高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量濃度

1、第 PAGE6 頁高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量濃度【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量濃度 ,供大家參考!本文題目：高一化學(xué)教案：物質(zhì)的量濃度第三節(jié)物質(zhì)的量濃度1. 有關(guān)溶液的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2.溶液體積、密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系對(duì)于任意溶質(zhì)B的水溶液 ,溶液體積VB(aq)、溶液密度B(aq)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)之間的關(guān)系是：mB(aq)=VB(aq)B(aq)m(B)=mB(aq)w(B)=VB(aq)B(aq)w(B)3.一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液稀釋的規(guī)律一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ,稀釋前后 ,溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。設(shè)稀釋前溶液的質(zhì)量為m1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2、w1 ,稀釋后溶液的質(zhì)量為m2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2 ,那么：m1w1=m2w2課本知識(shí)導(dǎo)學(xué)運(yùn)用課本知識(shí)詮解重要提示1.物質(zhì)的量濃度(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。(2)公式：c(B)n(B)/V單位：molLB或molm-3(3)含義：在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì) ,這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1molLB。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)常用儀器配制中必須用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 ,托盤天平或量筒。容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度的溶液的儀器 ,是細(xì)梨形、平底的玻璃瓶 ,瓶中配有磨口玻璃塞或塑料頸都有標(biāo)線。常用規(guī)

3、格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)天平的使用方法稱量前先把游碼撥到標(biāo)尺的零刻度處 ,檢查天平的擺動(dòng)是否平衡 ,如未到達(dá)平衡 ,可以調(diào)節(jié)左、右的平衡螺母 ,使天平平衡。在托盤天平兩個(gè)盤上各放一張相同質(zhì)量的紙 ,然后把要稱量的藥品放在紙上稱量 ,潮濕的或具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿里稱量。稱量物放在左盤 ,砝碼要用鑷子夾取 ,先加質(zhì)量大的砝碼 ,再加質(zhì)量小的砝碼 ,最后移動(dòng)游碼。稱量完畢應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中 ,把游碼移回零刻度處。(3)物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作步驟：a.計(jì)算計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。b.稱量用托盤天平稱取固體質(zhì)量 ,或用量筒量取液體體積。

4、c.溶解或稀釋在小燒杯中溶解固體、稀釋溶液 ,冷卻至室溫。d.移液將小燒杯中液體(沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中)進(jìn)行無損轉(zhuǎn)移。(轉(zhuǎn)移過程將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌23次 ,將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中振蕩 ,使溶液混合均勻)e.定容向容量瓶中加水至離刻度線23cm ,改用膠頭滴管參加至刻度線。搖勻蓋好瓶塞 ,用食指頂住瓶塞 ,另一只手的手指托住瓶底 ,把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動(dòng)屢次 ,使溶液混合均勻。裝瓶貼標(biāo)簽。應(yīng)注意的問題：a.根據(jù)所配溶液的體積選取適宜規(guī)格的容量瓶 ,因?yàn)榕渲七^程中用容量瓶定容 ,而容量瓶的規(guī)格是固定的 ,常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等

5、,不能配制任意體積的溶液。b.因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯中溶解或稀釋時(shí)常有熱效應(yīng)。溶質(zhì)在燒杯中溶解后需冷至或恢復(fù)至室溫方能轉(zhuǎn)入容量瓶中 ,更不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中加水溶解。c.溶解溶質(zhì)的燒杯及玻璃棒在溶質(zhì)轉(zhuǎn)移后必須洗滌23次 ,洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶 ,否那么 ,溶質(zhì)將有損失。d.如果定容時(shí)加水超過了刻度線 ,不能將超出的局部再吸走;假設(shè)搖勻時(shí)不小心灑出幾滴 ,不能再補(bǔ)加水至刻度 ,這樣都將使配制的溶液濃度偏低。出現(xiàn)以上兩種情況 ,只能重新配制。e.用膠頭滴管定容準(zhǔn)確后再振蕩 ,出現(xiàn)液面低于刻度線的情況不要再加水 ,這是因?yàn)闃O少量的溶液濕潤(rùn)磨口處而附著在玻璃壁上。對(duì)溶液濃度影響很小 ,可忽略不計(jì)。f.在

6、用固體NaOH配制NaOH溶液時(shí) ,要注意易潮解和腐蝕性藥品的稱量。在用濃硫酸配制稀硫酸溶液的時(shí)候 ,要注意濃硫酸稀釋的操作。3.根本計(jì)算(1)稀釋定律：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變：1.(1)溶液體積不等于溶劑體積 ,是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積。(2)溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì) ,可以指化合物 ,也可指離子。(3)對(duì)于一定濃度的溶液 ,不管取用體積是多少 ,雖然在不同體積的溶液中 ,溶質(zhì)的量不同 ,但濃度是不變的。(4)帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí) ,其物質(zhì)的量的計(jì)算 ,用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。2.容量瓶使用應(yīng)注意(1)要考慮容量瓶的規(guī)格 ,每一容量瓶只能使用瓶

7、上規(guī)定容積的溶液。(2)使用前要檢查是否漏水。(3)不能加熱 ,不能久貯溶液、不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體。3.思考：(1)在托盤上稱量NaOH固體應(yīng)注意什么問題?(2)稀釋濃H2SO4時(shí)應(yīng)注意什么問題?答案：(1)因NaOH極易潮解 ,應(yīng)用小燒杯間接量 ,不能用小紙片;因跟CO2反響 ,稱量要快速。(2)把濃H2SO4逐滴滴入水中 ,不可反加 ,并用玻璃棒不斷攪拌。4.(1)溶質(zhì)在燒杯中稀釋或溶解過程總有熱效應(yīng)。因容量瓶的使用有一定的溫度指數(shù) ,只標(biāo)明在一定溫度下的正確體積(如20、250mL) ,其含義是 ,只有當(dāng)液體的溫度與容量瓶上標(biāo)出的溫度相同時(shí) ,量出的體積才是準(zhǔn)確的。這是因?yàn)?,不

8、管是固體(容量瓶的材料)還是液體(溶液)都存在熱脹冷縮現(xiàn)象 ,所以溶液注入容量瓶前要冷卻。(2)因?yàn)楫?dāng)兩種性質(zhì)不同的溶液混合時(shí) ,混合物的體積有可能小于兩種液體體積之和 ,也有可能大于兩種液體體積之和 ,假設(shè)等水加到標(biāo)線時(shí)再振蕩搖勻 ,那么振蕩搖勻后液體的體積就有可能超過標(biāo)線 ,這樣配制的溶液是不符合要求的。所以在容量瓶中的液體尚未到達(dá)標(biāo)線時(shí) ,就必須反復(fù)振蕩搖勻。c1V1=c2V2(2)有關(guān)溶質(zhì)B的根本計(jì)算公式：cB=nB=cBV= = =(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算式：cB=注意理解上述表達(dá)式中各英文字符所表達(dá)的意義及單位：nB溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)溶質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)V溶液體積(L)cB溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(mol/