科學(xué)版九年級下冊化學(xué) 第8章 8.4.2 鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 習(xí)題課件

1、科學(xué)版 九年級下第八章 常見的酸、堿、鹽第2課時鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件課題4 DD12345A678910D1112A131415BDCC1617B181920DDCD21D答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點擊 進入講評1【中考郴州】下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成白色沉淀的是()ANaOH與稀硫酸 BCaCO3與稀鹽酸CCuSO4與KOH DAgNO3與NaClD2【中考濟南】已知某溶液X是下列四種溶液中的一種，取三份等量的該溶液，分別向其中滴加NaOH溶液、稀鹽酸、AgNO3溶液中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如表所述。則該溶液X是下列各項中的()A. FeCl3溶液 BCu(NO3)2溶液C

2、NaCl溶液 DCuCl2溶液D加入的物質(zhì)NaOH溶液稀鹽酸AgNO3溶液實驗現(xiàn)象藍色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀【點撥】CuCl2溶液與NaOH溶液混合產(chǎn)生藍色沉淀，與稀鹽酸混合無明顯現(xiàn)象，與AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，D正確。3【中考臨沂】鹽中含有金屬離子(或NH4)和酸根離子，組成相似的鹽具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯_色，因為它們都含有相同的銅離子，向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液，有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生，寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。藍CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4或Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)22NaN

3、O3 (2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。(3)向硫酸銅溶液中，加入某物質(zhì)的溶液，能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。CuSO4Ba(OH)24圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。(1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是_。(2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有_(寫離子符號)。(3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是_。產(chǎn)生白色沉淀CO32CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2

4、SO4相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成5. 【2020廣州改編】下列實驗中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是()A向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液D【點撥】碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，D正確。6. 【2021株洲】下列選項中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是()ANaCl、BaCl2、KNO3 BCuSO4、NaOH、KClCBaCl2、Na2SO4、HCl DCaCl2、Na2CO3、KNO3A7下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物同時有“沉淀、氣體、水”中的兩種的是()ANa2CO

5、3溶液和CaCl2溶液BBa(OH)2溶液和CuSO4溶液C稀硫酸和Ba(OH)2溶液DFe2O3粉末和鹽酸【點撥】Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O。C8下表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)，利用表中提供的信息回答下列問題：(1)NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后_(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，理由是_。 陰離子陽離子OHClSO42Na溶溶溶Fe2不溶溶Ba2溶溶不不能相互交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成(2)利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)方程式_。Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH(或BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl)

6、陰離子陽離子OHClSO42Na溶溶溶Fe2不溶溶Ba2溶溶不9下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是()A中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)B反應(yīng)物必須都溶于水C反應(yīng)物一定有酸D生成物一定有鹽D【點撥】酸堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)物不一定都溶于水，如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物不一定有酸，如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，C錯誤；復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，D正確。10判斷下列化學(xué)方程式的正誤，不正確的說明理由。(1)Fe3AgNO3=Fe(NO3)33Ag_。(2)ZnMgSO4=ZnSO4Mg_。(3)CaCl22AgNO3=2AgClCa(NO3)2_。不正確，鐵與鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽不正確，

7、Zn的活動性比Mg弱正確(4)2HNO3BaCl2=Ba(NO3)22HCl_。(5)Mg(OH)2CuCl2=Cu(OH)2MgCl2_。不正確，生成物中無沉淀、氣體或水不正確，Mg(OH)2難溶于水，反應(yīng)不能發(fā)生11. 【2020北部灣經(jīng)濟開發(fā)區(qū)】下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無色的是()AHCl 、KNO3、 H2SO4、 NaClBMgCl2 、KOH 、NaOH、 NaClCNaCl 、HNO3、MgCl2 、K2CO3DNaNO3 、KCl 、FeCl3 、Ba(NO3)2A12已知某白色固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉和硫酸銅中的一種，取適量的該白色固體進行如下實驗：加水溶

8、解，觀察到該固體溶解，得無色溶液；滴加酚酞溶液，溶液無變化。依據(jù)實驗現(xiàn)象判斷白色固體是()A碳酸鈣 B碳酸鈉 C氯化鈉 D硫酸銅C【方法規(guī)律】本題采用實驗現(xiàn)象分析法和排除法解答。由實驗可知，該固體易溶于水，說明一定不是碳酸鈣，由得無色溶液可知，該固體一定不是硫酸銅；由實驗可知，該溶液不能使酚酞溶液變紅，則一定不是碳酸鈉，所以該白色固體為氯化鈉。13下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，同時滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個條件的是()AH2SO4與Ba(OH)2 B(NH4)2SO4與Ba(OH)2CBa(OH)2與CuSO4 DNH4HCO3與H2SO4【點撥】A項中H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀

9、和水；B項中(NH4)2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀、氨氣和水；C項中CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4和Cu(OH)2兩種沉淀；D項中NH4HCO3與H2SO4反應(yīng)，生成CO2氣體和水。B14. 【2020荊州】已知某無色溶液中大量共存的物質(zhì)有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是()ACuSO4 BK2CO3CNaNO3 DMgCl2【點撥】若X是NaNO3，它與其他三種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，且不存在有色離子，故C選項符合題意。C15. 【2021黑龍江】下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色透明溶液的是()AFe2、Ag、Cl、NO3BH、NH4、NO

10、3、CO32CK、Ca2、CO32、OHDNa、Mg2、Cl、NO3D【點撥】Ag、Cl兩種離子能結(jié)合成氯化銀沉淀，不能大量共存，且含有Fe2的溶液是淺綠色的，A錯誤；H與CO32能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，B錯誤；Ca2與CO32能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，C錯誤；D項四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，D正確。16. 【2020泰安】河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H、Na、Ba2、Cl、SO42、CO32六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠廢水中的離子是()A. H、Na、Ba2 B. H、Ba2、ClC. Na、

11、SO42、CO32D. H、SO42、CO32B【點撥】甲廠的廢水明顯呈酸性，則甲廠的廢水中含有H；H能與CO32 結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，則乙廠廢水中含有 CO32；CO32 能與Ba2結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，則 Ba2在甲廠廢水中；Ba2與SO42結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，不能大量共存，則乙廠廢水中含有SO42；則甲廠廢水中的陰離子是Cl，故甲廠廢水中的離子是 H、Ba2、Cl。故選 B。17. 【中考株洲】下列選項中各種溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是()ANaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3BKNO3、AgNO3、NaClCKCl、CH3COOH、Na2CO3 DH2SO4、K

12、2SO4、HNO3 【點撥】A中有Fe(OH)3紅褐色沉淀和刺激性氣味氣體產(chǎn)生；B中產(chǎn)生白色沉淀AgCl；C中CH3COOH(醋酸)與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；D中物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。D18【中考呼和浩特】下列說法正確的是()A向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則該固體一定是碳酸鹽B把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳C取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子D不用任何試劑就可以把KOH、HNO3、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來D【點撥】C項中與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，溶液中可能含有Ag或CO32或

13、SO42；D項中先鑒別出藍色溶液CuSO4，再利用CuSO4鑒別出KOH，利用KOH再鑒別出MgCl2。19. 【2021濟寧】為確定某溶液中含有以下離子H、Mg2、Ba2、Cl、CO32、NO3中的幾種，進行了以下實驗：經(jīng)測定，溶液pH1；取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；取中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。分析上述實驗，下面對溶液中含有離子的判斷，正確的是()A一定含有H、Mg2、Ba2、Cl、NO3B一定含有H、Mg2、Cl，一定不含有CO32C一定含有H、Ba2、NO3，一定不含有ClD一定含有H、Mg2，可能同時含有Cl、NO3D【點撥】經(jīng)測定，溶液p

14、H1，說明該溶液顯酸性，溶液中一定存在大量氫離子，而碳酸根離子不能與氫離子大量共存，所以該溶液中一定不存在碳酸根離子；取部分未知溶液，加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中一定存在鎂離子；取中部分溶液，加入Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中一定不存在鋇離子。由以上分析可知，該溶液中一定含有H、Mg2，可能同時含有Cl、NO3，一定不存在Ba2、CO32。20【中考福州】“比較歸納法”是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。)(1)請以表中序號為示例，填寫序號 、 中的空格。(2)室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變

15、化關(guān)系，正確的是_(填標(biāo)號)。AMgCl2AgNO3 BKNO3MgCl2CMgCl2HCl DMg(OH)2MgCl2A、D 項目序號舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl鹽1鹽2鹽新鹽寫出硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式_酸鹽酸_寫出氫氧化鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化學(xué)方程式_堿_堿新堿H2SO4BaCl2=BaSO42HCl 新酸鹽CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4(合理即可)【點撥】(1)硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鋇，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；氫氧化鈉是一種堿，堿和鹽反應(yīng)時生成新鹽和新堿，同時要求反應(yīng)物中的鹽和堿是能溶于水的，生成物中至少有

16、一種難溶于水，因此可選用硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵等物質(zhì)。(2)A項能生成氯化銀沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；B項硝酸鉀不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C項氯化鎂和HCl不反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；D項可用氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，故正確。21【中考蘇州】某同學(xué)設(shè)計了如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。氣泡實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象，不能確定反應(yīng)是否發(fā)生(1)試管C中產(chǎn)生_(填實驗現(xiàn)象)。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生(2)試管C中減少的微粒是_(填微粒符號) 試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CO32H2SO4BaCl2= BaSO42HCl【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究，進行了如圖所示的實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論