實(shí)驗(yàn)3-HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定混合堿總堿度的測定

1、分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)三 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定 和混合堿各組分含量的測定HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定及混合堿各組分含量的測定五、注意事項(xiàng) 六、數(shù)據(jù)處理 七、思考題 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二、實(shí)驗(yàn)原理 三、試劑及儀器 四、實(shí)驗(yàn)步驟一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康撵柟谭治鎏炱胶偷味ü艿恼_操作。掌握酸標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定的基本原理及方法。掌握混合堿中各組分含量的測定方法。鞏固指示劑工作原理。 二、實(shí)驗(yàn)原理無水碳酸鈉和硼砂等是常用作標(biāo)定酸的基準(zhǔn)物質(zhì) 。用碳酸鈉作基準(zhǔn)物時(shí)，先將其置于180下干燥23h然后置于干燥器內(nèi)冷卻備用。 當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液的pH值為3.89，可用甲基橙或甲基紅作指示劑。 二、實(shí)驗(yàn)原理混合堿是NaCl ，Na

2、2CO3，NaHCO3的混合物，采用雙指示劑法，可以測定各組分的含量。首先，在堿液中加入酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液略帶粉紅色，即為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)如下： Na2CO3+ HCl = NaHCO3 +H2O此時(shí)反應(yīng)產(chǎn)物為NaHCO3，溶液pH為8.3，設(shè)所消耗HCl溶液的體積為V1（ml）。實(shí)驗(yàn)原理然后，繼續(xù)加入甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，即為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)如下： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 此時(shí)溶液pH為3.7。設(shè)所消耗HCl溶液的體積為V2(ml)。 根據(jù)V1、V2可計(jì)算混合堿中NaCl，NaHCO3和N

3、a2CO3的含量。三、試劑及儀器試劑：無水碳酸鈉、0.1甲基橙指示劑、0.25 molL-1 HCl溶液、混合堿試樣（NaCl，NaHCO3 ， Na2CO3）。 試劑及儀器儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。 四、實(shí)驗(yàn)步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定在分析天平上用差減法準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物Na2CO3三份，每份0.200.25g，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示劑，用已配好的HCl溶液邊滴定邊搖動至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，即為終點(diǎn)。記下每次滴定時(shí)消耗的HCl溶液體積。計(jì)算HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。 實(shí)驗(yàn)步驟混合堿各組分含量的測定準(zhǔn)確稱取混合堿試樣0.40

4、.5g各三份，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，搖動使試樣完全溶解。加入2滴酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液略帶粉紅色，即為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。記錄消耗HCl溶液的體積為V1（ml） 。 實(shí)驗(yàn)步驟 繼續(xù)加入甲基橙指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?，即為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，記錄消耗HCl溶液的體積為V2（ml） 。根據(jù)兩次消耗的 HCl溶液的體積計(jì)算各組分含量。 五、注意事項(xiàng)分析天平的正確操作；數(shù)據(jù)及時(shí)、完整地記錄；酸式滴定管的正確操作；Na2CO3或混合堿試劑要全部溶解；滴定終點(diǎn)顏色的觀察。數(shù)據(jù)處理HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定天平零點(diǎn)稱量前稱量后 數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl (molL-1)HCl (molL-1)相對偏差%平均相對偏差%數(shù)據(jù)處理-混合堿各組分含量的測定 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）混合堿質(zhì)量(g)滴定初始讀數(shù)(ml)第一終點(diǎn)讀數(shù)(ml)第二終點(diǎn)讀數(shù)(ml)V1(ml)V2(ml)平均V1(ml)平均V2(ml)WNaClWNa2CO3WNaHCO3七、思考題基礎(chǔ)物Na2CO3若保存不當(dāng)，吸有少量水分，對標(biāo)定HCl溶液濃度有何影響？若用硼砂作基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應(yīng)如何進(jìn)行？寫出化學(xué)方程式。用Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)