守恒法解題訓(xùn)練1

1、守恒法解題訓(xùn)練11、38.4g同與適量的濃HNO3反應(yīng)，同全部溶解后共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求反應(yīng)消耗的HNO3物質(zhì)的量是多少？2、將Na2CO3.10H2O、NaHCO3的混合物4.54g溶于水得到100ml溶液，其中C(Na+)=0.4mol/L,如將等質(zhì)量的原混合物充分加熱至質(zhì)量不再改變時，求所得固體的質(zhì)量。3、將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比。4、將4.00mol/L的氨水30ml與70ml 12.00mol/L的AlCl3溶液混合，得a克沉淀，則a=(

2、 )g。往上述反應(yīng)結(jié)束后未經(jīng)過過濾的濁液中加入Vml5.00mol/L的NaOH溶液后，沉淀物的質(zhì)量仍為a克，則V為（ ）ml。5、在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2,反映后容器內(nèi)N原子和氧原子數(shù)之比為（ ）。6、向1L1mol/L NaOH溶液中，通入0.8molCO2,充分反應(yīng)后，溶液中C(CO32-)與C(HCO3-)之比為（ ）守恒法解題訓(xùn)練27、Cl2分別通入體積相同的FeBr2、H2S、KI溶液中，反應(yīng)恰好完成時，三種溶液消耗的Cl2體積相同，則FeBr2、H2S、KI三溶液的物質(zhì)的量的濃度之比為（ ）8、22.4gFe與適量的2mol/L的稀硝酸完全反應(yīng)，生成

3、標(biāo)況下6.72L氣體，求反應(yīng)后的生成物中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)量之比為（ ）9、3molCu2S與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）10、取一定量的Cu-Ag合金溶于足量稀硝酸后，在加入足量的鹽酸得白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱質(zhì)量與原合金相等，則Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）11、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100ml/1mol/L的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（標(biāo)況）的氣體，所得溶液中無Fe3+,若用足量的CO在高溫下還原相同的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為多少克？12、有200ml氯化鎂

4、和氯化鋁的混合溶液，其中C（Mg2+）=0.2mol/L,C(cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀并將其分離出來，至少需加4mol/L的NaOH溶液體積為多少？守恒法解題訓(xùn)練313、有三種鹽的混合溶液中含有Na+、SO42-、Mg2+、Cl-、其中有0.2mol的Na+、0.25mol的Mg2+、0.4mol的cl-則SO42-為（ ）mol.14、某固體NaOH樣品含NaHCO3 36.5%,Na2CO3 10.4%,H2O8.9%,將此樣品10g與1mol/LHcl溶液200ml完全反應(yīng)后，再用a mol/L NaOH溶液bml恰好使剩余鹽酸中和，則所得的溶液蒸干后，固體質(zhì)量

5、最接近的是（ ） 15、鎂條在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60ml濃度為2.0mol/L的鹽酸溶液中，再用20ml、0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸，然后再向溶液中加入過量的堿，把NH3全部蒸出，用稀鹽酸吸收后增重0.17g，求鎂的質(zhì)量。16、某混合物由硫酸鎂和硫酸亞鐵組成，已知混合物中含硫a%，則其含鐵量為（ ）17、現(xiàn)有硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液，其中C(Mg2+)=2mol/L，C(SO42-)=6.5mol/L，若將200ml此混合溶液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A、0.5L B、1.625L C、

6、1.8L D、2.0L18、將一定量的鈉、鋁合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20ml PH=14的溶液。然后用1.0mol/L的鹽酸滴至沉淀量最大時，消耗40ml鹽酸。原合金中鈉的物質(zhì)的量是（ ）守恒法解題訓(xùn)練419、為消除NO、NO2濃對大氣的污染，常用堿液吸收，當(dāng)有m.mol.NO2和n mol NO組成的混合氣體，用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余，現(xiàn)有a mol/L的NaOH溶液則NaoH溶液的體積消耗多少?已知：Na+NO2+2NaOH=2NaNo2+H2O 2NO2+2NaoH=NaNO3+NaNO2+H2O20、將一定量的金屬鋅跟18.4mol/L的硫酸100ml充分反應(yīng)，

7、使鋅完全溶解，其還原產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，并測得反應(yīng)后溶液中的H+離子濃度為2mol/L,若忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則此溶液中還含有SO42-的物質(zhì)的量為（ ）21、Cl2在700c的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1:1 B、1:2 C、9:4 D、5:122、Na2S2O3可做為脫氧劑，已知25.0ml 0.100mol/L, Na2S2O3溶液恰好把224ml（標(biāo)況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成（ ）A、S

8、2- B、S C、SO32- D、SO42-23、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原成只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體（標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g守恒法解題訓(xùn)練524、向250ml 2mpl/L的Naoh溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腃O2氣體，將所得溶液在一定條件下蒸干。若得到白色固體是純凈的，則通入CO2的體積應(yīng)為（ ）L或（ ）L（標(biāo)況下）。寫出反應(yīng)的離子方程式： 或 。將所得到的白色固體溶解在過量的鹽酸中，充分反映后蒸干，最終所得的固體質(zhì)量為（

9、 ）g.25、用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的PH為（ ）26、某FeSO4、Fe(SO4)3、H2SO4的混合溶液100ml,已知溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L,則此溶液最多可溶解鐵的質(zhì)量為（ ）A、5.6g B、8.4g C、9.8g D、11.2g27、在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol,有一半Br - 變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的

10、濃度都等于（ ）A、0.007mol/L B、0.008mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L守恒法解題訓(xùn)練528、2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ml 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O 6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350ml0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。(1)配平KMnO4與(NH4)2 Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式 MnO4