新教材2021-2022學年人教版化學必修第一冊學案：1 3 第一課時　氧化還原反應 Word版含答案

1、PAGE PAGE 10第三節(jié)eq blc|rc (avs4alco1(,)氧化還原反應第一課時氧化還原反應eq avs4al(素養(yǎng)發(fā)展目標)1從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應。能從宏觀和微觀相結合的角度理解氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。2認識元素在物質中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化。eq avs4al(多角度認識氧化還原反應)高爐煉鐵的主要反應：3COFe2O3eq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2從三角度剖析氧化還原反應角度一：基于氧的得失分析氧化還原反應問題探討沒有“氧”參加的反應是否一定不是氧化還原反應？提

2、示：不一定；如H2與Cl2的反應沒有“氧”參加，但該反應是氧化還原反應。因此，從得氧、失氧的角度認識氧化還原反應具有片面性和局限性。角度二：基于元素化合價變化分析氧化還原反應問題探討氧化還原反應中是否所有元素的化合價都發(fā)生變化？提示：不一定；如ZnH2SO4=ZnSO4H2的反應中，Zn、H兩種元素的化合價發(fā)生了變化，而S、O兩種元素的化合價沒有發(fā)生變化。角度三：基于電子轉移分析氧化還原反應(1)從電子得失角度分析反應：2NaCl2eq o(=,sup7()2NaCl(2)從電子對偏移角度分析反應：H2Cl2eq o(=,sup7(點燃)2HCl問題探討氧化還原反應中，是否一種元素被氧化，則另

3、一種元素一定被還原？提示：不一定；如在Cl22NaOH=NaClNaClOH2O的反應中，被氧化和被還原的都是氯元素。1氧化還原反應的兩組概念(1)氧化反應與還原反應反應類型化合價變化電子轉移氧化反應物質所含元素化合價升高的反應物質所含元素原子失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應物質所含元素化合價降低的反應物質所含元素原子得到電子(或電子對偏向)的反應(2)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物生成物eq blcrc (avs4alco1(氧化產(chǎn)物：反應物中的某元素發(fā)生氧化反應所對,應的生成物,還原產(chǎn)物：反應物中的某元素發(fā)生還原反應所對,應的生成物)2氧化還原反應概念間的關系3氧化還原反應的本質(1)氧化反應：

4、物質中有元素的原子失去電子(或電子對偏離)的反應。(2)還原反應：物質中有元素的原子得到電子(或電子對偏向)的反應。(3)氧化還原反應的本質：有電子轉移(電子得失或電子對偏移)的反應。4元素化合價的判斷(1)代數(shù)和法：先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為0，求解其他元素的化合價。例如，有機物中碳元素化合價(設為x)的確定方法：有機物中氧元素的化合價為2價，氫元素的化合價為1價，利用化合物中各元素正、負化合價代數(shù)和為0的原則確定碳元素的化合價，乙酸(C2H4O2)中各元素化合價滿足2x(1)4(2)20，則x0。(2)記憶法：常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶

5、，一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鎂、鋇、鋅；三價鋁、四價硅、五價磷；說變價也不難，二三價鐵、三四價碳、二四六價硫都齊全；銅汞二價最常見。(3)一些特殊物質中元素的化合價：NaH(H：1價)、NaBH4(H：1價)、Na2O2(O：1價)、HClO(Cl：1價)、HClO2(Cl：3價)、HClO3(Cl：5價)、HClO4(Cl：7價)、K2FeO4(Fe：6價)、H2C2O4(C：3價)、CaC2(C：1價)、Na2S2O3(S：2價)、Na2S2O8(S：6價)、FeS2(Fe：2價，S：1價)、CuFeS2(Cu：2價，F(xiàn)e：2價，S：2價)、Cu2S(Cu：1價，S：2價)等。1

6、我們生活在千變?nèi)f化的物質世界里。下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是()解析：選C鋼水澆鑄是物理變化。2下列有關氧化還原反應的敘述不正確的是()A氧化還原反應的本質是電子的轉移B在氧化還原反應中，失去電子的物質中一定有元素化合價升高C在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化解析：選C在氧化還原反應中，有的反應中同一種元素既被氧化又被還原，如在反應CCO2eq o(=,sup7(高溫)2CO中，碳元素既被氧化又被還原，故C項不正確。3下列變化過程發(fā)生還原反應的是()ASO2H2SO3BHClCl2CN2NH3DFe(OH)2Fe(O

7、H)3解析：選CSO2H2SO3，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；HClCl2，Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；N2NH3，N元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，故C正確；Fe(OH)2Fe(OH)3，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故D錯誤。eq avs4al(氧化還原反應中電子轉移的表示方法)1雙線橋法表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。(1)基本步驟(2)注意事項箭尾、箭頭必須指向反應物、生成物中相應的同種元素。采用abe形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個原子得失電子數(shù)，a、b是“1”時省略。得到與失去的電子總數(shù)相等。

8、(3)巧記口訣先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。示例用雙線橋法標出CO還原Fe2O3反應中電子轉移的方向與數(shù)目：2單線橋法表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。(1)基本步驟(2)注意事項不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數(shù)目；要用箭頭標明電子轉移的方向；箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。(3)巧記口訣先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。示例用單線橋法標出CO還原Fe2O3反應中電子轉移的方向與數(shù)目：1下列反應中，電子轉移的方向和數(shù)目是否正確，如果不正確，錯在何處？(若第一個空為正確，第二個空可不填)_，_。_，_。_，_

9、。_，_。答案：(1)錯誤4HClCl2，應失去2e(2)錯誤FeFeCl2，應失去2e，2HClH2，應得到2e(3)正確(4)錯誤WO3W應被還原，3H23H2O，應被氧化2(1)判斷下列反應的化學方程式是否為氧化還原反應，是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。2NaCl2eq o(=,sup7(點燃),sdo5()2NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)判斷下列反應的化學方程式是否為氧化還原反應，是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析：首先分析各個反應中元素化合價

10、的變化，根據(jù)化合價升高的元素，失去電子，被氧化；化合價降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標出電子轉移的情況時，要注意單、雙線橋的表示方法的特點及各自的注意事項。答案：(1)是氧化還原反應非氧化還原反應(2)非氧化還原反應是氧化還原反應eq avs4al(氧化還原反應與四種基本反應類型的關系) 1圖示關系2文字表述(1)置換反應一定是氧化還原反應。(填“一定”“不一定”或“一定不”，下同)(2)復分解反應一定不是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應不一定是氧化還原反應。有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。名師點撥(1)四種基本反應類型不能包含所有的

11、化學反應，如反應Cl22NaOH=NaClNaClOH2O不屬于四種基本反應類型中的任何一種，但它有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應。(2)有單質參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉化(3O2eq o(=,sup7(放電)2O3)不屬于氧化還原反應。1下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2D2KMnO4eq o(=,sup7()K2MnO4MnO2O2解析：選CA項屬于置換反應；B項屬于復分解反應；D項屬于分解反應

12、；C項不屬于四種基本反應類型，但反應前后元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。2(1)請指出下列各反應屬于四種基本反應類型的哪一種：2NOO2=2NO2_CO2CaO=CaCO3_NH4HCO3eq o(=,sup7()NH3CO2H2O_2KClO3eq o(=,sup7(MnO2),sdo5()2KCl3O2_Fe2HCl=FeCl2H2_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_HClKOH=KClH2O_BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_(2)上述各反應屬于氧化還原反應的是_(填序號)。答案：(1)化合反應化合反應分解反應分解反應置換反應置換反應復分解反應復分解反應(2)分級訓練課

13、課過關1下列屬于氧化還原反應的是()A2KBrCl2=2KClBr2BCaCO3eq o(=,sup7(高溫)CaOCO2CSO3H2O=H2SO4DMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl解析：選AA中氯元素化合價降低，溴元素化合價升高，為氧化還原反應，符合題意；B中碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳時，無元素化合價變化，為非氧化還原反應，不符合題意；C中無元素化合價變化，為非氧化還原反應，不符合題意；D中氯化鎂與氫氧化鈉發(fā)生的反應是復分解反應，為非氧化還原反應，不符合題意。2下列變化中，屬于還原反應的是()ANH3NOBFeCl2FeCl3CCCO2DKMnO4MnO2解析：選D物質發(fā)生

14、還原反應時，所含元素的化合價將降低。NH3NO，氮元素化合價由3價2價，發(fā)生氧化反應；FeCl2FeCl3，鐵元素化合價由2價3價，發(fā)生氧化反應；CCO2，碳元素化合價由0價4價，發(fā)生氧化反應；KMnO4MnO2，錳元素化合價由7價4價，發(fā)生還原反應。3下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是()解析：選BA項中應轉移12e；C項中得失電子標反了；D項中得失電子數(shù)不相等。4下列反應中氯元素僅被還原的是()ACOCl2H2O=CO22HClB2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(通電)2NaOHCl2H2CCl22KI=2KClI2DKClO36HCl=KCl3Cl23H2O解析：

15、選CCOCl2H2O=CO22HCl中Cl元素在反應前后化合價未發(fā)生變化，故A不選；2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(通電)2NaOHCl2H2中Cl元素在反應前后化合價由1價升高至0價，被氧化，故B不選；Cl22KI=2KClI2中Cl元素化合價由0價降低至1價，被還原，故C選；KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中KClO3中的Cl元素被還原，部分HCl中的Cl元素被氧化，故D不選。5化學反應按照不同的分類方法，可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應?，F(xiàn)有下列反應：CO2Ceq o(=,sup7(高溫)2COCu2(OH)2CO3eq o(=,sup7()2CuOH2OCO22NaOHCl2=NaClNaClOH2O2COO2eq o(=,sup7(點燃)2CO23Fe4H2O(g)eq o(=,sup7()Fe3O44H2CuOCOeq o(=,sup7()CuCO22H2Oeq o(=,sup7(通電)2H2O2CO2H2O=H2CO3(1)其中屬于化合反應的有_(填序號，下同)，屬于置換反應的有_。(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_。(3)上述反應中，既是分解反應，又