【化學】湖南省懷化市2020-2021學年高二下學期期末考試

1、湖南省懷化市2020-2021學年高二下學期期末考試可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Co-59 As-75滿分100分，考試時間75分鐘注意事項：1答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號和科目。2考生作答時，選擇題和非選擇題均須做在答題卡上，在本試題卷上答題無效?？忌诖痤}卡上按答題卡中注意事項的要求答題。3考試結束后，將本試題卷和答題卡一并交回。4本試題卷共6頁，如缺頁，考生須聲明，否則后果自負。一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題

2、目要求的。1下列所述應用沒有涉及氧化還原反應的是（ ）A硅膠用作食品防潮劑B還原Fe粉用作食品脫氧劑C補血劑與維生素C配合服用效果更佳D用硅藻土中浸潤的吸收水果散發(fā)的乙烯給水果保鮮2下列說法正確的是（ ）A淀粉、蛋白質、油脂均屬于天然有機高分子化含物BFeO粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C可漂白紙漿，可用于殺菌、消毒D鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕3己二酸是一種重要的化工原料，科學家在現有工業(yè)路線基礎上，提出了一條“綠色”合成路線：下列說法正確的是（ ）A苯與碘水混合，充分振蕩后靜置，下層溶液呈紫紅色B環(huán)己醇與環(huán)己烷都屬于烴的衍生物C己二酸與環(huán)己醇反應有生成D環(huán)己醇分子中所有碳原子共平面

3、4為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，含有的分子數為B溶液中含有的數為C足量的Cu與2mol濃硫酸加熱充分反應后得到分子數為D與足量的水充分反應轉移的電子數目為5下列實驗現象及結論都正確的是（ ）選項實驗現象結論A濃硫酸滴入蔗糖中，產生的氣體一體導入澄清石灰水蔗糖變黑、體積膨脹，澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是B稀硫酸加入銅粉中，加熱；再加入少量硝酸鉀固體加熱時無明顯現象；加入硝酸鉀后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C少量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液有無色氣泡產生，溶液呈血紅色稀硝酸能將Fe氧化成D將鈉加入硫酸銅溶液中鈉表面附著紅色物質鈉的金屬性比

4、銅強6W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數等于W與X的原子序數之和，Z的最外層電子數為K層的一半，W與X形成的一種氣態(tài)化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列說法正確的是（ ）A原子半徑：ZXYBW與Y能形成含有非極性鍵的離子化合物CX和Y的最簡單氫化物的沸點：XYD由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性7關于反應，下列說法正確的是（ ）A是還原產物B表現出強氧化性C是氧化劑D氧化產物與還原產物的質量之比為2：18下列離子方程式書寫錯誤的是（ ）A鈉與水反應：B氯氣與水反應：C銅與氯化鐵溶液反應：D溶液與過量的溶液反應：9催化某反應的一種反應機理如下圖所示。下

5、列說法正確的是（ ）A沒有參與該催化循環(huán)B該反應可產生清潔燃料C該反應可消耗溫室氣體D該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目不變10理論研究表明，在101kPa和298K下HCN=HNC異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）AHNC比HCN穩(wěn)定B該異構化反應的C正反應的活化能小于逆反應的活化能D使用催化劑，可以改變該反應的反應熱二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉的過程如下：下列說法錯誤的是（

6、 ）A“攪拌”的目的是為了提高反應速率B“攪拌”中主要發(fā)生的化反應為：C“抽濾”后濾液中大量存在的陽離子有、D“300加熱”時發(fā)生的化學反應屬于氧化還原反應12丙酮縮甘油被稱之為萬能溶劑，其主要制備方法如下圖。下列說法正確的是（ ）A丙酮縮甘油的分子式為B發(fā)生消去反應C該反應屬于取代反應D丙酮縮甘油的同分異構體中同時含羧基、羥基和三個甲基的有4種13一種新型水介質電池，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑，其工作示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ）A放電時，金屬鋅為負極，電極反應為：B放電時，被氧化為儲氫物質HCOOHC充電時，電池總反應為：D充電時，雙極隔膜產生的向右側正極室移動1420時

7、，用NaOH調節(jié)溶液的pH，假設不同pH下均有，使用數字傳感器測得溶液中各含碳粒子的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖。下列有關分析錯誤的是（ ）A曲線a代表隨pH的變化BpH從4到6時主要反應的離子方程式為：CpH=7時：D曲線a、c交點的三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18，19題為選考題，考生根據要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15（12分）過硫酸鉀（）是一種重要的化工原料。實驗室模擬制備過硫酸鉀并進行相關探究?；卮鹣铝袉栴}：、制備（1）低溫電解溶液稱取溶于90mL蒸餾水，再倒入大試管中，大試管浸在冰水浴中（裝置見下

8、圖1），并冷卻到5以下。電解2h，每隔約半小時補一次冰。反應結束后，將沉淀收集在漏斗中，用乙醇和乙醚洗滌、過濾，最后干燥、稱重。已知：過硫酸鉀具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），100時完全分解，不溶于乙醇。每隔約半小時補一次冰，目的是_；用乙醇和乙醚洗滌的原因是_。、探究（2）某同學預測過硫酸鉀的分解產物有、和，并用圖2裝置驗證分解產物中含有和（部分夾持及加熱儀器已省略）。實驗時，通入He排盡裝置的空氣后，應先加熱裝置_（填“A”或“B”）。該實驗需要控制適宜的反應速率，故裝置A的加熱方式為_。裝置B中石棉絨的作用為_。裝置D、E中盛放的試劑依次為_、_。（3）在催化下溶液將氧化，得紅色溶液。

9、該反應的離子方程式為：_。16（13分）草酸鉆用途廣泛，用于制指示劑、催化劑及有機合成中間體。利用含鈷廢料（主要成分為Co0，還含有少量的、碳及有機物等）制取的一種工藝流程如下：已知：與的化學性質相似?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”的目的是_。（2）為提高“堿浸”效率，可采取的措施有_，寫出“堿浸”過程中發(fā)生的離子反應方程式_。（3）“鉆浸出”過程中轉化為，反應的離子方程式為_。（4）“凈化除雜1”過程中，先在35左右加入，其作用是_；再升溫至80，加入溶液，調pH至4.7以上。（5）為測定產品的純度，將ag產品用適當試劑轉化，得到草酸銨溶液。已知：的；的，。常溫時，溶液pH_7（填“大于”、“

10、小于”或“等于”）。將草酸銨溶液用過量稀硫酸酸化，用溶液滴定，測得平均消耗溶液20.00mL，則草酸鈷樣品的純度為_。17（14分）工業(yè)生產硫酸中，的催化氧化是關鍵步驟，排放處理未達標的尾氣會產生嚴重的空氣污染?；卮鹣铝袉栴}：（1）是形成酸雨的污染物之一，酸雨的pH范圍是_。（2）已知： 寫出和反應生成和的熱化學方程式_。（3）硫酸工業(yè)中涉及反應： 。一定條件下，在恒壓密閉容器中，通入和發(fā)生上述反應，的平衡轉化率和壓強、溫度的關系如圖所示。a點時該反應的壓強平衡常數Kp=_（保留三位有效數字，已知：分壓=氣體總壓強該氣體的物質的量分數，用各氣體物質的分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數）。

11、恒壓條件下，關于該反應的下列說法中正確的是_。AQ大于0B相同時間內生成，同時消耗，反應達到平衡C相同溫度下壓強越大，的轉化率就越大，該反應的平衡常數就越大D反應達到平衡后，保持溫度不變，再充入和，的平衡轉化率不變（4）已知：25時，該溫度下與沉淀共存的懸濁液中，_。（5）用如圖裝置回收，可制得硫酸，電極均為惰性電極，a、b膜分別為陽離子、陰離子交換膜，寫出陰極的電極反應式_。當陰極收集到標準狀況下的時，理論上在陽極能得到_。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18選修3：物質結構與性質（15分）A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子

12、序數依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個能級，且每個能級所含的電子數相同；C的原子核外最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D與E同周期且最外層有3個電子；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；基態(tài)F原子最外層只有一個電子，其余電子層均充滿電子。（1）F原子的外圍電子排布式為_。（2）已知元素A、B形成的分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中鍵與鍵數目之比為_。（3）A、B、C第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號作答）。（4）B的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因為_。（5）A與C形成離子的空間構型為_。（6）基態(tài)E原子中，核外電子占據最高能級的電子云輪廓形狀為_。（7）B和D形成的原子晶體DB

13、的晶胞參數為a=x pm，它的晶胞結構如圖。緊鄰的B原子之間距離為b，緊鄰B、D原子間距離為d，則b：d=_。該晶體的密度為_（用含x的式子表示，阿伏加德羅常數的值用表示）19選修5：有機化學基礎（15分）化合物F是合成某種祛痰止咳藥的重要中間體，其合成路線如下：（1）F中含氧官能團的名稱為_。（2）B的結構簡式為_。（3）CD的反應類型為_。（4）若E中有D殘留，則產物F中可能含有雜質，由D生成該雜質的化學反應方程式為_。（5）符合下列條件的A的同分異構體有_種；氨基直接連在苯環(huán)上；能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣泡。其中核磁共振氫譜顯示有5組吸收峰的結構簡式為_。（6）已知：，易被氧化（R為H或

14、烴基）。設計以和為原料制備的合成路線_（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。參考答案一、選擇題（1至10題每題3分；11至14題每題4分，有2個選項各2分，有錯計0分，共46分）1A2C3C4D5C6A7D8C9B10B11CD12BD13AC14D說明：主觀題化學符號、化學式、方程式及其它表達式有錯均記零分。方程式不配平記零分，不標條件、氣體符號、沉淀符號等不扣分。15（除標注外每空1分，共12分）（1）保持電解過程中溫度始終在5以下（合理答案均計分）（2分）不溶于乙醇、乙醚，避免溶解損耗（合理答案均計分）（2）B 沸水?。▽懥怂〖唇o分）（2分）增大鐵粉與的接觸面積，使完全反應，同時防止固體粉末堵塞導管（合理答案均計分）（2分） 溶液 品紅溶液（溶液）（合理答案均計分） （3）（2分）16（除標注外每空2分，共13分）（1）除去碳和有機物（2）升高溫度或增大氫氧化鈉溶液的濃度（合理答案均計分）（1分） （對1個計1分）（3）（4）將氧化為（5）小于 73.5/a%（0.735/a也計分）17（每空2分，共14分）（1）pH5.