《第二節(jié)離子反應(yīng)》課件

1、第二章第二節(jié)離子反應(yīng)一.酸、堿、鹽在水溶液中的電離演示實(shí)驗(yàn)蔗糖固體、 NaCl固體、 NaCl溶液、H2SO4溶液、 NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液的導(dǎo)電性觀看溶液導(dǎo)電表達(dá)與交流物質(zhì)NaCl固體蔗糖固體NaCl溶液NaOH溶液能否導(dǎo)電物質(zhì)H2SO4溶液酒精溶液蔗糖溶液能否導(dǎo)電不能能能能不能不能不能思考：為什么硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、 NaCl固體不能導(dǎo)電？物質(zhì)導(dǎo)電的原因金屬導(dǎo)電的原因溶液導(dǎo)電的原因有自由移動(dòng)的帶電的粒子有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子溶液中有能自由移動(dòng)的離子回憶與猜想：分析：蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電沒有自由

2、移動(dòng)的離子存在有自由移動(dòng)的離子存在原因硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電原因驗(yàn)證：氯化鈉固體中有離子但不能自由移動(dòng)氯化鈉溶于水后在水的作用下能離解成自由移動(dòng)的離子電離的概念物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子過程叫電離氯化鈉電離過程電離發(fā)生的條件（1）溶于水如酸、堿、鹽在水中發(fā)生電離（2）受熱熔化如金屬化合物（Na2O、NaCl、NaOH等）問：電解、電離、電泳、金屬電化腐蝕哪些要通電？化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？?非電解質(zhì):電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤汉腿廴跔顟B(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見的電解質(zhì):酸 堿

3、鹽.金屬氧化物.常見非電解質(zhì):NH3 CO2 等非金屬氧化物 大部分有機(jī)物判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的問題:電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對(duì)化合物而言，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔镌谌刍蛉芙庥谒畷r(shí)能否導(dǎo)電，是判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。但有些物質(zhì)其水溶液雖能導(dǎo)電但本身并不是電解質(zhì)。如NH3、SO2溶于水均能導(dǎo)電，但并不是它們本身能電離出自由離子，而是它們與H2O反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2SO3電離出離子而導(dǎo)電，所以NH3和SO2都不是電解質(zhì)。馬上行動(dòng)討論分析下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)?金屬銅 固態(tài)NaCl SO3 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH溶液葡萄糖 KOH MgO

4、 電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)小結(jié)：判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法 都是電解質(zhì)，所給出的 必須是化合物（純凈物?？梢允蔷w或熔化） ，而不是溶液 都是電解質(zhì) （SO2、CO2等）、NH3和絕大多數(shù) 是非電解質(zhì)酸、堿 、鹽酸、堿 、鹽金屬氧化物非金屬化合物有機(jī)物小結(jié)：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：1、金屬2、電解質(zhì)（酸、堿、鹽）的溶液3、熔化的堿、鹽（是化合物所以也是電解質(zhì)）注意:熔融狀態(tài)只能破壞離子鍵,不能破壞共價(jià)鍵,所以共價(jià)化合物類的電解質(zhì)只在水溶液中能導(dǎo)電。如HCl H2SO4 HNO3只有在水溶液中才能導(dǎo)電。如NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能電離出Na+和HSO4-；而在水溶液

5、中能電離出Na+、H+和SO42-。？為什么電解質(zhì)固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！NaCl在水溶液中能導(dǎo)電的原因 :觀看氯化鈉的電離NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因 NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的.晶體中Na+、Cl-不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電.當(dāng)熔融時(shí), NaCl晶體中的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子,所以熔融時(shí)也能導(dǎo)電.相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？是因?yàn)樗鼈兊碾婋x程度不同強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類依據(jù)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽金屬氧化物)(非

6、金屬氧化物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)是否電離根據(jù)電離程度在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸 如 強(qiáng)堿 如大多數(shù)鹽 如弱酸 如 弱堿 如水HCl H2SO4NaOH Ca(OH)2NaCl BaSO4H2CO3 H2SO3NH3H2O Fe(OH)3如何用化學(xué)用語將氯化鈉離解成自由移動(dòng)離子的過程表示出來?電離方程式NaCl Na+ Cl- 化學(xué)式離子符號(hào)1、硫酸 硝酸 鹽酸寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀 氫氧化鋇 3、硫酸銅 氯化鋇 硝酸鈣表示電解質(zhì)電離過程的式子化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣 一價(jià)氫氯鉀鈉銀， 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷。 銅一二，

7、 鐵二三， 二（負(fù)二）四六硫二四碳, 二 四六七錳全占。 負(fù)一氟氯和溴碘， 負(fù)二氧硫負(fù)三氮。？書寫電離方程式要注意什么？1、正確書寫離子符號(hào)2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-硫酸 硝酸 鹽酸的電離方程式H2SO4 2H+ SO42- HNO3 H+ NO3- HClH+ Cl-酸的定義： 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽離子只有氫離子寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+H+SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸酸 從電離H+數(shù)分 一元酸：二元酸

8、:三元酸:從是否含氧分含氧酸高沸點(diǎn)酸：從沸點(diǎn)高低分無氧酸：弱酸：從電離程度分強(qiáng)酸：揮發(fā)性酸：HCl HNO3 HClOH2SO4 H2CO3 H2SH3PO4H2SO4 HNO3 HClOHCl HF H2SHCl HNO3 H2SO4H2CO3 HF H2S CH3COOH HClO H3PO4 H2SO3H2SO4 H3PO4HCl HNO3氫氧化鉀 氫氧化鋇的電離方程式:KOHK+OH- Ba(OH) 2 Ba2+2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子堿的定義： 電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。命名為“氫氧化某” “氫氧化（亞）某”對(duì)照酸的定義,請同學(xué)們嘗

9、試給堿下定義NH3.H20 電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？堿 從電離OH-數(shù)分 一元堿：二元堿:從溶解性分可溶性堿不溶性堿：弱堿：從電離程度分強(qiáng)堿：KOH NaOH NH3.H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2KOH NaOH NH3H2O Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3H2O Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2硫酸銅 氯化鋇 硝酸鈣的電離方程式：CuSO4Cu2+SO42-BaCl2Ba2+ 2Cl-Ca(NO3)2Ca2+ 2NO3-2N

10、H4+SO42-鹽的定義： 電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4鹽 從中和程度分 正鹽：酸式鹽:堿式鹽:從酸根是否含氧分含氧酸鹽硫酸鹽：從陰離子分無氧酸鹽：鈉鹽銨鹽從陽離子分鉀鹽：碳酸鹽：從溶解性分可溶性鹽微溶性鹽難溶性鹽NaCl K2SO4 (NH4)3PO4NaHSO4 NH4HCO3 KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4 KNO3 NaClONH4Cl CaF2 Na2SKCl KNO3 K2SO4Na2CO3 NaF Na2S CH3COONa(NH4)3PO4 (NH4)2SO4 NH4ClK2SO4 Na2SO4 CuSO

11、4K2CO3 Na2CO3 CaCO3K2CO3 AgNO3 NaClO NH4ClCaSO4 Ag2SO4BaSO4 CaCO3 AgCl1.NaHSO4和NaHCO3的電離方程式怎么寫?有何區(qū)別?？NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-NaHCO3 = Na+ + HCO3-2.判斷正誤:能電離出H+的化合物叫做酸.電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸告訴你個(gè)秘密弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時(shí)不用等號(hào)用如：NH3H2ONH4+ + OH-多元弱酸的電離是分級(jí)電離的，電離方程式要分級(jí)書寫,而且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離如H2CO3的電離方程式為H2CO3H+ + HC

12、O3-HCO3-H+ + CO32-不能寫成H2CO3=2H+ + CO32-我們學(xué)了些什么?電離、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、電離方程式的書寫、酸、堿、鹽的定義，你都記住了嗎？溶解性歌:可溶堿鉀鈉氨鋇微鈣,硝酸醋酸鉀鈉銨鹽溶.鹽酸鹽中不溶銀和亞汞,硫酸鹽不溶鋇鉛微鈣銀 磷酸硅酸碳酸亞硫酸,只有鉀鈉銨鹽溶于水氫硫酸鹽和堿相類似,酸式鹽類大多溶于水電離方程式的書寫練習(xí)：（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離:用=（2）弱電解質(zhì)部分電離:用練一練：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： H2SO4 、 HClO、Ba(OH)2 C