高考化學二輪專題大題練習專題35《溶液酸堿性 PH相關計算》(含詳解)

1、PAGE （滿分60分 時間30分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的pH_；（2）丙溶液中存在電離平衡為_、_(用電離方程式表示)；（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_?！敬鸢浮?3 CH3COOH CH3COOH H2O OHH 圖2 20.00 【解析】【詳解】【點睛】本題

2、綜合考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系結合圖象進行判斷是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。2.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH 溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ H0。（1）常溫下，在 pH = 5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_（不必化簡）。下列方法中，可以使 0.10 molL-1 CH3COOH 的電離程度增大的是_a加入少量 0.10 molL-1 的稀鹽酸 b加熱 CH3COOH 溶液c加水稀釋至 0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸e

3、加入少量氯化鈉固體 f加入少量 0.10 molL-1 的 NaOH 溶液（2）將等質量的鋅投入等體積且 pH 均等于 3 的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_V(醋酸)，反應的最初速率為：(鹽酸)_(醋酸)。（填寫“”、“”、“”或“=”）。 【答案】(10-5-10-9) mol/L bcf = 2.0510-11 3 ” 或“”或“” ）。（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質，上述離子濃度大小關系中正確的是（選填字母）_。若上述關系中D是正確的，則溶液中的溶質為_；若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c(NH4+)=a mol/L，則c(SO42-)= _【答案】1014 1012 29 中性 A NH3H2O和NH4Cl a/2mol/L 【解析】【詳解】c(OH-)=10-5 mol/L，解得 xy=29，故答案為：29；混合溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒得c(NH4+)+