: (2002上海)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3S2H2S2Fe2S;氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- HClO方程式離子方程式，電離方程式。的考查有哪些錯(cuò)誤類(lèi)型？(05

45、江蘇)氧化鎂與稀硫酸反響 H+ + OH Mg(OH)2= H2O錯(cuò)因4.不注意量的關(guān)系,如: (2002年全國(guó))次氯酸鈣溶液中通人過(guò)量二氧化碳： Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClO (ClOH2OCO2HCO3HClO)錯(cuò)因5.方程式寫(xiě)不全如: 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反響： Ba2+OH-H+十SO42- = BaSO4H2O (Ba2+2OH-2H+十SO42- = BaSO42H2O)錯(cuò)因6,注意鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號(hào),多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步如: (05全國(guó)卷)硫化鈉的第一步水解： S22H2O=H2S( HS-)2OH精彩回放57:離子共存應(yīng)注意哪些問(wèn)題

46、? 題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無(wú)色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化復(fù)原反響或復(fù)分解反響而不能共存，等等。這里要注意以下幾點(diǎn)：(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液，這是錯(cuò)的。如果題設(shè)為無(wú)色透明溶液，那么可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。(2)、對(duì)于酸堿性情景那么有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH)，或參加指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH) ，那么該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。(3)、對(duì)于能與Al反響產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH

47、。要注意的是，假設(shè)含有H+的溶液中還含有、NO3.ClO、MnO4，因與Al反響不能產(chǎn)生氫氣 不能共存的涵義是發(fā)生化學(xué)反響，可以從以下三個(gè)方面考慮：(1)發(fā)生離子互換反響：(復(fù)分解反響的條件) 產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體； 生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。(2)發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子與復(fù)原性離子不能大量共存。如Fe3+與I、S2；Cu2+與I等不能大量共存。當(dāng)有H+大量存在時(shí)，NO3不能與Fe2+、I、S2、SO32、H2O2等大量共存。ClO、MnO4無(wú)論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32-、H2O2等。0

48、5廣東16、以下各組離子一定能大量共存的是 D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3(3)酸、堿性環(huán)境不一致： 酸溶液(H+)與堿溶液(OH)不能大量共存； 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存； 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在； 弱堿陽(yáng)離子不能在堿性溶液中大量存在； 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在； 注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱 酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3 -等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH)存在。 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al

49、3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)； 溶液中不存在HSO4-，相當(dāng)于溶液中有H+，因?yàn)镠SO4-H+SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸；(限于中學(xué)把硫酸看成全部電離時(shí)，但也有把HSO4-當(dāng)成弱電解質(zhì)) HCO3-與、ALO2-不能大量共存； 某些絡(luò)離子，如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因?yàn)镹H3H+NH4+。精彩回放58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)在高考中應(yīng)掌握哪些知識(shí)1.元素.同位素.同素異形體,通常在選擇題中出現(xiàn), 同位素研究的對(duì)象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同); 同素

50、異形體研究同一元元素的不同單質(zhì)是宏觀概念.如: (05廣東)1、A、7834Se 和8034Se互為同素異形體 B、 7834Se 和8034Se互為同位素，B對(duì) (05年上海) 關(guān)于N4說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( ) A.N4是N2的同素異形體 B.N4是N2的同分異構(gòu)體.N4 N2是物質(zhì)A對(duì)2.理解混合物和純潔物.注意幾種同素異形體混合;高分子化合物;各種分散系;石油的產(chǎn)品是混合物;.而結(jié)晶水合物是純潔物(只含一種元素的物質(zhì))如:福爾馬林(混合物);水(純潔物)纖維素(高分子化合物混合物)硫酸(純潔物)鹽酸(混合物)3. 理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。物理變化指沒(méi)有新物質(zhì)生成.學(xué)生還須記住一

51、些特殊的如:揮發(fā),分餾,萃取,焰色反響.滲析.鹽析潮解等是物理變化.;同素異形體的轉(zhuǎn)化,蛋白質(zhì)的變性,干餾,風(fēng)化.鈍化.硫化.老化,硬化,電解質(zhì)導(dǎo)電等是化學(xué)變化精彩回放59:熱化學(xué)方程式中和熱，燃燒熱書(shū)寫(xiě)注意哪些問(wèn)題？ 熱化學(xué)方程式的考查.是近幾年新增內(nèi)容,每年畢考內(nèi)容,書(shū)寫(xiě)時(shí)注意以下幾點(diǎn)第一, 熱化學(xué)方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),所以必須說(shuō)明狀態(tài);第二,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分?jǐn)?shù),但系數(shù)與H的數(shù)值保持一致. H的單位:KJ/mol第三,分清熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱. 燃燒熱,中和熱是熱化學(xué)方程式,但有特殊的條件,如: 燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:C-

52、CO2 H-H2O(液態(tài)) S-SO2; 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量, 酸堿是稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿請(qǐng)看05全國(guó)卷I13充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是 (該題的A選項(xiàng)) 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H = 4b KJ/mol燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H = 2b KJ/mol精彩回放60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納 有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑。本文對(duì)中學(xué)化學(xué)中的某劑進(jìn)行歸納如下：1氧化劑指得到電子的物質(zhì)

53、。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：Cl2、KMnO4、濃H2SO4、HNO3、FeCl3等。2復(fù)原劑指失去電子的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的復(fù)原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。3枯燥劑指能從大氣中吸收潮氣同時(shí)與水化合的一種媒介。中學(xué)化學(xué)中的枯燥劑有：粘土即蒙脫石、硅膠、分子篩、無(wú)水CaCl2、堿石灰、P2O5、濃硫酸等。4漂白劑吸附型：活性炭氧化型：過(guò)氧化鈉、次氯酸、過(guò)氧化氫化合型：二氧化硫5催化劑指能夠改變化學(xué)反響速率而在化學(xué)反響前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。6酸堿指示劑是一類(lèi)在其特定的PH值范圍內(nèi)，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿。中學(xué)

54、化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。7消毒劑指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其到達(dá)無(wú)害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的消毒劑有：過(guò)氧化氫、過(guò)氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。8防腐劑指可防止、減緩有機(jī)質(zhì)的腐敗變質(zhì)如蛋白質(zhì)的變質(zhì)、糖類(lèi)的發(fā)酵、脂類(lèi)的酸敗等的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無(wú)機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類(lèi)、對(duì)羥基苯甲酸酯類(lèi) 。9吸附劑固體物質(zhì)外表對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱(chēng)為吸附。其中被吸附的物質(zhì)稱(chēng)為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱(chēng)為吸附劑。中學(xué)化學(xué)中的吸附劑有活性炭，活性氧化鋁，硅膠，分子篩等。 10脫水劑指按

55、水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機(jī)物中的氫、氧元素的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。11滅火劑指能夠滅火的物質(zhì)。中學(xué)化學(xué)中的滅火劑有：干粉滅火劑、泡沫滅火劑(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。12定影劑硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。13磺化劑 指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反響時(shí)提供磺酸基-HSO3。14凈水劑指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。中學(xué)化學(xué)中的凈水劑有：明礬K2Al2 (SO4)412H2O、FeCl3等。15鋁熱劑指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反響制取金屬。16原子反響堆的導(dǎo)熱劑鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱(chēng)為鈉鉀齊，用作原子反響堆的導(dǎo)熱劑。17防凍劑:丙三醇18. 收

56、斂劑;七水硫酸鋅 精彩回放61:中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納單質(zhì)Cu Au S B F2 C石墨 Cl2 C(金剛石) Br2 Si I2 P4P 二、氧化物NO2 ClO2 Na2O2K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2OFe2O3 HgO Cu2O紫紅 黃 黃 黃或黑 淡黃綠 黑 黃綠 無(wú) 紅棕 灰黑 紫黑 白、黃 紅棕棕紅 黃淺 黃黃 紅 黑黑 棕黑 黑 白 黑 黑 紅棕 紅或黃 紅 三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2 四、鹽 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2Sb2S3 HgS PbSCuS、Cu2S FeC

57、l36H2OFeSO49H2O Fe2SO439H2OFe3C FeCO3 Ag2CO3 Ag3PO4 CuCl2 AgF CuCl27H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO45H2O AgICu2OH2CO3 紅褐 溶液亮藍(lán) 藍(lán) 黃 白 黑 黑棕 黃 黑或橙紅 紅 黑 黑 棕黃 藍(lán)綠 棕黃 灰 灰 黃 黃 棕黃 黃 藍(lán)綠 白 白 淺黃 藍(lán) 黃 暗綠 五、鹽溶液中離子特色：Cu2+ MnO4- CuCl42-Cr2O72- Fe2+ Fe3+ 六、非金屬互化物氯水 溴水 碘水溴的有機(jī)溶液I2的有機(jī)溶液 七、其它蛋白質(zhì)遇濃HNO3I2遇淀粉 TNT Fe3+遇酚酞溶液 藍(lán) 紫紅 黃 橙

58、紅 淺綠 棕黃 黃綠 黃橙 黃褐 橙紅 紫紅 變黃 變藍(lán) 淡黃 紫 精彩回放62:高考易錯(cuò)離子反響方程式1 鈉與水的反響 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22 碳酸鈉溶液與鹽酸的反響CO32- + 2H+ = H2O + CO23 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反響HCO3- + OH- = H2O + CO32-4 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-5 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反響HCO3- + H+ = H2O + CO26 Na2O2分別與水、二氧化碳反響2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 +

59、2CO2 = 2Na2CO3 + O27 少量CO2與NaOH反響CO2 + 2OH = CO32 + H2O8 過(guò)量CO2與NaOH反響CO2 + OH = HCO3 9 碳酸鈣與鹽酸的反響CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+H2O10碳酸鈣與醋酸的反響CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2+H2O11碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液應(yīng) Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3+ CO32- + 2H2O12碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反響Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O13碳酸氫銨與足量NaOH溶液共

60、熱NH4+ +HCO3-+2OH- NH3+ CO32- + 2H2O14實(shí)驗(yàn)室制氯氣4H+2Cl-+MnO2 Mn2+ + Cl2+ 2H2O15氯氣與燒堿溶液的反響Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 16氯氣與水反響Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO17NaBr溶液與Cl2反響2Br + Cl2 = 2Cl + Br218.電解飽和食鹽水2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH19SO2與氯水的反響2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42- + 2Cl-20SO32的檢驗(yàn)與稀硫酸反響2H+ + SO32- =2H2O + SO22