2022新高考新教材化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)學(xué)案：第3章 第1講　鈉及其重要化合物 Word版含答案

1、PAGE PAGE 18第1講鈉及其重要化合物課程標(biāo)準(zhǔn)1結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解這些物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)鈉及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會(huì)文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價(jià)值?？键c(diǎn)一鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用1物理性質(zhì)(1)顏色：銀白色，具有金屬光澤。(2)密度：(H2O)(Na)(煤油)。(3)熔點(diǎn)：低于100 。(4)硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。(5)傳導(dǎo)性：可導(dǎo)電、導(dǎo)熱。2化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)還原性從原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl

2、2)反應(yīng)與O2反應(yīng)eq blc(avs4alco1(常溫下，化學(xué)方程式為4NaO2=2Na2O,加熱時(shí)，化學(xué)方程式為2NaO2o(=,sup7()Na2O2)(2)與水反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。與滴加酚酞溶液的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋(3)與酸(如HCl)反應(yīng)離子方程式：2Na2H=2NaH2，鈉與酸的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈。(4)與鹽(如CuSO4)溶液的反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，Cu22OH=Cu(OH)2。(5)與乙醇反應(yīng)：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2。點(diǎn)撥鈉與酸及水解顯酸性的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，最后鈉可能在液面上燃

3、燒。鈉與鹽的飽和溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶劑H2O減少，鹽溶液中會(huì)有晶體析出。3制取、保存與用途制取化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq o(=,sup7(電解)2NaCl2保存通常保存在石蠟油或煤油中用途(1)鈉鉀合金(液態(tài))用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；(2)做強(qiáng)還原劑，熔融狀態(tài)下冶煉某些金屬(如鈦)；(3)做電光源，制作高壓鈉燈點(diǎn)撥鈉不能保存在CCl4中，因?yàn)镃Cl4的密度比鈉的大，鈉浮在CCl4表面，與空氣接觸而變質(zhì)。用鈉冶煉金屬時(shí)，是鈉與熔融鹽反應(yīng)，不能與水溶液反應(yīng)，如4NaTiCl4eq o(=,sup7(高溫)4NaClTi；NaKCleq o(=,sup7(高溫)NaClK(制取金屬鉀時(shí)，因?yàn)?/p>

4、鉀的沸點(diǎn)比鈉的低，使鉀成為鉀蒸氣而逸出)。4焰色試驗(yàn)(也稱焰色反應(yīng))(1)概念很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特征顏色。根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。(2)操作步驟鉑絲eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)與原來的火焰顏色相同蘸取無色待測物eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)觀察火焰顏色eq o(,sup7(用鹽酸),sdo5(洗滌)洗凈的鉑絲eq o(,sup7(酒精燈),sdo5(灼燒)與原來的火焰顏色相同。(3)常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。題組一鈉的重要性

5、質(zhì)及應(yīng)用1下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是()A工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉B高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明C鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中做熱交換劑D鈉可以從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)解析：選A。鈉是活潑金屬，工業(yè)上通過電解熔融氯化鈉制取金屬鈉，A錯(cuò)誤；高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，B正確；鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中做熱交換劑，C正確；鈉可以從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)，D正確。2(2021長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是()A放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至原溫度后溶液的pH增大B放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出

6、C放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出解析：選C。飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，從而會(huì)有部分NaOH晶體析出，同時(shí)生成氫氣，由于溶液仍是飽和NaOH溶液，故溶液的pH不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉先與水反應(yīng)生成H2和NaOH，然后生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉先與水反應(yīng)生成H2和NaOH，然后生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成 Mg(OH)2白色沉淀，C項(xiàng)正確；鈉先與水反應(yīng)生成H2和NaOH，然后生成的NaOH與NHeq oal(,4)反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O部分分解產(chǎn)生的

7、少量氨會(huì)與氫氣同時(shí)放出，故放出的氣體有刺激性氣味，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二焰色試驗(yàn)的概念理解和判斷3下列關(guān)于焰色試驗(yàn)的理解正確的是()A只有金屬單質(zhì)才有焰色試驗(yàn)B只有金屬化合物才有焰色試驗(yàn)C只有某些金屬或其化合物才有焰色試驗(yàn)D只有金屬離子才有焰色試驗(yàn)解析：選C。焰色試驗(yàn)體現(xiàn)的是某些金屬元素的性質(zhì)。4用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是()A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，還可能含有K解析：選B。Na的焰色為黃色，而K的焰色為紫色(需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，黃色會(huì)干擾紫色，所以無法判斷是否含有K?？键c(diǎn)二氧化鈉和過氧化

8、鈉1氧化鈉和過氧化鈉的比較名稱氧化鈉過氧化鈉電子式氧元素化合價(jià)2價(jià)1價(jià)色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個(gè)數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)：eq o(O,sup6(0)2eq o(,sup7(失去電子，化合價(jià)升高),sdo

9、5(表現(xiàn)為還原性)Na2eq o(O,sup6(1)2eq o(,sup7(得到電子，化合價(jià)降低),sdo5(表現(xiàn)為氧化性)eq o(O,sup6(2)(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑現(xiàn)象反應(yīng)原理SO2氣體Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氫硫酸溶液變渾濁Na2O2H2S=S2NaOH酚酞溶液產(chǎn)生氣體，溶液先變紅后褪色與水反應(yīng)生成O2和NaOH，使溶液變紅，Na2O2的強(qiáng)氧化性又使之褪色品紅溶液紅色褪去Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色(2)

10、遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，Na2O2表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H時(shí)，H元素和C元素都處于最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。題組一鈉的氧化物的性質(zhì)1Na2O2是常用的供氧劑，下列說法不正確的是()ANa2O2可由Na在空氣中加熱而生成BNa2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為12CNa2O2與水反應(yīng)有1 mol O2 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol 電子DNa2O2與CO2反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：選C。Na在空氣中加熱生成Na2O2，故A正確；Na2O2中陽離子為Na、陰離子為Oeq oal(2,2)，所以Na2O

11、2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12，故B正確；Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2 ，有1 mol O2 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol 電子，故C錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故D正確。2下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是()ANa2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉B在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2CNa和O2在常溫下反應(yīng)生成Na2ODNa2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物解析：選C。過氧化鈉是淡黃色固體，與冷水反應(yīng)能生成氫氧化鈉和氧

12、氣，故A錯(cuò)誤。Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，在反應(yīng)過程中只有氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤。Na和O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，在常溫下反應(yīng)生成Na2O，故C正確。堿性氧化物是能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物，而Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外還生成氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤。題組二Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的定量分析3(2021安陽一中模擬)1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNa

13、OH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3解析：選A。本題涉及的反應(yīng)有2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O；2CO22Na2O2=2Na2CO3O2；2H2O2Na2O2=4NaOHO2；Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上是先與CO2反應(yīng)。2 mol NaHCO3分解產(chǎn)生的1 mol CO2恰好與1 mol Na2O2反應(yīng)，無Na2O2與水的反應(yīng)，所以殘留固體只有Na2CO3。4200 時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是()A0.125 molB0.25 mol

14、 C0.5 molD1 mol解析：選C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g3.6 g8 g，n(O2)eq f(8 g,32 gmol1)0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，CO2和H2O(g)的總物質(zhì)的量為0.25 mol20.5 mol。eq avs4al()Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)先后關(guān)系當(dāng)CO2、水蒸氣的混合氣體與少量Na2O2反應(yīng)時(shí)，Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)氣體體積變化關(guān)

15、系CO2、水蒸氣(或二者的混合氣體)通過足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原來氣體體積的eq f(1,2)，等于生成氧氣的量，即VV(O2)eq f(1,2)V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量分別為28 gmol1n(CO2)、2 gmol1n(H2O)考點(diǎn)三碳酸鈉和碳酸氫鈉1碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)及應(yīng)用名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打色、態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體水溶性易溶于水能溶于水，但比Na2CO3的溶解度小應(yīng)用用于紡織、造紙、制玻璃、制皂等

16、用于制藥、焙制糕點(diǎn)等2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，受熱難分解。NaHCO3性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2。(2)與酸(足量鹽酸)反應(yīng)(填化學(xué)方程式)Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(3)與堿(NaOH溶液)反應(yīng)(填化學(xué)方程式)Na2CO3：與NaOH溶液不反應(yīng)。NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。(4)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為Na2CO

17、3H2OCO2=2NaHCO3。NaHCO3Na2CO3NaHCO3固體加熱分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3。3碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別和除雜(1)鑒別固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。a沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c測pH法：常溫下用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3

18、(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液4.侯氏制堿法(1)制備原料食鹽，氨，二氧化碳合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，其反應(yīng)為CH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)COH2，COH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)CO2H2。(2)工藝流程(3)反應(yīng)原理產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)：NH3NaClCO2H2O=NaHCO3NH4Cl。產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)：2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2。題組一Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜1有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是()選項(xiàng)操作判斷A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀

19、的為Na2CO3B分別加入等體積等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3D逐滴加入等濃度的稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為Na2CO3解析：選C。A項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，二者現(xiàn)象相同，都產(chǎn)生白色沉淀；B項(xiàng)，加入等體積等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3溶液反應(yīng)更劇烈；C項(xiàng)，Na2CO3與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，產(chǎn)生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)；D項(xiàng)，逐滴加入等濃度的稀鹽酸時(shí)，NaHCO3立即產(chǎn)生氣泡，

20、Na2CO3開始無氣泡產(chǎn)生，過一會(huì)兒才產(chǎn)生氣泡。2(2021莆田一中模擬)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾解析：選D。 Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，且加Ba(OH)2會(huì)引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的。題組二Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系3(2021洛陽模擬)有關(guān)NaHCO3和Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)，

21、以下敘述錯(cuò)誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，二者產(chǎn)生的CO2一樣多解析：選C。由題意可知，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，解答此類題目用歸“1”法。A項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，則n(NaHCO3)n(CO2)eq f(1,84) mol，n(Na2C

22、O3)n(CO2)eq f(1,106) mol，正確；B項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則消耗的HCl的物質(zhì)的量：Na2CO3為2 mol，NaHCO3為1 mol，正確；C項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 g，則Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量為2eq f(1,106) moleq f(1,53) mol，NaHCO3消耗HCl的物質(zhì)的量為eq f(1,84) mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，假設(shè)二者均為1 mol，則均產(chǎn)生1 mol CO2，正確。4(雙選)(2021濰坊一中質(zhì)檢)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A

23、在Oa范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq oal(2,3)2H=H2OCO2Ca0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21解析：選CD。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OHH=H2O，COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)，HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，據(jù)此解答。在Oa范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)是OHH=H2O，COeq oal(2,3)H=HCOeq oal(,3)，不只是發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，B錯(cuò)誤；從

24、圖像知生成0.01 mol CO2，根據(jù)離子方程式HCOeq oal(,3)H=CO2H2O可知，消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，故a0.3，C正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知Na2CO3的物質(zhì)的量為0.01 mol，共計(jì)消耗HCl的物質(zhì)的量為0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04 mol0.02 mol0.02 mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此原混合溶液中，NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，D正確。eq avs4al()依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法若a0(即圖像從原點(diǎn)開始)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3若V(Oa)V(ab)(即

25、Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH若V(Oa)V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗鹽酸的體積)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3考點(diǎn)四碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定1氣體法(1)測定原理：Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2)。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：向m g樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測量產(chǎn)生CO2氣體的體積為V mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)數(shù)據(jù)處

26、理樣品中Na2CO3的質(zhì)量為eq f(V,22 400) mol106 gmol1eq f(106V,22 400) g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(f(106V,22 400) g,m g)100%eq f(53V,112m)%。2沉淀法(1)測定原理：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(雜質(zhì)不與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀)。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將m g樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得 BaCO3 沉淀的質(zhì)量為n g。(3)數(shù)據(jù)處理樣品中Na2CO3的

27、質(zhì)量為eq f(n g,197 gmol1)106 gmol1eq f(106n,197) g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(f(106n,197) g,m g)100%eq f(106n,197m)100%。1為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl)，準(zhǔn)確稱量W g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B重量法將樣品與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增加的質(zhì)量C重量法將樣品放入燒杯中，置于電子天平上，加入足量鹽酸

28、減少的質(zhì)量D量氣法將樣品與足量鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排出水的體積解析：選A。用酚酞做指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，依據(jù)消耗鹽酸的量可以計(jì)算出樣品中Na2CO3的量，進(jìn)而確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；生成的氣體中混有H2O和HCl，均被堿石灰吸收，B項(xiàng)錯(cuò)誤；逸出的CO2中混有HCl和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因部分CO2能溶于水，與水反應(yīng)生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(雙選)為了測定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過

29、測量反應(yīng)前后裝置和質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法中錯(cuò)誤的是()A裝置中可以依次盛裝堿石灰、堿石灰、無水CaCl2B硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏高D實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣解析：選AC。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知，裝置用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置用于吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置用于吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，可以使用堿石灰，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)

30、驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和CO2趕盡，避免影響測定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B項(xiàng)正確；若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)增加水的質(zhì)量，使測得Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣，使H2O和CO2被充分吸收，D項(xiàng)正確。3小蘇打長期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：.加熱分解法利用圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器A的名稱為_。(2)在實(shí)

31、驗(yàn)過程中，需要測量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有儀器A的質(zhì)量；_；_。.測量氣體體積法利用圖乙裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。(3)組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為_。(4)導(dǎo)管的作用為_。(5)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好選用的試劑為_。(6)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有_；_。(7)若所取樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1 mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為_(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。解析：.(1)儀器A是坩堝。(2)還需要測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有加熱前儀器A和樣品的總質(zhì)量以及加熱冷卻后儀

32、器A和殘留物的總質(zhì)量。.(3)涉及氣體的實(shí)驗(yàn)，儀器連接好后首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。(4)導(dǎo)管的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，會(huì)產(chǎn)生誤差，所以B、C中最好選用飽和NaHCO3溶液。(6)讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強(qiáng)不同引起的體積誤差；視線與凹液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(7)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對(duì)應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為eq f(V1V2,22 400) mol，所以樣品

33、中 NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為eq f(V1V2,22 400) mol。答案：.(1)坩堝(2)加熱前儀器A和樣品的總質(zhì)量加熱冷卻后儀器A和殘留物的總質(zhì)量.(3)檢查裝置氣密性(4)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差(5)飽和NaHCO3溶液(6)讀數(shù)時(shí)上下移動(dòng)C管，使B、C兩管液面相平視線與凹液面最低處相平(7)eq f(V1V2,22 400) mol1下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中正確的是()A(2020浙江7月選考)Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2B(2019高考

34、全國卷)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨磻?yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2=2Na2OO2C(2020高考江蘇卷)室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2D(2018高考江蘇卷)NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑解析：選A。Na2O不穩(wěn)定，在空氣中加熱可以生成Na2O2，A正確；Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨磻?yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，B錯(cuò)誤；室溫下，Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O；加熱條件下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，C錯(cuò)誤；NaHCO3能與HCl反應(yīng)，所以可用于制胃酸中和劑，與受熱易分解沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤。2(2018高考海南卷)下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是()A碘酸鉀B碳酸氫鈉C苯甲酸鈉D磷酸氫鈣解析：選C。苯甲酸鈉常用作防腐劑。3下列說法錯(cuò)誤的是()A(2018高考全國卷)碳酸鈉可用于去除餐具的油污B(2018高考全國卷)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有NaC(2018高考海南卷)Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具D(2017高考江蘇卷)鈉與水反應(yīng)的離子方程式： Na2H2O=Na2OHH2 解析：選D。D項(xiàng)離