初三下學(xué)期基礎(chǔ)知識測試卷有解析

1、初三下學(xué)期基礎(chǔ)知識測試卷(B)一、單項(xiàng)選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題 2 分，共 30 分)1下列關(guān)于合金的說法正確的是A合金不屬于金屬材料()B合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質(zhì)D多數(shù)合金的高于組成它的成分金屬2下列說法中，正確的是()A濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液 B任何物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升商而增大C凡是均勻透明的液體就是溶液D配制溶液時(shí)，只能用水作溶劑3下列對部分化學(xué)知識的歸納完全正確的一組是()健康生活一缺鐵元素會導(dǎo)致缺鐵性貧血，碘元素是必需的常量元素一熱水瓶中的水垢可用食醋除去，肥皂水可區(qū)分硬水和軟水C防治污染一廢舊電池不必集中回收處理

2、，工業(yè)“三廢”處理達(dá)標(biāo)后排放D安全一電器著火用水撲滅，進(jìn)入深井前做燈火實(shí)驗(yàn)4分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無色透明溶液的是()ANaNO3CBaCl2NaClNaNO 3H2SO4CuSO4BCaCO3DAgNO3NaOHNa2SO4Na2 SO4NaCl5下列關(guān)于生活和健康的說法正確的是()A用 CuSO4 溶液浸泡粽葉，使粽葉變得鮮綠B用 CD劑將饅頭染色必須攝入足夠量的鈣缺乏維生素 A 會引起壞血病6血液中 CO2 如果不能由肺部排液的會()A上升C不變B下降D大于 77將 a、b、c 三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有 b 溶解并產(chǎn)生氣泡；把 a 和 c 分別放入硫酸銅溶液中

3、，在 a 表面有銅析出，c 沒有變化，則a、b、c 的金屬活動(dòng)性順序是()AcbaCacbBbacDbca8室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40)，另一瓶為10的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()A加一定量的水C略降低溫度B加入少量硝酸鉀晶體D室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水9下列說法中，錯(cuò)誤的是( )A中重要的供能營養(yǎng)素有：蛋白質(zhì)、油脂、微量元素B日常生活中用得較多的材料有：、橡膠C農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中主要的化學(xué)肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥D工業(yè)上去除油污的方法有：擦洗、洗滌劑、燒堿溶液洗滌10下列圖像關(guān)系合理的是()A在久置的 NaOH溶液中滴加鹽酸D向=9 的 NaOH溶液

4、中不斷加水 11雙氧。某瓶雙氧水中氫元素與氧元B鋅加入足量的稀硫酸中C水的電解水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療素的質(zhì)量比為 1：10，則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A31B30C352D38612兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì) a、b 的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是()t1時(shí) b 的溶解度小于 3 的溶解度分別將 t2時(shí)的含 a、b 兩種物質(zhì)的溶液降溫至 t2，肯定都有晶體析出要從含有少量 a 的 b 溶液中得到較多的 b 晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法在 t2時(shí)，用a、b 兩種固體和水分別配制等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要量取相同體積的水現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀

5、鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，則可能的情況有( A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為 2：1 的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為 8：9 的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng))下列說法正確的是 A硫酸鉀屬于復(fù)合肥料將氫氣轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨屬于氮的固定過磷酸鈣Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 的混合物屬于復(fù)合肥料氯化銨與熟石灰混合研磨能放出氨氣，因此氯化銨不能與熟石灰混合施用()15向一定質(zhì)量 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 l00的 Na2CO3 溶液。反應(yīng)過程中加入的Na2CO3 溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀

6、或氣體的質(zhì)量關(guān)系。下列說法正確的是()A圖中oa 段表示生成沉淀的過程Bb 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有 2 種Cc 點(diǎn)溶液的Dx 值為 l060=7二、非選擇題(本題共 5 小題，共 70 分)16(10 分)化學(xué)與生活關(guān)，請你用化學(xué)知識回答以下生活中的問題。碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是(寫化學(xué)式)。炎熱的夏季自行車車胎容易爆裂，微觀原因是。鋁制品抗腐蝕性能很好，原理是(用化學(xué)方程式表示)。現(xiàn)有黃瓜豆腐饅頭雞蛋，富含蛋白質(zhì)的是。(5)下列服裝主要用有機(jī) A羊毛衫C腈綸運(yùn)動(dòng)衣材料制成的是(填標(biāo)號)。B滌綸連衣裙D純棉 T 恤17(15 分)煉鐵廠以赤鐵礦石(主要成分為 Fe2O3)、焦炭、石灰石、空氣等

7、為主要原料煉鐵，主要反應(yīng)過程：請根據(jù)題圖和所學(xué)知識回答相關(guān)問題：(1)生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”)； (2)煉鐵廠用來煉鐵的主要設(shè)備是；反應(yīng)過程中，屬于化合反應(yīng)的有(填序號)；原料中焦炭的作用有、。18(15 分)某學(xué)組對硫酸進(jìn)行如下：(1) 右圖中儀器 的名稱為， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該裝置也可用于制氣體(任寫一種)，化學(xué)方程式為。(2)已知相同溫度下，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下10的稀硫酸的2的稀硫酸的(填“”“ac。8A【】加入一定量的水，兩瓶溶液均無明顯現(xiàn)象，故無法區(qū)分；加入硝酸鉀固體，飽和溶液不會溶解，而不飽和溶液中會溶解，故可以區(qū)分；略降低溫度，飽和溶液會

8、析出硝酸鉀固體，而不飽和溶液沒有明顯現(xiàn)象，故可以區(qū)分；蒸發(fā)少量水時(shí)，飽和溶液會析出溶質(zhì)硝酸鉀，不飽和溶液無明顯現(xiàn)象，故可以區(qū)分，因此選 A。A【A【】微量元素不能為供能，A，其它三項(xiàng)均是正確的?！烤弥玫?NaOH 溶液中滴加鹽酸，鹽酸會與 NaOH 反應(yīng)然后再與Na2C03 反應(yīng)生成氣體，故 A 對；鋅加入足量稀硫酸，氣體應(yīng)從 0 開始逐漸增加，故 B 錯(cuò)；水電解時(shí)，H2 與 02 的體積比為 2：1，而不是質(zhì)量比，故 C 錯(cuò)；向 Na0H 溶液中加入水，溶液的故 D 錯(cuò)。值會減小，但不會小于 7，11D【為】設(shè)該溶液中 H20 的質(zhì)量為 mH202 的質(zhì)量為 n，則有溶液中氫、氧元素質(zhì)量比:

9、=1:10，解得 m/n=27/17則 H2 02 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m/(m+n)=17/(27+17)*100%=38.6%12D【】由圖可知，tl時(shí) b 的溶解度大于 a 的溶解度，t2時(shí)a、b 溶解度相等，將 t2時(shí)含 a、b 兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至 tl，都會有晶體析出，若是不飽和溶液降溫則不一定有晶體析出；a 的溶解度隨溫度變化比 b 大，當(dāng) b 中含有少量a 時(shí)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體 b。13D【】等質(zhì)量的鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，由于金屬不同所以生成的氫氣一定不等，故 A 錯(cuò)誤；假設(shè) Mg、Al 兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，得到氫氣的質(zhì)量都是 2g，設(shè)參與反應(yīng)的 Mg 的質(zhì)

10、量為 2，Al 為了，Mg+2HCl=MgCl2+H2，24X22g2Al+6HCl=2AICl3+3H 254Y62g24/x=2/2g,54/y=6/2g X=24g,y=18g故 Mg、Al 質(zhì)量比為：24g:18g=4：3，故 B、C 均錯(cuò)誤根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣全部是鹽酸中所舍的氫元素，Mg、Al 均為過量，所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量都相同時(shí)，充分反應(yīng)，得到相同質(zhì)量的氫 氣，故 D 正確。14 D【】硫酸鉀中只含有營養(yǎng)元素 K，不屬于復(fù)合肥料，A 錯(cuò)；氮的固定是將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程，B 錯(cuò)；過磷酸鈣中只舍營養(yǎng)元素 P，故屬于磷肥，C 錯(cuò)；氯化銨與熟石灰混合施用會降低肥效，

11、D 正確。15D【】 圖中 0a 段表示生成的氣體質(zhì)量，故 A 選誤b 點(diǎn)表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有 NaCl 一種溶質(zhì)，故 B 選誤；C 點(diǎn)的溶液中含有Na2CO3、Naa兩種溶質(zhì)，由于Na2CO3 顯堿性，NaCl 顯中性，所以 C 的溶液的7； C 選誤；根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體 2.2.g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀 5.0g。設(shè)生成 2.2g 氣體所需的 N 赴 CO3 的質(zhì)量為 Y，生成沉淀 5.0g 所需 Na2CO3 的質(zhì)量為 x。則Na2CO3CO2106y442.2106y=442.2g，解得，y=5.3

12、g；Na2CO3CaCO3106z1005.0g106z=l0050g，解得 z=5. 3g；所以 x=(53g+53g)10=l060g，故 D 選項(xiàng)正確。二、非選擇題16(1)C2H50H(2)分子間的距離隨溫度升高而增大(3)4A1+3O2=2A12O3(4)【(5)BC】碘酒是將碘溶于C2H5OH；溫度升高，分子間距離增大，使氣中制得，因此溶劑是體體積膨脹；鋁易與空氣中的 O2 形成A12O3，是一層致密氧化膜，使其具有抗腐蝕性能；黃瓜中富含雛生素 C，饅頭中富含糖類，豆腐、雞蛋中富舍蛋白質(zhì)；滌綸、腈綸都是有機(jī)材料，羊毛衫中主要是天然高分子蛋白質(zhì)，棉制品主要由素制成。17(1)混合物

13、(2)高爐 (3) (4)制造還原劑 C0 維持爐溫【】(1)生鐵是鐵的合金，屬混合物。煉鐵廠用來煉鐵的主要設(shè)備是高爐。焦炭為單質(zhì)碳，在高溫條件下與空氣中氧氣反應(yīng)生成；化學(xué)方程式為：CO2CO2；在高溫條件下，與焦炭繼續(xù)發(fā)生化合反應(yīng)生成具有還原性的氣體一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2C2CO；一氧化碳在高溫條件下，與赤鐵礦石中的氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵和，化學(xué)方程式為：3CO+ Fe2O32Fe+3CO2。故反應(yīng)過程中，屬于化合反應(yīng)的有；(4)原料中焦炭的作用有制造還原劑 CO、維持持爐溫。18(1)分液漏斗Zn + H2SO4= ZnSO4+H2O22H2O22H2O十O2?；駽O2Ca

14、CO3+2HC1=CaC12+H2O+CO2(2) B、C (3)（1.84*98%/1.84+1）*100%偏小aBb密封濃【】本題考查對硫酸性質(zhì)的探究。鋅與硫酸的反應(yīng)方式為Zn + H2SO4= ZnSO4+H2。根據(jù)題意硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，酸性越強(qiáng)，而酸性越強(qiáng)越小。在硫酸溶液中加入少量水會影響變化但不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。加入鐵粉，鐵粉與 H+反應(yīng)，使 H+濃度降低，升高，是化學(xué)變化。加入氫氧化鉀，發(fā)生酸堿中和，升高且也是化學(xué)反應(yīng)。加入濃硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%，溶質(zhì)的質(zhì)量=濃硫酸密度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸體積。溶液的質(zhì)量一濃硫酸質(zhì)量+水的質(zhì)量。由上述得溶質(zhì)

15、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(1.84g+98%*1ml)/(1.84g/ml*1+1g/ml*1)*100%不論濃硫酸、稀硫酸都具有吸水性。濃硫酸吸水性較強(qiáng)，因此濃硫酸要密封保存，濃硫酸也有干燥荊的性能。19(1)小于(2) Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O(3)中和 復(fù)分解反應(yīng) (4)濃鹽酸易揮發(fā)(5) 2Ba C12+ H2SO4=BaSO4+2HCL【】硫酸和鹽酸都屬于酸，故7，硫酸與鐵銹主要成分(Fe2O3)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O酸與堿生成鹽和水，叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。打開濃鹽酸試荊瓶有白霧產(chǎn)生是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)。由硫酸制鹽酸可以選擇BaCl2 與 H2SO4 反應(yīng)：2Ba C12+H2SO4=BaSO4+2HCL20(1)016 g(2)0.13(3)100 mL 牛奶中含蛋白質(zhì)的質(zhì)量為 2.71g。所以蛋白質(zhì)的含量沒有達(dá)到質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)?！尽縨 H2SO4=9549=04655g2NH3+ H2SO4=