高中化學化學能與電能說課稿新人教版必修

1、化學能與電能說課稿我說課的內(nèi)容是新課標人教版高中化學必修 2 第二章第二節(jié)化學能與電能，本節(jié)分為兩個一、，我從以下六個方面闡述第一的教學設計。分析1、地位作用化學能與電能屬于化學原理范疇， 是化學學科的重要原理性知識之一，也是對氧化還原反應原理本質(zhì)的拓展和應用。初中化學初步學習了“化學與能源”，在選修模塊將系統(tǒng)深入地學習化學反應與能量。本節(jié)課既是對初中化學相關內(nèi)容的選修奠定必要的基礎。起到承前啟后的作用。與拓展，又為本節(jié)融合了(1)氧化還原反應(2)能量的轉(zhuǎn)換(3)原電池原理的應用(4)電解質(zhì)溶液、金屬的活潑性(5)物理中的電學等知識。并彼此結(jié)合、滲透。通過本節(jié)課的學習，學生將會形成一個氧化還

2、原反應、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識、電解質(zhì)溶液，物質(zhì)的量有關計算等知識聯(lián)系起來的知識網(wǎng)絡。對培養(yǎng)學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律的提高有很大的作用。而且原電池在實際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學因此學好本節(jié)知識，具有重要的理論意義和現(xiàn)實意義。2、主要內(nèi)容中應用十分廣泛，引出轉(zhuǎn)化3、重點難點教學重點：初步認識原電池概念、反應原理、及應用。認識化學能轉(zhuǎn)化為電能對現(xiàn)代化學的意義。教學難點：通過對原電池實驗的探究，引導學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。二、學情分析1、本階段學生已經(jīng)預備了一定的化學基礎知識，在必修一的第二章中學生已經(jīng)學習氧化還原反應的知識，懂得了氧化還原反應的本質(zhì)是電子得失

3、，這樣就有利于理解原電池中的電子轉(zhuǎn)移問題。在必修一的第一章還學習了物質(zhì)的量的計算，對電化學的有關計算應該比較容易入手。但由于相隔時間比較長，不可避免的會出現(xiàn)遺忘的情況。原電池實驗探究：概念、工作原理、組成及創(chuàng)造性實 驗火力發(fā)電： 燃燒發(fā)電的原理及利弊分析技術產(chǎn)品：各種化學電源的設計、工作原理和應用“學中知識”原電池原電池工作原理原電池條件“學前知識”氧化還原反應 能量轉(zhuǎn)化的原因“學后知識”化學反應原理2、學生以前沒有接觸過電化學的內(nèi)容，有些地方可能理解不你能很順暢，比如，為什么金屬不直接和電解質(zhì)溶液發(fā)生，而要繞圈運動等。3、學生對化學實驗的濃厚。三、教學目標1、知識與技能：理解并掌握原電池原理

4、。通過實驗提高學生設計能力、觀察能力、動手能力及思維能力。2、過程與方法：通過教師創(chuàng)設問題情境、學生進行實驗探究，幫助學生掌握原電池原理。建構(gòu)原電池概念，理解和通過化學史實引導學生以問題為中心發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的學習方法。3、情感態(tài)度與價值觀：通過原電池的發(fā)明、發(fā)展史，培養(yǎng)學生實事求是、勇于探究、創(chuàng)新的科學態(tài)度。體驗科學探究的艱辛與愉悅，增強為人類的文明進步學習化學的責任感和使命感。四、教法學法教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據(jù)學科的特點，而且要根據(jù)教學任務和學生的認知特點選用?；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學。化學教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。根據(jù)學生的知識結(jié)構(gòu)、

5、心理特點和教學內(nèi)容的實驗要求，為了凸顯重點，突破難點，采用指導發(fā)現(xiàn)、實驗探究的教學模式，引導學生進行問題探討、分析推理和比較歸納，并結(jié)合多堂效率。1、實驗探究輔助教學，減少板書的時間，提高課本節(jié)在學習原電池的概念和原理時，實驗探究過程可以表示為：在分析原電池的組成時，實驗探究過程如下：實驗探究法的選擇意在落實新課改“通過以化學實驗為主的多種探究活動，使學生體驗科學的過程，激發(fā)學習化學的，強化科學探究的意識， 促進學習方式的改變，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新和實踐能力”的基本理念。在實驗觀察推測驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和條件。通過本課的學習，使學生養(yǎng)成觀察、思考的，并學會運用觀察、比較、歸納

6、等方法去分析、解決問題，達到的目的。2、指導發(fā)現(xiàn)本節(jié)課從科學史的引入到實驗探究，再到歸納整理得出結(jié)論。整個教學過程中學生的活動都是在教師不斷創(chuàng)設問題情境和指導之下完成的，教師的引導幫助學生盡可能排內(nèi)化、抽象得出規(guī)律歸納總結(jié) 實驗現(xiàn)象組織、指導學生實驗、探究提出問題， 提供材料總結(jié)得出結(jié)論師生分析 實驗現(xiàn)象學生觀察 實驗現(xiàn)象借助于物理儀器的實驗反常的實驗現(xiàn) 象，提出疑問除失敗和無效學習。本節(jié)課中原電池中的微觀粒子（電子和離子）的運動狀況作為難點，我借助兩種來突破。一是利用靈敏電流計判斷電子的運動方向，二是借助電腦動畫模擬演示電解質(zhì)溶液中離子的運動情況。變抽象為具體，幫助學生突破這一難點。3、學法

7、指導化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過實驗進行直觀生動的學習是學生最喜歡、效果最好的學習方法。由于學生之前沒有電化學的基礎，理解原電池原理有一定的難度，但學生初次接觸電化學知識，對原電池的工作原理有神秘感和探索，充分利用學生的好奇心和求知欲，設計層層實驗和問題情境，使學生在實驗、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。這里既包括對學生觀察實驗的指導，又包括對實驗方法的選擇指導（對比實驗）。同時注意適時的利用一些啟發(fā)性的語言，引導學生合小組全體之力進行歸納總結(jié)，得出滿意的結(jié)論。五、教學過程本節(jié)課力圖以問題為導向，以實驗為基礎，以探究為方法，以多輔助，不斷創(chuàng)設情景，幫助學生建構(gòu)知

8、識。讓學生體驗科學探究的過程，在探究中學會科學方法，提高實驗能力、學習能力，從而真正改變學習方式。（一）創(chuàng)設情景，以疑激思，揭示新知（1）指導學生閱讀關于電力在社會的應用和作用，提出問題：物質(zhì)中的化學能在什么條件下能轉(zhuǎn)化為電能呢？又是如何轉(zhuǎn)化的呢？（2）多呈現(xiàn) 2001 年我國發(fā)電總量圖和火力發(fā)電的相關、影響和圖表， 引導學生分析燃燒的氧化還原本質(zhì)及其能量的變化。（3）引導學生能？怎樣實現(xiàn)這個轉(zhuǎn)變？火力發(fā)電的利與弊，提出問題：能否將化學能直接轉(zhuǎn)化為電（4）通過分析火力發(fā)電的利與弊，實現(xiàn)從“化學能熱能機械能電能”思維模式向“將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能”新思維模式的轉(zhuǎn)換，同時形成高效利用，不浪費能源，

9、積極開發(fā)高效清潔的意識。這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學生的學習和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習，避免思維的盲目性。（二）探究，合作交流，理解新知這部分的教學分為原電池的工作原理和原電池的條件兩部分的學習。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結(jié)合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結(jié)合多進行教學。1、原電池原理教學時，我采用問題引導，實驗探究，動畫模擬，結(jié)等方法。（1）設置階梯式問題，對學生進行探究思路引導：交流，歸納總問題 1：氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，再經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)才能轉(zhuǎn)化為電能。那么要使氧化還原反應的能

10、量不經(jīng)過熱能，而直接轉(zhuǎn)化為電能，所要解決的第一問題是什么？（電子的定向移動形成電流）問題 2：若將氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域進行，那么，怎樣架設橋梁使電子從還原劑區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化劑區(qū)域，同時形成電流？問題 3：怎樣知道所架設的橋梁中有電子流過？ 如何從電學角度考慮儀器選擇和組裝問題？通過這些問題，既可以幫助學生理解實驗設計的思路和實驗操作的原理，順利完成實驗；又可以培養(yǎng)學生質(zhì)疑問難的（2）實驗探究：原電池及其原理，掌握質(zhì)疑問難的方法，提高質(zhì)疑釋疑能力。將學生分為兩組，進行實驗探究，觀察實驗現(xiàn)象并，小組成員根據(jù)每組實驗設置的問題，進行交流投影實驗內(nèi)容，列出自己的想法。通過學生的實驗操作及能實

11、驗現(xiàn)象的觀察，發(fā)現(xiàn)實驗和實驗中化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。并對實驗結(jié)果進行探討交流，要將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，必須將氧化反應和實驗序號實驗 3實驗 4實驗步驟將鋅片和銅片用導線連接，平行插入盛有稀硫酸的燒杯中，觀察現(xiàn)象。將鋅片和銅片用導線連接 盛有稀硫酸的燒杯中，在導線之間接入靈敏電流計，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象思考問題尋找問題 1：反應中哪種物質(zhì)失去電子？哪種物質(zhì)得到電子？問題 2：電子從 Zn 到溶液中H經(jīng)歷了哪種途徑？問題 3：導線在這個過程中起到什么作用？問題 4：電流計在這個過程中起什么作用？組內(nèi)交流列出想法實驗序號實驗 1實驗 2實驗步驟鋅片稀硫酸銅片稀硫酸實驗現(xiàn)象思考問題尋找問題 1：反應中

12、哪種物質(zhì)失去電子？哪種物質(zhì)得到電子？問題 2：Zn 是通過什么途徑將電子轉(zhuǎn)移給溶液中的 H的？問題 3：怎樣想辦法讓這種電子的轉(zhuǎn)移變成電流？組內(nèi)交流列出想法還原反應在不同區(qū)域進行，同時架設橋梁，使電子從還原劑區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化區(qū)域，形成電流。將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。這樣做不僅培養(yǎng)學生的實驗動手操作及分析觀察能力，而且通過實驗說話，避免了教師教學上單調(diào)性。動畫模擬銅鋅電池的工作原理通過具體生動的動畫，將學生看不見的微觀世界宏觀化，從而幫助學生明確原電池的化學原理，學生歸納，共同完成：（1）電極反應式和總反應方程式：Zn2eZn2 （氧化反應）2H+2eH2（還原反應） Zn2H+Zn2

13、H2鋅片：銅片：總反應式：（2）原電池中的電極名稱：負極：電子流出的一極（如上述原電池中的鋅片）正極：電子流入的一極（如上述原電池中的銅片）2、中“原電池的條件”這一題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的可能會無從談起。因此，我在這部分內(nèi)容教學時，主要采用實驗探究法。把學生分三大組，共九個實驗，第一組 4 個實驗，第 2 組 3個實驗，第三組 2 個實驗，每組都是對比實驗。通過本組實驗裝置是否產(chǎn)生電流，若不能產(chǎn)生，與銅鋅原電池對比，分析可能的原因；若能產(chǎn)生，也與銅鋅原電池對比，有什么共同點，從而得出原電池的投影實驗內(nèi)容條件之一。實驗序號第二組實驗實驗裝置實驗序號

14、第一組實驗實驗裝置實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論根據(jù)學生的實驗結(jié)果，引導學生分析總結(jié)原電池的條件。第一組：實驗、不產(chǎn)生電流，和產(chǎn)生電流，不同點在于實驗和中電極的金屬活動性相同，而實驗和中電極的金屬活動性不同，從而得出原電池的件之一：有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極。條第二組：實驗和能產(chǎn)生電流，而不產(chǎn)生電流，不同點在于實驗和中電極到電解質(zhì)溶液中，而中電極到非電解質(zhì)溶液中，得出原電池條件之一：電極材料要電解質(zhì)溶液中。第三組：實驗產(chǎn)生電流，而實驗不產(chǎn)生電流，不同點在于實驗形成閉合電路，而實驗沒有形成閉合電路，得出原電池的條件之一：兩極相連形成閉合電路。通過小組間的交流，師生共同歸納總結(jié)：原電池的條件：

15、兩極一液一回路。“師生互動”式教學模式是以問題的發(fā)現(xiàn)、探究及解決為主要線索，教學中突出教師的主導性和學生的主體性在探究過程中的合作與互動，最終達到培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題及解決問題能力的目的。在操作中，教師要及時捕捉學生在探究過程中碰到的問題或，適時予以指導和調(diào)控，防止學生在探究過程中出現(xiàn)盲目性、隨意性與低效性。對學生來說，學習過程的每一個環(huán)節(jié)，都需要發(fā)揮完善認知結(jié)構(gòu)。能動性，在不斷思考和探索中去自我建構(gòu)，（三）嘗試新知，反饋鞏固，運用新知設置兩類練習題，一類是鞏固知識的習題，另一類是帶有趣味性的生活應用題。一方面是學生對本堂課學習情況的反饋，同時使學生對所學知識鞏固加深。實驗序號第三組實驗實驗裝置實

16、驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1、判斷下列哪些裝置了原電池？若不是，請說明理由；若是，請正負極名稱，并寫出電極反應式。強化重點、突破難點2、下列哪些反應在理 論上可以設計為原池？強化對原電池原理化學反應本質(zhì)的理解2FeCl3 + Zn = 2FeCl2 + ZnCl2 NaOH + HCl = NaCl+H2OFe + 2HCl = FeCl2 + H22H2 + O2 = 2H2O（四）再探再練，拓展創(chuàng)新，深化新知學生設計實驗：制作一個水果電池用品：鋁片、銅片、橘子、PH 試紙、靈敏電流表、導線、燒杯等。請否組成原電池，并親手設計一個原電池。（五）引導小結(jié)，布置作業(yè)，優(yōu)化新知推斷一下能通過向?qū)W生提問來小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，它不僅僅是本節(jié)教學知識的回放，還可將本節(jié)課知識貫穿聯(lián)系起來，起到畫龍點睛的作用。布置作業(yè)：（1）練習題（2）結(jié)合本節(jié)知識，查閱資料，了解鉛蓄電池、干電池、極反應式，體會原電池原理在各種電池中的應用。電池內(nèi)部構(gòu)造，及相關電（3）運用原電池原理設計一個實驗證明鐵的金屬性比銅活潑，進而探究一下金屬性強弱方法