高中化學第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物(第2課時)氮和氮的氧化物大氣污染課后達標

1、優(yōu)化方案高中化學第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物（第2課時）氮和氮的氧化物大氣污染課后達標檢測新人教版必修1基礎(chǔ)鞏固12015年中國汽車銷量大幅增長，同時也帶來了嚴重的空氣污染。汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是()A反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)催化劑D催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NOO24CO=4CO2N2解析：選O2=2NO2；應(yīng)生成CO2和D。根據(jù)題圖可知，在沒有催化劑的情況下，NO首先與O2反應(yīng)生成NO2：2NONO2具有較強的氧化性，CO具有還原性，二者在催化

2、劑表面發(fā)生氧化還原反催化劑N2：2NO24CO=N24CO2；反應(yīng)反應(yīng)可得催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：2NO催化劑O24CO=4CO2N2，在此反應(yīng)中，NO、O2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物，CO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A錯誤，D正確；N2不是汽車尾氣排放的污染物，以和O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，C錯誤。2下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是N2NO2NO2NONO2HNO3N2NON2NH3ABB錯誤；NO在常溫下就可()CD解析：選C。該題有兩個要求：(1)必須加入氧化劑；(2)通過一步反應(yīng)就能完成。反應(yīng)、從化合價角度來看都是升高，但反應(yīng)N2NO2不能通過一步反應(yīng)完成；而反應(yīng)NO2HNO

3、3雖然氮的化合價升高，但不加氧化劑也能完成，如3NO2H2O=2HN3ONO，在該反應(yīng)中，NO2既是氧化劑又是還原劑；只有反應(yīng)N2NO必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成。3NO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一，其可用氫氧化鈉溶液吸收或在一定條件下用氨氣(NH3)與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學方程式分別是2NO2一定條件2NaOH=MNaNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。則M和X代表的物質(zhì)的化學式是()ANaNO2、N2BHNO2、N2CNO、HNO3DNa3NO4、NO解析：選A。2NO22NaOH=MNaNO3H2O方程式中氫原子已經(jīng)守恒，再分別根據(jù)鈉原1NO

4、與NO2體積比為()子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一個鈉原子、一個氮原子和兩個氧原子，8NH36NO2=7X12H2O方程式中氫、氧原子已經(jīng)守恒，根據(jù)氮原子守恒知原子，所以X是N2。4關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是()A兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染B二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸C兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色所以M是NaNO2；X中含有兩個氮D兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸解析：選B?？疾榱硕趸蚝投趸挠嘘P(guān)化學性質(zhì)。A中二氧化氮為紅棕色氣體，不可用水吸收來消除對空氣的污染；B中二氧化

5、硫跟水反應(yīng)生成亞硫酸，二氧化氮跟水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能得到兩種常用的強酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用強氧化性，二氧化硫也不具有強氧化性；D中二氧化氮跟水反應(yīng)還生成了一氧化氮，故選項B符合題意。5(2016泰安高一檢測)某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是()AH2O(g)、NO和N2BNO2、CO2和H2O(g)CO2、HCl和CODNH3、NO和CO2解析：選D?；旌蠚怏w為無色，可排除NO2的存在；濃硫酸能吸收H2O(g)和NH3；氣體通過Na2O2時氣體顏色加深，說明原混合氣體中應(yīng)同時存在項D符合題意。6某無色混合

6、氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、CO2和NO。綜合上述分析，推知選NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是()A肯定含有SO2和NOB肯定沒有Cl2、O2和NOC可能含有Cl2和O2D肯定含有Cl2和NO解析：選A?；旌蠚怏w無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中一定存在SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。7(2016杭州高一檢測)

7、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是()選項ABCD解析：選氧化物CO2SO2NO2環(huán)境問題破壞臭氧層溫室效應(yīng)光化學煙霧CO酸雨C。A項，CO2引起溫室效應(yīng)；主要來源化石燃料的燃燒汽車尾氣的排放工廠廢氣的排放汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒B項，SO2、NO2引起酸雨；D項，8將盛有1molNO和NO2混合氣體的試管倒立于盛滿水的水槽中，再通入充分反應(yīng)后，整個試管充滿水。則原混合氣體中A12B25C37D無法確定CO與酸雨無關(guān)。0.4molO2，2SO2轉(zhuǎn)化為44，所以a0.3，31a。解析：選C。設(shè)1molNO和NO2的混合氣體中有amolNO和(1a)molNO2，根據(jù)4

8、NO3O22H2O=4HN3O和4NO2O22H2O=4HN3O可得：a0.4V(NO)V(NO2)37。9汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2轉(zhuǎn)化。(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學方程式：_。(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是_(3)控制城市空氣污染源的方法可以有_。A開發(fā)氫能源B使用電動車C植樹造林D戴上呼吸面具解析：由題給信息“CO和NO反應(yīng)，生成可參與大氣

9、生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的轉(zhuǎn)化(用鉑鈀合金作催化劑)”，可聯(lián)想到CO和NO反應(yīng)，生成的氣體一定是結(jié)合SO2的催化氧化，使用“催化轉(zhuǎn)換器”，提高了空氣酸度的原因是H2SO4。答案：(1)2CO2N=2CO2N2(2)SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸的酸霧CO2和N2。SO3，產(chǎn)生(3)AB10(2016德州高一月考)如圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩通入1.5mLO2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿，也可補充)：_；_；_。(2)上述過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式有_(3)最終試管中剩余的氣體是_，體積為_。解析：(1)(2)通

10、入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的NO2溶于水：3NO2H2O=2HN3ONO，兩反應(yīng)的總方程式為4NO3O22H2O=4HN3O，氣體被消耗，所以又會看到試管內(nèi)液面上升。最后有氣體剩余，為無色氣體，這是看到的第三個現(xiàn)象。(3)設(shè)1.5mLO2全部參加反應(yīng)，由(1)中知：V(NO)V(O2)43，故3V反應(yīng)(NO)V反應(yīng)(O2)1.5mL2.0mL，而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體1.0mL。答案：(1)通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色試管內(nèi)液面升高最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體(2)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HN3ONO

11、(3)NO1.0mL能力提升11把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A氧氣B二氧化氮C二氧化氮和氧氣D二氧化氮和一氧化氮解析：選C。少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為12，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2與NO反應(yīng)生成NO2，O2有剩余，同時逸出的少量水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成O2，故最后收集到的氣體是NO2和O2。12(2016溫州高一檢測)硝酸工業(yè)尾氣中含有高濃度的NO和NO2，它們都是大氣的重要污染物。

12、已知某廠排放的尾氣中NO、NO2的體積比為11，該廠采用NaOH溶液來處理該尾氣，處理后所得溶液中只有一種含氮的鈉鹽。A3B1則該含氮的鈉鹽中，氮元素的化合價為()C3D5解析：選C。設(shè)該含氮鈉鹽中氮元素的化合價為還原反應(yīng)生成含氮元素的鈉鹽，根據(jù)得失電子守恒，推知x價，NO、NO2在NaOH溶液中發(fā)生氧化x24x，則x3。13如圖所示，當向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO體積為()A6mLB12mLC16mLD18mL解析：選B。此類題可用NO和O2溶于水的關(guān)系式：4NO3O22H2O=4HN3O解題。當V(NO)V(O2)43時，混合氣體完全與水反應(yīng)，

13、無氣體剩余；當V(NO)V(O2)43時，可能O2剩余或NO剩余。據(jù)題意可推知O2剩余，且剩余量與原NO體積相同。設(shè)原試管中NO為xmL，則有43x(21x)，解得x12。14(2016寧德高一檢測)氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學方程式如下：NO2NO2NaOH=2NaN2OH2O，2NO22NaOH=NaN2ONaNO3H2O，在反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。在反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。4。13122.41。(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物

14、轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮一定條件下反應(yīng)的化學方程式：_答案：(1)NO2NO11(2)8NH36NO2一7N212H2O15某課外活動小組按如下圖裝置探究有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。(1)裝置的氣密性檢查：關(guān)閉_，打開_(填“K1”“K2”或“K3”)，若一段時間后_，則裝置氣密性良好。(2)實驗驗證NO化學性質(zhì)的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學方程式為_(3)關(guān)閉K2、打開K3，預期有“噴泉”現(xiàn)象，驗證了另一種物質(zhì)的化學性質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)有關(guān)“噴泉”的敘述正確的是_(填序號)。A用手(或熱毛巾)捂熱燒瓶有助于引發(fā)“噴泉”B“噴泉”的形成說明燒瓶中的氣體易溶于水C“噴泉”終止時燒瓶中幾乎充滿液體D最終燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度約為22.4molL1解析：(1)關(guān)閉K3，打開K1、K2，若裝置氣密性良好，則一段時間后儲氣瓶中水面不再上升。(2)本實驗驗證了反應(yīng)2NOO2=2NO2，故燒瓶中應(yīng)出現(xiàn)紅棕色氣體。(3)“噴泉”現(xiàn)象表明燒瓶中形成