精品選修4化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案4課時(shí)內(nèi)容

1、. . . .第二章化學(xué)平衡第 1 課時(shí)化學(xué)平衡標(biāo)志一、化學(xué)平衡的建立過(guò)程在反應(yīng) CO+H O2CO +H 中，將 0.01molCO 和 0.01mol H O (g)通入 1L 密閉容器2 2 2中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變1 、 反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)：反應(yīng)物濃度_ ，正反應(yīng)速率 _生成物濃度為_(kāi) ，逆反應(yīng)速率為 _2、反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度_ ，正反應(yīng)速率 _生成物濃度_ ，逆反應(yīng)速率 _3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)_1 v 正 v 逆 即正反應(yīng)消耗的量與逆反應(yīng)生成的量相等，反應(yīng)物和生物的濃度不 再發(fā)生變化 化學(xué)平衡4 、t 時(shí)刻后，二、化學(xué)平衡1、概念： 在外界條件不變的條件下， _ 進(jìn)行到

2、一定的程度時(shí)_相等， 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度， 反應(yīng)物和生成物的_ 不再發(fā)生變化， 反應(yīng)混合物處于 化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱_2 、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等和反應(yīng)混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標(biāo)志( 1 )、直接標(biāo)志：、速率關(guān)系： 正逆反應(yīng)速率相等。即 V V正 逆以反應(yīng) mA(g)+nB (g) pC(g)為例達(dá)到平衡的標(biāo)志為：A 的消耗速率與 A 的消耗速率與 B 的生成速率與A 的生成速率與A 的生成速率；C 的速率之比等于；C 的速率之比等于；B 的速率之比等于。異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量例 1 、 一定條件下，反應(yīng) A (g)+B (g) 2AB(g)達(dá)到平衡的

3、標(biāo)志是2 2A、生成 n mol A 同時(shí)生成 n molAB B、生成 2n mol AB 同時(shí)消耗 n mol B2 2C、生成 n mol A 同時(shí)生成 n mol B D、生成 n mol A 同時(shí)消耗 n mol B2 2 2 2注意： 在判斷化學(xué)平衡時(shí)， 要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系， 同時(shí)要注意. 資料. . . z.-成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。2NH 達(dá)到平衡的標(biāo)志是3例 2 、 一定條件下，反應(yīng) N +3H2 2A、一個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè) HH 鍵形成B、一個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè) HH 鍵斷裂C、一個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè) NH

4、鍵斷裂D、一個(gè) NN 鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè) NH 鍵形成、含量關(guān)系： 反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)之比保 持不變。補(bǔ)充 1：體積分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)濃度補(bǔ)充 2：氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)、間接標(biāo)志： 以反應(yīng) mA(g)+nB (g) pC(g)為例 、混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變而改變， (適用于)、混合氣體的密度不隨時(shí)間改變而_，(適用于 _ )、特殊標(biāo)志：、對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡、對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡練習(xí)： 在一固定容積的容器中發(fā)生下表中的化學(xué)反應(yīng)，

5、下列能否說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡H (g)+I (g) 2HI(g)2 2H 的物質(zhì)的2量不變H 濃度2不變H 的體積分2數(shù)不變?nèi)萜鲀?nèi)的總壓強(qiáng)不變?nèi)萜鲀?nèi)氣體總物質(zhì)的量不變混合氣體密度不變混合氣體平均分子質(zhì)量不變混合氣體的顏色不變N (g)+3H (g)2 2CO(g)+H (g)2C(s)+H O(g)22NH (g)3. z.-例 3 、 在一定溫度下，向 aL 密閉容器中加入 1mol*氣體和2molY 氣體發(fā)生如下反應(yīng)： *(g)+2Y(g) 3Z(g )，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)* 、Y 、Z 的濃度之比為 1:2:3

6、D、單位時(shí)間消耗 0.1mol*的同時(shí)生成0.3molZ習(xí)題1、在一定溫度下 , 可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( )A.C 的生成速率與 C 分解的速率相等 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA,同時(shí)生3nmolBC.A 、 B 、C 的濃度不再變化 D.A 、 B 、C 的分子數(shù)比為 1:3:22、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P 和 S 的生成速率相等C. 反應(yīng)容器內(nèi) P 、Q 、 R 、S 四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化3、在一定溫度

7、下的恒容容器中 , 當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí), 表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度C.B 的物質(zhì)的量濃度 D. 氣體的總物質(zhì)的量4、可逆反應(yīng) H (g) + I (g) 2HI(g),在一定條件下達(dá)到平衡的標(biāo)志是()2 2A、在 1molH-H 鍵斷裂，同時(shí)有 2molH- I 鍵生成。B 、容器內(nèi)各組分物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變。C 、容器內(nèi)顏色的深度保持不變。D 、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)保持不變。5、在一定溫度下 , 下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)，判斷下列條件能否作為平衡的標(biāo)志：

8、C 的生成速率與 C 的分解速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成3amolBA 、 B 、C 的濃度不再變化A 、 B 、C 的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA,同時(shí)生成 3amolBA 、 B 、C 、 D 的分子數(shù)之比為 1:3:2:2第二課時(shí)化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡的研究對(duì)象是_，化學(xué)平衡是有條件限制的_ 平衡， 只有 在_ 時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng))改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì) 被_ ，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷_ ，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使 v _v ，然后在新條件下建立

9、_正 逆圖示：條件改變一定時(shí)間后. z.-*條件下的化學(xué)平衡平衡被破壞新條件下的化學(xué)平衡V =V V V V =V 正 逆 正 逆 正 逆1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種化可學(xué)逆平反衡應(yīng)移中動(dòng)舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2 、化學(xué)平衡移動(dòng)的性質(zhì)：、若外界條件變化引起 v 正、若外界條件變化引起 v 正、若外界條件變化引起 v 正v ：平衡向 _ 方向移動(dòng)逆v ：平衡向 _ 方向移動(dòng)逆v ：舊平衡未被破壞，平衡 _逆巧記：化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率_ 的方向移動(dòng)二、影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律： 當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度， 化

10、學(xué)平衡向_ 反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向_ 反應(yīng)方向移動(dòng)。圖像：增大反應(yīng)物濃度減小生成物的濃度v減小反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度小結(jié)： ( 1 )凡是增大濃度(反應(yīng)物或生成物)，不論平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反應(yīng)速率均t原平衡的速率；( 2 )凡是減小濃度(反應(yīng)物或生成物)，不論平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反應(yīng)速率均原平衡的速率。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_移動(dòng)；氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡_。圖像：例： mA ( g ) +nB(g) pC(g)()當(dāng) m + np 時(shí) 增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)()當(dāng) m + n

11、p 時(shí) 增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)()當(dāng) m + n=p 時(shí) 增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)小結(jié)：壓強(qiáng)變化直接導(dǎo)致變化。( 1 )凡是增大壓強(qiáng)，不論平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反應(yīng)速率均原平衡的速率；( 2 )凡是減小壓強(qiáng)，不論平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反應(yīng)速率均原平衡的速率。. z.-3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：升高溫度平衡向方向移動(dòng)，降低溫度平衡向方向移動(dòng)。A ( g ) +B ( g ) C ( g )H 0圖像：升高溫度降低溫度小結(jié)： 任一化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化， 在可逆反應(yīng)中， 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則逆反應(yīng) 一定為反應(yīng)。( 1 )凡是升高溫度，不論平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反應(yīng)速率均原平衡的速率；( 2 )凡是降

12、低溫度，不論平衡向哪邊移動(dòng)，平衡后的反應(yīng)速率均原平衡的速率。4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：加入(正)催化劑， V 和 V 同等程度，平衡移動(dòng)。正 逆圖像：加入(正)催化劑【注意】催化劑雖然不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。5、惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響( 1 )恒溫、恒容條件( 2 )恒溫、恒壓條件三、勒夏特列原理勒夏特列原理(Le Chateliers principle)又名 “平衡移動(dòng)原理” 、“勒沙特列原理”，由法國(guó)化學(xué)家勒夏特列于 1888 年發(fā)現(xiàn)。是一個(gè)定性預(yù)測(cè)化學(xué)平衡點(diǎn)的原理，其內(nèi)容為：如果 改變可逆反應(yīng)的條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)，化學(xué)平衡就被破

13、壞，并向這種改變的方向 移動(dòng)。例：反應(yīng) N (g)+3H (g)2 22NH (g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到化學(xué)平衡，改變下3列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： 若 N 的平衡濃度為 a mol/L，其他條件不變時(shí)， 充入 N 使其濃度增大到 b mol/L 后平衡向 2 2_ 方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后， N 的濃度為 c mol/L，則 a 、 b 、 c 的大小為2_； 若平衡體系的壓強(qiáng)為 P ，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到 P ，此時(shí)平衡向 1 2_ 方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)為 P ，則 P 、 P 、 P 的大小為3 1 2 3_； 若平衡體系的溫度為 T ，之后將溫度升高

14、到 T ，此時(shí)平衡向_ 方向移 1 2動(dòng)，達(dá)到新平衡后體系的溫度為 T ，則 T 、 T 、 T 的大小為_(kāi)。3 1 2 35、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物含量；但可以改變達(dá)到平衡的時(shí)間【注意】 1. 勒夏特列原理不僅能用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，溶解平衡，電離平衡，水 解平衡等所有動(dòng)態(tài)平衡都使用。2勒夏特列原理能用來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來(lái)判斷建立平衡所需的時(shí)間。3. “減弱”不等于“消除”。. z.-習(xí)題1. 在可逆反應(yīng) 2A(氣) + B(氣) 2C(氣) + Q 中， 為了有利于 A 的利用， 應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A高溫、高壓 B高溫、

15、低壓C低溫、低壓 D適當(dāng)溫度、高壓2在一定條件下，合成氨反應(yīng)到達(dá)平稱衡狀態(tài)，此時(shí)，再進(jìn)行如下操作，平衡不發(fā)生移動(dòng) 的是()A恒溫、恒壓時(shí)，充入 NH 3B恒溫、恒容時(shí)，充入 N 2C恒溫、恒壓時(shí)，充入 HeD恒溫、恒容時(shí)，充入 He3. 已知反應(yīng) A ( g ) +2B ( g ) 2AB ( g )H 0，下列說(shuō)法正確的 2 2 2A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)4. 恒溫下, 反應(yīng) a*(g) bY(g) +c

16、Z(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), *的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L 增大到 0.19mol/L, 下列判斷正確的是:( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c5.已建立化學(xué)平衡的*可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘 述正確的是生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化 劑A (B) (C) (D) 6、在一定條件下，發(fā)生 CONO CO NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合2 2物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正

17、確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C降溫后 CO 的濃度增大 D降溫后 各物質(zhì)的濃度不變7、增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡的下列反應(yīng)產(chǎn)生的影響是() 3P ( g ) Q ( g ) 2R ( g ) 2S ( s )A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)8、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A2NO N O (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 2 2 4BC ( s ) CO 2CO (正反應(yīng)為吸熱反

18、應(yīng)) CN 3H 2NH (正反應(yīng)為放熱 2 2 2 3反應(yīng))DH S H S ( s )(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 2 29、下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()A2NO N O (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 2 2 4B3O 2O (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) CH ( g ) I ( g ) 2HI ( g )(正反應(yīng)為放 2 3 2 2熱反應(yīng)) D NH HCO ( s ) NH H O ( g ) CO (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))4 3 3 2 2第三課時(shí)化學(xué)平衡的計(jì)算. z.-一化學(xué)平衡常數(shù)在一定的溫度下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)， 生成物濃度的 冪之積 與反應(yīng)物

19、濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱平衡常數(shù))，用 K 表示。1.表達(dá)式對(duì)于可逆反應(yīng)： aA+bB cC+dD,在一定的溫度下，無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何， 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度帶入下式，就可以得出平衡常數(shù)：K=2.意義K 值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例，正反應(yīng)進(jìn)行的程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的 越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。反之，即該反應(yīng)進(jìn)行的越不完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。一般K 大于 105 時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的比較完全了。 K 小于 10-5 時(shí)認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生。3.注意( 1 )平衡常數(shù)的影響因素：內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：化學(xué)平衡常數(shù)只與_ 有關(guān)，

20、與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。( 2 )固體，水溶液中的水的濃度可視為定值 , 不帶入公式。 (特別提醒：如果水是氣態(tài)或者 濃溶液中則不同)練習(xí)： 寫(xiě)出下列平衡常數(shù)的表達(dá)式：( 1 ) CaCO(s) 3CaO(s) + CO (g)2K=( 2 ) 2NO ( g ) N O ( g ) 2 2 4K1=N O ( g ) 2NO ( g )2 4 2K2=NO ( g ) 1/2N2O4 ( g ) K3=24.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用：( 1 )判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若不平衡時(shí)則向哪邊移動(dòng)。對(duì) 于 化 學(xué) 反 應(yīng) ： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)的任意狀態(tài)cc(C)cd

21、(D)(特別Q提 c()b(該B)反應(yīng)的濃度商)判別化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)若 KQ 時(shí)，的濃度較大，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；若 KQ 時(shí)，的濃度較大，平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)；若 K= Q 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。( 2 )利用 K 可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)：若溫度升高， K 值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)；若溫度升高， K 值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)。例： 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：-CO ( g ) H ( g )2 2CO ( g ) H O ( g )，其化學(xué)平衡常數(shù) K 和溫度 t 的關(guān)系如下表：2t 700 800830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列

22、問(wèn)題： ( 1 )該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K。 ( 2 )該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。升高溫度 CO 的轉(zhuǎn)化將(填增大、減小或不變 )。( 3 )能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平2衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。 a容器中壓強(qiáng)不變 b混合氣體中 c( CO ) 不變 cv( H ) v ( H O ) dc ( CO ) c ( CO ) ( 4 ) *溫度下，平衡濃度符合下式： c ( CO ) c正 2 逆 2 2 2( H ) c ( CO ) c ( H O )，試判斷此時(shí)的溫度為。2 2探討. 化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的區(qū)別和聯(lián)系由化學(xué)平衡常數(shù) K 可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的， K 越大，說(shuō)明

23、反應(yīng)進(jìn)行的越，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 也越，但 K 只與有關(guān)；轉(zhuǎn)化率也可以表示*一可逆反應(yīng)進(jìn)行的，越大，反應(yīng)進(jìn)行的越，但 是與反應(yīng)物的起始濃度等因素有關(guān)，轉(zhuǎn)化率變化， K 變化。二、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算： (三段式)濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)起始 m n O O轉(zhuǎn)化平衡( 1 ) . 平衡常數(shù) K=( 2 ) . 平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率(A) =( 3 ) . 平衡時(shí) A 的濃度 c ( A ) =( 4 ) . 平衡時(shí) A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=( 5 ) . 混合氣體密度=( 6 ) . 混合氣體平均摩爾質(zhì)量(相對(duì)分子質(zhì)量) =例 將 6mol A 氣體和5mol B

24、 氣體混合放入 4L 密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A (g) + B (g) 2C (g) + *D (g) ，經(jīng)過(guò) 5min 達(dá)到化學(xué)平衡， 此時(shí)生成 C 為 2mol，測(cè)得 D的反應(yīng)速率為 0.1mol/L min ，計(jì)算：、 *的值；、平衡時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率；、 A 的平衡濃度。. z.-習(xí)題1、在*溫度下，將H 和 I 各 0.10mol 的氣態(tài)混合物充入 10L 的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到 2 2平衡后，測(cè)得 c(H )=0.008 0 mol/L。2( 1 )求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。( 2 )在上述溫度下，該容器中若通入 H 和 I 蒸氣各 0.20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各 2

25、 2物質(zhì)的濃度。2、在密閉容器中，將 2.0 mol CO 與 10 mol H O 混合加熱到 800，達(dá)到下列平衡： 2CO(g)+H O(g)2CO (g)+H (g)2 2K=1.0求 CO 轉(zhuǎn)化為 CO 的轉(zhuǎn)化率。23、在密閉容器中，用等物質(zhì)的量的 A 和 B 發(fā)生下列反應(yīng)：A (g) + 2B (g) 2C (g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 若混合氣體中 A 和 B 的物質(zhì)的量之和與 C 的物質(zhì)的量相等，求 B 的轉(zhuǎn)化率4、在 1200時(shí)測(cè)得下列反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),k=2.25.CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) 。若反應(yīng)從 CO (g)和 H (g)開(kāi)始，且 CO (g)和 H

26、 (g)的初2 2 2 2 2 2 2始濃度分別為 A 、 B 、C 三種情況。A B Cc (H )mol/L 0.0100 0.0120 0.00800 2c (CO )mol/L 0.0100 0.0100 0.01000 2試計(jì)算 A 情況下各物質(zhì)的平衡濃度及 CO (g)和 H (g)平衡轉(zhuǎn)化率。2 2將根據(jù) B、C 組數(shù)據(jù)計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率(),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？5 、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)CO(g) Fe(s)CO (g)H02c(CO )c(CO)其平衡常數(shù)可表示為 K 2 ，已知 1100時(shí) K0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)

27、，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化(1)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO 和 CO 的濃度比值_， 2平衡常數(shù) K 值_(均填“增大”“減少”或“不變”)(2)1100時(shí)測(cè)得高爐中 c(CO )0.025 mol/L，c(CO)0.1 mol/L，在這種情況下，該反應(yīng) 2是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_(填 “是”或 “否”)，此時(shí)， 化學(xué)反應(yīng)速率是 v(正)_(填. z. z.-“大于” “小于”或“等于”)v(逆)，其原因是 _.第四課時(shí)化學(xué)平衡圖像一、 濃度 - 時(shí)間圖：c0.5可用于： ( 1 )寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式( 2 )求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B例 1： 0.40.3AC0.2( 1 )寫(xiě)

28、出化學(xué)反應(yīng)方程式：0.1_t( 2 )求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A 的轉(zhuǎn)化率=_,B 的轉(zhuǎn)化率=_二、速度- 時(shí)間圖：可用于：( 1) 已知引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。( 2)已知反應(yīng)判斷引起平衡移動(dòng)的因素。例 2:vv1 ) 引起平衡移動(dòng)的因素是_ ，平衡 正將向_ 方向移動(dòng)。 v逆t2 )引起平衡移動(dòng)的因素是vv t1_ ，平衡將向 _ 方向移動(dòng)。 正例 3已知對(duì)*一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化， v逆tt則溫度的變化是升高或降低)，平衡向 _ 反應(yīng)方向移動(dòng)， v t v21 正 v正反應(yīng)是 _ 熱反應(yīng)。逆三、 *物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 時(shí)間- 溫度(或壓

29、強(qiáng))圖：tt2對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t1A 的轉(zhuǎn) B 的化率 T1 正轉(zhuǎn) 化 P HYPERLINK l _bookmark1 1T2 反應(yīng) 率 P HYPERLINK l _bookmark2 2熱t(yī)tm+n_p+. z.PT P 2 2T P 1 2T P 1 1tqA%T1T 2t-正 反 應(yīng) _ 熱m+n_p+qC%P 1P 2tB%pC(g)+qD(g)例 5:對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g)m+n_p+q正反應(yīng)_ 熱pC (g) 有如圖所示的練習(xí):對(duì)于反應(yīng) mA (g) + nB (g)關(guān)系，則：( 1 ) P1 _ P2；T1 _ T2；( 2

30、 ) m+n _ p ；( 3 )該反應(yīng)正反應(yīng)為 _ 反應(yīng)四、 *物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)- 溫度(或壓強(qiáng))圖：例 6：對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)A 的轉(zhuǎn)化率1.01*105PaT1.01*107Pa1.01*106PaA%正 反應(yīng) _ 熱m+n_p+q正反應(yīng) _熱 m+n_p+qC%1.01*106Pa1.01*105Pa 1.01*104PaA%正反應(yīng) _熱m+n_p+qTC%T P1 2T P2 2T1 P1 t500200200300Pv-正反應(yīng)_ 熱 m+n_p+q五、其它對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g)v正v逆T2TTpC(g)+qD(g)v正 反

31、應(yīng)正 反 應(yīng)C%v正v逆A%_ 熱_ 熱T正 反 應(yīng) _m+n_p+q練習(xí) 1. 反應(yīng) mA (g) + nB (g)有如圖所示的關(guān)系，則反應(yīng)中：熱pC (g) + qD (g)450CTDP1P( 1 ) m + n_p + q (填、)( 2 )正反應(yīng)為 _ _ 反應(yīng)(填吸熱、放熱)(已知： P P P )1 2 3練習(xí) 2. 對(duì)于 2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中 Y 軸可能表示：P3P2P1 TY300200100A 、 B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率C、平衡體系中的 A%B、正反應(yīng)的速率D、平衡體系中的 C%習(xí)題一、選擇題1、電鍍廢液中 Cr O2

32、可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO )：Cr O2 (aq)2Pb2 (aq)H O(l) 2 7 4 2 7 22PbCrO (s)2H (aq)H0 該反應(yīng)達(dá)平衡后， 改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件， 下列示意圖正4確的是(). z.-2、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖 0 的是()ACO (g)2NH (g) CO(NH ) (s)H O(g)；H0 2 2 2CCH CH OH(g) CH =CH (g)H O(g)；H0 3 2 2 2 2D2C H CH CH (g)O (g) 2C H CH=CH (g)2H O(g)；H0D25 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

33、K2.2c(CO ) c(H )c(CO) c(H O)4、已知*化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K 2 2 ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平2衡常數(shù)值分別為：t 700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： CO(g)H O(g) CO (g)H (g)2 2 2下列有關(guān)敘述不正確的是()B上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C如果在一定體積的密閉容器中加入 CO 和 H 各 1 mol，5 min 后溫度升高到 830 ，2 2此時(shí)測(cè)得 CO 為 0.4 mol 時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)c(CO ) c(H O)D*溫度下， 如果平衡濃度符合

34、下列關(guān)系式： 3c(C)5c( )，判斷此時(shí)的溫度是 1000 25、往一體積不變的密閉容器中充入 H 和 I ，發(fā)生反應(yīng) H (g) I (g) 2HI(g)H1C升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率n(0 )3 2 3 2 n(20 )D從 Y0 到 Y0.113，CH COCH COH(CH ) 的 18、向絕熱恒容密閉容器中通入 SO 和 NO ，一定條件下使反應(yīng) SO (g)NO (g) 2 2 2 2SO (g)3NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在 c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度： a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量Dt t 時(shí)， SO 的轉(zhuǎn)化率： a b 段小于 b c 段 1 2 29 、700 時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H O ，發(fā)生