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文檔簡介

1、PAGE PAGE 12廣東省四校2021-2022屆高三下學期第二次聯(lián)考化學試題本試卷共10頁,21小題,滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。核準條形碼上的姓名、準考證號與本人相符及考試科目也相符后,將條形碼粘貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案,答案不能答在試卷上。3.作答非選擇題時,必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;

2、不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保持答題卡的整潔,不得折疊答題卡??荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回??赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第卷(選擇題)一、選擇題(本題共16小題,共44分。第110小題,每小題2分;第1116小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)1. 2021年西安白鹿原江村考古發(fā)現(xiàn)漢文帝霸陵。下列發(fā)掘出土的文物屬于無機非金屬材料的是選項ABCD文物名稱筒瓦及瓦當車輪及車馬器銅滴漏金飾小件A. AB. BC. CD. D2. 化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A. 含氟牙膏可堅固牙齒、預防齲

3、齒,與有關B. 二氧化硫是一種抗氧化劑,可適量添加在紅酒中C. 光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應的形成都與氮氧化合物有關D. 德爾塔是新冠病毒變異毒株,有可能在空氣中以氣溶膠的形式傳播,氣溶膠屬于膠體3. 2021年我國航天事業(yè)取得了舉世矚目的科技成果,化學功不可沒。下列說法錯誤的是A. “天和核心艙”電推進系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B. “北斗系統(tǒng)”裝載高精度銣原子鐘搭配銫原子鐘,銣和銫屬于同系物C. 航天服面窗的復合材料具有高抗沖擊性、高防輻射性、高光譜透過率等優(yōu)良性能D. “嫦娥五號”成功著陸月球,運載火箭使用了煤油液氧推進劑,煤油可由石油分餾得到4. 下列化學用語表示正

4、確的是A. 的結(jié)構(gòu)示意圖:B. 的球棍模型:C. 烷烴的通式:D. 的電子式:5. 阿斯巴甜是一種常用的食品添加劑,可作無糖飲料的甜味劑,其甜度是蔗糖的200倍。其結(jié)構(gòu)如下圖,下列敘述錯誤是A. 屬于烴的衍生物B. 能發(fā)生取代反應C. 發(fā)生加成反應D. 難溶于水6. 勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A學農(nóng)勞動:用氨水改良酸性土壤氨水是氮肥B社區(qū)服務:宣傳垃圾分類分離不同種類的物質(zhì),回收再造有用產(chǎn)品C自主探究:腌制咸鴨蛋半透膜滲析原理D家務勞動:用含過碳酸鈉的“爆炸鹽”洗滌衣物其水溶液既有堿性又有強氧化性A. AB. BC. CD. D7. 下列關于滴定

5、實驗的儀器、操作錯誤的是A. 圖1裝置的名稱是酸式滴定管B. 圖2裝置可用于標準溶液滴定未知濃度的溶液C. 滴定過程中,眼睛主要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化D. 圖3滴定管放出溶液體積記錄為18.10mL8. 下列性質(zhì)實驗的方程式正確的是A. 在空氣中由淡黃色變?yōu)榘咨築. 銅與稀硝酸反應:C. 溶液與鹽酸反應:D. 過量氣體通入硅酸鈉溶液中:9. 常溫下,指定溶液中一定能大量共存的離子組合是A. 澄清透明的溶液中:B. 使甲基橙變黃的溶液中:C. 溶液:D. 由水電離的的溶液中:10. 價類二維圖是學習元素化合物的工具,下圖ag分別表示氮元素的不同價態(tài)所對應的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A. f屬于

6、電解質(zhì)B. a可轉(zhuǎn)化為cC. b化學性質(zhì)穩(wěn)定,可從空氣中提取D. g的水溶液一定呈酸性11. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 標準狀況下全溶于水,溶液中的的數(shù)目之和為0.5NAB. 和固體混合物中,陰離子數(shù)為0.2NAC. 的溶液中數(shù)目為0.1NAD. 與過量稀溶液反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA12. W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍,由這三種元素構(gòu)成的某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A. Y的最高價氧化物的水化物是弱酸B. Z、W和氫三種元素可形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物C. Z的簡單氫化物可用于刻蝕玻璃,其電子式可

7、表示為D. 最簡單氫化物的沸點:WY13. 下述實驗方案能達到實驗目的是編號ABCD實驗方案片刻后,取Fe電極附近的溶液于試管中,滴入溶液實驗目的驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應驗證乙炔的還原性驗證Fe電極被保護A. AB. BC. CD. D14. 測定溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀較多。則下列說法錯誤的是A. 溶液顯堿性的主要原因是:B. 的過程中,溫度升高加快了的氧化反應速率C. 時刻溶液比時刻溶液的小,是因為時刻溶液的濃度比時刻小D.

8、 時刻白色沉淀為亞硫酸鋇,時刻沉淀為硫酸鋇15. 十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”,對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合裝置示意圖如下。下列說法正確的是A. 鹽橋中K+向X極移動,Cl-向Y極移動B. X極附近溶液pH增大,Y極附近溶液pH減小C. 每在Y極上發(fā)生氧化反應可制得0.5 mol氮氣,轉(zhuǎn)移5 mol電子D. 電路中通過7.5 mol電子時,理論上共產(chǎn)生N2的體積為44.8 L(標準狀況)16. 草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下,向液中逐滴加入溶液,混合溶液中X為或與的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A. 曲線表示與的變化關系B. 溶液中:

9、C. 的溶液中:D. 的溶液中:第卷 (非選擇題)二、非選擇題(本題共5小題,共56分。第1719題為必考題,考生都必須作答。第2021題為選考題,考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題:共42分。17. AgNO3為中學常用化學試劑,某學習小組研究其性質(zhì)。(1)測量 0.1 mol/LAgNO3溶液pH值為4,用離子方程式解釋其原因_。(2)AgSCN為白色沉淀,設計實驗證明Ksp(AgSCN)Ksp(AgI),完善以下實驗步驟:取0.1 mL1 mol/L AgNO3溶液于潔凈的試管中,加入_,振蕩,再加入_,振蕩,觀察到白色沉淀變成黃色,則證明上述結(jié)論。探究一:證明AgNO3具有氧化性(3)往

10、4 mL0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 pH2溶液中滴加幾滴_,把混合溶液均分到加a、b兩支試管中。同學甲往a試管中滴加少量0.1 mol/L AgNO3溶液,觀察到產(chǎn)生少量白色沉淀和_(填實驗現(xiàn)象),證明AgNO3具有氧化性。(4)同學乙認為:氧化Fe2+的,可能是Ag+,也可能是。若向b試管中滴加少量“檢測試劑”,無明顯現(xiàn)象,則證明氧化劑為Ag+。寫出這種“檢測試劑”的配方:_。探究二:AgNO3溶液與過量鐵粉的反應向酸化的0.1 mol/L AgNO3溶液pH2中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,隨著反應進行,在不同時間取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,同時有白色沉淀生成,

11、且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深120產(chǎn)生白色沉淀,較30 min時量少;溶液紅色較30 min時變淺(5)用離子方程式解釋實驗中出現(xiàn)紅色的原因:,_,_。(6)解釋實驗的現(xiàn)象:_。(7)用離子方程式解釋實驗中紅色變淺的原因:_。18. 廢舊鋰電池的有效回收,可以減少環(huán)境污染,也能緩解貴金屬資源危機。一種高效處理三元鋰電池正極活性物質(zhì)(其中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為、),回收貴金屬元素的工藝如下。已知:金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示:金屬離子

12、開始沉淀的pH6.67.86.7完全沉淀的pH9.210.49.5回答下列問題:(1)在一定條件下“酸浸”時,金屬離子的浸出率與硫酸濃度的關系如下圖所示,此條件下,硫酸最合適的濃度為_mol/L。為提高金屬離子的浸出率,除硫酸濃度外,還可以研究_、_等條件與金屬離子的浸出率的關系。(2)“調(diào)pH”的最佳pH為5,原因是:pH過低,丁二酮肟不易與絡合生成丁二酮肟鎳沉淀,不利于的除去;pH值過高_。(3)“沉錳”的離子方程式為_。(4)“還原煅燒”時,生成的溶解度較小。“水浸”時,通入過量有利于溶解為,從而與其他金屬元素分離,從平衡移動的角度分析其原理:_。(5)金屬離子的電化學沉積法清潔環(huán)保且成

13、本較低。其原理是通過電解裝置將金屬離子從溶液中逐一還原析出,生成的金屬單質(zhì)應附著在_極。電解時,各金屬離子還原為單質(zhì)的電壓如下表:金屬離子還原為單質(zhì)的電壓/V0.2801.1850.257若要改進工藝,更好分離金屬離子,應在_(填字母)流程后開始使用電化學沉積法。最后析出的金屬單質(zhì)為_。A“酸浸” B“調(diào)pH” C“沉鎳” D“沉錳”19. CO2的資源化可以推動經(jīng)濟高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善,回答下列問題:CO2和CH4都是主要的溫室氣體。已知25時,相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)H2(g)CO(g)CH4(g)燃燒熱H(kJ/mol)-285.8-283.0-890.3(1)25

14、時,CO2(g)和CH4(g)生成水煤氣的熱化學方程式為_。(2)在恒溫恒容裝置中通入等體積CO2和CH4,發(fā)生上述反應,起始壓強為p,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。達平衡時,容器內(nèi)總壓為_。該反應的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))。CO2制甲醇反應為:。起始投料為不變,研究不同溫度、壓強下,平衡時甲醇的物質(zhì)的量分數(shù)x(CH3OH)的變化規(guī)律,如圖所示。其中,圖在t=250下測得,圖在下測得。(3)圖中等壓過程的曲線是_(填“a”或“b”),判斷的依據(jù)是:_;(4)當時,反應條件可能為_或_。運用電化學原理可以很好利用CO2資源。(5)火星大氣由96%的二氧化碳氣

15、體組成,火星探測器采用Li- CO2電池供電,其反應機理如下圖:電池中的“交換膜”應為_交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。寫出CO2電極反應式:_。(二)選考題:共14分。2道題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。20. KZnF3是一種良好的光學材料,可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制備,摻雜Co、Ni等過渡金屬可得到不同的熒光材料,回答下列問題:(1)基態(tài)F原子的價電子軌道表達式為_;基態(tài)Zn原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。(2)K2CO3中陰離子的立體構(gòu)型為_,NH4HF2中N原子的雜化方式為_。(3)某鎳配合物結(jié)構(gòu)如圖所示。分子內(nèi)含有的化學鍵有_(填序號)。a氫鍵 b共價鍵 c離子鍵 d配位鍵 e金屬鍵配合物中元素原子的第一電離能N_O(填“”“”或“”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因是_。(4)KZnF3具有鈣鈦礦型立方結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:KZnF3晶胞中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(0,1,0),則D的原子坐標參數(shù)為_。已知晶胞邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則KZnF3晶體

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