2020年高考化學(xué)試題（浙江卷）

1、PAGE PAGE - 30 -2020年高考化學(xué)試題（浙江卷）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.水溶液呈酸性的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】ANaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合題意；BNaHSO4是強(qiáng)酸

2、的酸式鹽，其屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO，故其水溶液呈酸性，B符合題意；CHCOONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其在水溶液中可以完全電離，其電離產(chǎn)生的HCOO可以發(fā)生水解，其水解的離子方程式為HCOOH2OHCOOHOH，故其水溶液呈堿性，C不符合題意；DNaHCO是強(qiáng)堿弱酸鹽，既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，但其水解程度大于電離程度，故其水溶液呈堿性，D不符合題意。綜上所述，本題答案為B。2.固液分離操作中，需要用到的儀器是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A該儀器是干燥管，不能用于固液分離，A不符合題意；B該儀器為蒸餾燒瓶，不能用于固液分離，B

3、不符合題意；C該儀器為普通漏斗，常用于過(guò)濾以分離固液混合物，C符合題意；D該儀器為牛角管，又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。3.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】ANaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Na+和OH-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A不符合題意；BCaCl2屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的Ca2+和Cl-，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，B不符合題意；CHCl是共價(jià)化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其在熔融狀態(tài)下不

4、導(dǎo)電，C符合題意；DK2SO4屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的K+和SO，故其在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D不符合題意。綜上所述，本題答案為C。4.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是( )A. 干冰：B. 熟石灰：C. 膽礬：D. 小蘇打：【答案】B【解析】【詳解】A干冰為固體二氧化碳，故A正確；B熟石灰成分為Ca(OH)2，CaSO42H2O為生石膏，故B錯(cuò)誤；C膽礬為五水合硫酸銅晶體，故C正確；D小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，故D正確；答案選B。5.下列表示不正確的是( )A. 乙烯的結(jié)構(gòu)式：B. 甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C. 甲基丁烷的鍵線式：D. 甲基的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A結(jié)構(gòu)

5、式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來(lái)表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，故B錯(cuò)誤；C鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略CH鍵，故C正確；D甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩一個(gè)成單電子，故D正確；答案選B。6.下列說(shuō)法不正確的是( )A. 天然氣是不可再生能源B. 用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物C. 煤液化屬于物理變化D. 火棉是含氮量高的硝化纖維【答案】C【解析】【詳解】A天然氣是由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物遺體經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的時(shí)間

6、變化而形成的，儲(chǔ)量有限，是不可再生能源，A選項(xiàng)正確；B水煤氣為CO和H2，在催化劑的作用下，可以合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物(如甲醇)，B選項(xiàng)正確；C煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料，屬于化學(xué)變化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D火棉是名為纖維素硝酸酯，是一種含氮量較高的硝化纖維，D選項(xiàng)正確；答案選C。7.下列說(shuō)法正確的是( )A. 和是兩種不同的元素B. 單晶硅和石英互為同素異形體C. 和互為同系物D. H與在元素周期表中處于同一主族【答案】D【解析】【詳解】A35Cl和37Cl是Cl元素的兩種不同核素，屬于同種元素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B同素異形體是指同種元素組成的不同種單質(zhì)，而單晶硅為硅單質(zhì)，而石英是SiO2，兩者

7、不屬于同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物，HCOOH和HOCH2CHO結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；DH和Na在元素周期表種均處于第IA族，D選項(xiàng)正確；答案選D。8.下列說(shuō)法不正確的是( )A. 會(huì)破壞鋁表面的氧化膜B. 的熱穩(wěn)定性比強(qiáng)C. 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D. 鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】B【解析】【詳解】ACl-很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來(lái)，從而破壞氧化膜，A選項(xiàng)正確；B碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；CKM

8、nO4具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用于消毒，C選項(xiàng)正確；D鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率更快，D選項(xiàng)正確；答案選B。9.下列說(shuō)法不正確的是( )A. 高壓鈉燈可用于道路照明B. 可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維C. 工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D. 不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐【答案】D【解析】【詳解】A高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A正確；B二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C黃銅礦高溫煅燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D碳酸鋇不溶于水，但溶于酸，碳酸鋇在

9、胃酸中溶解生成的鋇離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋇餐，鋇餐用硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；答案選D。10.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( )A. 1:2B. 1:1C. 2:1D. 4:1【答案】B【解析】【詳解】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；答案選B。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是( )A. 萃取時(shí)，向盛有溴

10、水的分液漏斗中加入，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出B. 做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無(wú)色C. 乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞D. 可用溶液和稀區(qū)分、和【答案】A【解析】【詳解】ACCl4的密度比水的密度大，故萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層，打開旋塞，先將CCl4層放出，A操作錯(cuò)誤；B做焰色反應(yīng)前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無(wú)色的目的是排除鉑絲上粘有其它金屬元素，對(duì)待檢測(cè)金屬元素的干擾，B操作正確C乙醇、苯等有機(jī)溶劑屬于易燃物品，故使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源，用畢立即塞緊瓶塞，防止失火，C操作正確；D氯化

11、銀、亞硝酸銀都是難溶于水的白色固體，所以硝酸銀滴入氯化鈉溶液和亞硝酸鈉溶液中都有白色沉淀生成，但是氯化銀不溶于稀硝酸，而亞硝酸銀溶于稀硝酸；硝酸銀溶液滴入硝酸鈉溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故D操作正確。答案選A。12.下列說(shuō)法正確的是( )A. 在空氣中加熱可得固體B. 加入到過(guò)量溶液中可得C. 在沸騰爐中與反應(yīng)主要生成D. 溶液中加入少量粉末生成和【答案】A【解析】【詳解】A無(wú)水狀態(tài)下Na2O2比Na2O更穩(wěn)定，Na2O在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2，A正確；BMg加入到FeCl3溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg2+和Fe2+，若Mg過(guò)量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成M

12、g2+和Fe，但由于反應(yīng)中FeCl3過(guò)量，Mg已消耗完，所以無(wú)Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe，B錯(cuò)誤；CFeS2在沸騰爐中與O2發(fā)生的反應(yīng)為：4 FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3，C錯(cuò)誤；DH2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2O和O2，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2，D錯(cuò)誤。答案選A。13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )A. 溶液與少量溶液反應(yīng)：B. 電解水溶液：C. 乙酸乙酯與溶液共熱：D. 溶液中滴加稀氨水：【答案】C【解析】【詳解】A(NH4)2Fe(SO4)2可以寫成(NH4)2SO4FeSO4，(NH4)2Fe(SO4

13、)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)， OH-先與Fe2+反應(yīng)，再和反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，不會(huì)參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe2+ Ba2+ 2OH-=Fe(OH)2+BaSO4，A錯(cuò)誤；B用惰性材料為電極電解MgCl2溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2，陰極反應(yīng)為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2+H2，總反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2Cl-+2H2O= Mg(OH)2+H2+ Cl2，B錯(cuò)誤；C乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時(shí)發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正確；D向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫

14、酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式為：Cu2+2NH3H2O=2+Cu(OH)2，D錯(cuò)誤。答案選C。14.下列說(shuō)法不正確的是( )A. 相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B. 油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分C. 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】【詳解】A由于等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒放出的熱量主要取決于其含氫量的大小，而甲烷、汽油、氫氣中H的百分含量大小順序?yàn)椋浩图淄闅錃?，故等質(zhì)量的它們放出熱量的多少順序?yàn)椋浩?/p>

15、油甲烷氫氣，故A錯(cuò)誤；B油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，故B正確；C蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而棉花則屬于纖維素，灼燒時(shí)則基本沒(méi)有氣味，故C正確；D高分子通常是指相對(duì)分子質(zhì)量在幾千甚至上萬(wàn)的分子，淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，故D正確。故答案為：D。15.有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )A. 可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B. 不會(huì)使溴水褪色C. 只含二種官能團(tuán)D. 該物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)，最多可消耗【答案】A【解析】【分析】中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻緼分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都能

16、與H2發(fā)生加成反應(yīng)， A正確；B分子中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色， B錯(cuò)誤；C分子中含有羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)， C錯(cuò)誤；D1mol該物質(zhì)酯基水解后生成的酚羥基和羧基均能和NaOH反應(yīng)，1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多可消耗2molNaOH，D錯(cuò)誤；故答案為：A。16.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是( )A. 原子半徑：B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C. 易溶于水，其水溶液呈堿

17、性D. X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為IVA族VA族YZM,故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)電子，推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H、Y為C元素、Z為N元素、M為Si元素、Q為Cl元素，則A. 同周

18、期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)Y(C)M(Si)，故A正確；B. 同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，因元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z(N)Y(C)M(Si)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z(N)Y(C)M(Si)，故B正確；C. N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為H2N-NH2，分子中含兩個(gè)氨基，可與酸反應(yīng)，具有堿性，且該分子具有極性，與水分子間也存在氫鍵，根據(jù)相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正確；D. X、Z和Q三種元素組成的化合物有很多，不一定都是

19、共價(jià)化合物，如氯化銨屬于銨鹽，為離子化合物，故D錯(cuò)誤；答案選D。17.下列說(shuō)法不正確的是( )A. 的鹽酸中B. 將溶液從常溫加熱至，溶液的變小但仍保持中性C. 常溫下，溶液呈堿性，說(shuō)明是弱電解質(zhì)D. 常溫下，為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液增大【答案】A【解析】【詳解】A. 鹽酸的濃度為2.010-7 mol/L，完全電離，接近中性，溶劑水電離出的氫離子濃度的數(shù)量級(jí)與溶質(zhì)HCl電離的氫離子濃度相差不大，則計(jì)算中氫離子濃度時(shí)，不能忽略水中的氫離子濃度，其數(shù)值應(yīng)大于2.010-7 mol/L，故A錯(cuò)誤；B. KCl溶液為中性溶液，常溫下pH=7，加熱到80時(shí)，水離子積Kw增大，對(duì)應(yīng)溶液的氫離

20、子濃度隨溫度升高會(huì)增大，pH會(huì)減小，但溶液溶質(zhì)仍為KCl，則仍呈中性，故B正確；C. NaCN溶液顯堿性，說(shuō)明該溶質(zhì)為弱酸強(qiáng)堿鹽，即CN-對(duì)應(yīng)的酸HCN為弱電解質(zhì)，故C正確；D. 醋酸在溶液中會(huì)發(fā)生電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸鈉固體，根據(jù)同離子效應(yīng)可知，該平衡會(huì)向生成弱電解質(zhì)的方向（逆向）移動(dòng)，使溶液中的氫離子濃度減小，pH增大，故D正確；答案選A。18.溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C. 加入固體，平衡逆向移動(dòng)D. 該反應(yīng)的

21、平衡常數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A.加入苯振蕩，苯將I2萃取到苯層，水溶液中c（I2）減小，平衡正向移動(dòng)，A正確；B.將5mL0.1mol/LKI溶液與1mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，參與反應(yīng)的Fe3+與I-物質(zhì)的量之比為1:1，反應(yīng)后I-一定過(guò)量，經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血紅色，說(shuō)明水溶液中仍含有Fe3+，即Fe3+沒(méi)有完全消耗，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，B正確；C.加入FeSO4固體溶于水電離出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，D錯(cuò)誤；答案選D。19.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )A. ，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)

22、移的電子數(shù)為B. 用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C. 常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為D. 濃度為的溶液中，陰離子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A. Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，則4mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol(+7)-(+2)=20mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20NA，A正確；B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)有：比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)以及Cu失電子的氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，即電路中通過(guò)1mol電子，Cu失去的電子應(yīng)小于1mol，陽(yáng)極反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量小于0.5mol，則陽(yáng)極

23、反應(yīng)的Cu的質(zhì)量小于0.5mol64g/mol=32g，B錯(cuò)誤；C.溶液的體積未知，不能求出溶液中水電離出的H+數(shù)，C錯(cuò)誤；D.n（Na2CO3）=0.100mol/L1L=0.100mol，由于發(fā)生水解：+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，故陰離子物質(zhì)的量大于0.100mol，陰離子數(shù)大于0.100NA，D錯(cuò)誤；答案選A。20.一定條件下： 。在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是( )A. 溫度、壓強(qiáng)B. 溫度、壓強(qiáng)C. 溫度、壓強(qiáng)D. 溫度、壓強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量，要使測(cè)定結(jié)果誤差最小，應(yīng)該使混合氣體中NO2的含量越多越好，為

24、了實(shí)現(xiàn)該目的，應(yīng)該改變條件使平衡盡可以地逆向移動(dòng)。該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，可以通過(guò)減小壓強(qiáng)、升高溫度使平衡逆向移動(dòng)，則選項(xiàng)中，溫度高的為130，壓強(qiáng)低的為50kPa，結(jié)合二者選D。答案為D。21.電解高濃度(羧酸鈉)的溶液，在陽(yáng)極放電可得到(烷烴)。下列說(shuō)法不正確的是( )A. 電解總反應(yīng)方程式：B. 在陽(yáng)極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 陰極的電極反應(yīng)：D. 電解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷【答案】A【解析】【詳解】A因?yàn)殛?yáng)極RCOO-放電可得到R-R(烷烴)和產(chǎn)生CO2，在強(qiáng)堿性環(huán)境中，CO2會(huì)與OH-反應(yīng)生成CO32-和H2O，故陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2RCOO-2e-+

25、4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2，因而電解總反應(yīng)方程式為2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2，故A說(shuō)法不正確；BRCOO-在陽(yáng)極放電，電極反應(yīng)式為2RCOO-2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O， -COO-中碳元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，烴基-R中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B說(shuō)法正確；C陰極上H2O電離產(chǎn)生的H+放電生成H2，同時(shí)生成OH-，陰極的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2，故C說(shuō)法正確；D根據(jù)題中信息，由上述

26、電解總反應(yīng)方程式可以確定下列反應(yīng)能夠發(fā)生：2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2，2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2。因此，電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH 的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D說(shuō)法正確。答案為A。22.關(guān)于下列的判斷正確的是( ) A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】碳酸氫根的電離屬于吸熱過(guò)程，則CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)為放熱反應(yīng)，所以H10；OH(a

27、q)+H+(aq)=H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，所以H30；醋酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H4H3；綜上所述，只有H1H2正確，故答案為B。23.常溫下，用氨水滴定濃度均為的和的混合液，下列說(shuō)法不正確的是( )A. 在氨水滴定前，和的混合液中B. 當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，C. 當(dāng)?shù)稳氚彼畷r(shí)，D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于，【答案】D【解析】【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解知識(shí)解答?！驹斀狻緼.未滴定時(shí)，溶液溶質(zhì)為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol/L，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，CH3COOH為弱電解質(zhì)，不完全電離，故，c(Cl-)c(CH3COO-)，

28、A正確；B.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，n(NH3H2O)=n(CH3COOH)，則在同一溶液中c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，B正確；C. 當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為NH4Cl和CH3COONH4，質(zhì)子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)= c(NH4+)+c(OH-)，C正確；D.當(dāng)溶液為中性時(shí)，電荷守恒為：c(NH4+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，因?yàn)槿芤簽橹行?，則c(H+)=c(OH-)，故c(NH4+)c(Cl-)，D不正確；故選D。24.是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的

29、是( )A. 可發(fā)生反應(yīng)：B. 具有吸水性，需要密封保存C. 能與，反應(yīng)生成新鹽D. 與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為【答案】D【解析】【分析】將Ca3SiO5改寫為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaOSiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。【詳解】A.Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2O，A正確；B.CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C.亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正確；D.鹽酸的酸

30、性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。25.黃色固體X，可能含有漂白粉、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )A. X中含，可能含有B. X中含有漂白粉和C. X中含有，Y中含有D. 用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有【答案】C【解析】【分析】固體X為黃色，則含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z為無(wú)色堿性，則一定含有漂白粉，且漂白粉過(guò)量，得到深棕色固體混合物Y，則固體Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一

31、定含有，和中含有其中一種或兩種都含，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.若X含有KI，則會(huì)與漂白粉反應(yīng)生成I2，溶液不為無(wú)色，A不正確；B.由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正確；C.由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正確；D.酸化后，產(chǎn)生黃綠色氣體，為氯氣，則發(fā)生的發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，此時(shí)的Cl-有可能來(lái)自于漂白粉氧化FeSO4產(chǎn)生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推導(dǎo)出含有CuCl2，D不正確；故選C。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是_。(2)是離子化合物，各原子均滿

32、足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_。(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_。【答案】 (1). 原子半徑，鍵能 (2). (3). 乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有【解析】【分析】(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于共價(jià)鍵鍵能的大??；(2)根據(jù)價(jià)鍵規(guī)則書寫CaCN2的電子式；(3)溶質(zhì)分子與溶劑分子間形成氫鍵可增大溶質(zhì)的溶解度?！驹斀狻?1)由于原子半徑FCl，故鍵長(zhǎng)：FHClH，鍵能：FHClH，所以HF比HCl穩(wěn)定，故答案為：原子半徑FCl，鍵能FHClH。(2)CaCN2是離子化合物，則陽(yáng)離子為Ca2+、為陰離子；Ca原子最外層有2個(gè)電子，易失去最外層的2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

33、N原子最外層有5個(gè)電子，易得到3個(gè)電子或形成3對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子最外層有4個(gè)電子，通常形成4對(duì)共用電子對(duì)達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；則每個(gè)N原子分別得到Ca失去的1個(gè)電子、與C原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，Ca、C、N都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式為，故答案為：。(3)乙醇和氯乙烷都屬于極性分子，但乙醇與水分子之間形成氫鍵，而氯乙烷不能與水分子形成氫鍵，故常溫下在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，故答案為：乙醇與水分子之間形成氫鍵而氯乙烷沒(méi)有?！军c(diǎn)睛】與CO2互為等電子體，可以根據(jù)CO2的電子式，結(jié)合等電子原理書寫的電子式。27.溶液與鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為，

34、反應(yīng)后最高溫度為。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為、溶液的密度均近似為，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：(1)反應(yīng)放出的熱量_J。(2)反應(yīng)的_(列式計(jì)算)?！敬鸢浮?(1). (2). 【解析】【分析】(1)根據(jù)中和滴定實(shí)驗(yàn)的原理可知，該反應(yīng)放出的熱量可根據(jù)Q=cm計(jì)算；(2)結(jié)合焓變的概念及其與化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系列式計(jì)算?！驹斀狻?1)100mL 0.200mol/L CuSO4溶液與1.95g鋅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，忽略溶液體積、質(zhì)量變化可知，溶液的質(zhì)量m=1.00g/cm3100mL(cm3)=100g，忽略金屬吸收的熱量可

35、知，反應(yīng)放出的熱量Q=cm=4.18100g(30.1-20.1)= 4.18103J，故答案為：4.18103；(2)上述反應(yīng)中硫酸銅的物質(zhì)的量n(CuSO4)= 0.200mol/L0.100L=0.020mol，鋅粉的物質(zhì)的量n(Zn)=0.030mol，由此可知，鋅粉過(guò)量。根據(jù)題干與第(1)問(wèn)可知，轉(zhuǎn)化0.020mol硫酸銅所放出的熱量為4.18103J，又因?yàn)樵摲磻?yīng)中焓變代表反應(yīng)1mol硫酸銅參加反應(yīng)放出的熱量，單位為kJ/mol，則可列出計(jì)算式為：，故答案為：（答案符合要求且合理即可）。【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是第(2)問(wèn)，要求學(xué)生對(duì)反應(yīng)焓變有充分的理解，抓住鋅粉過(guò)量這個(gè)條件是解題的突破

36、口，題目計(jì)算量雖不大，但要求學(xué)生有較好的思維與辨析能力。28.化合物由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y為純凈物；取，用含的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A分成和兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于溶液)：請(qǐng)回答：(1)組成X的四種元素是N、H和_(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是_。(2)溶液B通入過(guò)量得到白色沉淀C的離子方程式是_。(3)寫出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)_。要求同時(shí)滿足：其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；反應(yīng)原理與“”相同。.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧，燒

37、杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是_。(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 或 (5). 吸收濃鹽酸中的水分且放熱導(dǎo)致?lián)]發(fā) (6). 氣體會(huì)將帶出，與作用生成【解析】【分析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y，故Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過(guò)量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)利用原子守恒，可以計(jì)算出各自元素的物質(zhì)的量，求出X的化學(xué)式，再根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行解答?！驹斀狻?（1）由分析可知

38、，Y為NH3，由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過(guò)量的CO2產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C，故C為Al(OH)3，則D為Al2O3，E是AgCl，利用原子守恒可知：A1溶液中含有N原子的物質(zhì)的量為：，Al原子的物質(zhì)的量為：，A2溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量為： ；故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：，故X中含有四種元素即N、H、Al、Cl，其個(gè)數(shù)比為：，故X的化學(xué)式為：AlCl3NH3，故答案為：Al Cl AlCl3 NH3；(2)根據(jù)分析（1）可知，溶液B中通入過(guò)量CO2所發(fā)生的離子方程式為：，故答案為：；(3)結(jié)合題給的兩個(gè)條件，再分析化合物X(AlCl3NH3)是NH3和AlC

39、l3通過(guò)配位鍵結(jié)合成的化合物，不難想到類似于NH3和H2O反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AlCl3+Cl-= 或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3，故答案為：AlCl3+Cl-= 或者AlCl3+NH3=AlCl3NH3；.(1)由于濃硫酸具有吸水性且濃硫酸稀釋是個(gè)放熱過(guò)程，而且HCl的揮發(fā)性隨濃度增大而增大，隨溫度升高而增大，從而得出用濃硫酸和濃鹽酸混合制備HCl的原理是濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來(lái)，故答案為：濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分且放熱，使?jié)恹}酸的揮發(fā)性增強(qiáng)，使HCl揮發(fā)出來(lái)；(2)濃硫酸雖然難揮發(fā)，但也會(huì)隨HCl氣流而帶出少量的H

40、2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：HCl氣體能夠帶出H2SO4分子，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀。【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，只要認(rèn)真分析題干信息，利用（元素）原子守恒就能較快求出化合物X的化學(xué)式，進(jìn)而推到出整個(gè)流程過(guò)程。29.研究氧化制對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有： 已知：時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量(如圖1)。可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如： 。請(qǐng)回答：(1)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算_。下列描述正確的是_A 升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B 加壓有利于反應(yīng)、的平衡正向移動(dòng)C 反應(yīng)有助于乙

41、烷脫氫，有利于乙烯生成D 恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，過(guò)程如下：，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過(guò)程圖”，起點(diǎn)從的能量，開始(如圖2)_。(2)和按物質(zhì)的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對(duì)“氧化制”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產(chǎn)物是_，判斷依據(jù)是_。采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過(guò)而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比)。在，乙烷平衡

42、轉(zhuǎn)化率為，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到。結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_。【答案】 (1). 430 (2). AD (3). (4). (5). 的產(chǎn)率低，說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)速率 (6). 選擇性膜吸附，促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)【解析】【分析】根據(jù)題中信息用相對(duì)能量求反應(yīng)熱；根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析溫度、壓強(qiáng)和反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并作出相關(guān)的判斷；根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量和活化能算出中間產(chǎn)物、過(guò)渡態(tài)和最終產(chǎn)物的相對(duì)能量，找到畫圖的關(guān)鍵數(shù)據(jù)；催化劑的選擇性表現(xiàn)在對(duì)不同反應(yīng)的選擇性不同；選擇性膜是通過(guò)吸附目標(biāo)產(chǎn)品而提高目標(biāo)產(chǎn)物的選擇性的，與催化

43、劑的選擇性有所區(qū)別。【詳解】(1)由圖1的數(shù)據(jù)可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相對(duì)能量分別為-84kJmol-1、-393 kJmol-1、-110 kJmol-1、0 kJmol-1。由題中信息可知，H=生成物的相對(duì)能量-反應(yīng)物的相對(duì)能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) H3=(-110 kJmol-1)4-(-84kJmol-1)-( -393 kJmol-1)2=430 kJmol-1。A反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度能使其化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故其平衡常數(shù)增大，A正確；B反應(yīng)和反應(yīng)的正反應(yīng)均為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，其化

44、學(xué)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B不正確；C反應(yīng)的產(chǎn)物中有CO，增大CO的濃度，能使反應(yīng)的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故其不利于乙烷脫氫，不利于乙烯的生成，C不正確；D反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒溫恒壓下向平衡體系中通入水蒸氣，體系的總體積變大，水蒸氣的濃度變大，其他組分的濃度均減小相同的倍數(shù)，因此該反應(yīng)的濃度商變大（大于平衡常數(shù)），化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。綜上所述，描述正確的是AD。由題中信息可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)是C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2(g) +CO2(g)，C2H4(g)、H2(g)、CO2(g)的相對(duì)能量之和為52 kJmol-1+0+(-

45、393 kJmol-1)= -341 kJmol-1；第二步的反應(yīng)是C2H4(g)+H2(g) +CO2(g)C2H4(g)+H2O(g) +CO(g)，其活化能為210 kJmol-1，故該反應(yīng)體系的過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量又升高了210 kJmol-1，過(guò)渡態(tài)的的相對(duì)能量變?yōu)?341 kJmol-1+210 kJmol-1= -131 kJmol-1，最終生成物C2H4(g)、H2O(g)、CO(g)的相對(duì)能量之和為(52 kJmol-1)+(-242 kJmol-1)+(-110 kJmol-1)= -300 kJmol-1。根據(jù)題中信息，第一步的活化能較小，第二步的活化能較大，故反應(yīng)分兩步進(jìn)行

46、的“能量反應(yīng)過(guò)程圖”可以表示如下：。(2)由題中信息及表中數(shù)據(jù)可知，盡管CO2和C2H6按物質(zhì)的量之比1：1投料，但是C2H4的產(chǎn)率遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于C2H6的轉(zhuǎn)化率，但是CO2的轉(zhuǎn)化率高于C2H6，說(shuō)明在催化劑X的作用下，除了發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生了反應(yīng)，而且反應(yīng)物主要發(fā)生了反應(yīng)，這也說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)速率，因此，CO2氧化C2H6的主要產(chǎn)物是CO。故答案為：CO；C2H4的產(chǎn)率低說(shuō)明催化劑X有利于提高反應(yīng)速率。由題中信息可知，選擇性膜技術(shù)可提高C2H4的選擇性，由反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g) +CO(g)可知，該選擇性應(yīng)具體表現(xiàn)在選擇性膜可選擇性地讓C2H4通過(guò)而離

47、開體系，即通過(guò)吸附C2H4減小其在平衡體系的濃度，從而促進(jìn)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因而可以乙烷的轉(zhuǎn)化率。故答案為：選擇性膜吸附C2H4，促進(jìn)反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！军c(diǎn)睛】本題“能量反應(yīng)過(guò)程圖”是難點(diǎn)。一方面數(shù)據(jù)的處理較難，要把各個(gè)不同狀態(tài)的相對(duì)能量算準(zhǔn)，不能遺漏某些物質(zhì)；另一方面，還要考慮兩步反應(yīng)的活化能不同。這就要求考生必須有耐心和細(xì)心，準(zhǔn)確提取題中的關(guān)鍵信息和關(guān)鍵數(shù)據(jù)，才能做到完美。30.硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用下圖裝置制備。合成反應(yīng)： 滴定反應(yīng)：已知：易溶于水，難溶于乙醇，開始失結(jié)晶水。實(shí)驗(yàn)步驟：.制備：裝置A制備的經(jīng)過(guò)單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪

48、拌，至溶液約為7時(shí)，停止通入氣體，得產(chǎn)品混合溶液。.產(chǎn)品分離提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.產(chǎn)品純度測(cè)定：以淀粉作指示劑，用產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至滴定終點(diǎn)，計(jì)算含量。請(qǐng)回答：(1)步驟:單向閥的作用是_；裝置C中的反應(yīng)混合溶液過(guò)高或過(guò)低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是_。(2)步驟:下列說(shuō)法正確的是_。A 快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒B 蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)品晶膜時(shí)，停止加熱C 冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入乙醇可提高產(chǎn)率D 可選用冷的溶液作洗滌劑(3)步驟滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏蒸餾水洗滌（ ）（ ）（ ）（ ）

49、（ ）開始滴定A 烘干 B 裝入滴定液至零刻度以上 C 調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出潤(rùn)洗液 E 排除氣泡 F 用滴定液潤(rùn)洗2至3次 G 記錄起始讀數(shù)裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是_。滴定法測(cè)得產(chǎn)品中含量為，則產(chǎn)品中可能混有的物質(zhì)是_?！敬鸢浮?(1). 防止倒吸 (2). 過(guò)高，、反應(yīng)不充分；過(guò)低，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化為S和 (3). BC (4). F (5). B (6). E (7). C (8). G (9). 防止碘揮發(fā)損失 (10). 、失去部分結(jié)晶水的【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備Na2S2O35H2O，首先裝置A中利用濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，將SO2通入裝置C中的混合溶液，加熱攪拌，發(fā)生題目所給合成反應(yīng)，使用單向閥可以防止倒吸；為了使Na2CO3、Na2S充分反應(yīng)，同時(shí)又不因酸性過(guò)強(qiáng)使Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)，至溶液pH約為7時(shí)，停止通入SO2氣體，得到產(chǎn)品的混合溶液；之后經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，已知Na2S2O35H2O難溶于乙醇，冷卻結(jié)晶后可以加入適量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶體。【詳解】(1)SO2會(huì)與裝置C中混合溶液發(fā)生反應(yīng)，且導(dǎo)管進(jìn)入