廣東?。房h東山中學(xué) 廣州五中 珠海二中 佛山三中）四校2022屆高三第二次聯(lián)考化學(xué)試題

1、PAGE PAGE 12廣東省四校2021-2022屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題本試卷共10頁，21小題，滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人相符及考試科目也相符后，將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.作答非選擇題時(shí)，必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；

2、不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔，不得折疊答題卡?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第卷(選擇題)一、選擇題(本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1. 2021年西安白鹿原江村考古發(fā)現(xiàn)漢文帝霸陵。下列發(fā)掘出土的文物屬于無機(jī)非金屬材料的是選項(xiàng)ABCD文物名稱筒瓦及瓦當(dāng)車輪及車馬器銅滴漏金飾小件A. AB. BC. CD. D2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 含氟牙膏可堅(jiān)固牙齒、預(yù)防齲

3、齒，與有關(guān)B. 二氧化硫是一種抗氧化劑，可適量添加在紅酒中C. 光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)的形成都與氮氧化合物有關(guān)D. 德爾塔是新冠病毒變異毒株，有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播，氣溶膠屬于膠體3. 2021年我國航天事業(yè)取得了舉世矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法錯誤的是A. “天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料B. “北斗系統(tǒng)”裝載高精度銣原子鐘搭配銫原子鐘，銣和銫屬于同系物C. 航天服面窗的復(fù)合材料具有高抗沖擊性、高防輻射性、高光譜透過率等優(yōu)良性能D. “嫦娥五號”成功著陸月球，運(yùn)載火箭使用了煤油液氧推進(jìn)劑，煤油可由石油分餾得到4. 下列化學(xué)用語表示正

4、確的是A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 的球棍模型：C. 烷烴的通式：D. 的電子式：5. 阿斯巴甜是一種常用的食品添加劑，可作無糖飲料的甜味劑，其甜度是蔗糖的200倍。其結(jié)構(gòu)如下圖，下列敘述錯誤是A. 屬于烴的衍生物B. 能發(fā)生取代反應(yīng)C. 發(fā)生加成反應(yīng)D. 難溶于水6. 勞動成就夢想。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A學(xué)農(nóng)勞動：用氨水改良酸性土壤氨水是氮肥B社區(qū)服務(wù)：宣傳垃圾分類分離不同種類的物質(zhì)，回收再造有用產(chǎn)品C自主探究：腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理D家務(wù)勞動：用含過碳酸鈉的“爆炸鹽”洗滌衣物其水溶液既有堿性又有強(qiáng)氧化性A. AB. BC. CD. D7. 下列關(guān)于滴定

5、實(shí)驗(yàn)的儀器、操作錯誤的是A. 圖1裝置的名稱是酸式滴定管B. 圖2裝置可用于標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的溶液C. 滴定過程中，眼睛主要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D. 圖3滴定管放出溶液體積記錄為18.10mL8. 下列性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的方程式正確的是A. 在空氣中由淡黃色變?yōu)榘咨築. 銅與稀硝酸反應(yīng)：C. 溶液與鹽酸反應(yīng)：D. 過量氣體通入硅酸鈉溶液中：9. 常溫下，指定溶液中一定能大量共存的離子組合是A. 澄清透明的溶液中：B. 使甲基橙變黃的溶液中：C. 溶液：D. 由水電離的的溶液中：10. 價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，下圖ag分別表示氮元素的不同價(jià)態(tài)所對應(yīng)的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A. f屬于

6、電解質(zhì)B. a可轉(zhuǎn)化為cC. b化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可從空氣中提取D. g的水溶液一定呈酸性11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下全溶于水，溶液中的的數(shù)目之和為0.5NAB. 和固體混合物中，陰離子數(shù)為0.2NAC. 的溶液中數(shù)目為0.1NAD. 與過量稀溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA12. W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍，由這三種元素構(gòu)成的某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸B. Z、W和氫三種元素可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物C. Z的簡單氫化物可用于刻蝕玻璃，其電子式可

7、表示為D. 最簡單氫化物的沸點(diǎn)：WY13. 下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖蔷幪朅BCD實(shí)驗(yàn)方案片刻后，取Fe電極附近的溶液于試管中，滴入溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證乙炔的還原性驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)A. AB. BC. CD. D14. 測定溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀較多。則下列說法錯誤的是A. 溶液顯堿性的主要原因是：B. 的過程中，溫度升高加快了的氧化反應(yīng)速率C. 時(shí)刻溶液比時(shí)刻溶液的小，是因?yàn)闀r(shí)刻溶液的濃度比時(shí)刻小D.

8、 時(shí)刻白色沉淀為亞硫酸鋇，時(shí)刻沉淀為硫酸鋇15. 十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合裝置示意圖如下。下列說法正確的是A. 鹽橋中K+向X極移動，Cl-向Y極移動B. X極附近溶液pH增大，Y極附近溶液pH減小C. 每在Y極上發(fā)生氧化反應(yīng)可制得0.5 mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移5 mol電子D. 電路中通過7.5 mol電子時(shí)，理論上共產(chǎn)生N2的體積為44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)16. 草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向液中逐滴加入溶液，混合溶液中X為或與的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 曲線表示與的變化關(guān)系B. 溶液中：

9、C. 的溶液中：D. 的溶液中：第卷 (非選擇題)二、非選擇題(本題共5小題，共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題：共42分。17. AgNO3為中學(xué)常用化學(xué)試劑，某學(xué)習(xí)小組研究其性質(zhì)。（1）測量 0.1 mol/LAgNO3溶液pH值為4，用離子方程式解釋其原因_。（2）AgSCN為白色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ksp(AgSCN)Ksp(AgI)，完善以下實(shí)驗(yàn)步驟：取0.1 mL1 mol/L AgNO3溶液于潔凈的試管中，加入_，振蕩，再加入_，振蕩，觀察到白色沉淀變成黃色，則證明上述結(jié)論。探究一：證明AgNO3具有氧化性（3）往

10、4 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 pH2溶液中滴加幾滴_，把混合溶液均分到加a、b兩支試管中。同學(xué)甲往a試管中滴加少量0.1 mol/L AgNO3溶液，觀察到產(chǎn)生少量白色沉淀和_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明AgNO3具有氧化性。（4）同學(xué)乙認(rèn)為：氧化Fe2+的，可能是Ag+，也可能是。若向b試管中滴加少量“檢測試劑”，無明顯現(xiàn)象，則證明氧化劑為Ag+。寫出這種“檢測試劑”的配方：_。探究二：AgNO3溶液與過量鐵粉的反應(yīng)向酸化的0.1 mol/L AgNO3溶液pH2中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，隨著反應(yīng)進(jìn)行，在不同時(shí)間取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時(shí)有白色沉淀生成，

11、且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺（5）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)紅色的原因：，_，_。（6）解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_。（7）用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)中紅色變淺的原因：_。18. 廢舊鋰電池的有效回收，可以減少環(huán)境污染，也能緩解貴金屬資源危機(jī)。一種高效處理三元鋰電池正極活性物質(zhì)(其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為、)，回收貴金屬元素的工藝如下。已知：金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：金屬離子

12、開始沉淀的pH6.67.86.7完全沉淀的pH9.210.49.5回答下列問題：（1）在一定條件下“酸浸”時(shí)，金屬離子的浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如下圖所示，此條件下，硫酸最合適的濃度為_mol/L。為提高金屬離子的浸出率，除硫酸濃度外，還可以研究_、_等條件與金屬離子的浸出率的關(guān)系。（2）“調(diào)pH”的最佳pH為5，原因是：pH過低，丁二酮肟不易與絡(luò)合生成丁二酮肟鎳沉淀，不利于的除去；pH值過高_(dá)。（3）“沉錳”的離子方程式為_。（4）“還原煅燒”時(shí)，生成的溶解度較小。“水浸”時(shí)，通入過量有利于溶解為，從而與其他金屬元素分離，從平衡移動的角度分析其原理：_。（5）金屬離子的電化學(xué)沉積法清潔環(huán)保且成

13、本較低。其原理是通過電解裝置將金屬離子從溶液中逐一還原析出，生成的金屬單質(zhì)應(yīng)附著在_極。電解時(shí)，各金屬離子還原為單質(zhì)的電壓如下表：金屬離子還原為單質(zhì)的電壓/V0.2801.1850.257若要改進(jìn)工藝，更好分離金屬離子，應(yīng)在_(填字母)流程后開始使用電化學(xué)沉積法。最后析出的金屬單質(zhì)為_。A“酸浸” B“調(diào)pH” C“沉鎳” D“沉錳”19. CO2的資源化可以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問題：CO2和CH4都是主要的溫室氣體。已知25時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)燃燒熱H(kJ/mol)-285.8-283.0-890.3（1）25

14、時(shí)，CO2(g)和CH4(g)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式為_。（2）在恒溫恒容裝置中通入等體積CO2和CH4，發(fā)生上述反應(yīng)，起始壓強(qiáng)為p，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)總壓為_。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。CO2制甲醇反應(yīng)為：。起始投料為不變，研究不同溫度、壓強(qiáng)下，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CH3OH)的變化規(guī)律，如圖所示。其中，圖在t=250下測得，圖在下測得。（3）圖中等壓過程的曲線是_(填“a”或“b”)，判斷的依據(jù)是：_；（4）當(dāng)時(shí)，反應(yīng)條件可能為_或_。運(yùn)用電化學(xué)原理可以很好利用CO2資源。（5）火星大氣由96%的二氧化碳?xì)?/p>

15、體組成，火星探測器采用Li- CO2電池供電，其反應(yīng)機(jī)理如下圖：電池中的“交換膜”應(yīng)為_交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。寫出CO2電極反應(yīng)式：_。(二)選考題：共14分。2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20. KZnF3是一種良好的光學(xué)材料，可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制備，摻雜Co、Ni等過渡金屬可得到不同的熒光材料，回答下列問題：（1）基態(tài)F原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_；基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。（2）K2CO3中陰離子的立體構(gòu)型為_，NH4HF2中N原子的雜化方式為_。（3）某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有_(填序號)。a氫鍵 b共價(jià)鍵 c離子鍵 d配位鍵 e金屬鍵配合物中元素原子的第一電離能N_O(填“”“”或“”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是_。（4）KZnF3具有鈣鈦礦型立方結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：KZnF3晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；C為(0，1，0)，則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為_。已知晶胞邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則KZnF3晶體