高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案：第08章水溶液中的離子平衡 1 第1講 達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 （含詳解）

1、達(dá)標(biāo)訓(xùn)練一、選擇題1(南昌模擬)下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同D純的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B。強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡，A正確；強(qiáng)、弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離，B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，當(dāng)濃度不同時，離子的濃度不同，所以導(dǎo)電能力不同，當(dāng)溫度不同時，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導(dǎo)電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電

2、，如NaCl，屬于共價化合物的強(qiáng)電解質(zhì)，液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，D正確。2在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是()A熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)BH2CO3的電離：H2CO32HCOeq oal(2,3)CFe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe33OHD水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=NaHSOeq oal(,4)解析：選C。因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以NaHSO4在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)；但HSOeq oal(,4)中各原子間靠共價鍵結(jié)合，因此熔融狀態(tài)下H

3、SOeq oal(,4)不能電離出H和SOeq oal(2,4)，故熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=NaHSOeq oal(,4)，故A、D選項均錯誤；H2CO3作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“”，且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主，其電離方程式為H2CO3HHCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)，故B選項錯誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，故C選項正確。3(青島模擬)下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH

4、2.8C常溫下，將pH1的CH3COOH溶液稀釋100倍，測得pH3DCH3COOH屬于共價化合物解析：選D。A項，常溫下某CH3COONa溶液的pH8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強(qiáng)堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項，常溫下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；C項，若CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)，則稀釋后的溶液pH3，事實上其pH3，所以醋酸是弱電解質(zhì)，正確；D項，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價化合物，錯誤。4(邢臺模擬)常溫下，在pH5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，

5、下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大解析：選C。加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，使醋酸的電離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H中和，c(H)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)不變，D項錯誤。5下列說法正確的是()A稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B25 時，

6、0.1 molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)DCH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq f(c（CH3COOH）,c（CH3COO）)的值減小解析：選D。A項，醋酸屬于弱酸，加入少量CH3COONa抑制了醋酸的電離，錯誤。B項，H2S屬于弱酸，部分電離，Na2S屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2S溶液比等濃度的Na2S溶液中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，錯誤。C項，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，錯誤。D項，醋酸加水稀釋的過程中，c(H)減小，但電離常數(shù)不變，由Kaeq f(c（H）c（CH3COO）,c（CH3COOH）)得eq f(c（CH3COOH）,c（CH3C

7、OO）)eq f(c（H）,Ka)，故eq f(c（CH3COOH）,c（CH3COO）)減小，正確。6(洛陽模擬)在相同溫度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A中和時所需NaOH的量B電離的程度CH的物質(zhì)的量濃度DCH3COOH的物質(zhì)的量解析：選B。100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時所需NaOH的量相等；H的物質(zhì)的量濃度后者大；弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大，故電離程度前者大。7已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.

8、6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是()AKa(HF)7.2104BKa(HNO2)4.91010C根據(jù)其中兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論DKa(HCN)Ka(HNO2)HNO2HCN。由此可判斷Ka(HF)Ka(HNO2)Ka(HCN)，故其電離常數(shù)依次為Ka(HF)7.2104，Ka(HNO2)4.6104，Ka(HCN)4.91010。8(太原五中模擬)已知室溫時，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯

9、誤的是 ()A該溶液的pH4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1107D由HA電離出的c(H)約為由水電離出的c(H)的106倍解析：選B。根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H)0.1%0.1 molL1104 molL1，所以pH4，A正確；因HA在水中存在電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H)將增大，pH會減小，B錯誤；可由電離平衡常數(shù)表達(dá)式算出Kaeq f(c（H）c（A）,c（HA）)eq f(（0.10.1%）2,0.1)1107，C正確；溶液中c(H)c酸(H)104 molL1，所以c水(H)c(OH)1010 molL1，c酸(H)約是c水(H)

10、的106倍，D正確。9某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是()Aa點導(dǎo)電能力比b點強(qiáng)Bb點的Kw值大于c點C與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積VaVcDa、c兩點的c(H)相等解析：選D。選項A，根據(jù)圖示可知，a點對應(yīng)的曲線為NaOH溶液稀釋曲線，b、c點對應(yīng)的曲線為氨水的稀釋曲線，a點溶液中離子濃度小于b點溶液中離子濃度，a點導(dǎo)電能力更弱。選項B，Kw值只與溫度有關(guān)，b、c兩點Kw值相等。選項C，NH3H2O的物質(zhì)的量大于NaOH，稀釋過程中溶質(zhì)總量不變，所以c點消耗鹽酸多。選項D，a、c兩點溶液pH相等，則c(H)相等。10相同體積

11、、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是()解析：選C。由于起始時pH相同，隨反應(yīng)的進(jìn)行，因中強(qiáng)酸存在電離平衡，可繼續(xù)電離出H，故中強(qiáng)酸產(chǎn)生H2的體積多，且在相同時間內(nèi)，中強(qiáng)酸的反應(yīng)速率快。二、非選擇題11現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”“減小”或

12、“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等體積pH12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。解析：(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡

13、正向移動；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 molL1，設(shè)CH3COOH的原濃度為c molL1，混合后平衡沒有移動，則有： CH3COOHHCH3COOeq avs4al(原平衡濃度,（molL1）) c0.01 0.01 0.01eq avs4al(混合后濃度,（molL1）) (c0.01)/2 0.01 0.0

14、1/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。答案：(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于12(豫南九校聯(lián)考)與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫作電離常數(shù)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離常數(shù)：酸電離方程式電離常數(shù)KaCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.96105HClOHClOClOH3.010

15、8H2CO3H2CO3HHCOeq oal(,3)HCOeq oal(,3)HCOeq oal(2,3)Ka14.4107Ka25.61011H3PO4H3PO4HH2POeq oal(,4)H2POeq oal(,4)HHPOeq oal(2,4)HPOeq oal(2,4)HPOeq oal(3,4)Ka17.1103Ka26.3108Ka34.21013回答下列問題：(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCOeq oal(,3)、H3PO4、H2POeq oal(,4)、HPOeq oal(2,4)都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式，下同)，最弱的是_。(2)向NaC

16、lO溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_，12 molL1的NaClO溶液pH_(已知：lg 20.3)。(3)求該溫度下，0.10 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)_molL1。解析：(1)弱酸的電離常數(shù)Ka越大，表示該弱酸的酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性主要取決于Ka1。因此酸性：H3PO4CH3COOHH2CO3H2POeq oal(,4)HClOHCOeq oal(,3)HPOeq oal(2,4)。(2)酸性：H2CO3HClOHCOeq oal(,3)，因此向NaClO溶液中通入過量的二氧化碳的離子方程式為CO2ClOH2O=HClOHCOeq oal(,3)；設(shè)Na

17、ClO水解生成的c(OH)x molL1， ClOH2OHClOOHc(起始)/molL1 1.2 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x x xc(平衡)/molL1 1.2x x x水解常數(shù)Kheq f(c（OH）c（HClO）,c（ClO）)eq f(c（H）c（OH）c（HClO）,c（ClO）c（H）)eq f(Kw,Ka)eq f(1014,3.0108)，Kheq f(x2,1.2x)eq f(x2,1.2)eq f(1014,3108)，解得x210eq sup12(f(7,2)，c(H)eq f(Kw,c（OH）)eq f(1014,210eq sup12(f(7,2)eq f(1

18、,2)1010.5 mol/L，pH10.5lg 2110.5lg 210.50.310.8。(3)CH3COOHCH3COOHc(起始)/molL1 0.10 0 0c(轉(zhuǎn)化)/molL1 x x xc(平衡)/molL1 0.10 x x xKaeq f(x2,0.10 x)eq f(x2,0.10)1.96105，x1.4103。答案：(1)H3PO4HPOeq oal(2,4)(2)CO2ClOH2O=HClOHCOeq oal(,3)10.8(3)1.410313(濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。(1)實驗一：探究酸的強(qiáng)弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗方案如下表，表中c_。編號酸的種類酸的濃度/molL1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0實驗步驟a檢查裝置(如圖)的氣密性后