高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第10章化學(xué)實(shí)驗(yàn) 7 章末綜合檢測(cè)（十） （含詳解）

1、章末綜合檢測(cè)(十)(時(shí)間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1用化學(xué)方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時(shí)，最好選擇下列試劑中的()ANaOH溶液BKSCN溶液C氨水 D石蕊試液解析：選A。足量的NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液中時(shí)現(xiàn)象分別是有白色沉淀生成、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有紅褐色沉淀生成，現(xiàn)象各不相同，故A正確；KSCN溶液只能鑒別出Fe2(SO4)3，故B不正確；氨水與MgSO4、Al2(SO4)3反應(yīng)均有白色沉淀生成，故C不正確；三種溶液都呈酸性，滴入石蕊試液現(xiàn)

2、象相同，故D不正確。2實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列有關(guān)說法中正確的是()A可在耐高溫的石英坩堝中進(jìn)行熔化氫氧化鈉固體的實(shí)驗(yàn)B用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需用蒸餾水潤(rùn)濕試紙C實(shí)驗(yàn)室中不慎將酒精灑在桌面上起火，可用濕抹布覆蓋滅火D實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割解析：選C。高溫時(shí)，石英(SiO2)可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，B錯(cuò)誤；白磷易自燃，應(yīng)在水中切割，D錯(cuò)誤。3(長(zhǎng)沙高三月考)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，滴入適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2C

3、O3)，通入過量CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在O2中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3強(qiáng)B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C取a g

4、鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測(cè)其體積為V L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小從而判斷反應(yīng)速率的大小解析：選C。A.將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)可能有2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2O，溶液變黃色，無法確定哪一個(gè)反應(yīng)發(fā)生，無法比較H2O2和Fe3的氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B.用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)有機(jī)物中的醛基，必須保證堿性環(huán)境，題給NaOH溶液的量不足，無法檢驗(yàn)有機(jī)物中是否含有醛基，錯(cuò)誤；C.取a g鋁箔與足量NaOH溶液發(fā)生

5、反應(yīng)：Al2O32OH=2AlOeq oal(,2)H2O、2Al2OH2H2O=2AlOeq oal(,2)3H2，通過測(cè)定生成H2的體積確定鋁箔中鋁的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算Al2O3的質(zhì)量從而計(jì)算Al2O3的含量，正確；D.化學(xué)反應(yīng)速率的快慢與反應(yīng)熱的大小無關(guān)，錯(cuò)誤。5綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)思想指導(dǎo)下的實(shí)驗(yàn)新方法，可以減少污染，防止浪費(fèi)等。下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的是()A用銅與濃硫酸制取CuSO4，并用少量品紅溶液吸收尾氣B將CO還原Fe2O3后的尾氣直接排入空氣中C用CCl4完成萃取操作練習(xí)時(shí)，將溴水改成碘水D將Zn和稀硫酸制H2后的廢液倒入水槽后再清洗玻璃儀器解析：選C。少量品紅溶液可以用來

6、檢驗(yàn)SO2氣體，但不能用來吸收尾氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO還原Fe2O3后的尾氣直接排放到空氣中會(huì)造成污染，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溴易揮發(fā)，而碘不易揮發(fā)，C項(xiàng)正確；鋅與稀硫酸制氫氣后的廢液倒入水槽會(huì)污染環(huán)境，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6某實(shí)驗(yàn)小組利用粗硅與氯氣反應(yīng)生成SiCl4粗產(chǎn)品(含有FeCl3、AlCl3等雜質(zhì)且SiCl4遇水極易水解)，蒸餾得四氯化硅(SiCl4的沸點(diǎn)57.7 )，再用氫氣還原制得高純硅；用滴定法測(cè)定蒸餾后殘留物(將殘留物預(yù)處理成Fe2)中鐵元素含量。采取的主要操作如圖，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲完成SiCl4的制備B用裝置乙進(jìn)行蒸餾提純SiCl4C用裝置丙進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶

7、液變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色D配制0.1 molL1KMnO4溶液定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線解析：選C。SiCl4遇水極易水解，甲裝置中濕潤(rùn)的氯氣含水，A錯(cuò)誤；乙裝置中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口處相平，B錯(cuò)誤；定容搖勻后再加水，使所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤。7下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是()解析：選A。A選項(xiàng)可以根據(jù)右邊玻璃管中的刻度讀數(shù)得到氣體體積，正確；B選項(xiàng)應(yīng)該用堿式滴定管，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)氨氣不能使干燥的pH試紙顯色，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平，錯(cuò)誤。8(浙江五校聯(lián)考)某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K、Mg2、Al3、Fe

8、2、Ba2、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)、I和Cl，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體放出，通入空氣則立即變成紅棕色。取少許溶液滴入BaCl2試液，產(chǎn)生白色沉淀。取實(shí)驗(yàn)中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷原溶液中()A肯定不存在的離子是Ba2、Fe2、COeq oal(2,3)、IB肯定存在的離子是Al3、SOeq oal(2,4)、Cl、NOeq o

9、al(,3)、Mg2C不能作出判斷的離子只有KD以上判斷都不正確解析：選A。無色透明溶液中無Fe2；說明溶液呈酸性，可判斷無COeq oal(2,3)；可以判斷有NOeq oal(,3)；結(jié)合，酸性溶液中NOeq oal(,3)有強(qiáng)氧化性，可判斷無還原性較強(qiáng)的I；中產(chǎn)生白色沉淀，溶液中有SOeq oal(2,4)，進(jìn)而推斷溶液中無Ba2；中滴入BaCl2試液，引入了Cl，則中檢驗(yàn)出的Cl不一定是原溶液中的；中白色沉淀部分溶解，可確定有Al3、Mg2。綜上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)，可能有K、Cl，一定沒有Fe2、Ba2、COeq oa

10、l(2,3)、I。A正確，B、C、D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9(11分)(2016高考海南卷)某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)在下列裝置中，第一次浸出必須用_，第二次浸出應(yīng)選用_。(填標(biāo)號(hào))(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成_。濾渣2的主要成分是_。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是_。(4)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.5 g CuSO45H2O，則銅的回收率為

11、_。解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知第一次浸出發(fā)生反應(yīng)：ZnOH2SO4=ZnSO4H2O、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，產(chǎn)生有毒氣體H2S，必須用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，選D裝置；第二次浸出時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CuSH2O2H2SO4=CuSO4S2H2O，不產(chǎn)生有毒氣體，可選用A裝置。(2)第二次浸出時(shí)，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會(huì)造成H2O2與固體顆粒接觸分解。濾渣2的主要成分是SiO2(或SiO2和S)。(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是蒸發(fā)皿。(4)15.0 g廢催化劑中含有銅的物質(zhì)的量為15.0 g12.8%96 gmol10.

12、02 mol，1.5 g CuSO45H2O中銅的物質(zhì)的量為1.5 g250 gmol10.006 mol，則銅的回收率為0.006 mol/0.02 mol100%30%。答案：(1)DA(2)H2O2與固體顆粒接觸分解SiO2(或SiO2和S)(3)蒸發(fā)皿(4)30%10(13分)(2016高考浙江卷)無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中

13、，冷卻至0 ，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 分解得無水 MgBr2 產(chǎn)品。已知：Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱是_。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是_。(2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是_。(3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_。(4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是_。A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗滌晶體可選用0 的苯C加熱至160 的主要目的是除去苯D該步驟的

14、目的是除去乙醚和可能殘留的溴解析：(1)裝置圖中儀器A為干燥管；鎂是活潑金屬，極易與O2反應(yīng)生成MgO，MgO沉積在表面會(huì)阻止鎂與溴的反應(yīng)，所以不能用空氣代替N2。(2)原裝置采用通入的N2帶動(dòng)揮發(fā)的溴進(jìn)入三頸瓶中，若用C裝置代替B裝置，則錐形瓶中的液溴將被快速地壓入三頸瓶中，使反應(yīng)過快，短時(shí)間產(chǎn)生大量的熱而引發(fā)危險(xiǎn)。(3)步驟3中第一次過濾除去的是未反應(yīng)的鎂屑。(4)95%乙醇中含有的水會(huì)造成產(chǎn)物的分解，加熱的主要目的是使三乙醚合溴化鎂分解得到無水溴化鎂，所以A、C項(xiàng)不正確；步驟4的目的是除去乙醚和可能殘留的溴，所以應(yīng)以苯作為洗滌劑洗滌，B、D項(xiàng)正確。答案：(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生

15、成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(yīng)(2)會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD11(14分)(邯鄲模擬)碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對(duì)碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子。取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)碳銨中所含有陰離子可能是_和_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是_。【定量實(shí)驗(yàn)】測(cè)定碳銨

16、中C元素和N元素的質(zhì)量比。該興趣小組準(zhǔn)確稱取a g碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖所示。(3)碳銨固體應(yīng)放在_中進(jìn)行加熱。A試管 B蒸發(fā)皿C燒瓶 D坩堝(4)從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用_。(5)若加熱后最終沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g。由此測(cè)得N元素的質(zhì)量是_g。(6)為了測(cè)定碳銨中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl2，然后測(cè)定生成沉淀質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理：_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。解析：【定性實(shí)驗(yàn)】取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，

17、白色沉淀為碳酸鈣，鹽中陰離子可能有HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)；再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色，則氣體為氨氣，則原固體中含銨根離子。(1)由上述分析可知，陰離子可能為HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)。(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O或NHeq oal(,4)HCOeq oal(,3)2OHeq o(=,sup7()NH3COeq oal(2,3)2H2O?！径繉?shí)驗(yàn)】稱取a g碳銨，加熱使

18、之分解，堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量，尾氣為氨氣。(3)因加熱分解固體，且加熱裝置后連接U形管，則選擇儀器只能為試管，故答案為A。(4)尾氣處理時(shí)應(yīng)防止倒吸，B不能防止倒吸，C中氣體收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，D中為密閉容器可能會(huì)炸裂，只有A裝置可以收集氨氣及防倒吸，故答案為A。(5)加熱后最終沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為b g，則氨氣的質(zhì)量為(ab) g，則含N元素的質(zhì)量為eq f(14,17)(ab) g。答案：(1)HCOeq oal(,3)COeq oal(2,3)(2)NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O或NHeq oal(,4)HCOeq

19、oal(,3)2OHeq o(=,sup7()NH3COeq oal(2,3)2H2O(3)A(4)A(5)eq f(14,17)(ab)(6)不合理因?yàn)樘间@中可能含有HCOeq oal(,3)，不能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，所測(cè)得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確(或合理因?yàn)樘间@中只含有COeq oal(2,3)，加入BaCl2能完全反應(yīng)生成沉淀，可準(zhǔn)確測(cè)得碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(本小題屬于開放性試題，答案言之有理即可)12(14分)某校化學(xué)興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應(yīng)的異同，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器A的名稱為_。實(shí)驗(yàn)開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時(shí)間的氮?dú)猓?/p>

20、其目的為_。然后再關(guān)閉彈簧夾，連接E、F裝置。(2)甲同學(xué)先向A中滴加20 mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出。試寫出此時(shí)A中反應(yīng)的離子方程式：_。接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復(fù)上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出。于是得出結(jié)論：無論濃硝酸還是稀硝酸，與金屬鋁反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物相同。你認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是否正確？_(填“是”或“否”)。加濃硝酸時(shí)“D中導(dǎo)氣管口也有氣泡冒出”是因?yàn)開。(3)乙同學(xué)用電化學(xué)方法來測(cè)定使鋁鈍化時(shí)硝酸的最低濃度，裝置如圖。向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0 mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4 gmL1)，將金屬絲插入溶液中，開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到靈敏電流計(jì)指針指向正極_(填“銅”或“鋁”)，此時(shí)電池的正極反應(yīng)式為_，但指針又迅速反轉(zhuǎn)。