一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專(zhuān)心-專(zhuān)注-專(zhuān)業(yè)單元復(fù)習(xí) 二【章節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】一、物質(zhì)的分類(lèi)1.物質(zhì)的交叉分類(lèi)法2.按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)對(duì)分散系分類(lèi)二、離子反應(yīng)1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系三、氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的四對(duì)概念2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系【章節(jié)鞏固與提高】一、選擇題1.(2012遼寧省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體模擬考試)下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是( )A膠體：霧、銀氨溶液、蛋白質(zhì)溶液 B非電解質(zhì)：己烷、乙酸乙酯、淀粉C糖類(lèi)：葡萄糖、麥芽糖、纖維

2、素 D同系物：正戊烷、異戊烷、新戊烷2.某溶液中含有大量的Cl、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)三種陰離子，如果只取一次溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列加入試劑及其順序(從左至右)正確的是()A氯化鋇溶液、硝酸、硝酸銀溶液B硝酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液C硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液D稀硫酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液3.(2012濰坊模擬)溶液和膠體具備的共同性質(zhì)是( )A.分散質(zhì)微粒都能透過(guò)半透膜B.用石墨電極做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，分散質(zhì)微粒都定向且朝一個(gè)方向移動(dòng)C.都有丁達(dá)爾效應(yīng)D.都比較穩(wěn)定4.(2012黃岡模擬)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A向Ba(OH)2溶液中滴加

3、NaHSO4溶液至恰好為中性：BNH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：C稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：DKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：5.(2012棗莊模擬)下列變化中起氧化作用和還原作用的元素不是同一種元素的是( )A在400 左右且有催化劑存在的條件下，用氨氣把一氧化氮還原為氮?dú)釨工業(yè)上用稀硫酸和氧氣與單質(zhì)銅反應(yīng)制取硫酸銅C工業(yè)上用石灰乳和氯氣制備漂白粉 D實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣 6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe22S2Oeq oal(2,3)O2xOH=Fe3O4S4Oeq oal(2,6)2H2O，下列說(shuō)法中，不正確的是()A每生成1 mol Fe3O

4、4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 molBFe2和S2Oeq oal(2,3)都是還原劑C1 mol Fe2被氧化時(shí)，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 molDx47.某溶液中含有較大量的四種離子，在其中加入稀硫酸后它們的物質(zhì)的量幾乎不發(fā)生變化。這四種離子可能是( )A.Na+、Ag+、ClO-、Cl-B.Al3+、Mg2+、Br-、Cl-C.NH4+、NO3-、Fe2+、SO42-D.K+、Ba2+、NO3-、OH-8.（2012日照模擬）下列說(shuō)法中正確的是A.NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L二NO2氣體與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2041023C.向水中通

5、入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-D.加入鋁片能放出H2的溶液中可能大量共存的離子:Na+、NO3-、NH4+、SO42-9(2012泰州模擬)下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( )A.強(qiáng)酸溶液中：B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：D.在含有大量的溶液中10.防止金屬銹蝕是保護(hù)金屬資源的有效途徑，鋅鉻黃(化學(xué)式為ZnCrO4)常用于制防銹涂料，鋅鉻黃中鉻元素的化合價(jià)為()A1B2C6 D711.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H和OH）Na+、NH4+、SO42-、CO32

6、-、NO3-。取200mL該溶液，分為等體積的二等份做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33克。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.該溶液中可能含有Na+ B. 該溶液中一定含Na+，且c(Na+)0.1 mol/LC.該溶液中一定不含NO3- D.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-12某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物質(zhì)，向該溶液中通入134.4 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，溶液中只有FeBr2與Cl2反應(yīng)，則通入氯氣后溶液中可能大量存在的離

7、子是( )A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO3-B.Fe2+、H+、NO3-、K+C.Fe3+、Br-、NO3-、Cl-D.Fe2+、Br-、NO3-、Cl-13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.還原性Cr3+Fe2+SO2B.氧化性Cr2O72-SO2Fe3+C.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑14.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()ASO2 BNOeq oal(,3)CFe3 DFe215.當(dāng)光束通過(guò)下列分

8、散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A蔗糖水 B食鹽水C豆?jié){ D小蘇打水16.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)： 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)x + NO + 14H2O下列判斷合理的是( ) AFe(NO3)x中的x為2B反應(yīng)中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉(zhuǎn)移C稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化17.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉

9、淀PbS生成，表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH18. （2012嘉興模擬）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A過(guò)量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3+3 Ba2+2H2O=3 BaSO4+2NO+4HB鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液： Al3+2SO422Ba2+4OHAlO22BaSO42H2OCH2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液： 2 MnO45 H

10、2O26H2Mn2+5O28H2OD少量NaHSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)離子方程式為：2HSO42Ba22OH-=BaSO42H2O19、一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )A.23 B.32 C.45 D.5620. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )A.B.CD.二、非選擇題21.有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序)，將等物質(zhì)的量的A、

11、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、Cl五種離子。同時(shí)生成一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是_。ANa BMg2CCu2 DAg(2)三種正鹽的化學(xué)式分別是：A_，B_，C_。(3)不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。(4)若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3、SOeq oal(2,4)、NOeq oal(,3)、K四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1234，則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。22(20

12、12浦東模擬)某體系中存在如下反應(yīng)：H2S4H2O8e=SOeq oal(2,4)10H2IOeq oal(,3)12H10e=I26H2O(1)反應(yīng)中H2S作_劑，反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(填“氧化”或“還原”)(2)若在反應(yīng)中失去0.2 mol電子，則反應(yīng)中可生成_ g碘。(3)寫(xiě)出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(4)由上述反應(yīng)可推知_。a氧化性：K2SO4KIO3b酸性：HIO3H2SO4c還原性：H2SI2d反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性逐漸減弱23.(16分)(2012蘇州模擬)已知氧化性KMnO4HNO3，Bi位于周期表中第A族，+3價(jià)較穩(wěn)定，KBiO3溶液

13、為無(wú)色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：滴加適量KBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色最后通入足量的SO2氣體請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(2)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為_(kāi)。(3)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的離子方程式是_。(提示：該反應(yīng)須在酸性條件下進(jìn)行)24(9分)(2012洛陽(yáng)模擬)近年來(lái)，太湖藍(lán)藻爆發(fā)，造成無(wú)錫市水質(zhì)的嚴(yán)重惡化。這些事件再次敲響了我國(guó)水危機(jī)的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)，初步認(rèn)為可能含有Fe3

14、、Ba2、K、OH、Cl、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測(cè)定污水的pH，試紙顯深藍(lán)色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是_，肯定沒(méi)有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確定溶液中可能存在的離子_。25.(12分)(2012長(zhǎng)春模擬)1 L 某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

15、(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是_。(2)BC段的離子方程式為_(kāi)。(3)V1、V2與V3、V4之間的關(guān)系為_(kāi)。(4)經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.8 L5.6 L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程

16、式為_(kāi)。原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。【答案及解析】一、選擇題1.【答案】C2. 【答案】C【解析】只取一次溶液，每加入一種試劑，只能檢驗(yàn)一種離子，這就要求先加入的試劑對(duì)后面離子的檢驗(yàn)無(wú)干擾。若先加入氯化鋇溶液，引入了氯離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若第二次加入硝酸銀溶液，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生氯化銀、硫酸銀沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；先加入過(guò)量的硝酸檢驗(yàn)并除去COeq oal(2,3)，再加入過(guò)量的硝酸鋇溶液檢驗(yàn)并除去SOeq oal(2,4)，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，C項(xiàng)正確；先加入硫酸，引入了SOeq oal(2,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【解析】選D。膠體粒子不能透過(guò)半透膜，溶液中的離子向兩極方向移動(dòng)

17、，膠體粒子向某一極移動(dòng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)。4. 【解題指南】解答本題要注意以下兩點(diǎn)：(1)也能與OH-反應(yīng)且比容易；(2)稀硝酸與過(guò)量鐵反應(yīng)生成Fe2+?！窘馕觥窟xD。A項(xiàng)恰好為中性時(shí)，Ba(OH)2和NaHSO4按物質(zhì)的量12發(fā)生反應(yīng)：Ba22OH2H=BaSO42H2O。B項(xiàng)，也與OH反應(yīng)，離子方程式為：。C項(xiàng)，F(xiàn)e過(guò)量應(yīng)生成Fe2。5. 【解析】選B。A項(xiàng)，反應(yīng)為，起氧化作用和還原作用的元素均為N；B項(xiàng)，反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，起氧化作用和還原作用的元素分別為O和Cu；C項(xiàng)，反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

18、，起氧化作用和還原作用的元素均為Cl； D項(xiàng)，反應(yīng)為KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，起氧化作用和還原作用的元素均為Cl。6.【答案】C【解析】 由反應(yīng)得出Fe、S元素價(jià)態(tài)都升高，因此B正確；反應(yīng)前后只有O2中的O價(jià)態(tài)降低，每生成1 mol Fe3O4，則消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)等于氧元素得電子總數(shù)，為4 mol，A正確；Fe3O4是由2價(jià)及3價(jià)Fe元素組成，1 mol Fe2被氧化生成的是1 mol Fe3，由電子轉(zhuǎn)移守恒，則需要氧氣物質(zhì)的量為1/4 mol，C錯(cuò)誤；計(jì)算x可根據(jù)離子方程式中的電荷守恒，D正確。7. 【答案】選B?！窘馕觥緼項(xiàng)中Ag+和Cl-不能大量

19、共存；C項(xiàng)中加硫酸后NO3-能氧化Fe2+；D項(xiàng)中加硫酸后生成硫酸鋇沉淀，且OH-與H+反應(yīng)而減少。8. 【答案】B9. 【解析】選C。A項(xiàng)：酸性條件下氧化Fe2+而不共存；B項(xiàng)：Fe3+和SCN-不能大量共存；C項(xiàng)：既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液是強(qiáng)堿性溶液，四種離子能夠大量共存；D項(xiàng)：和不能大量共存。10. 【答案】C【解析】ZnCrO4為含氧酸鹽，其中O的化合價(jià)為2，鋅元素的化合價(jià)為2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，計(jì)算得到鉻元素的化合價(jià)為6。11. 【答案】B12. 【答案】選C。【解析】注意離子間氧化順序及氧化“量”的關(guān)系。n(Br-)=0.010 mo

20、l,n(Fe2+)=0.005 mol，n(Cl2)=0.006 mol，已知還原性：Fe2+Br-,Fe2+先與氯氣發(fā)生反應(yīng)，剩余氯氣再氧化Br-。2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-，0.005 mol Fe2+完全反應(yīng)，消耗氯氣0.002 5 mol，氯氣剩余0.003 5 mol。由2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-知，0.003 5 mol 氯氣完全反應(yīng)消耗0.007 mol Br-，剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的離子有Cl-、Br-、Fe3+等。若溶液中同時(shí)存在H+和NO3-，則原溶液中不可能存在溴化亞鐵。將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再

21、加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O13. 【答案】選C。【解析】第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e3+能將二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)；第一個(gè)反應(yīng)中，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，第二個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e2+為還原劑，Cr3+為還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cr3+Fe2+K2SO4，同理，還原性H2SI2，反應(yīng)過(guò)程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強(qiáng)，根據(jù)該反應(yīng)無(wú)法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確。答案：(1)還原還原(2)5.08(3) =4K2SO44I2H2SO44H2O23. 【解析】(1)由中現(xiàn)象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，則KBiO3的氧化性強(qiáng)于KMnO4的氧化性；由中現(xiàn)象可知：KMnO4氧化H2O2產(chǎn)生O2，自身被還原為Mn2+，則KMnO4的氧化性強(qiáng)于H2O2的氧化性；綜上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：KBiO3KMnO4H2O2。(2)中KMnO4氧化SO2氣體生成，自身又被還原為Mn2+，和中生成的Pb2+反應(yīng)生成白色沉淀。(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知中是PbO2氧化Mn2+生成KMnO4