標(biāo)簽中的化學(xué)-元素周期律復(fù)習(xí)

1、標(biāo)簽中的化學(xué)元素周期律復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo).了解元素周期表的結(jié)構(gòu)；.了解原子核外電子排布；.理解元素周期律的實(shí)質(zhì)；.理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系；教學(xué)重點(diǎn).元素周期律；.元素“位構(gòu)性”之間的關(guān)系；思考交流1、展示銅型礦泉水標(biāo)簽，觀察交流標(biāo)簽中含有的信息？2、錮的探究銀的原子結(jié)構(gòu)示意圖:卒思的主要化合價(jià)為銀在周期表中位置為第周期綜合應(yīng)用材料1:銅是人體必需的微量元素，是人體骨骼和牙齒的正常組成成分。骨化旺盛部分（如骨折處），鋸的聚集也多。鋰能促進(jìn)骨骼發(fā)育生長(zhǎng)，維持人體正常生理功能，它在人體內(nèi)代謝與鈣極為相似。為什么銀元素對(duì)人體的作用與鈣元素相似呢?材料2:長(zhǎng)期以來(lái)專家學(xué)者也認(rèn)為，過(guò)量

2、的鋸會(huì)干擾鈣的吸收與代謝，銀可以代替骨骼中的鈣，而且比鈣更容易游離而導(dǎo)致一些疾病。銀元素與鈣元素的這些差異主要是它們性質(zhì)的差異導(dǎo)致的，那么，它們?cè)谀男┬再|(zhì)上存在差異呢？應(yīng)用推理1在周期表中，Mg、C&Sr、Ba同屬第nA,請(qǐng)運(yùn)用元素周期律進(jìn)行判斷：物質(zhì)堿性Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2應(yīng)用推理2已知37號(hào)元素Rb處于第五周期IA,請(qǐng)運(yùn)用元素周期律判斷Rb與Sr的性質(zhì)差異知識(shí)總結(jié)周期卷中元素合屬性.非金屬性的量變I A IIA IHA IVA VA VIA非金屬性逐漸增強(qiáng)屬金kFTTF金屬金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增O非金屬性景強(qiáng)金屬性最強(qiáng)練一練 TOC o 1-5 h

3、 z .下列比較不正確的是()A.原子半徑：NOFB.酸性強(qiáng)弱：HNO3H3PO4H2SO4C.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2D.氫化物的穩(wěn)定性：HFHClH2s.(18學(xué)測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A.X位于元素周期表中第2周期VA族B.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱D.由Z和W組成的化合物不止一種3.下圖是元素周期表的一部分，元素在周期表中的位置如下表所示(序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素)。(1)在周期表中位于第周期族，和常溫下反應(yīng)所得產(chǎn)物的電子式是O(2)、三種元素原子半徑從大到小的順序是(填元素符號(hào)),(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)與形