高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案“有關(guān)pH值計(jì)算及判斷”13中

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案專題4 有關(guān)pH值計(jì)算及判斷【要點(diǎn)掃描】單一溶液的pH值計(jì)算酸酸混合或堿堿混合溶液pH值計(jì)算酸堿混合(pH值之和為14) = 1 * GB3 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 = 2 * GB3 強(qiáng)酸和弱堿 = 3 * GB3 弱酸和強(qiáng)堿【知識(shí)梳理】 1.在應(yīng)用pH值計(jì)算時(shí),首先要注意體系的溫度,一般不作說明通常是指 ,隨著溫度的升高,水的電離被 ,水的離子積Kw ; 2. 常溫下,在任何水溶液中都存在水的電離,此時(shí)溶液中水的離子積均為同一常數(shù),它是 ; 3. 強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍pH值 一個(gè)單位,而弱酸溶液稀釋10倍pH值改變 一個(gè)單位;強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍pH值 一個(gè)單位;4. 兩種不同p

2、H值的強(qiáng)酸混合時(shí)先計(jì)算溶液中的 濃度的變化,再轉(zhuǎn)換為pH值;兩種不同pH值的強(qiáng)堿混合時(shí)先計(jì)算溶液中的 濃度變化,再根據(jù)水的離子積計(jì)算出 濃度最后再轉(zhuǎn)換為pH值;當(dāng)一種強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)與另一種弱酸(或弱堿)混合時(shí),要注意強(qiáng)酸(或強(qiáng)堿)和稀釋對(duì)弱酸(或弱堿)電離的影響. 5. 酸堿混合時(shí)首先考慮發(fā)生的中和反應(yīng),酸堿按反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比(物質(zhì)的量之比)反應(yīng),反應(yīng)需要量與酸堿是否完全電離基本無關(guān), 是否完全電離只影響到酸堿中和反應(yīng)的 和反應(yīng)后溶液的 性; 6. 常溫下pH+pOH=14 【例題解析】例1.在同體積pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鋅粉，下列說法

3、正確的是：() A H2SO4中放出H2最多 B 醋酸中放出H2最多 C HCl和HNO3放出H2一樣多 D HCl比HNO3放出H2少例2.在1升濃度為c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nc摩,則HA的電離度是 ( ) (A)n100% (B)n100%/2 (C)(n-1)100% (D)n%例3（06天津理綜10）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是常溫下，7的4與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?（）（4+）（）（）將4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低中和與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗的物質(zhì)的量相同常溫下，同濃度的2與溶液相比，2溶液的大例4.（0

4、6年廣州市一模，7）常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H+)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=b，0.2molL-1的鹽酸與0.1molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H+)=c，則A、B、c的關(guān)系正確的是Aab=cBacb Ccba Dbca 例5. 某溫度下純水的c（H+）=2.010-7mol/L。在此溫度下，某溶液中由水電離出的c（H+）為4.010-13mol/L，則該溶液的pH值可能是_ _。例6. 常溫下：(1)將pH=1的HCl溶液加水稀釋10倍后,溶液pH= ；稀釋100倍,pH= ； 稀釋10n倍后,pH= 。(2)將pH=12的NaOH溶液加水稀釋10

5、倍后,溶液pH= ； 稀釋100倍,pH= 稀釋10n倍后,pH = 。(3)將PH=13的強(qiáng)堿溶液與PH=3的強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的PH= 。反饋練習(xí)1(07海南)下列敘述正確的是A 95純水的pH8的是 A 0.1mol/L氨水跟0.1mol/L鹽酸等體積混合后的溶液 B 將pH=12的NaOH溶液稀釋至100倍后所得到的溶液C 將pH=5的醋酸溶液稀釋至10000倍后所得到的溶液D OH-=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入濃度為10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液3.在25時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L。下列有關(guān)該溶液的敘述

6、正確的是A 該溶液一定呈酸性 B 該溶液一定呈堿性C 該溶液的pH值可能為1 D 該溶液的pH值可能為134. pH相同的醋酸溶液和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋到原溶液的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m和n的關(guān)系量是 A.m=n B.mn C.mHb Hc Hd B.Hd Hc HbHaC.Hc Hb Hd Ha D.Hb HcHaHd7. .把pH=3的鹽酸和pH=10的Ba(OH)2溶液混合,若混合溶液的pH為7,則鹽酸和Ba(OH)2溶液的體積比是A.1:10 B.1:5 C.1:2 D.2:18.（06廣東）室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充

7、分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是 A若x=y，且a+b=14，則pH7 B若10 x=y，且a+b=13，則pH=7C若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D若x=10y，且a+b=14，則pH79. t時(shí)，水的離子積為 Kw，該溫度下將amolL-1，一元酸HA與 bmolL-1一元堿 BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A混合液的pH=7 B混合液中，c(H+)= EQ R(,Kw) Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A)+c(OH-)10. （06年揚(yáng)州）在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)

8、得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積比是A101 B110 C91 D 1911. (07南京)常溫下,用1.0mol/LNaOH溶液中和某濃度硫酸時(shí),其pH和所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的體積分別是 A. 1mol/L 60mL B. 0.5mol/L 40mL C. 0.5mol/L 80mL C. 1mol/L 80mL 12.中和某一強(qiáng)酸溶液,需要一定量的KOH,用“”、“14時(shí)，則Va/Vb=(填表達(dá)式)，且Va Vb(填、或=)。14. 已知水在25和95時(shí),其電離平衡曲線如右圖所示: (1)則25時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)是 (填A(yù)或B) ;理由: .(2) 25時(shí)將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比 (3) 95,若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前該強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是 ;(4) 曲線B對(duì)應(yīng)溫度下, pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH=5.請(qǐng)分析其原因: .15向50