高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：第02章第9講《氧化還原反應(yīng)方程式的配平及計算》（含詳解）

1、課時作業(yè)1已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2ROeq oal(n,4)3Cl5H2O。則ROeq oal(n,4)中R的化合價是()A3B4C5 D6解析：根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得342n3，解得n2。所以ROeq oal(2,4)中R元素的化合價為6價。答案：D2工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中()A硫元素被氧化B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 C

2、O2解析：A.在反應(yīng)物Na2S中S元素的化合價為2價，在SO2中S元素的化合價為4價，反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)Na2S2O3中，S元素的化合價為2價，介于2價與4價之間，因此硫元素既被氧化又被還原，錯誤；B.根據(jù)題意可得在溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反應(yīng)中氧化劑SO2與還原劑Na2S的物質(zhì)的量之比為4221，錯誤。C.根據(jù)B選項的化學(xué)方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則產(chǎn)生1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移eq f(8,3) mol電子，錯誤。D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗的SO2與產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量之比是41，相同條

3、件下，消耗SO2與產(chǎn)生的CO2的體積之比也為41，故D項正確。答案：D3已知二氧化硒是一種氧化劑，它可由Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O制取。又知離子方程式aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_；則關(guān)于下列敘述正確的是()Aab11BY為OHC氧化性為SeO2H2SO4(濃)D若每生成0.2 mol X則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4NA個電子解析：根據(jù)題意SeO2是氧化劑，則可將二氧化硫氧化為硫酸，根據(jù)原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，則沒有Y生成，根據(jù)得失電子相等知ab12，A、B錯誤，D正確；根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物知C錯誤。答案：D4NaNO2是一種食品添加劑，它能致

4、癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子方程式是MnOeq oal(,4)NOeq oal(,2)Mn2NOeq oal(,3)H2O。下列敘述正確的是()A該反應(yīng)中NOeq oal(,2)被還原B反應(yīng)過程中溶液的pH變小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH解析：反應(yīng)中氮元素的化合價從3價升高到5價，失去2個電子，被氧化，做還原劑，A不正確；Mn元素的化合價從7價降低到2價，得到5個電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是25，所以選項C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯誤的。答案：C5把圖2中的物質(zhì)補充到圖

5、1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)。eq x(Mn2)eq x()eq x(H)圖1eq x(MnOoal(,4)eq x(IOoal(,4)eq x(IOoal(,3)eq x(H2O)圖2對該氧化還原型離子方程式說法不正確的是()AIOeq oal(,4)做氧化劑B若1 mol Mn2參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移5 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52D配平后Mn2、H的化學(xué)計量數(shù)分別為2、3解析：分析圖1、圖2可知，Mn2做還原劑，那么IOeq oal(,4)做氧化劑，配平后的氧化還原反應(yīng)方程式為2Mn25IOeq oal(,4)3H2O=6H2MnOeq oal(,4)

6、5IOeq oal(,3)，若有1 mol Mn2參加反應(yīng)時則轉(zhuǎn)移5 mol電子，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為52，配平后Mn2、H的化學(xué)計量數(shù)分別為2、6，故A、B、C項正確，D項錯誤。答案：D6某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是()eq x(Au2O3)eq x( )eq x( )eq x( )eq x( )eq x( )ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、

7、NaOHD當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8 mol解析：Au2O3是反應(yīng)物，則Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合價由3變成1，化合價降低，則必然有化合價升高的元素，即Na2S2O3(硫元素為2價)是反應(yīng)物，Na2S4O6(硫元素為2.5價)是生成物。根據(jù)反應(yīng)前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根據(jù)鈉元素守恒，可知生成物中缺少鈉元素，所以NaOH是生成物，再根據(jù)氫元素守恒，可知水是反應(yīng)物。由關(guān)系式：Au2O3Au2O4e，所以當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。答案：C7已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：

8、H2O2H2OIOeq oal(,3)I2MnOeq oal(,4)Mn2HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOeq oal(,3)CMnOeq oal(,4) DHNO2解析：KI被氧化得到I2,1 mol KI在反應(yīng)中失去1 mol電子，再據(jù)題中所給信息：H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e，IOeq oal(,3)I21 mol IOeq oal(,3)得5 mol e，MnOeq oal(,4)Mn21 mol MnOeq oal(,4)可得 5 mol e，HNO2NO 1 mol HNO2得1 mol e。雖

9、然B、C項中的1 mol IOeq oal(,3)、MnOeq oal(,4)均可得5 mol e，但B中生成物I2可來自IOeq oal(,3)和I，故得I2最多者應(yīng)是IOeq oal(,3)與I的反應(yīng)。答案：B8某強氧化劑XO(OH)eq oal(,2)被Na2SO3還原。如果還原2.4103 mol XO(OH)eq oal(,2)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態(tài)是()A2 B1C0 D1解析：在氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目相等。假設(shè)在反應(yīng)后X的化合價為x，則2.4103(5x)0.030.2 2，解得x0，因此C選項正確。答案：C9向含有1

10、 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2Oeq oal(2,7)的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2Oeq oal(2,7)被還原為Xn，則n值為()A2 B3 C4D5解析：被0.2 mol Cl2氧化的Fe2物質(zhì)的量是0.4 mol，被0.1 mol X2Oeq oal(2,7)氧化的Fe2物質(zhì)的量為0.6 mol，則1 mol X2Oeq oal(2,7)在反應(yīng)中得到6 mol e，1個X2Oeq oal(2,7)降低6價，1個X降低3價，則反應(yīng)后X為3價的離子。答案：B10a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反

11、應(yīng)，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是()A(b2a)mol B.eq f(1,4)b molC.eq f(2,3)a mol D2a mol解析：表現(xiàn)酸性的HNO3為2a mol，所以被還原的HNO3為(b2a) mol。答案：A11(1)請將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平。_=_H2O。(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑得到_ mol電子。答案：(1)24FeSO430HNO38Fe(NO3)38Fe2(SO4)33N2O15(2)FeSO4N

12、(3)412焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_(寫化學(xué)式)。(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，反應(yīng)中4 mol的氧化劑能_(填“失去”或“得到”)_ mol電子。(4)反應(yīng)中產(chǎn)生了11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_。答案：(1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)NH4Cl得到18(4)80 g13NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：NaCN與NaClO反應(yīng)

13、，生成NaOCN和NaClNaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成下列填空：(1)第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(選填“酸性”“堿性”或“中性”)；原因是_。(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的廢水，實際至少需NaClO_ g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mgL1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_、_和H2O。答案：(1)堿性防止生

14、成HCN，造成人員中毒或污染空氣(2)2OCN3ClO=COeq oal(2,3)CO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN14新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示；(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化劑是_(填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：(1)反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補充NaCl和H2O。根據(jù)化合價升降法配平方程式為2Fe

15、Cl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。(2)根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化”后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4。答案：(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH15(四川樂山質(zhì)檢)高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：.在用酸性KMnO4溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnOeq oal(,4)Cu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOeq oal(,4)CuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)

16、下列關(guān)于反應(yīng)的說法中錯誤的是_(填字母序號)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85c生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mold還原性的強弱關(guān)系是Mn2Cu2S(2)標(biāo)出反應(yīng)配平后2種反應(yīng)物前面的系數(shù)：_MnOeq oal(,4)_CuS.在稀硫酸中，MnOeq oal(,4)和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：H2O22e=2HO2還原反應(yīng)：MnOeq oal(,4)8H5e=Mn24H2O(3)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為_。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O2

17、10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_ mol。.實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。請回答：(5)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是_。(6)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。解析：(1)a項，銅元素的化合價由1價升到2價，硫元素的化合價由2價升到4價，均被氧化，正確；b項，設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x(26)y，eq f(x,y)eq f(8,5)，正確；c項，根據(jù)b項，當(dāng)生成5 mol SO2時，轉(zhuǎn)移電子40 mol，所以當(dāng)有0.1 mol SO2生成時，轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，正確；d項，氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則根據(jù)方程式，還原性：Cu2SMn2，錯誤。(2)由可得，錳元素化合價由7價降到2價，硫元素化合價由2價升到4價，根據(jù)得失電子守恒得：6MnOeq oal(,4)5CuS。(3)由H2O22e=2HO2得，當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此