華師版七年級下冊科學 第1章 專項提升訓練（二） 溶解度及配制溶液 習題課件

1、課題2 華師版 七年級下第1章 水（二）溶解度及配制溶液CA12345CB678答 案 呈 現(xiàn)溫馨提示：點擊 進入講評習題鏈接9D1011121314CBDB151617181920BCDAAB21222324溫馨提示：點擊 進入講評習題鏈接在室溫下，小樂完成了如下實驗，若固體A(不含結晶水)溶于水既不吸熱，也不放熱，且實驗過程中，不考慮水的蒸發(fā)。則下列說法正確的是()1A在室溫下，溶液為飽和溶液B在t 時，A的溶解度一定為50克C溶液和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同D溶液和溶液的溶液質(zhì)量相同【答案】C【點撥】在室溫下，溶液中加入5 g A，部分溶解，可見溶液是不飽和溶液，A不符合題意；加熱到t 時，

2、溶液中的A物質(zhì)全部溶解，但A的溶解度不一定為50 g，B不符合題意；溶液和溶液都是室溫下的飽和溶液，所以兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，C符合題意；溶液溶液，物質(zhì)A析出，溶液質(zhì)量不相同，D不符合題意。【中考呼倫貝爾】20 時，取下表中的四種物質(zhì)各20克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體剩余的是()A氯酸鉀 B硝酸鉀C氯化鈉 D蔗糖A2常見物質(zhì)的溶解度(20 )物質(zhì)名稱氯酸鉀硝酸鉀氯化鈉蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9下列關于溶解度的說法，不正確的是()A溶解度能夠表示物質(zhì)在一定溫度下溶解性的強弱程度B在同溫度、同溶劑下，同物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)大C溶液溶解過程中

3、，當溶液底部存在著未溶解的固體物質(zhì)時，該溶液一定是飽和溶液D飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變C3【點撥】物質(zhì)溶解性的強弱程度是用溶解度來表示的，故A正確；同一溫度、相同溶劑和溶質(zhì)，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，故B正確；物質(zhì)溶解過程中，當溶液底部存在著未溶解的固體物質(zhì)時，該溶液不一定是飽和溶液，固體物質(zhì)的質(zhì)量必須不再減少才行，故C錯誤；下列有關溶液的說法，不正確的是()A蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B硝酸鉀在20 溶解度是31.6 g，則100 g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6 gC打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體的溶解度與壓強有關D冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀

4、溶液達到飽和B4【點撥】溶液是具有均一性和穩(wěn)定性的混合物，故A正確；由溶解度的概念可知，硝酸鉀在20 時的溶解度是31.6 g，則在該溫度下，131.6 g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀31.6 g，故B錯誤；打開汽水瓶蓋，瓶內(nèi)壓強變小，二氧化碳的溶解度減小，故汽水會自動噴出來，故C正確；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，隨著溫度的降低而減小，所以冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和，故D正確。20 時，食鹽的溶解度為36克。將20克食鹽放入50克水中充分攪拌后，所得溶液一定是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。其中含有_克固體食鹽不溶解。溶液的質(zhì)量為_克。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。溶

5、液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為_。飽和526826.5%92534【點撥】20 時，食鹽的溶解度為36 g。其含義是20 時，100 g水中最多溶解36 g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)。將20 g食鹽放入50 g水中充分攪拌后，最多能溶解18 g，所得溶液一定是飽和溶液；其中還有20 g18 g2 g固體食鹽不溶解；溶液的質(zhì)量為18 g50 g68 g。氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是()6A硝酸鉀的溶解度比氯化銨的大Ba 時，氯化銨與硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C將20 的硝酸鉀不飽和溶液升溫可以變?yōu)轱柡腿芤篋40 時，50 g水中加入50 g硝酸鉀，充分攪拌，得到質(zhì)量分數(shù)

6、為39.02%的硝酸鉀溶液【答案】D【點撥】在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；未指明t 時氯化銨與硝酸鉀溶液是否為飽和溶液，所以兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小不能確定，故B錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將20 的硝酸鉀不飽和溶液降溫可以變?yōu)轱柡腿芤?，故C錯誤；依據(jù)實驗和溶解度曲線回答問題。下列4只盛有100 g水的燒杯，t1 時，向中分別加入20 g、30 g固體X；t2 時，向中分別加入50 g、60 g固體Y，充分溶解。7中溶液的質(zhì)量為()A20 g B80 g C120 g D125 gC【點撥】由溶解度曲線圖可知，t1 時X的溶解度為25 g，該溫度下100 g水

7、中最多能溶解X 25 g，溶液達到飽和狀態(tài)；t1時，向中加入20 g固體X，能全部溶解，形成溶液的質(zhì)量為20 g100 g120 g。甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，相關分析正確的是()8AM點表示t3 時，乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%BN點表示t1 時，甲和乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同Ct2 時，甲、乙飽和溶液降低溫度，甲先析出晶體Dt3 時，溶劑質(zhì)量均為100 g的甲、乙飽和溶液降溫至t1 ，乙溶液析出的固體更多【答案】B乙的溶解度均隨著溫度降低而減小，因此將t2 時兩者飽和溶液降低溫度，甲、乙會同時析出晶體，沒有先后之分，故C錯誤；t3 時，溶劑質(zhì)量均為100 g的甲、乙飽和溶液降

8、溫至t1 ，甲溶液析出的固體更多，故D錯誤。【中考張家界】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()9A甲和丙的溶解度相等B降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液Ct1 時，甲、乙和丙各30 g分別加入100 g水中，均形成飽和溶液Dt2 時，將15 g甲物質(zhì)加入50 g水中，再降溫到t 1時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變【答案】D【點撥】在比較物質(zhì)的溶解度大小時，需要指明溫度，故A錯誤；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以升溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，故B錯誤；t1 時，乙物質(zhì)的溶解度大于30 g，甲、丙物質(zhì)的溶解度等于30 g，所以甲、乙和丙各30 g分別加

9、入100 g水中，甲、丙形成飽和溶液，乙形成不飽和溶液，故C錯誤；t2 時，將15 g甲物質(zhì)加入50 g水中，再降溫到t1 時，甲物質(zhì)的溶解度是30 g，所以所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故D正確。如圖是甲、乙的溶解度曲線，下列說法不正確的是()10At1 時，乙的溶解度大于甲的溶解度Bt1 時甲和乙的飽和溶液升高到t2 時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋t3 時，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【答案】B【點撥】由溶解度曲線可知，t1 時，乙的溶解度大于甲的溶解度，故A正確；t1 時甲和乙的飽和溶液升溫到t2 時，甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

10、不變，甲小于乙，故B錯誤；降低溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，因為甲固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，故C正確；t3 時，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，因為在該溫度下，甲的溶解度大于乙，故D正確。水是最常見的溶劑。(1)下列溶液用水作溶劑的是_(填字母序號)。a生理鹽水b碘酒c葡萄糖溶液11ac【點撥】生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；葡萄糖溶液中溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水。(2)如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：t2時，將甲、丙的飽和溶液分別降溫至t1，仍然飽和的是_的溶液?！军c撥】t2時，將甲、丙的飽和溶液

11、分別降溫至t1，甲的溶解度變小，析出晶體，仍然是飽和溶液，丙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?；甲欲從含有少量乙的甲的飽和溶液中提純甲，可采用_結晶的方法。【點撥】由于甲的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲的方法是降溫結晶；降溫某溫度下，為使圖2試管中丙的固體溶解，可向燒杯中加入_(填字母)。A氫氧化鈉固體B硝酸銨固體C氯化鈉固體 【點撥】某溫度下，為使圖2試管中丙的固體溶解，則需要降低溫度，故可向燒杯中加入硝酸銨固體，因為硝酸銨固體溶于水吸收熱量而導致溶液的溫度降低。B【中考營口】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示填空：12 (1)t3 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系是_(

12、用“甲”“乙”或“丙”及“”“”或“”表示)?！军c撥】通過分析溶解度曲線可知，t3 時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系是甲乙丙。甲乙丙(2)t2 時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為_(填最簡整數(shù)比)?！军c撥】t2 時，乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為12。12(3)欲配制相同質(zhì)量分數(shù)的乙、丙飽和溶液，應保持溫度在_?！军c撥】t1 時，乙、丙物質(zhì)的溶解度相等，所以欲配制相同質(zhì)量分數(shù)的乙、丙飽和溶液，應保持溫度在t1 。t1 (4)將t3 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫至t1 ，所得溶液質(zhì)量的大小關系是_(用“甲”“乙”“丙”及“”“”或“”表示)。丙乙

13、甲【點撥】將t3 時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液各100 g，分別降溫至t1 ，丙物質(zhì)的溶解度增大，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，析出晶體較多，所以所得溶液質(zhì)量的大小關系是丙乙甲。某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，加入50 g水后變?yōu)?0%，稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是()A50 g B10 g C100 g D40 g13B【點撥】設稀釋前溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則x20%(x50 g)10%x50 g。溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是50 g20%10 g。故選B。汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的

14、稀硫酸，現(xiàn)要用1.0 kg 98%的濃硫酸配制該稀硫酸，則需加水()A0.5 kg B1.5 kg C2.5 kg D3.5 kg14C【點撥】設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.0 kg98%(1.0 kgx)28%，x2.5 kg。故選C。向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液中逐漸加水稀釋，下列圖像中符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()15D【點撥】向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液中逐漸加水稀釋，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑的質(zhì)量逐漸增加；觀察D圖像符合此溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律。飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量 D溶質(zhì)與溶

15、劑的質(zhì)量比16飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量 B溶劑的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量 D溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比16A某實驗小組用6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g/cm3)配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。(1)實驗步驟依次是：計算；_；混勻；裝瓶貼標簽。(2)計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是_mL；17量取24(3)實驗中用到的儀器有_(填序號)。25 mL的量筒細口瓶燒杯 膠頭滴管玻璃棒50 mL的量筒 藥匙托盤天平 化學實驗室現(xiàn)有500 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)30%的雙氧水，由于實驗需要，用該溶液配制成5%的雙氧水300 g。求：(1)需要取用的濃溶液的質(zhì)量；1

16、8解：設需要取用的濃溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則x30%300 g5%，解得：x50 g；答：需要取用的濃溶液的質(zhì)量是50 g；(2)需要加入的水的質(zhì)量。解：需要加入的水的質(zhì)量為300 g50 g250 g。答：需要加入的水的質(zhì)量是250 g。20 時，氯化鋇的溶解度是35.8 g。該溫度下，將15 g氯化鋇和20 g氯化鋇分別加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為()A23.1%、26.4% B23.1%、28.6%C30%、35.8% D30%、40%19A下列關于a、b數(shù)值的比較中，a一定小于b的是()A不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，飽和溶液中

17、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%B同一飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶解度為b克C某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，向其中加入少量該物質(zhì)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%D某物質(zhì)的溶解度在低溫時為a克，高溫時為b克20B【點撥】在同一溫度下，同一溶質(zhì)的不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，即ab，故A錯誤；同一飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶解度，即ab，故B正確；該飽和溶液中，再向其中加入少量該物質(zhì)后，該物質(zhì)不再溶解，即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，即ab，故C錯誤；該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而降低時，ab，故D錯誤?！局锌家骊枴咳绫硎荖aCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度。21溫度/020406

18、080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1)以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是_。NH4Cl【點撥】由NaCl、NH4Cl在不同溫度時的溶解度表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是NH4Cl。(2)40 時，將40.6 g NaCl加入到100 g水中，充分攪拌使之溶解，所得溶液的質(zhì)量為_g。136.6【點撥】40 時，NaCl的溶解度是36.6 g，40 時，將40.6 g NaCl加入到100 g水中，充分攪拌使之溶解，最多能溶解36.6 g，則所得溶液的質(zhì)量為36.6 g100 g136.6 g。(3)20 時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后1位)_。26.5%【中考紹興】下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。22溫度/010203040溶解度/g13.320.931.645.863.9(1)10 時，100 g水中