高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練13《氮及其化合物》(含詳解)

1、PAGE PAGE 8考點(diǎn)規(guī)范練13氮及其化合物(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.下列說法正確的是()A.CO、NO、NO2都是大氣污染物,在空氣中都能穩(wěn)定存在B.NO可用于某些疾病的治療C.NO2通入FeSO4溶液中始終無明顯現(xiàn)象D.汽車尾氣的主要污染成分包括NO、CO和N22.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A.使石蕊溶液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體,生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體,生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO23.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象

2、和解釋或結(jié)論都正確的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論過量的Fe粉中加入稀硝酸,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+濃硝酸久置或光照變黃色HNO3不穩(wěn)定易分解Al箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃硝酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙先變紅色后褪色濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性A.B.C.D.4.將O2和NH3的混合氣體448 mL通過加熱的三氧化二鉻,充分反應(yīng)后,再通過足量的水,最終收集到44.8 mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是(假設(shè)氨全部被氧化;氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)()231.5 mL268.8 mL287.5 mL313.

3、6 mLA.B.C.D.5.將5.6 g鐵投入濃硝酸中,產(chǎn)生紅棕色氣體A,把所得溶液減壓蒸干,得到20 g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,將該固體在高溫下加熱,得到紅褐色的Fe2O3和氣體B,A、B氣體混合通入足量水中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為()A.1 120 mLB.2 240 mLC.336 mLD.4 480 mL6.“綠色化學(xué)”實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()實(shí)驗(yàn)室中收集氨氣采用圖甲所示裝置實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A.B

4、.C.D.7.不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號(hào)甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2溶液NO2SO2BaCl2溶液CO2NH3CaCl2溶液A.B.C.D.8.用下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑),其中可行的是()選項(xiàng)氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BCO2稀硫酸石灰石飽和NaHCO3溶液CO2H2O2溶液二氧化錳濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰9.在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質(zhì),其濃度分別為0.2 molL-1和1.5 molL

5、-1,現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8 molB.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9 molD.由于氧化性Fe3+H+,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體10.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體),向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A.AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C

6、.混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 molD.混合酸中H2SO4的濃度為5 molL-1二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共50分)11.(2018河南一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考)(16分)一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}:(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)圖中屬于“氮的固定”的是(填字母,下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是。(3)若“反應(yīng)h”是在NO2與H2O的作用下實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NO3-與Zn的作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為。12.(16分)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因通常是裝置

7、內(nèi)外存在壓強(qiáng)差。(1)圖a所示為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置,在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是。A.HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法,并設(shè)計(jì)了如圖b所示裝置。在圖b錐形瓶中分別加入足量下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是。A.Cu與稀鹽酸B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與稀鹽酸在錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,水槽中加入的物質(zhì)可以是。A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅這種方法

8、產(chǎn)生噴泉的原理是。比較圖a和圖b兩套裝置,從產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖a是(填“增大”或“減小”,下同)上部燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng);圖b是下部錐形瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)。13.(18分)甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。文獻(xiàn)記載:.在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價(jià)等氮的化合物。.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)(HFe3+H+,則Fe先與HNO3反應(yīng):Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2O,再發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+。反應(yīng)開始便有氣體生成,D項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)合有關(guān)量,依據(jù)離子方程式知:Fe完全反應(yīng),沒有剩余,溶液中

9、存在0.6molFe3+、0.3molFe2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;因硝酸具有強(qiáng)氧化性,溶液中不發(fā)生反應(yīng):Fe+2H+Fe2+H2,故沒有氫氣生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤。10.D由題圖可知,OA段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O,AB段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+Fe2+H2,故A項(xiàng)正確;根據(jù)題圖可知NO3-全部被還原,因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣x子,并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4,故B項(xiàng)正確;OA段發(fā)生的反應(yīng)為Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O,硝酸全部反應(yīng),故一份混合液中n(NO3-)=n(Fe)=11.

10、2g56gmol-1=0.2mol,則原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為20.2mol=0.4mol,故C項(xiàng)正確;第二份混合液反應(yīng)消耗22.4g鐵,物質(zhì)的量為0.4mol,所有的鐵都在硫酸亞鐵中,根據(jù)硫酸根離子守恒,所以每份含硫酸0.4mol,則原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4mol2=0.8mol,原混合溶液中硫酸濃度為0.8mol0.2L=4molL-1,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案(1)+725(2)k和ca和l(3)21(4)4Zn+2NO3-+10H+4Zn2+N2O+5H2O解析(1)N位于第二周期第A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為+725。(2)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成為化合態(tài)的氮,根據(jù)循環(huán)圖

11、可知,屬于氮的固定的是k和c;發(fā)生非氧化還原反應(yīng),說明反應(yīng)前后各元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化,則屬于非氧化還原反應(yīng)的是a和l。(3)反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO,氧化產(chǎn)物是HNO3,還原產(chǎn)物是NO,因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21。(4)根據(jù)信息,Zn+H+NO3-Zn2+N2O+H2O,根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒以及原子守恒得離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+4Zn2+N2O+5H2O。12.答案(1)B(2)DA濃硫酸溶于水放熱,溫度升高,酒精加快揮發(fā),錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大減小增大解析(1)圖a裝置中形成噴泉的條件是燒瓶中的氣壓變小。HCl易溶于H2O,所以能

12、使燒瓶中的氣體迅速減少,能形成噴泉;O2不易溶于H2O,所以不能使燒瓶中的氣體減少,不能形成噴泉;NH3易溶于H2O,所以能使燒瓶中的氣體迅速減少,能形成噴泉;CO2和NaOH溶液能迅速反應(yīng),能導(dǎo)致燒瓶中的氣體減少,所以能形成噴泉。(2)圖b是在錐形瓶中加入的物質(zhì)能導(dǎo)致錐形瓶中氣壓變大而形成噴泉。Cu與稀鹽酸不反應(yīng),所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)不生成氣體,不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaCO3與稀硫酸生成的硫酸鈣微溶于水,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生,生成二氧化碳比較少,導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變化不大,不能形成噴泉,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3與稀鹽酸反應(yīng)生

13、成大量氣體,導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大,所以能形成噴泉,D項(xiàng)正確。在圖b錐形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉,根據(jù)產(chǎn)生噴泉的原理必須要求水槽中加入的物質(zhì)能使錐形瓶中的溫度明顯升高;濃硫酸溶于水放出大量的熱使酒精揮發(fā)產(chǎn)生大量酒精蒸氣,使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大大增加;食鹽、硝酸鉀、硫酸銅溶于水不會(huì)使水溫明顯升高,所以不能形成噴泉。圖a和圖b兩套裝置,均產(chǎn)生壓強(qiáng)差形成噴泉,圖a是減小上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng),而圖b是增大下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。13.答案(1)常溫時(shí),鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生(答“鈍化”也可)(2)取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中,向其中加入足量濃NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍(lán),則A中生成NH4+(3)棕色溶液顏色變淺(或綠),有無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),加熱后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(4)濃硝酸換成稀硝酸A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?5)cd解析(1)常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”。(2)-3價(jià)氮的化合物是NH3或銨鹽,而此反應(yīng)的環(huán)境呈酸性,故-3價(jià)氮的化合物是