化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)學(xué)案

1、浠水縣高考復(fù)讀中心化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)學(xué)案 電化學(xué) 王琳 基礎(chǔ)知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)一原電池 1概念 把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。2工作原理：(以鋅銅原電池為例)電極名稱負(fù)極正極電極材料電極反應(yīng)反應(yīng)類型電子流向由Zn沿導(dǎo)線流向Cu3.原電池構(gòu)成條件(1)兩個(gè)_的電極。 (2)將電極插入_中。(3)用導(dǎo)線連接電極構(gòu)成_。 (4)能自發(fā)進(jìn)行的_。總之原電池的工作原理和電子流向可用下列圖示表示：?jiǎn)栴}思考1在原電池中是否較活潑金屬一定作負(fù)極？2原電池內(nèi)部陰、陽(yáng)離子如何移動(dòng)？3怎樣判斷原電池的正負(fù)極？知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)電源 1一次電池(1)堿性鋅錳干電池 負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；總

2、反應(yīng)式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)鋅銀電池負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；總反應(yīng)式：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。2二次電池(可充電，可多次重復(fù)使用)如鉛蓄電池：H2SO4作電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)：_；正極反應(yīng)：PbO22e4HSOeq oal(2,4)=PbSO42H2O；總反應(yīng)式：PbPbO22H2SO4放電充電2PbSO42H2O。問(wèn)題思考4可充電電池充電時(shí)，電極與外接電源的正負(fù)極如何連接？發(fā)生什么變化？3燃料電池(1)氫氧燃料電池用酸性電解質(zhì)時(shí)：負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：H2eq f(1,2)O2=H2O。用NaOH等

3、堿性溶液時(shí)：負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：H2eq f(1,2)O2=H2O。(2)CH4燃料電池：電解質(zhì)為KOH負(fù)極：_；正極：_；總反應(yīng)：CH42O22KOH=K2CO33H2O。問(wèn)題思考5氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中如何反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的堿性有何變化？知識(shí)點(diǎn)三電解池、電解原理1電解原理(1)電解：使_通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在_引起_的過(guò)程。電解池(也叫電解槽)：把_能轉(zhuǎn)化為_能的裝置。 (3)電極名稱與電極反應(yīng)： 與電源正極相連的為_，發(fā)生_反應(yīng)；與電源負(fù)極相連的為_，發(fā)生_反應(yīng)。2電解CuCl2溶液(如右圖所示)(1)陽(yáng)極反應(yīng)：_(2)陰極反應(yīng) ： _(3)總方程式 ：_問(wèn)題思考

4、1電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電有什么聯(lián)系？ 2電解池的陰、陽(yáng)極與電極材料有什么關(guān)系？知識(shí)點(diǎn)四電解原理的應(yīng)用1電解飽和食鹽水(1)電極反應(yīng)陽(yáng)極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))陰極反應(yīng)式：_(_反應(yīng))(2)總反應(yīng)方程式：2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2NaOHH2Cl2離子反應(yīng)方程式：2Cl2H2Oeq o(=,sup7(電解)2OHH2Cl2(3)應(yīng)用：氯堿工業(yè)制_、_和_。2電鍍右圖為金屬表面鍍銀的工作示意圖，據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)鍍件作_極，鍍層金屬銀作_極。(2)電解質(zhì)溶液是_。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極：_；陰極：_。(4)特點(diǎn)：_極溶解，_極沉積，電鍍液的濃度_。3電解精煉銅(1)電極材

5、料：陽(yáng)極為_；陰極為_。(2)電解質(zhì)溶液：含Cu2的鹽溶液。(3)電極反應(yīng)：陽(yáng)極為_；陰極為_。4電冶金利用電解熔融鹽的方法來(lái)冶煉活潑金屬Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶煉鈉2NaCl(熔融)eq o(=,sup7(電解)2NaCl2電極反應(yīng)：陽(yáng)極：_，陰極：_。(2)冶煉鋁2Al2O3(熔融)eq o(=,sup7(電解)4Al3O2電極反應(yīng)：陽(yáng)極：_，陰極：_。問(wèn)題思考3如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解飽和食鹽水的各種產(chǎn)物？4電解過(guò)程中放H2生堿型和放O2生酸型的實(shí)質(zhì)是什么？5用惰性電極電解，若要使電解后的溶液復(fù)原，應(yīng)怎樣操作？知識(shí)點(diǎn)五 金屬的腐蝕和防護(hù)1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子_變?yōu)開，金屬發(fā)生_。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟_接觸不純金屬或合金跟_接觸現(xiàn)象_電流產(chǎn)生_電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被_較活潑金屬被_聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，_腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式聯(lián)系_更普遍問(wèn)題思考6鐵銹是怎樣形成的？3金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法_原理a_：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b_：被保護(hù)的金屬設(shè)備。外加電