非金屬專題二－－氫、氧、硫、氮、磷、碳、硅3．其它常見的非金屬元素（如H、O、S、N、P、C、Si）

1、非金屬專題二氫、氧、硫、氮、磷、碳、硅 3其它常見的非金屬元素如H、O、S、N、P、C、Si 考點(diǎn)掃描1水的組成測定(電解水實(shí)驗(yàn)；氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn))。2水分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系。3氫氣的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法。4空氣的組成，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。5氧氣的性質(zhì)、制備、用途。6催化劑的概念。7臭氧、過氧化氫的性質(zhì)及用途。8氧族元素的原子結(jié)構(gòu)與其單質(zhì)及化合物性質(zhì)遞變關(guān)系。9硫的主要性質(zhì)。10二氧化硫的性質(zhì)和用途。11二氧化硫的污染及環(huán)境保護(hù)。12硫酸的性質(zhì)、用途，工業(yè)制法。13SO42-的檢驗(yàn)方法及原理。14氮族元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)上相似性和遞變性。15N2的性質(zhì)、用途。16氮的氧化物的性質(zhì)。

2、17白磷與紅磷的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途。18NH3的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制取、用途。19銨鹽的性質(zhì)、用途、NH4+的檢驗(yàn)。20硝酸的化學(xué)性質(zhì)。硝酸的貯存方法和用途。21從濃、稀硝酸性質(zhì)的比擬，理解氧化性強(qiáng)弱。22碳族元素原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)、化合物的相似性和遞變性。23碳的同素異形體的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途；碳的化學(xué)性質(zhì)。24二氧化碳、一氧化碳的性質(zhì)、制取、用途。25碳酸、碳酸鹽的一些性質(zhì)。26硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途和制取，硅元素的存在。27二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。28硅酸鹽的表示，性質(zhì)，硅酸鹽工業(yè)簡述。29新型無機(jī)非金屬材料。30硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染，以及大氣污染的防治。31生活用水的凈化及工業(yè)污水

3、的處理方法。32石油化工、煤化工、農(nóng)副產(chǎn)品加工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。知識(shí)指津1水組成測定實(shí)驗(yàn)作為定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)理解實(shí)驗(yàn)原理、操作方法，學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)誤差。電解水實(shí)驗(yàn)，應(yīng)弄清：能否使用交流電?兩電極的名稱是什么?參加少量硫酸或氫氧化鈉溶液有何作用?怎樣證明收集的氣體是氫氣和氧氣?由氫氣和氧氣的體積比約為2:1得出水的分子式為H2O還需要什么條件?等等。氫氣復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)，要懂得：怎樣制得枯燥純潔的氫氣?為何先通氫氣后加熱?實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先要熄滅酒精燈后停止通氫氣?如何防止空氣中水蒸氣的影響?等等。2水分子的結(jié)構(gòu)與水的性質(zhì)水分子為V形極性分子，水在4時(shí)密度最大，為1 g/cm3，結(jié)冰時(shí)體積膨脹

4、，有較大的比熱。水是多種無機(jī)物和有機(jī)物的良好溶劑(相似相溶)。水中HO鍵極性強(qiáng)，使水微弱電離：H2OH+OH-。水中氫為1價(jià)表現(xiàn)氧化性，氧為-2價(jià)表現(xiàn)復(fù)原性，既可作為氧化劑又可作為復(fù)原劑參加反響。此外水也參與許多非氧化復(fù)原反響(如水化、水合、水解)。3氫原子的結(jié)構(gòu)與氫氣的性質(zhì)氫原子半徑最小，核外只有一個(gè)電子。既可失電子成為H+(無電子)，也可得電子成為H-(2e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。氫氣是最輕的氣體，難溶于水。具有強(qiáng)復(fù)原性(可燃性、復(fù)原CuO等)。實(shí)驗(yàn)室常用鋅、鐵、鎂與稀硫酸、稀鹽酸反響制取氫氣，用排水法或向下排空氣法收集氫氣。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ獧z驗(yàn)純度。4空氣的組成，氧氣的性質(zhì)、制備空氣主要由O2、N

5、2 組成，各種物質(zhì)都不可防止地與空氣接觸。因此，物質(zhì)貯存、化學(xué)實(shí)驗(yàn)都有要考慮空氣的影響。氧原子最外層有6e-無6價(jià)，常為-2、-1價(jià)?；瘜W(xué)反響中O2 表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理：加熱KClO3 、MnO2 的混合物；加熱KMnO4 將H2O2 溶液滴到MnO2 粉末上。工業(yè)制氧氣：將空氣液化后，蒸發(fā)出氮?dú)狻Ｑ鯕饨?jīng)加壓后貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。5催化劑的概念催化劑能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后保持不變。6燃燒與滅火根據(jù)燃燒條件(可燃物要與氧氣、氯氣等助燃?xì)怏w接觸；可燃物溫度到達(dá)著火點(diǎn))理解滅火原理。燃燒現(xiàn)象與可燃物的性質(zhì)、可燃物與助燃?xì)怏w的接觸面積、助燃?xì)怏w的濃

6、度有關(guān)。了解燃燒、爆炸、緩慢氧化等概念及相互關(guān)系。7臭氧與過氧化氫O3 是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，比氧氣易溶于水。不穩(wěn)定，易分解成氧氣。具有極強(qiáng)的氧化性，可用于漂白和消毒。大氣平流層中的臭氧層是人類和生物的保護(hù)傘。H2O2是一種無色粘稠液體，會(huì)分解成水和氧氣(2H2O22H2OO2 )。水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫(yī)療上常作為消毒殺菌劑。8用氧族元素的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋元素性質(zhì)的相似性、遞變性，并與鹵族元素進(jìn)行比擬。9硫有多種同素異形體；硫原子最外層電子數(shù)為6e-，常見化合價(jià)為-2、4、6價(jià)，在化學(xué)反響中硫既表現(xiàn)出氧化性(與金屬、氫氣等)，又表現(xiàn)出復(fù)原性(與氧氣及硝酸等強(qiáng)氧化劑)。10二氧化

7、硫的化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物的通性(亞硫酐)，(2)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為4，二氧化硫既有氧化性又有復(fù)原性，以復(fù)原性為主，(3)漂白性(漂白的原理)。11亞硫酸的性質(zhì)(不穩(wěn)定的中強(qiáng)酸，氧化性，復(fù)原性)及亞硫酸鹽的性質(zhì)(遇氧化劑易被氧化成硫酸鹽，與非氧化性強(qiáng)酸作用生成SO2，并檢驗(yàn)SO2，判別是否存在亞硫酸根)12二氧化硫的污染(危害、來源)。13硫酸的物理性質(zhì)(高沸點(diǎn)，難揮發(fā)；溶于水時(shí)放出大量的熱)。14硫酸的化學(xué)性質(zhì)：(1)具有強(qiáng)酸的一切通性；(2)濃硫酸的特性：吸水性(H2SO4nH2OH2SO4nH2O)；脫水性(吸水性與脫水性的比擬)；強(qiáng)氧化性(氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別)。15

8、硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用試劑：(1)用于制取某些氣體(2)枯燥劑(3)催化劑(4)脫水劑(5)磺化劑(6)吸水劑(7)氧化劑(8)酸化劑(9)檢驗(yàn)劑(10)除雜劑等。16SO42-的檢驗(yàn)方法及原理(Ba2+SO42-BaSO4)17硫酸的工業(yè)制法(六個(gè)三：三原料、三反響、三階段、三設(shè)備、三原理、三凈化)。18不同價(jià)態(tài)硫元素的性質(zhì)及價(jià)態(tài)變化規(guī)律(鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律、互不換位規(guī)律、跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律)19用氮族元素的原子結(jié)構(gòu)解釋其性質(zhì)相似性和遞變性，并與同周期鹵族、氧族、碳族作比擬。能與H2、O2等發(fā)生化學(xué)反響。20N原子最外層電子數(shù)為5e-，NN的鍵能很大，N2通常性質(zhì)穩(wěn)定，一定條件下既有氧化性，又有復(fù)原性。21N

9、的化合價(jià)有-3、0、1、2、3、4、5，氧化物有N2O，NO、N2O、NO2、N2O4、N2O5，其中N2O為亞硝酸的酸酐，N2O5為硝酸的酸酐，NO、NO2為不成鹽氧化物。NO為無色復(fù)原性較強(qiáng)的氣體，易被氧氣氧化成NO2。NO2是紅棕色易溶于水的有毒氣體，與水反響生成HNO3和NO，工業(yè)常用此法制硝酸。值得注意的是，NO和NO2均是大氣的污染物，且空氣中的NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。22有關(guān)NO、NO2與O2、H2O反響的計(jì)算：(1)NO2或NO2與N2(非O2)等的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)3NO2H2O2HNO3NO并利用體積變化差值計(jì)算。(2)NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，可依據(jù)4

10、NO2O2H2O4HNO3進(jìn)行推算。(3)NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，可依據(jù)4NO3O22H2O4HNO3進(jìn)行推算。(4)NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按(1)求出NO2與H2O反響生成NO的體積，再加上原混合氣體中的NO體積即NO的總體積，再按(3)法進(jìn)行計(jì)算。23磷：(1)在化學(xué)性質(zhì)上與氮有相似的地方，如單質(zhì)也能與非金屬O2、Cl2等物質(zhì)反響。(2)磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比擬，可從狀態(tài)、顏色、毒性、溶解性、著火點(diǎn)等角度列表分析。(3)兩者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，都可用于制造純度較高的磷酸。24氨分子呈三角錐形，固態(tài)氨是分子晶體，由于NH是強(qiáng)極性鍵，氫原子幾乎裸露，氨易

11、液化；液化時(shí)放出大量熱；易溶于水，與水反響(氨的水溶液呈弱堿性，氨氣是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體)；氮原子上有一對孤對電子，與氫離子、銀離子等絡(luò)合；氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，表現(xiàn)出復(fù)原性(與氧氣、氯氣、氧化銅等反響)。25銨根離子中含共價(jià)鍵和配位鍵，四個(gè)N-H的形成過程不完全相同，但形成之后完全等同；銨鹽易溶于水；受熱易分解(通常有NH3放出)；銨鹽與堿反響(注意常溫、加熱下的區(qū)別)，實(shí)驗(yàn)室利用該原理制氨氣(注意試劑的選擇)和檢驗(yàn)銨根離子；銨鹽可發(fā)生水解反響。26硝酸是一種揮發(fā)性的強(qiáng)酸，具有不穩(wěn)定性(見光、受熱或濃度越大越易分解)，故在貯存時(shí)，應(yīng)盛放在棕色瓶里，并貯放在黑暗且溫度低的地方。硝酸中氮

12、元素的化合價(jià)為5價(jià)，有很強(qiáng)的得電子能力，所以硝酸有強(qiáng)氧化性(表達(dá)在如金屬的鈍化，與不活潑金屬的反響及“王水的組成和強(qiáng)腐蝕性，硝酸根在酸性條件下的強(qiáng)氧化性等)。此外，硝酸還能與有機(jī)物發(fā)生硝化、酯化等反響。27硝酸的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，濃硝酸的復(fù)原產(chǎn)物往往為二氧化氮，稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物往往為一氧化氮。28用碳族元素原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)解釋碳族元素性質(zhì)上的相似性和遞變性，并與同周期的鹵族、氧族、氮族進(jìn)行比擬。29金剛石、石墨結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，物理性質(zhì)，典型用途。無定形碳的典型用途。30碳的化學(xué)性質(zhì)：(1)穩(wěn)定性；(2)復(fù)原性；(3)弱氧化性。31二氧化碳的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)(弱氧化性，酸性氧化物的通性)，

13、實(shí)驗(yàn)室制取(原理、裝置、與工業(yè)制法的比擬)；一氧化碳的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)(不成鹽氧化物，可燃性，復(fù)原性，毒性)，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法；一氧化碳和二氧化碳的相互轉(zhuǎn)化。32碳酸的性質(zhì)(二元弱酸)，碳酸鹽、碳酸氫鹽性質(zhì)的比擬(溶解性、與酸堿作用、熱穩(wěn)定性)及相互轉(zhuǎn)化。33晶體硅具有類似于金剛石的空間結(jié)構(gòu)；硅的最外層電子數(shù)為4，硅既難得到電子，也難失去電子，通常情況下比擬穩(wěn)定，與其它元素化合形成共價(jià)鍵(常溫下，與F2、HF、NaOH反響；加熱時(shí)，與氧氣反響)；硅元素在自然界中僅以化合態(tài)存在，工業(yè)上用碳復(fù)原二氧化硅制取硅。34二氧化硅屬于原子晶體(比擬二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì))；二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)

14、(酸性氧化物的性質(zhì)，弱氧化性，與氫氟酸反響)。35硅酸的性質(zhì)，硅酸鹽的表示(常用氧化物形式)。36從主要原料、生產(chǎn)條件、主要設(shè)備、產(chǎn)品的主要成分等幾方面比擬水泥、玻璃、陶瓷三種硅酸鹽工業(yè)。37新型無機(jī)非金屬材料的特性、實(shí)例及用途。38大氣污染的含義，常見的大氣污染，硫、氮、碳的氧化物對大氣造成污染的原理、防治及處理方法或改良措施。39生活污水造成的水體污染，工業(yè)污水的危害，工廠廠址的選擇，以及工業(yè)廢水的合理化處理，或進(jìn)一步開發(fā)利用。范例點(diǎn)擊例1以下反響中，水只作氧化劑的是()氟氣通人水中 水蒸氣經(jīng)過灼熱的焦炭 鈉塊投人水中 電解水 三氧化硫溶于水中A只有B只有C只有D只有解析水中具有氧化性，一

15、定條件下能被Na、K、Fe等金屬以及C、CO等復(fù)原為氫氣：-2價(jià)氧具有復(fù)原性，能被F2氧化為O2 。電解水時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性和復(fù)原性。SO3與水的化合反響為非氧化復(fù)原反響。答案C例2用以下裝置連接成一套測定水的組成的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)所用裝置的連接順序是_。(2)裝置C的作用是_，假設(shè)不用C，測得的氫、氧質(zhì)量比會(huì)_(偏高或偏低)。(3)測量數(shù)據(jù)如下，那么水中氫和氧的質(zhì)量比為_。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后氧化銅和玻璃管質(zhì)量M1M3氯化鈣和U形管質(zhì)量M2M4(4)如果在停止加熱的同時(shí)就停止通氫氣，并拆開裝置，那么測定結(jié)果氫與氧的質(zhì)量比_。(偏高或偏低)。解析從A、B裝置所用試劑知，本實(shí)驗(yàn)利用氫氣復(fù)原氧化銅的反響

16、來測定水的組成。A中反響管加熱前后質(zhì)量變化為氧元素的質(zhì)量，還需要測定反響中生成水的質(zhì)量，才能求出水的組成。故必須除去混在氫氣中的水蒸氣，裝置的連接順序?yàn)锽、C、A、D。C裝置用于枯燥氫氣，假設(shè)無C裝置，那么D裝置所測水的質(zhì)量偏大，進(jìn)而求得的氫元素的質(zhì)量偏大。表中(M4M2)為反響生成水的質(zhì)量，(M1M3)為其中氧元素的質(zhì)量，那么水中氫、氧元素的質(zhì)量比為。假設(shè)停止加熱的同時(shí)，停止通氫氣并拆開裝置，反響中生成的銅將被空氣中氧氣氧化，使M3偏大，氫氧質(zhì)量比偏高。例3實(shí)驗(yàn)室用加熱KClO3 的方法制O2 時(shí)，假設(shè)不加MnO2 其結(jié)果是()A不能產(chǎn)生O2 B產(chǎn)生的O2不減少，但速率較慢C產(chǎn)生的O2量減少

17、，反響速率較慢 D生成O2量和反響速率都不變解析此題測試對催化劑概念的理解。催化劑通過改變反響途徑來影響化學(xué)反響速率，它不能改變生成物的產(chǎn)量。MnO2能加快KClO3分解反響的速率，不加MnO2只能使反響變慢，但產(chǎn)生的O2量不變。答案B例4(1)分別寫出由氧在一定條件下生成以下物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反響條件)。O3：_。Na2O2：_。Na2O：_。(2)指出氧在以下各物質(zhì)中的化合價(jià)。O3：_價(jià)；Na2O2 ：_價(jià)；Na2O：_價(jià)。(3)人體內(nèi)O2- 離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反響，請完成該反響的離子方程式。O2-H2 O-口H2O2 O2答案(1)3O

18、22O3 2NaO22Na2O2 4NaO22Na2O (2)0；-1；-2 (3)2，2，1，1，2OH-例5某同學(xué)用以下圖裝置測定空氣中O2 的體積分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟是(1)先用夾子夾緊橡皮管；(2)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷；(3)將燃燒匙插入廣口瓶并塞緊塞子；(4)燃燒完畢翻開夾子。實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)O2 的體積分?jǐn)?shù)小于21。試分析其可能的原因。解析題述實(shí)驗(yàn)測定空氣中O2 的體積分?jǐn)?shù)的原理是：燃燒紅磷消耗廣口瓶中的氧氣，廣口瓶中氣體壓強(qiáng)降低，在大氣壓作用下燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)人廣口瓶。同溫同壓下，可認(rèn)為進(jìn)入廣口瓶的水的體積等于廣口瓶內(nèi)氧氣的體積?，F(xiàn)測得O2的體積分?jǐn)?shù)小于21，可能有以下原因：紅磷量不夠，瓶內(nèi)

19、氧氣未耗盡；塞子未塞緊，外界空氣進(jìn)人；未冷至室溫即翻開瓶蓋，使進(jìn)入瓶內(nèi)的水的體積減少；瓶內(nèi)水面與燒杯中水面不在同一水平面。例6甲、乙兩學(xué)生用加熱KClO3的方法制取O2。甲取了一定量的KClO3和0.1g MnO2 ，經(jīng)混合后裝人試管內(nèi)加熱，待收集到所需O2時(shí)停止加熱。試管冷卻后，乙稱得甲留下的反響物的質(zhì)量為4.04g，將它繼續(xù)加熱至KClO3完全分解，收集O2672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3分解的百分率。解析要求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3分解率，必須先求甲所取KClO3的質(zhì)量和加熱時(shí)已分解KClO3的質(zhì)量。由題意，甲加熱時(shí)未分解的KClO3被乙加熱分解，乙分解KClO3的質(zhì)量為： 甲加熱

20、時(shí)生成KCl質(zhì)量為1.49g，甲分解KClO3質(zhì)量為： 故甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO3分解率為 。例7硒(Se)為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置，推測硒不可能具有的性質(zhì)是()A通常狀況下是固體 BSeO的水化物是一種酸CH2Se比H2S穩(wěn)定 D有6、4、-2三種常見的化合價(jià)解析此題考查元素在周期表中的位置與元素及其化合物性質(zhì)的關(guān)系，硒位于第四周期第A族，在的下方，Te的上方，左邊是As，右邊是Br。根據(jù)元素周期律，其常見化合價(jià)為6，4，-2價(jià)，其最高價(jià)氧化物的水化物是酸，但比H2SO4弱，氫化物的穩(wěn)定性H2S強(qiáng)于硒化氫，應(yīng)選C。答案C例8哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，并用原子

21、結(jié)構(gòu)加以解釋?解析比擬兩種非金屬元素的非金屬性相對強(qiáng)弱一般可根據(jù)以下幾方面的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：非金屬單質(zhì)H2化合的難易程度；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反響。答案可以說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有：氯氣與氫氣反響時(shí)光照可發(fā)生爆炸，而硫單質(zhì)加熱變?yōu)檎魵獠趴膳cH2化合；H2SO4的酸性不如HClO4強(qiáng)；H2S與Cl2反響可生成硫單質(zhì)；鐵與Cl2反響生成FeCl3，而硫與鐵反響生成FeS。S、Cl兩原子電子層數(shù)相同，但Cl原子最外層電子數(shù)較多，但Cl原子半徑比S原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應(yīng)比硫元素強(qiáng)。例9檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用

22、的方法是()A通過品紅溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水解析要正確解答此題必須先做到以下兩點(diǎn)：(1)理解題意，此題要檢驗(yàn)的是CO2，且這CO2氣體又是混在SO2氣體中。(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點(diǎn)與不同點(diǎn)。A選項(xiàng)檢驗(yàn)的是SO2，而非CO2；B選項(xiàng)中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C選項(xiàng)中不管是否混有CO2，均無白色淀淀生成；惟有D選項(xiàng)在通過酸性KMnO4溶液時(shí)混合氣體中僅有SO2被吸收，再通過澄清石灰水假設(shè)有白色沉淀生成，說明混有CO2；假設(shè)無白色沉淀，說明沒有混有CO2。答案D例10在氯化鋇溶液中通人SO2，

23、溶液仍澄清；假設(shè)將氯化鋇溶液分盛兩試管，一支加硝酸，另一支加燒堿溶液，然后再通人SO2，結(jié)果兩試管都有白色沉淀，由此得出的結(jié)論合理的是()A氯化鋇有兩性B兩支試管中的沉淀均是亞硫酸鋇CSO2有復(fù)原性，水溶液有酸性D升高pH使SO2水溶液中SO32-濃度降低解析SO2與BaCl2溶液不反響，當(dāng)參加HNO3時(shí)，HNO3把SO2氧化成SO42-，從而與Ba2+形成白色BaSO4沉淀。當(dāng)參加燒堿時(shí)，NaOH與SO2生成SO32-，SO32-與Ba2+形成白色BaSO3沉淀，應(yīng)選C。答案C例11儲(chǔ)存濃硫酸的鐵罐外口會(huì)出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，以下濃硫酸的性質(zhì)中，與此現(xiàn)象有關(guān)的是()A吸水性B脫水性 C氧化性D

24、強(qiáng)酸性解析題中強(qiáng)調(diào)在鐵罐外腐蝕嚴(yán)重，而常溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，應(yīng)選AD。答案AD例12某同學(xué)設(shè)計(jì)以下一組實(shí)驗(yàn)來討論鹵族元素的相似性和遞變性，其實(shí)驗(yàn)步驟如下圖，試答復(fù)以下問題：(1)該組實(shí)驗(yàn)中存在什么問題?(2)在試管口觀察到的共同現(xiàn)象。(3)在試管觀察到紅棕色的氣體，在試管內(nèi)觀察到紫紅色，同時(shí)聞到臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，分析變化，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)0.5mL水的作用是什么?解析題目強(qiáng)調(diào)不僅討論鹵族的相似性，還討論遞變性。(1)由于HF能腐蝕玻璃，所以不應(yīng)在試管中進(jìn)行，(2)討論相似性，都有“白霧產(chǎn)生，(3)分析此時(shí)Br-，I-還表現(xiàn)出強(qiáng)復(fù)原性，而濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧

25、化性。 2HBrH2SO4(濃)Br2SO22H2O(4)上述反響應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，所以濃H2SO4吸水放熱供體系加熱。例13取一定量銅與115mL濃硫酸充分反響后，過濾，向?yàn)V液中加人過量的金屬鋅，完全反響后，取鋅枯燥，稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了7.5g，同時(shí)產(chǎn)生了2.24L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計(jì)算原硫酸溶液物質(zhì)的量濃度。解析Cu與濃H2SO4反響，隨著反響的進(jìn)行，H2SO4濃度降低與Cu不再反響，但稀H2SO4與Zn反響可放出H2。Zn H2SO4 ZnSO4 H265g 1mol 22.4L6.5g 0.1mol 2.24LZn CuSO4 ZnSO4 Cu m1mol (65-64)g1m

26、ol Cu 2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2 12mol 1molC(H2SO4)(2mol0.1mol)/0.115L18.3mol/L答案：18.3mol/L例14只用氯化鋇溶液及試管鑒別亞硫酸鈉溶液和稀硫酸，簡述過程。解析由于只可用BaCl2，而BaCl2與兩者直接反響都產(chǎn)生白色沉淀，所以必須利用反響后兩溶液性質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別。答案第一步：分別用試管取2mL的待測液，滴加氯化鋇溶液至恰好完全反響；第二步：將兩支試管中的液體分別參加對方試管的沉淀中，如果沉淀溶解，產(chǎn)生氣體的試管為亞硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸。例15砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。在元素周期表里，砷元素位于_周期_族，

27、它的最高價(jià)的氧化物的化學(xué)式為_，砷酸鈉的化學(xué)式為砷酸鈉在酸性條件下可使碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，這個(gè)反響的離子方程式為_。解析由同一主族元素在結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性，可寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖為：砷在周期表中位置(第四周期VA族)，由最高價(jià)為5價(jià)可寫出其最高價(jià)氧化物化學(xué)式為As2O5，及砷酸鈉化學(xué)式為Na3ASO4，而反響方程式關(guān)鍵那么在于配平和任意酸性條件：答案 第四周期第VA族As2O5 Na3AsO4 AsO43-2I-2H+AsO33-I2H2O。例16將VmLNO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到amL的無色氣體A，將此無色氣體A與等體積的氧氣混合，再通

28、過水吸收后，收集到5mL氣體B。試答復(fù)：(1)A氣體是_，B氣體是_；(2)A氣體的體積是_mL；(3)y值的取值范圍是_。解析由于3NO2H2O2HNO3NO所以A為NO，又因?yàn)锳與等體積O2與H2O發(fā)生循環(huán)反響4NO3O22H2O4HNO3后，O2過量，B為O2，且可解出a20，然后采用極端假設(shè)法可求出20V60。答案(1)OO2 (2)20 (3)20V(1)(2)D所消耗硝酸物質(zhì)的量由大到小順序?yàn)椋?1)(2)(3)解析Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)22NO22H2O 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 2CuO22CuO CuO2HNO3Cu(NO)2H2O

29、可知選A、D。答案AD例221.92g銅與一定量的濃硝酸反響，隨著銅的不斷減少，反響生成的氣體的顏色也慢慢變淺。當(dāng)銅反響完畢，共收集到氣體的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求反響過程中所耗硝酸的物質(zhì)的量。解析Cu與濃HNO3反響，隨著反響進(jìn)行，HNO3濃度變小，產(chǎn)生的氣體將由NO2轉(zhuǎn)化為NO，所以此題利用N原子守恒求解比擬方便：n(HNO3)2n(Cu)n(氣體)0.11mol答案0.11mol例23當(dāng)鋅與某濃度的硝酸反響時(shí)，如果參加反響的鋅與硝酸物質(zhì)的量之比為2:5，那么硝酸的復(fù)原產(chǎn)物可能是()AN2OBNOCN2DNH4NO3解析利用HNO3與金屬反響時(shí)即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性，可解出答案A

30、、D。答案A、D例24現(xiàn)有鐵和銅組成的合金，其中鐵和銅的總物質(zhì)的量為a mol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微熱使其充分反響，且硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有一氧化氮，試答復(fù)以下問題：(1)用微粒符號(hào)填寫以下空白(列舉全部可能的情況)殘留固體成分溶液中的金屬離子(2)當(dāng)溶液中的金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，試確定b的取值范圍。(3)當(dāng)x0.5時(shí)，溶液中鐵離子與亞鐵離子物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。解析Fe與HNO3反響可生成Fe(NO3)2，也可生成Fe(NO3)3，Cu與HNO3反響只能生成Cu(NO3)2，依次微粒的共存，

31、可得出殘留固體和溶液中的金屬離子依次有以下組合Cu，F(xiàn)e，F(xiàn)e2+；Cu，F(xiàn)e2+；Cu，F(xiàn)e2+，Cu2+；無，F(xiàn)e2+，Cu2+；無，F(xiàn)e2+，Cu2+，F(xiàn)e3+；無，Cu2+，F(xiàn)e3+極端假設(shè)：3Fe 8HNO3(稀)3Fe(NO3)22NO4H2O 3 8a(1-x)(8/3)(1-x)3Cu8HNO3 3Cu(NO3)22NOH2O 3 8ax(8/3)ax(8/6)a(1-x)b硒 B導(dǎo)電性：碲H2SeO4 D穩(wěn)定性：H2TeH2Se答案A10冶金工業(yè)煙道廢氣中有產(chǎn)生大氣污染的CO和SO2。假設(shè)將廢氣加熱到500，使用鋁釩土作催化劑，可從廢氣中回收單質(zhì)S，CO那么轉(zhuǎn)化成CO2。(1

32、)寫出該反響的化學(xué)方程式，并指出SO2是氧化劑還是復(fù)原劑。(2)據(jù)測定用以上方法除去有害氣體，無論氣體的體積分?jǐn)?shù)如何，通過催化劑后得到的氣體中仍有少量CO和SO2，試解釋其原因。答案(1)2CO+SO2=2O2+S；氧化劑(2)該反響是可逆反響，不可能完全轉(zhuǎn)化。11過氧化氫在醫(yī)療上可用作外科消毒劑。(1)寫出過氧化氫的電子式_。(2)將過氧化氫參加酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色褪去了，此時(shí)過氧化氫表現(xiàn)出何種_性質(zhì)(氧化性、復(fù)原性)？假設(shè)用H218O2與高錳酸鉀酸性溶液反響，18O將存在于什么生成物中?(3)久置的油畫，白色(PbSO4)部位常會(huì)變黑(PbS)，用過氧化氫揩擦后又恢復(fù)原貌，寫

33、出相應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)向含有酚酞的Na2CO3溶液里滴人H2O2，溶液的紅色褪去，再向溶液中參加足量的NaOH溶液，溶液始終不顯紅色，解釋原因。(5)將氯氣用導(dǎo)管通人較濃的NaOH和H2O2的混和液中，在導(dǎo)管口與混和液的接觸處有閃爍的紅光出現(xiàn)。這是因?yàn)橥夂蠡旌鸵褐挟a(chǎn)生的ClO-被H2O2復(fù)原，發(fā)生劇烈反響，產(chǎn)生能量較高的氧分子，它立即轉(zhuǎn)變?yōu)槠胀ㄑ醴肿?，將多余的能量以紅光放出。寫出這個(gè)過程中反響的離子方程式。答案(1)略(2)復(fù)原性；氧氣(3)PbS+4H2O2PbSO4+4H2O(4)過氧化氫具有氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響而褪色(5)ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O212有2

34、種無機(jī)鹽A和B，它們的式量都是120。為了確定A和B，將它們分別溶于水制成溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將兩種溶液混合立即產(chǎn)生一種易溶于水、易液化的氣體；在兩種溶液中分別參加氯化鋇溶液，A溶液無沉淀，B溶液里有白色沉淀析出；在兩溶液中分別參加氫氧化鋇溶液均有白色沉淀析出。(1)寫出A和B的化學(xué)式。(2)寫出有關(guān)反響的離子方程式。答案(1)KHSO3 NaHSO4 (2)H+HSO3-=H2OSO2；HSO3-+Ba2+OH-BaSO3H2O13在一燒杯中盛有100mLl.0molL-1的硫酸溶液，同時(shí)有一外表光滑的塑料小球懸浮于溶液中央(如圖)，現(xiàn)沿?zé)瓋?nèi)壁向其中緩緩注人1.0molL-1的氫氧化鋇溶液

35、直至過量，(1)描述此實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。_。(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中反響的離子方程式，并解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(堿的密度大于酸的密度)答案(1)溶液變渾濁，小球先下沉，后上浮。(2)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O；因?yàn)樯鲜鰞煞N溶液發(fā)生反響成了難溶于水的沉淀，同時(shí)生成了水，使溶液密度減小，所以小球先下沉，當(dāng)氫氧化完全消耗后，再加氫氧化鋇溶液，溶液的密度又增加，所以小球又可能上浮。14硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，硫酸的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)興旺水平的一種標(biāo)志。(1)二氧化硫是工業(yè)制硫酸中的必要物質(zhì)，我國目前多用燃燒黃鐵礦(FeS2)的方法來制取，此反響常在_

36、爐內(nèi)進(jìn)行，其化學(xué)反響方程為_。(2)從綜合經(jīng)濟(jì)效益出發(fā)，硫酸廠廠址選擇和決定建廠規(guī)模時(shí)應(yīng)考慮哪些因素?(3)在101kPa時(shí)，燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70的黃鐵礦，放出4.98106kJ的熱量，求該反響的燃燒。答案(1)沸騰爐，4FeS2+11O2=2Fe2O3+8O2 (2)選址時(shí)要建在靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)，同時(shí)應(yīng)避開人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)高的地區(qū)。工廠規(guī)模的大小主要由硫酸用量的多少來決定(3)853kJ/mol15工業(yè)上用黃鐵礦石燃燒制二氧化硫時(shí)，硫的損失率為2。二氧化硫接觸氧化制三氧化硫時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90，三氧化硫吸水得硫酸，硫酸的產(chǎn)率為96，假設(shè)以100t純度為75的

37、硫鐵礦石為原料，求可制得98的濃硫酸的質(zhì)量。答案105.84噸16硝酸工業(yè)尾氣中的氧化物(NO，NO2)是主要的大氣污染物之一。其治理主要的原理為2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2ONO2NO2NaOH2NaNO2H2O實(shí)際生產(chǎn)中經(jīng)常使用價(jià)格廉價(jià)的純堿溶液吸收尾氣，其反響類似上述反響，得到NaNO2、NaNO3同時(shí)放出CO2。(1)寫出純堿吸收NO2、NO的兩個(gè)離子反響方程式：_。(2)現(xiàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NO2(其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20)和bL NO混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收。假設(shè)欲使混合氣體全部被吸收，a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是_

38、。(3)假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有氮氧化合物的混合物的混合物2.016L恰好與50mL 1molL-1Na2CO3溶液完全反響，且生成的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4:1，那么混合氣體中N2O4和NO2氣體的體積比為_。答案(1)2NO2+CO32-=NO2-+NO3-+CO2；NO2+NO+CO32-=2NO2-+CO2(2)a/b5/6；(6a+5b)/44.8mol/L (3)1:517工業(yè)上制N2的方法之一是空氣加壓降溫液化后再蒸發(fā)，首先氣化別離出來的是_。實(shí)驗(yàn)室中假設(shè)以空氣為原料制得N2，供選擇的試劑有灼熱的銅網(wǎng)足量灼熱的碳足量灼熱的CuO濃H2SO4NaOH溶液 澄清石灰水 無水

39、CaCl2，假設(shè)用以盛放枯燥劑的儀器只有U型管，那么應(yīng)選擇的試劑按空氣通入的次序排列為_。答案N2；18解釋以下現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式。(1)剛擦燃的平安火柴產(chǎn)生白煙(2)把平安火柴頭放人試管中，加熱試管。在缺氧條件下火柴頭可自動(dòng)燃燒。(3)燃燒后的火柴頭投入雙氧水中，雙氧水迅速放出氣體。答案(1)紅磷燃燒產(chǎn)生白煙，4P+5O2=2P2O5 (2)因火柴上既有氧化劑氯酸鉀，又含可燃物硫，所以加熱時(shí)可以燃燒，2KClO32KCl+3O2，S+O2SO3 (3)2H2O22H2O+O2 19把1 mol由氨氣和氧氣組成的混合氣體導(dǎo)人密閉反響容器中，在催化劑存在下加熱使之充分反響，然后恢復(fù)到常溫

40、常壓，如果混合氣體中有氧氣x mol，最后在反響器中產(chǎn)生的硝酸為ymol。試討論y與x的關(guān)系，并求出了的最大值。答案0 x5/9，y=0；5/9x2/3，y=3x-5/3；2/3x1，y=1-x20取0.271g白色固體放人試管中加熱，固體慢慢減少，直至完全消失，試管口有大量水珠生成，另取等質(zhì)量的此固體跟過量消石灰共熱，生成一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體恰好能和0.1molL-1的硫酸溶液25mL完全反響；再取等質(zhì)量的此固體跟過量的稀鹽酸反響，生成的無色無味氣體全部通人足量的澄清石灰水，得到白色沉淀0.3g。通過計(jì)算確定白色固體的成分以及物質(zhì)的量。答案(NH4)2CO3 0.0

41、02mol，NH4HCO3 0.001mol21實(shí)驗(yàn)室用氨氣復(fù)原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量。反響的方程式為：2NH33CuON23Cu3H2O。試答復(fù)：如果選定測定反響物CuO和生成物H2O的質(zhì)量m(CuO)、m(H2O)時(shí)，請用以下儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。 (1)儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示，可重復(fù)使用)_，d中濃硫酸的作用_，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)a中觀察到的現(xiàn)象為_。(2)列出計(jì)算銅的相對原子質(zhì)量的表達(dá)式_。(3)以下情況中會(huì)使結(jié)果偏大的是_。ACuO未全部復(fù)原為Cu BCuO受潮 CCuO中混有Cu答案(1)bcacd；吸收未完全反響的氨氣，防止空氣中的水份進(jìn)人；固體由黑色變成紅色

42、(2)18m(CuO)/m(H2O)-16 (3)ac22A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、D是氣體，E、F是無色溶液，C是白色沉淀，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。(2)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_。(3)分兩步寫出D轉(zhuǎn)化為F的離子方程式_。答案(1)NH4Cl，HCl，AgCl (2)略 (3)Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O+OH-23為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反響生成一氧化氮?dú)怏w和二氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量之比(用m表示)，請從以下圖中選用適宜的

43、實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)合理而簡單的實(shí)驗(yàn)，用于測定陰的值。(不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮)其中E裝置由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝人適量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，用來調(diào)節(jié)液面上下。答復(fù)以下問題： (1)裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào)入_。(2)連接好裝置并檢查氣密性后，應(yīng)翻開_通人氮?dú)?；然后翻開_，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上a、b。通人氮?dú)獾脑蚴莀。(3)實(shí)驗(yàn)后，假設(shè)量氣管中氣體的體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，要測定m的值，還要將中的溶液作_實(shí)驗(yàn)，假設(shè)測得其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為n，用含V和n的式子表示m：_。(4)以下操作中能造成m值偏小的是

44、 A反響前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時(shí)氣泡消失B實(shí)驗(yàn)前，甲、乙兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時(shí)乙管的液面高于甲管的液面C實(shí)驗(yàn)前沒有先通人足量的氮?dú)釪實(shí)驗(yàn)過程中，E裝置乙管的水溢出答案(1)234589 (2)a；b；趕盡空氣，防止一氧化氮與氧氣反響，影響測定結(jié)果(3)c；中和滴定；m=(V-11200n)/33600n (4)BC24銅與某一定濃度的硝酸反響放出混合氣體100mL(忽略水蒸氣)，該混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的26.7倍，將此氣體在密閉條件下用水充分吸收后，體積還有70mL(體積都是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定的)。(1)計(jì)算混合氣體中各組份的體積。(2)放出這些氣體時(shí)

45、，被復(fù)原的硝酸的質(zhì)量是多少?被溶解的銅的質(zhì)量是多少?答案(1)N2O4 30mL，NO2 30mL，NO 40mL (2)HNO3為0.366g，Cu為0.3g25有A、B、C、D四種單質(zhì)。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合成化合物丁。甲、乙、丙的每個(gè)分子中分別都含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有如圖的關(guān)系：請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)單質(zhì)B的化學(xué)式_；(2)A與乙發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。(3)根據(jù)丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁在一定條件下能否反響生成D，說明原因。答案(1)H2(2)2F2+2H2O4HF+O2(3)能，6NO+4NH3=5N2+6H2O

46、26目前科學(xué)界擬合成一種“二重結(jié)構(gòu)的球形分子，即把足球型C60分子容納在足球型Si 60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，以下關(guān)于這種分子的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A是兩種單質(zhì)組成的混合物 B式量為2400C是一種新化合物 D其晶體屬于分子晶體答案A27閱讀以下材料，答復(fù)有關(guān)問題：錫、鉛兩種元素的主要化合價(jià)為2和4價(jià)，其中2價(jià)錫元素和4價(jià)鉛元素的化合物是不穩(wěn)定的，2價(jià)錫離子有強(qiáng)復(fù)原性，4價(jià)鉛元素的化合物有強(qiáng)氧化性。例如：Sn2+的復(fù)原性比Fe2+復(fù)原性強(qiáng)，PbO2的氧化性比Cl2氧化性強(qiáng)。(1)由上面一段話推測：錫的2價(jià)化合物(如SnO2)應(yīng)具有較強(qiáng)的-性(氧化或復(fù)原)，鉛的4價(jià)

47、化合物具有較強(qiáng)的_性，將FeCl3溶液滴人SnCl2溶液中會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子方程式為_。(2)PbO2跟濃鹽酸共熱的化學(xué)方程式為_。答案復(fù)原 氧化 2Fe3+Sn2+Sn4+2Fe2+ PbO24HClPbCl2+Cl2+2H2O28.120、101.3kPa的條件下，有2LH2O(g)、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2組成的混合氣體?，F(xiàn)將混合氣體通過分別放有足量銅粉、碳粉和氧化銅粉末的三個(gè)灼熱的反響管。假設(shè)氣體通過每個(gè)反響管時(shí)都能充分反響，且不管三個(gè)反響管以何種順序排列，請答復(fù)：(1)尾氣是否有可能是單一氣體?_(填“可能或“不可能)。假設(shè)可以，該氣體是_。(2)原氣體中是

48、否有幾種或一種不可能再存在于尾氣中?_(填“有或“沒有)。假設(shè)有，它們或它是_。(3)原氣體中是否有幾種或一種肯定存在于尾氣中?_。(填“有或“沒有)，假設(shè)有，它們或它是_。假設(shè)沒有，請解釋原因。答案(1)不可能。(2)有；氧氣。(3)沒有；因?yàn)樽詈蠛臀矚庥袃煞N可能情況，可能為氧化性的水蒸氣和二氧化碳，也可能為復(fù)原性的氫氣和一氧化碳。29某石灰廠利用本地資源石灰石(所含雜質(zhì)為二氧化硅)，在石灰窯內(nèi)高溫煅燒生產(chǎn)生石灰，取煅燒后的樣品5.92g跟25.0mL鹽酸恰好完全反響，放出44.8mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，濾出不溶物0.12g，請計(jì)算：(1)石灰石中碳酸鈣的轉(zhuǎn)化率。(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度。答案(

49、1)98 (2)8.16mol/L30A、B、C、D、E、F、G、H、I，9種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：完成以下各問：(1)寫出化合物F、I的化學(xué)式。(2)寫出G與H反響得到C的化學(xué)方程式。(3)寫出反響的化學(xué)方程式。答案(1)CO、HF(2)2H2+O2H2O(3)2F2+2H2O4HF+O231氧化物陶瓷是一種傳統(tǒng)的經(jīng)典無機(jī)材料，非氧化物陶瓷是最近開展起來的一種新型無機(jī)結(jié)構(gòu)材料。例如氮化硼便是一種新型無機(jī)結(jié)構(gòu)材料，在工業(yè)上有廣泛的用途。由于硼氮鍵與碳碳鍵屬于等電子，所以其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有極大的相似性，那么可以推知在BN的兩種晶型中，一種是類似于_的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，可用作耐磨材料；另一種是類似于_

50、的層狀結(jié)構(gòu)的混和型晶體，可用作潤滑材料，在其結(jié)構(gòu)的每一層上最小的封閉環(huán)中有_個(gè)硼原子，B-N鍵鍵角為_。答案金剛石、石墨 12032某工廠以普通水泥建筑貯池，池內(nèi)壁涂上耐酸涂料。由于施工質(zhì)量不佳，導(dǎo)致出現(xiàn)如下現(xiàn)象：用池子貯存30鹽酸，假設(shè)干時(shí)間后發(fā)現(xiàn)，涂料膜與水泥壁之間局部剝離，并充滿氣體。那么該氣體的主要成分是_，該氣體來源于_。抽取池內(nèi)的鹽酸測定其濃度，降低至18，但密度卻升高了。向該鹽酸中參加硫酸，會(huì)出現(xiàn)大量白色沉淀，該沉淀物是_。試解釋密度升高的原因。答案CO2；鹽酸與水泥的反響；硫酸鈣；生成的氯化鈣的摩爾質(zhì)量大于氯化氫的兩倍。33將11g由鋁、硅兩種物質(zhì)組成的試樣均勻地分成等質(zhì)量的兩

51、份。一份與足量的鹽酸接觸可產(chǎn)生氣體aL；另一份與足量的氫氧化鈉溶液接觸產(chǎn)生氣體bL。合并兩次收集的氣體共有11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試分析此試樣的百分組成。答案鋁占49.1，硅占50.934市售家用消毒液發(fā)生器是利用常見的精鹽和自來水為反響物。通直流電時(shí)，器中電解槽內(nèi)的極板上產(chǎn)生大量氣泡，聞?dòng)写碳ば月葰馕?；切斷電源后所得消毒液具有?qiáng)烈的殺菌能力，且對人體無毒副作用。寫出該反響器中主要發(fā)生反響的化學(xué)方程式_。答案2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOH2O35碘缺乏癥普及全球，多發(fā)生于山區(qū)，南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)

52、病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計(jì)我國患者也大約有1000萬人左右。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用加碘食鹽。我國政府以國家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀。據(jù)此答復(fù)以下問題：*(1)碘是合成以下哪種激素的主要原料之一()A胰島素B甲狀腺激素C生長激素 D雄性激素*(2)長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供給，易患()A甲狀腺亢進(jìn)B佝僂病C地方性甲狀腺腫D糖尿病(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀。反響的方程式為_，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_，能觀察到的明顯現(xiàn)象是_。(4)碘酸鉀可用電解方法制得。原理是：以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定電

53、流強(qiáng)度和溫度下電解碘化鉀溶液，總化學(xué)方程式為KI3H2OKIO33H2，那么兩極的電極反響式分別為，陽極：_，陰極：_。*(5)在某溫度下，假設(shè)以12安培的電流強(qiáng)度電解碘化鉀溶液10分鐘，求理論上所得氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?答案(1)B (2)C (3)5KI+KIO3+6HCl6KCl+3I2+3H2O；5:1；溶液變藍(lán)(4)陽極：I-3H2O-6e-IO3-+6H+；陰極：6H2O+6e-3H26OH- (5)0.837L36目前一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。在正常情況下，天然降水都顯酸性。酸雨的危害是：首先對人體健康的直接危害，硫酸霧和硫酸基霧的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的組

54、織，引起肺水腫等疾病，甚至使人致死；其次，酸雨使河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長；第三，酸雨破壞土壤、植物、森林。請答復(fù)以下問題：(1)在正常情況下，天然降水為什么會(huì)偏酸性?(2)酸雨中含有一定量酸，它是怎樣形成的?*(3)酸雨能破壞土壤，使土壤中的礦質(zhì)離子大量流失，還會(huì)影響到微生物活動(dòng)。請舉出土壤中與氮循環(huán)有關(guān)的兩種微生物并說出它們的同化作用類型?(4)請你簡要提出三項(xiàng)減輕這種危害的對策。答案(1)由于大氣中的二氧化碳溶于潔凈的雨水形成碳酸的緣故。(2)大氣中的二氧化硫溶于水形成亞硫酸，被氧化成硫酸。(3)硝化細(xì)菌(自養(yǎng)型)，固氮菌(異養(yǎng)型)。(4)大力植樹造林，尤其多栽種吸收

55、二氧化硫較多的樹木，如柳杉、銀杏等； 減少煤的使用，使用清潔燃料； 變廢為寶，將二氧化硫收集后用于生產(chǎn)硫酸； 將二氧化硫收集后溶于碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生的二氧化碳用于大棚蔬菜的氣體肥料。配套練習(xí)1CCTV?科技博覽?中報(bào)道，2004年中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。以下說法合理的是 A聚二氧化碳塑料是通過加聚反響制得的B聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純潔物D聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染答案A解析同素異形體是指單質(zhì)，所以B錯(cuò)；由題干知聚二氧化碳塑料是可降解塑料，所以D錯(cuò)；聚二氧化碳塑料不是純潔物，所以C也錯(cuò)。評(píng)說可降解塑料聚二氧化碳是一種新的科技成果，

56、介紹和了解它有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題主要考查考生對加聚反響、同素異形體、純潔物概念的理解。2以下關(guān)于水污染表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A水污染的程度，是由其溶氧量來測定B污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量極少時(shí)，不會(huì)對生物造成傷害C使用含磷洗衣粉，會(huì)造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長，魚類死亡D工業(yè)冷卻所排出的熱水危害水生生物答案B解析汞、鎘、鉛等重金屬，即使含量極少也會(huì)對生物產(chǎn)生影響。評(píng)說含磷洗滌劑是會(huì)引起水的富營養(yǎng)化污染?！俺醪搅私夥葻N、含磷洗滌劑及二氧化硅粉塵對環(huán)境及人類健康的影響是2005年?考試大綱?新增考點(diǎn)。3有一種無色混合氣體，它可能是由SO2、CO2、NH3

57、、H2、H2S、NO、Cl2組成，假設(shè)將混合氣體通過盛有略吸濕的五氧化二磷枯燥管，體積無變化，然后通過盛濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸中出現(xiàn)渾濁，剩余氣體再通過盛有堿石灰的枯燥管，氣體的體積減小，把最后剩余的氣體在空氣中點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，假設(shè)將盛原混合氣體的容器翻開，無明顯現(xiàn)象，那么原混合氣體中肯定含有_。答案H2和H2S解析仔細(xì)審題，由混合氣體為無色，可確定一定不含Cl2；由通過略吸濕的P2O5，枯燥管的現(xiàn)象，可確定肯定不含NH3；再通過濃硫酸，出現(xiàn)渾濁，可確定肯定含有H2S，此時(shí)，不要著急向下做，肯定某種成分之后，要及時(shí)確定與之不能共存的物質(zhì)不會(huì)存在。很顯然，SO2與H2S常溫下不能共存，所

58、以否認(rèn)了SO2；繼續(xù)向下看，由氣體通過堿石灰的現(xiàn)象，易誤認(rèn)為必含CO2，其實(shí)不然，濃硫酸氧化H2S成S，自身可被復(fù)原成SO2，它也可被堿石灰吸收，造成氣體體積減小。由淡藍(lán)色火焰知肯定含H2，而將盛有原混合氣體的容器翻開，無明顯現(xiàn)象，證明不含NO。做此類推斷題，務(wù)必要肯定與否認(rèn)及時(shí)結(jié)合，還要考慮清楚每步的反響物和每種生成物對下一步可能產(chǎn)生的影響。評(píng)說?考試大綱?要求考生了解H，O，S，N，P，C，Si這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)，該題是以實(shí)驗(yàn)的形式結(jié)合元素化合物的知識(shí)，考查學(xué)生對各種化合物性質(zhì)掌握的熟練程度。4如下圖，在帶支管的錐形瓶A中充滿等體積的H2S和NO氣體；在分液漏斗B中盛

59、有碘化鉀溶液；在錐形瓶的支管外用橡膠管連接一個(gè)盛有O2的氣囊C(與錐形瓶的容積約相等)，用鐵夾夾緊。當(dāng)參加碘化鉀溶液后，再翻開鐵夾并震蕩錐形瓶，以下各化學(xué)方程式肯定不符合化學(xué)事實(shí)的是 A2NO+O22NO2BH2S+HNO3HNO2+S+H2OC2KI+2NO2=2KNO2+I2D2H2S+3O22SO2+2H2O答案D解析在常溫下2H2S+3O22SO2+2H2O。評(píng)說?考試大綱?要求考生了解H、O、S、N這些元素的單質(zhì)及其某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。該題是以實(shí)驗(yàn)的形式結(jié)合元素化合物和氧化復(fù)原的知識(shí)，考查學(xué)生對各種化合物性質(zhì)掌握的熟練程度。5某同學(xué)向一定量的稀硫酸中參加一定量的其他試劑，并測定

60、有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)值。實(shí)驗(yàn)后，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制成如以下圖像，其中正確的選項(xiàng)是 答案D解析由于稀硫酸和氫氧化鋇反響生成沉淀和水與A答案不符，向稀硫酸中加水pH增大，加水密度減小。評(píng)說該類題屬于要求考生認(rèn)真研究圖像、圖表、框圖、裝置圖、流程圖給出的情境類試題。此類題是每年的必考題目。在“考試內(nèi)容的“獲取知識(shí)的能力要求中強(qiáng)調(diào)“讀懂自然科學(xué)方面的資料，看懂圖、表所包含的信息，能從文字、圖、表中提取所需的信息，并從中找出規(guī)律是一個(gè)非常重要的能力。應(yīng)引起我們廣闊教師和考生的密切關(guān)注，注意這方面的系統(tǒng)總結(jié)和典型訓(xùn)練。6金屬M(fèi)可以在不同條件下發(fā)生以下五個(gè)反響：M+AI，M+BH，M+CH+F，M+DH+A，M+E