中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題05《化學(xué)計(jì)算》講與練（含答案）

1、PAGE 專題五化學(xué)計(jì)算類型一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算技巧點(diǎn)撥以AmBn為例，設(shè)A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a、b，則AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量manb。A、B元素的原子個(gè)數(shù)比mn。A、B元素的質(zhì)量比manb。A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq f(ma,manb)100%。例1(齊齊哈爾)學(xué)生體育測(cè)試后，常會(huì)感到肌肉酸痛，這是因?yàn)檫\(yùn)動(dòng)后產(chǎn)生了乳酸的原因。乳酸的化學(xué)式為C3H6O3，請(qǐng)回答：(1)乳酸屬于_(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)化合物。(2)乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)乳酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_。(4)180 g乳酸中含碳元素_g。例2丙氨酸是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，如圖是丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖

2、，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：(1)丙氨酸分子的化學(xué)式是_(按碳、氫、氧、氮的順序書寫)。(2)一個(gè)丙氨酸分子中含有_個(gè)原子，其中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_。(3)丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。例3如圖為某市加碘低鈉鹽的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽回答下列問題。(1)根據(jù)標(biāo)簽上所要求的食用和儲(chǔ)存方法，可以推測(cè)KIO3可能的化學(xué)性質(zhì)為_。(2)KIO3中鉀、碘、氧三種元素的質(zhì)量比為_。(3)KIO3中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果精確到0.1%)。(4)根據(jù)資料卡片，每千克食用鹽中至少加了_mg的KIO3(結(jié)果精確到0.1 mg)。(5)若該加碘低鈉鹽中碘元素含量為25 mg/kg，中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦成年

3、人每天攝入碘的量為0.15 mg，若其中90%來源于食鹽，則每天食用該加碘低鈉鹽的質(zhì)量為_g即可滿足需要。類型二有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算通常與圖像、圖表、實(shí)驗(yàn)或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算相結(jié)合，題目較為綜合。尤其需要注意的是：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)先分別求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量。計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意分析原物質(zhì)中是否含有該物質(zhì)。計(jì)算所得溶液的質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意減去生成的沉淀、氣體的質(zhì)量和不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量，即反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量加入容器中所有物質(zhì)的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量生成氣體的質(zhì)量不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。題型一文字?jǐn)⑹鲱惣记牲c(diǎn)撥該類計(jì)算一般以文字?jǐn)⑹龅男问浇o出發(fā)生的反應(yīng)及反

4、應(yīng)物、生成物的質(zhì)量信息，答題時(shí)應(yīng)注意讀取、理解題目敘述中隱含的信息，找出反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，然后按步驟答題。例4(畢節(jié))早在西漢時(shí)期的淮南萬畢術(shù)中就記載著“曾青得鐵則化為銅”，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)將2.8 g鐵粉投入40 g硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，兩者恰好完全反?yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是多少？(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確至0.1%)題型二表格數(shù)據(jù)類技巧點(diǎn)撥表格數(shù)據(jù)類計(jì)算題，一般有三種形式：(1)隨著加入某一反應(yīng)物的質(zhì)量增加，另一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少直至不再改變或某一產(chǎn)物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；

5、(2)隨著時(shí)間的推移，某一反應(yīng)物的質(zhì)量不斷減少或某一生成物的質(zhì)量不斷增大直至不再改變；(3)給出三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中兩組中分別有一種反應(yīng)物過量，一組恰好完全反應(yīng)。答題時(shí)要判斷反應(yīng)物的過量情況或加入一定量的某一反應(yīng)物消耗另一種反應(yīng)物的量，找出恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)。分析時(shí)，注意利用質(zhì)量守恒定律分析生成的沉淀、氣體的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算。例5(黔東南)某課外小組同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某地石灰石樣品9.0 g于燒杯中，將50 g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量并記錄如下： 次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質(zhì)量/g 10 10 10 10 10

6、剩余固體質(zhì)量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 x請(qǐng)計(jì)算：(1)x的值為_。(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)例6(泰安)現(xiàn)有一家庭使用純堿樣品，其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì))，為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：編號(hào)第1次第2次第3次所取固體樣品的質(zhì)量/g151212加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g100100150反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g101010完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后

7、所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。題型三坐標(biāo)圖像類技巧點(diǎn)撥坐標(biāo)圖像類計(jì)算題的主要特點(diǎn)是計(jì)算所需數(shù)據(jù)要結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，經(jīng)過分析坐標(biāo)圖像后才能獲得，解題時(shí)要理清題目中涉及的化學(xué)反應(yīng)，可能需要判斷所涉及的反應(yīng)的先后順序，再結(jié)合圖像分析每段圖像對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，弄清楚“起點(diǎn)”“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”“終點(diǎn)”的化學(xué)含義，確定相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。例7(安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100 g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶?jī)?nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_；(2)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(計(jì)算結(jié)果保

8、留至0.1%)例8(煙臺(tái))某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測(cè)定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水200 g，先向其中加BaCl2溶液至n g后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng))。請(qǐng)根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計(jì)算：(1)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是_(用“”“”或“”表示)。(2)m值等于_。(3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。題型四圖表結(jié)合類技巧點(diǎn)撥圖表結(jié)合類計(jì)算題主要是在一道計(jì)算題中增加考查方式，要掌握解上述

9、表格和圖像類計(jì)算題的方法技巧。值得注意的是該類題目在圖表結(jié)合時(shí)，往往會(huì)有承上啟下的過程，需要考生有較強(qiáng)的分析能力，知道每一個(gè)環(huán)節(jié)研究的對(duì)象是原來樣品中的某物質(zhì)還是經(jīng)過反應(yīng)后得到的產(chǎn)物(繼續(xù)實(shí)驗(yàn))，否則很容易失分。例9在實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑19.8 g放入錐形瓶中，加入30.2 g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25 g鹽酸充分反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖像如下。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質(zhì)量/g252525252525錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量/g75100a15017

10、2.8197.8(1)a的數(shù)值為_，興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是(通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖像作出你的分析)_。(2)b的數(shù)值為_。計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))。例10某品牌潔廁靈的成分是H2SO4與HCl的混合溶液。某課外活動(dòng)小組想測(cè)定該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取20 g潔廁靈于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，燒杯中溶液pH變化和產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的部分?jǐn)?shù)據(jù)分別如圖表所示：(已知BaCl2溶液的pH7)滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66請(qǐng)結(jié)合表

11、格和圖像回答下列問題：(1)當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加到_g時(shí)，硫酸反應(yīng)完全。(2)當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加到40 g時(shí)溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(3)該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？題型五綜合類技巧點(diǎn)撥該類題目的特點(diǎn)是在實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)上或結(jié)合題目給出的信息對(duì)某個(gè)化學(xué)問題進(jìn)行分析，通常需要結(jié)合數(shù)據(jù)、表格、圖像進(jìn)行更嚴(yán)謹(jǐn)、更綜合的定量分析。該類題目要求認(rèn)真審題，充分挖掘題目所給的信息，弄明白實(shí)驗(yàn)的目的，根據(jù)已知條件，找到解題的突破口，再按照題目設(shè)問求解，充分利用質(zhì)量守恒定律，尤其關(guān)注每一個(gè)等量關(guān)系。例11金屬氫化物如氫化鈣(CaH2)、氫化鈉(NaH)是重要的制氫劑，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，已知?dú)浠c(

12、NaH)與水發(fā)生反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2。(1)若有純度為60%的NaH工業(yè)樣品200 g(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，則可制得氫氣多少克？(2)向200 g上述NaH工業(yè)樣品中逐滴加水至過量，在圖中畫出產(chǎn)生氫氣的曲線圖。(3)登山運(yùn)動(dòng)員登山時(shí)也需利用金屬氫化物與水反應(yīng)獲得氫氣以提供必需的能量。除上述NaH工業(yè)樣品外，還有純度為58%的CaH2工業(yè)樣品，試通過計(jì)算說明攜帶何種制氫劑更有利于登山運(yùn)動(dòng)員減輕負(fù)擔(dān)。例12現(xiàn)有17.1%的Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)按要求回答：(1)200 g上述溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。(2)已知：向Al2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步

13、反應(yīng)為Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4，第二步反應(yīng)為Al(OH)3NaOH= NaAlO2(偏鋁酸鈉)2H2O，偏鋁酸鈉易溶于水。則200 g上述溶液與10%的NaOH溶液反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為多少？(3)向200 g上述溶液中逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液并不斷攪拌。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出沉淀質(zhì)量的變化曲線。(4)另取17.1%的Al2(SO4)3溶液邊攪拌邊加入10%的NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)Al2(SO4)3NaOHNa2SO4XAl(OH)3H2O質(zhì)量/g34.228.042.68.2a3.6則a_。該反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式為_。例13(溫州)實(shí)驗(yàn)室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻)，為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前稀鹽酸燒杯質(zhì)量(克)150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量(克)4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯質(zhì)量(克)m155.8158.7(1)分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：_ _。(2)表中的m值為_。(3)

15、根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)若實(shí)驗(yàn)三所得溶液中只含一種溶質(zhì)，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。專題五化學(xué)計(jì)算例1(1)有機(jī)(2)90(3)618(4)72例2(1)C3H7O2N(2)13372(3)15.7%例3(1)受熱易分解(2)3912748(3)59.3%(4)30.3(5)5.4例4解：設(shè)參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z。Fe CuSO4= FeSO4Cu 56 160 152 64 2.8 g x y zeq f(56,160)eq f(2.8 g,x)，eq f(56,152)eq f(2.8 g,y)，eq

16、 f(56,64)eq f(2.8 g,z)x8 g，y7.6 g，z3.2 g反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq f(8 g,40 g)100%20%反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq f(7.6 g,2.8 g40 g3.2 g)100%19.2%答：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量是3.2 g；(2)反應(yīng)前硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%；(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%。例5(1)1.5【解析】前3次每次加入10 g稀鹽酸固體都減少2 g，而第4次減少了1.5 g，說明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)，所以第5次依舊為1.5 g，所以x1.5。(2)83.3%(3)解：設(shè)10

17、 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y。CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 73 2 g yeq f(100,73)eq f(2 g,y)，y1.46 g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(1.46 g,10 g)100%14.6%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。例6解：分析表格數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)生成10 g碳酸鈣。設(shè)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。Na2CO3CaCl2= CaCO32NaCl106 111 100 117 x y 10 g zeq f(106,100)eq f(x,10

18、g)，x10.6 g；eq f(111,100)eq f(y,10 g)，y11.1 geq f(117,100)eq f(z,10 g)，z11.7 g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(12 g10.6 g,12 g)100%11.7%加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(11.1 g,100 g)100%11.1%恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(12 g10.6 g11.7 g,12 g100 g10 g)100%12.8%答：(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%；(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%；(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉

19、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為12.8%。例7(1)40 g【解析】向100 g鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以從起點(diǎn)至A點(diǎn)發(fā)生的反應(yīng)為NaOHHCl= NaClH2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為140 g 100 g40 g。(2)解：設(shè)反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為x。CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl 80 98 160 g10% xeq f(80,98)eq f(160 g10%,x)，x19.6 g故反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的質(zhì)量為200

20、g100 g19.6 g280.4 g；由NaOHHCl= NaClH2O、CuCl22NaOH= Cu(OH)22NaCl可知，反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl；由質(zhì)量守恒定律可知，B點(diǎn)時(shí)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量等于加入NaOH溶液中鈉元素的質(zhì)量。故B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為eq f(200 g10%f(23,40)100%,f(23,58.5)100%)29.25 g故反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(29.25 g,280.4 g)100%10.4%答：反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。例8(1)abc【解析】由圖中數(shù)據(jù)可知：a點(diǎn)時(shí)，加入的

21、BaCl2溶液與Na2SO4、Na2CO3恰好完全反應(yīng)，溶液中BaCl2的質(zhì)量為0；b點(diǎn)時(shí)，BaCl2溶液過量，溶液中BaCl2的質(zhì)量大于0；c點(diǎn)時(shí)溶液中的BaCl2的質(zhì)量是b點(diǎn)時(shí)BaCl2的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的BaCl2的質(zhì)量之和，因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是 abc。(2)4.66【解析】由圖中信息可知，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76 g，設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為x。BaCO32HCl= BaCl2H2OCO2 197 44 x 1.76 geq f(197,44)eq f(x,1.76 g)，x7.88 g硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為12.54 g7.

22、88 g4.66 g，因此m4.66。(3)解：設(shè)200 g廢水中硫酸鈉質(zhì)量為y。BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl142 233 y 4.66 geq f(142,233)eq f(y,4.66 g)，y2.84 g該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(2.84 g,200 g)100%1.42%答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%。例9(1)125滴加鹽酸至100 g時(shí)，開始時(shí)有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在(2)2.2解：設(shè)19.8 g該試劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl= CaCl2H2

23、OCO2100 44x 2.2 geq f(100,44)eq f(x,2.2 g)，x5 g該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(19.8 g5 g,19.8 g)100%74.7%答：該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.7%。例10(1)20【解析】由表格數(shù)據(jù)可知每加入5 g氫氧化鋇溶液生成沉淀1.165 g，則生成4.66 g沉淀需加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為eq f(4.66 g,1.165 g)5 g20 g。(2)HCl、BaCl2【解析】由圖可知當(dāng)加入氫氧化鋇溶液60 g時(shí)鹽酸恰好反應(yīng)完全，因此加入氫氧化鋇溶液40 g時(shí)，硫酸反應(yīng)完全，鹽酸部分發(fā)生反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀

24、和水，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，故加入氫氧化鋇溶液40 g時(shí)溶液中的溶質(zhì)為HCl、BaCl2。(3)解：20 g該品牌潔廁靈中的HCl消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為60 g20 g40 g。設(shè)20 g該品牌潔廁靈中含有HCl的質(zhì)量為x。2HClBa(OH)2= BaCl22H2O 73 171 x 17.1%40 geq f(73,171)eq f(x,17.1%40 g)，x2.92 g該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(2.92 g,20 g)100%14.6%答：該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。例11(1)解：純度為60%的NaH工業(yè)樣品200 g中含NaH的質(zhì)量為2

25、00 g60%120 g。設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，消耗水的質(zhì)量為y。NaHH2O= NaOHH224 18 2120 g y xeq f(24,2)eq f(120 g,x)，x10 geq f(24,18)eq f(120 g,y)，y90 g答：可制得氫氣的質(zhì)量為10 g。(2)如圖所示(3)解：設(shè)制取10 g氫氣需要CaH2的質(zhì)量為z。CaH22H2O= Ca(OH)22H242 4z 10 geq f(42,4)eq f(z,10 g)，z105 g需要純度為58%的CaH2工業(yè)樣品的質(zhì)量為eq f(105 g,58%)181 g200 g。答：攜帶CaH2工業(yè)樣品更有利于登山運(yùn)動(dòng)員減

26、輕負(fù)擔(dān)。例12(1)34.2(2)解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量為x。Al2(SO4)36NaOH= 2Al(OH)33Na2SO4342 24034.2 g xeq f(342,240)eq f(34.2 g,x)，x24 g消耗NaOH溶液的質(zhì)量為eq f(24 g,10%)240 g答：生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為240 g。(3)如圖所示(4)7.8Al2(SO4)37NaOH= Al(OH)3NaAlO23Na2SO42H2O例13(1)實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150 g12 g158.7 g3.3 g，實(shí)驗(yàn)二產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為150 g8 g155

27、.8 g2.2 g，實(shí)驗(yàn)三產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)二，所以實(shí)驗(yàn)二中稀鹽酸有剩余，8 g樣品已完全反應(yīng)。(2)152.9(3)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，實(shí)驗(yàn)二中生成的二氧化碳的質(zhì)量為150 g8 g155.8 g2.2 g。設(shè)8 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 44 x 2.2 geq f(106,44)eq f(x,2.2 g)，x5.3 g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(5.3 g,8 g)100%66.25%答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。(4)13.5%專題五化學(xué)計(jì)算類型一有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1(葫蘆島改編)左旋肉堿(化

28、學(xué)式為C7H15NO3)是一種具有多種生理功能的物質(zhì)，被普遍認(rèn)為是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和減肥營(yíng)養(yǎng)素。(1)每個(gè)左旋肉堿分子由_個(gè)原子構(gòu)成，其中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_。(2)左旋肉堿屬于_(填“有機(jī)”或“無機(jī)”)化合物。(3)左旋肉堿中含有_種元素，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為_(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(4)左旋肉堿中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留到0.1%)。2如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)回答下列問題：(1)這種分子的化學(xué)式為_，其相對(duì)分子質(zhì)量為_。(2)該物質(zhì)是白酒的主要成分，其化學(xué)名稱為_。(3)該分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為_。(4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留到0.1%)。3我國(guó)自主研發(fā)的抗

29、癌新藥西達(dá)本胺片說明書中部分內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：(1)西達(dá)本胺由_種元素組成，其中氮、氧、氟的原子個(gè)數(shù)比為_。(2)西達(dá)本胺中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。(3)按照推薦用量，成人外周T細(xì)胞淋巴瘤患者每周應(yīng)服用西達(dá)本胺片_片。類型二有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算4(包頭)有一不純的氯化鈉固體樣品(雜質(zhì)不溶于水)，取樣品25克放入燒杯中，然后加入80克水使其充分溶解，靜置后過濾取58.5克濾液，加入126.2克硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng)生成白色沉淀，過濾后得到156克溶液。計(jì)算：(1)生成白色沉淀的質(zhì)量。(2)58.5克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5(東營(yíng))醋的

30、主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。醋不僅是調(diào)味品，而且還有較強(qiáng)的滅菌、抑毒作用。小明為判斷家中的米醋含酸量是否合格，取100 mL米醋(見標(biāo)簽)于錐形瓶中，然后再向錐形瓶中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入碳酸氫鈉溶液的質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后錐形瓶中剩余物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行了記錄，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題(提示：化學(xué)方程式為CH3COOHNaHCO3= CH3COONaH2OCO2)加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量(g)2550100155175錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量(g)123.9147.8195.6248.4m(1)100 mL米醋與足量碳酸氫鈉溶液反

31、應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_g，表中m的數(shù)值為_。(2)請(qǐng)通過計(jì)算判斷該產(chǎn)品含酸量是否合格？(寫出計(jì)算過程)6液化石油氣作為一種化工基本原料和新型燃料，已愈來愈受到人們的重視。其主要成分之一為丙烷(C3H8)，丙烷完全燃燒生成二氧化碳和水。(1)3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣多少克？(2)將一定量的丙烷(C3H8)和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一氧化碳。測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)C3H8O2CO2H2OCO反應(yīng)前質(zhì)量/g8.828.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0017.614.4m表中m的值為_。該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C3H89O2eq o(=,sup7(點(diǎn)

32、燃)eq x()CO2eq x()COeq x()H2O。7(2016泰安)某?；瘜W(xué)興趣小組在參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)時(shí)，環(huán)保組監(jiān)測(cè)到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測(cè)定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取廢水300 g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，請(qǐng)分析計(jì)算：(1)實(shí)驗(yàn)中生成氫氧化銅的質(zhì)量為_g；(2)300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量；(3)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。8(貴港改編)為測(cè)定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取混合物1

33、0 g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100 g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x_、y_。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出上述過程中硫酸鎂的質(zhì)量變化曲線。9現(xiàn)有含有7.4 g Ca(OH)2的石灰乳，請(qǐng)按下面要求計(jì)算：(1)向上述石灰乳中通入CO2，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈣時(shí)，通入CO2的質(zhì)量是多少克？(寫出計(jì)算過程)(2)已知反應(yīng)CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出通入二氧化碳

34、過程中碳酸鈣質(zhì)量的變化曲線。(3)另取一定量的石灰乳，通入一段時(shí)間的CO2，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量如下表：物質(zhì)Ca(OH)2CO2CaCO3XH2O質(zhì)量/g14.813.210a1.8則a_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。10化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：.甲同學(xué)取該赤鐵礦石樣品10 g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸)。(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象是_。(2)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過程).乙同學(xué)取10 g赤鐵礦石粉末與一定量的碳粉混合后，放入密閉容器中隔絕空氣加

35、強(qiáng)熱(雜質(zhì)不發(fā)生變化)。混合固體在加熱過程中發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2O33Ceq o(=,sup7(高溫) 4Fe3CO2、CCO2eq o(=,sup7(高溫) 2CO，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(寫一個(gè))；一段時(shí)間后，若赤鐵礦中的氧化鐵全部被還原為鐵，固體總質(zhì)量減少4.2 g，則密閉容器中所得氣體的化學(xué)式為_。11(嘉興)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，化學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)：調(diào)查化工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(

36、1)取少量“銀粉”于試管中，滴加適量鹽酸，觀察到有_產(chǎn)生，說明“銀粉”一定不是銀。(2)為了進(jìn)一步確定“銀粉”是鋁還是鋅，學(xué)習(xí)小組通過理論計(jì)算，獲得兩種金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如下圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)，a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量m為多少？(通過計(jì)算回答)(3)取1.8克“銀粉”(雜質(zhì)忽略不計(jì))加入到50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.2克。根據(jù)右圖可知，“銀粉”是_；計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12(2016哈爾濱改編)為測(cè)定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)并記錄如圖：(1)B燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)計(jì)算C燒杯溶液中碳酸鈉的

37、質(zhì)量。(3)向E燒杯內(nèi)加入54.4 g水，計(jì)算所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)在右下圖中畫出向C燒杯中逐滴加入7.3%的稀鹽酸產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化曲線。專題五化學(xué)計(jì)算1(1)2651(2)有機(jī)(3)四285(4)29.8%2(1)C2H6O46(2)乙醇(3)261(4)34.8%3(1)五421(2)14.4%(3)124解：(1)白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為58.5 g126.2 g156 g28.7 g(2)設(shè)58.5 g濾液中氯化鈉的質(zhì)量為x。NaClAgNO3= NaNO3AgCl 58.5 143.5 x 28.7 geq f(58.5,143.5)eq f(x,

38、28.7 g)，x11.7 g585 g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(11.7 g,58.5 g)100%20%(3)設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為y。則eq f(y,y80 g)100%20%，解得y20 g樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(20 g,25 g)100%80%答：(1)生成白色沉淀的質(zhì)量為28.7 g；(2)58.5克濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；(3)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。5(1)6.6268.4【解析】由圖示可知米醋的密度是1 g/mL，故100 mL米醋的質(zhì)量為100 g；分析表中數(shù)據(jù)可知每加入25 g碳酸氫鈉溶液最多生成二氧化碳質(zhì)量是100 g25 g123.9

39、g1.1 g；則加入150 g碳酸氫鈉溶液時(shí)最多生成二氧化碳1.1 geq f(150 g,25 g)6.6 g，又根據(jù)表中加入155 g碳酸氫鈉溶液時(shí)，生成二氧化碳100 g155 g248.4 g6.6 g，說明在加入150 g碳酸氫鈉溶液時(shí)醋酸已完全反應(yīng)，故m的值就是1751006.6268.4。(2)解：設(shè)100 mL米醋中醋酸的質(zhì)量為x。CH3COOHNaHCO3= CH3COONaH2OCO2 60 44 x 6.6 geq f(60,44)eq f(x,6.6 g)，x9 g100 mL米醋含酸量9 g，故該產(chǎn)品含酸量合格。答：該產(chǎn)品含酸量合格。6(1)解：設(shè)3.3 g丙烷完全燃

40、燒消耗氧氣的質(zhì)量為x。C3H8 5O2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃) 3CO24H2O44 1603.3 g xeq f(44,160)eq f(3.3 g,x)，x12 g答：3.3 g丙烷完全燃燒消耗氧氣12 克。(2)5.64287(1)4.9 g(2)解：設(shè)300 g廢水中CuSO4的質(zhì)量為x，與CuSO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y。CuSO42NaOH= Cu(OH)2Na2SO4160 80 98x y 4.9 geq f(160,98)eq f(x,4.9 g)，x8 g；eq f(80,98)eq f(y,4.9 g)，y4 g廢水中的硫酸銅消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為eq f(4

41、 g,20%)20 g。答：300 g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量為8 g。(3)解：設(shè)300 g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。H2SO42NaOH= Na2SO42H2O98 80z (80 g20 g)20%eq f(98,80)eq f(z,80 g20 g20%)，z14.7 g該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq f(14.7 g,300 g)100%4.9%。答：該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。8(1)0.240.4【解析】第1次加入20 g稀硫酸生成0.12 g氫氣，而第3次加入20 g稀硫酸后生成氫氣的總質(zhì)量為0.36 g，說明每加入20 g稀硫酸生成0.12 g氫氣，若硫酸完全反應(yīng)，

42、到第4次時(shí)生成氣體的總質(zhì)量應(yīng)該為0.48 g，實(shí)際為0.4 g，說明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，所以氫氣質(zhì)量不再增加，所以x0.24，y0.4。(2)解：設(shè)20 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為m。MgH2SO4= MgSO4H2 98 2 m 0.12 geq f(98,2)eq f(m,0.12 g)，m5.88 g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(5.88 g,20 g)100%29.4%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.4%。(3)如圖所示【解析】設(shè)10 g混合物中鎂單質(zhì)的質(zhì)量為a，完全反應(yīng)消耗稀硫酸的質(zhì)量為b，生成硫酸鎂的質(zhì)量為c。MgH2SO4= MgSO4H224 98 120 2 a 29.4%b c 0.4 geq f(24,2)eq f(a,0.4 g)，a4.8 g；eq f(98,2)eq f(29.