【化學(xué)】山東省濱州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試

1、山東省濱州市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡對(duì)應(yīng)位置“條形碼粘貼處”。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。4.考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S

2、32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷(選擇題共40分)一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A. NH4Cl溶液可作焊接金屬的除銹劑B. “一次性保暖貼”在發(fā)熱過程中應(yīng)用的是原電池原理C. 聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn是一種新型絮凝劑，可用于殺菌消毒D. 以鐵粉為主要成分的雙吸劑，可延長食品的保質(zhì)期【答案】C2. 下列表述正確的是A. 基態(tài)Cl-的電子排布式：1s22s22p63s23p6B. H2S的電子式：C. s能級(jí)上電子的能量小于p能級(jí)上電子的能量D. 軌道表示式違背了洪特規(guī)則

3、【答案】A3. 下列說法錯(cuò)誤的是A. 焰火、霓虹燈的發(fā)光原理均與電子躍遷有關(guān)B. 增大反應(yīng)物濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率C. 反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D. 在陰極電保護(hù)法中，需將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連【答案】B4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD比較Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕測(cè)定H2C2O4溶液的濃度測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱A. AB. BC. CD. D【答案】C5. 向體積為2L的恒容密閉容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，發(fā)生反應(yīng)

4、：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在不同溫度下測(cè)得n(CO)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. a、b兩點(diǎn)平衡常數(shù)：K(a)v正(c)【答案】C6. 我國科研人員研究了不同含金催化劑催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示(已知反應(yīng)：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) H=akJmol-1)下列說法正確的A. a=129.6B. 1molC2H4(g)和1molH2(g)的鍵能之和比lmolC2H6(g)的鍵能大C. 催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuPFD. 穩(wěn)定性：過渡態(tài)1過渡態(tài)2【答案】C7. 某課題組通過以下過程實(shí)現(xiàn)了可再生能源和C

5、O2的資源化利用。下列說法錯(cuò)誤的是A. H2和CH3OH在整個(gè)轉(zhuǎn)化過程中是中間產(chǎn)物B. 整個(gè)過程涉及兩種能量形式的轉(zhuǎn)換C. 反應(yīng)和均存在極性鍵的斷裂和形成D. 若反應(yīng)的離子導(dǎo)體為NaOH溶液，則正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-【答案】B8. 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O。某化學(xué)小組欲探究該反應(yīng)過程中濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。編號(hào)0.01molL-1酸性KMnO4溶液體積/mL0.1molL-1H2C2O4溶液體積/mL水的體積/mL反應(yīng)溫度/C反應(yīng)時(shí)間/minI220202.1

6、II2V11205.5III2V20500.5下列說法錯(cuò)誤的是A. V1=1，V2=2B. 實(shí)驗(yàn)I、III的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C. 若改用0.1molL-1酸性KMnO4溶液，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄. 實(shí)驗(yàn)中用KMnO4濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=0.02molL-1min-1【答案】D9. 侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 該生產(chǎn)工藝制得純堿同時(shí)也得到了氮肥B. 母液I中的溶質(zhì)是氯化銨C. “吸氨II”操作目的是將碳酸氫鹽轉(zhuǎn)化為碳酸鹽同時(shí)增大NH濃度D. “鹽析”加入NaCl，使平衡NH+Cl-NH4Cl(s)右移，析出NH4Cl晶體

7、【答案】B10. 25C時(shí)部分電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下。CH3COOHH2CO3HClOH2RKa=1.810-5Ka1=4.210-7Ka2=5.610-11Ka=4.710-8Ka(HR-)=0.0118已知H2R=H+HR-，HR-H+R2-。下列說法錯(cuò)誤的是A. NaHR溶液中既存在HR-的電離也存在HR-的水解B. 等濃度溶液的pH：Na2CO3NaClOCH3COONaC. 向NaClO溶液中通入少量CO2，漂白性增強(qiáng)的原因是ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD. 等濃度的NaClO和NaHCO3混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO)+c(CO)+c

8、(H2CO3)【答案】A二、選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11. 五種短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性質(zhì)如下表所示，下列判斷錯(cuò)誤的是元素XYZLM最低化合價(jià)-4-2-1-20電負(fù)性2.52.53.03.51.0A. 基態(tài)X原子的核外電子共占據(jù)3個(gè)原子軌道B. Z在周期表中的位置為第2周期第VIIA族C. 借助電負(fù)性數(shù)值預(yù)測(cè)：YLZ2加入水中可生成YL2D. 元素L、M可形成離子化合物【答案】AB12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙測(cè)定濃

9、度均為0.1molL-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，結(jié)果都為7兩溶液中水的電離程度相同B向飽和NaHCO3溶液中通入適量SO2，將所得氣體依次通入品紅溶液和澄清石灰水，品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁酸性：H2SO3H2CO3C向甲醛溶液中滴加過量氨水，再加入甲醛檢測(cè)試劑(MBTH)，無明顯現(xiàn)象(氨水與MBTH不反應(yīng))氨水可用來吸收甲醛D取5mL0.1molL-1KI溶液，加入1mL0.1molL-1FeCl3溶液，用CCl4萃取分液，再向水層中滴入KSCN溶液，溶液變成紅色Fe3+與I-發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A. AB. BC. CD. D【答案】A13. 2019年11月，Sci

10、ence雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2H+HO Ka=2.410-12)。下列說法錯(cuò)誤的是A. X膜為陰離子交換膜B. 催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C 每生成1molH2O2，外電路中通過4mole-D. b極上的電極反應(yīng)為O2+H2O+2e-=HO+OH-【答案】AC14. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器編號(hào)溫度(C)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402

11、070.200.0900.090下列說法正確的是A. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)比容器中的小B. 若容器中反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)n(H2O)Y=XC. X點(diǎn)溶液與Y點(diǎn)溶液混合至pH=7時(shí)：c(A-)+c(HA)c(M+)D. X點(diǎn)與Z點(diǎn)等體積混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)【答案】C第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16. A、B、C、D、E是前四周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半徑CD，A原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E單質(zhì)是目前生產(chǎn)生活中用量最大的金

12、屬。回答下列問題：（1）元素A、C、D的第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號(hào)表示)。（2）元素B、C、D中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，簡(jiǎn)單離子半徑最小的是_。（3）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子軌道表示式_，其電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_形。（4）E元素位于周期表中的_區(qū)，其原子的價(jià)電子排布式為_?！敬鸢浮浚?）NPS （2） . HNO3 . Na+ （3） . . 啞鈴(或紡錘) （4） . d . 3d64s217. Na2SO3用途廣泛，可用作還原劑、吸收劑等。I.探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液的反應(yīng)原理某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象現(xiàn)象i：

13、一開始液體顏色加深，由棕黃色變?yōu)榧t褐色?，F(xiàn)象ii：一段時(shí)間后液體顏色變淺，變?yōu)闇\黃色。（1）配制1molL-1FeCl3溶液時(shí)；先將FeCl3固體溶于_，再稀釋至指定濃度。（2）針對(duì)上述現(xiàn)象，小組成員展開討論，甲同學(xué)認(rèn)為Fe3+與SO發(fā)生了相互促進(jìn)的水解反應(yīng)得到一種膠體，其離子方程式為_；乙同學(xué)認(rèn)為Fe3+與SO還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷出兩種反應(yīng)活化能較大的是_(填“水解反應(yīng)”或“氧化還原反應(yīng)”)。經(jīng)查閱資料和進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)探究，證實(shí)了SO與Fe3+既發(fā)生了水解反應(yīng)又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。II.Na2SO3溶液作吸收劑工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2。已知25C時(shí)，H2SO3的電

14、離常數(shù)Ka1=1.010-2，Ka2=6.210-8。（3）25C時(shí)，NaHSO3的水解常數(shù)為Kh=_molL-1。（4）25C時(shí)，用Na2SO3溶液吸收SO2至pH=7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_；若向該溶液中加入少量的I2，將_(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）濃鹽酸 （2） . 2Fe3+3SO+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3 . 氧化還原反應(yīng) （3）1.010-12 （4） . c(Na+)c(HSO)c(SO)c(H+)=c(OH-) . 增大18. 有效消除含氮化合物的污染是目前研究的熱點(diǎn)問題。I.消除氨的污染我國首創(chuàng)的大氣氨有機(jī)處理法，其主要

15、反應(yīng)為：2C6H7N(s)+3O2(g)+2NH3(g)2C6H4N2(s)+6H2O(g) H”、“ . 25619. 化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。許多含氯化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜滅菌消毒劑。（1）NaClO2是一種高效漂白劑。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、Cl-等微粒。經(jīng)測(cè)定，25C時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-未畫出)。25C時(shí)，Ka(HClO2)=_molL-1。25C時(shí)，濃度均為0.1molL-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，c(HClO2)_c()(填“”“”或“=”)。（2）二氧化氯(ClO2)是一種廣譜消

16、毒劑，可用于某些污染物的處理。ClO2可由圖1所示裝置制備。電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為_(填化學(xué)式)，陰極上產(chǎn)生ClO2的機(jī)理如圖2所示(A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出)，寫出陰極的電極反應(yīng)式_(只寫第一步)。（3）利用如圖裝置測(cè)定(2)中生成CO2的質(zhì)量，過程如下：步驟1：在錐形瓶中加入足量KI(s)，用100mL水溶解后，再加3mL稀硫酸；步驟2；向玻璃液封管中加水；步驟3：將生成的ClO2氣體通入錐形瓶中被充分吸收(已知：ClO2+I-+H+I2+Cl-+H2O，未配平)；步驟4：將玻璃液封管中的水封液全部倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2

17、+2=2I-+ )，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定至終點(diǎn)的顏色變化是_。測(cè)得ClO2質(zhì)量m(ClO2)=_(用含c，V的代數(shù)式表示)。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_(填標(biāo)號(hào))。A.未將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中B.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體【答案】（1） . 1.010-6 . （2） . O2 . +2H+e-=ClO2+2H2O （3） . 藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色 . 1.35cV10-2g . BD20. 某油脂廠廢棄的鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收鎳制備硫酸鎳晶體(NiS47H2O)。已知某些金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下：金屬離子Ni2+A13+Fe3+Fe2+開始沉淀時(shí)(c=0.01molL-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.010-5molL-1)的pH8.74.73.290回答下列問題：（1）提高“堿浸”速率的有效措施有_(任寫一種即可)；“濾液”中含有的金屬離子有_。（2）寫出“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）若“轉(zhuǎn)化”后溶液中Ni2+濃度為1molL-1，則“