XX省石首市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 7石首市20212022學(xué)年度上學(xué)期期中考試高中二年級(jí)化學(xué)試題時(shí)量：75分鐘 滿分：100分 注意事項(xiàng)：1.本試卷分為試題卷和答題卡，答題前請(qǐng)先將自己的姓名、學(xué)校、班級(jí)填寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的位置。2.選擇題的答案請(qǐng)用2B鉛筆以正確的填涂方式填寫(xiě)在答題卡上對(duì)應(yīng)的位置，非選擇題請(qǐng)將答案填寫(xiě)在相應(yīng)的答題欄內(nèi)，寫(xiě)在試題卷上的答案無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：N 14 O 16 C 12 H 1 Na 23 Cl 35.5 S 32 F 19一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1. 諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾授予致力于研究合成氨

2、與催化劑表面積大小關(guān)系的德國(guó)科學(xué)家格哈德埃特爾，表彰他在固體表面化學(xué)過(guò)程研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法中正確的是A增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率B增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率C采用正向催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)明顯加快D工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用的壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益2. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A已知S(正交，s) = S(單斜，s) H=+0.33 kJ/mol，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定BH2(g)的燃燒熱是285.8 kJ/mol，則2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)反應(yīng)的H= -571.6kJ/mol C1mol稀

3、硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量就是中和熱為57.3 kJD已知乙醇的燃燒熱為1366.8 kJ/mol，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) H = -1366.8 kJ/mol3. 對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A圖甲可通過(guò)觀察氣泡產(chǎn)生快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，若左邊試管里的反應(yīng)速率大于右邊的，則證明Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果比Cu2+的好C用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速

4、率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D為檢查乙裝置的氣密性，可關(guān)閉a處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位4. 在某密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A在 D 點(diǎn)時(shí) v正v逆B反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H0CA、B、C 三點(diǎn)反應(yīng)速率最快的是 C 點(diǎn)D恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)5已知：弱堿 MOH(aq)與 H2SO4(aq)反應(yīng)生成 1 mol 正鹽的H 24.2 kJmol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的 稀溶液的中和熱為H

5、57.3 kJmol1。則 MOH 在水溶液中電離的H 為A-69.4 kJmol- 1 B-45.2 kJmol-1 C+69.4 kJmol-1 D+45.2 kJmol-16.在一定溫度下的定容密閉容器中，能表明反應(yīng)2X(g)Y(s) Z(g)+M(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B混合氣體的密度不再發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)生成1molZ的同時(shí)消耗2molX D氣體的總物質(zhì)的量保持不變7. 把溫度為20，濃度為1.0mol/L的硫酸溶液和2.2mol/L的堿液各50mL混合，攪動(dòng)，測(cè)得酸堿混合物的溫度變化數(shù)據(jù)如下（溶液密度為1g/mL,比熱容為4.184kJ/(kg)）反

6、應(yīng)物起始溫度T1/終止溫度T2/H2SO4+NaOH2033.6H2SO4+NH3H2O2032.6則NH3+H2ONH3H2O的H為A. +4.2kJ B. +2.1kJ C. -2.1kJ D. -4.2kJ 8. 常溫下，分別向體積相同、濃度均為1mol/L的HA、HB兩種酸溶液中不斷加水稀釋，酸溶液的pH與酸溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgC)間的關(guān)系如圖。下列對(duì)該過(guò)程相關(guān)分析正確的是A. HB的電離常數(shù)()數(shù)量級(jí)為B. 酸性大小比較：HAHBC. a、b兩點(diǎn)溶液中，水的電離程度b6D. 加水稀釋后若兩溶液的pH仍相等，則燒堿溶液中加的水少12. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g)2Z(

7、g) H0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是 At2時(shí)加入催化劑Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng)Dt4t5與t6 時(shí)X的轉(zhuǎn)化率相同13. 為減少溫室氣體的排放，科學(xué)家研究出以TiO2為催化劑，光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2的反應(yīng)，該反應(yīng)機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A過(guò)程中鈦氧鍵斷裂會(huì)釋放能量B該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率DCO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 = +30 kJ/mol14MgCO3

8、和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg)：H3H1 已知，離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是ABH2(MgCO3)=H2(CaCO3)0CH1(CaCO3)H1(MgCO3)=H3(CaO)H3(MgO)D對(duì)于MgCO3和CaCO3，15. 在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。起始時(shí)，。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列各物質(zhì)的濃度關(guān)系可能正確的是 AC(NH3)=0.8mol/LBCD二、非選擇題：本大題共4小題，共55分。16醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸，回答下列問(wèn)題：（1）下列哪些措施能夠使醋酸溶液中增大_。A升溫 B通入HCl氣體 C加入NaOH固體 D.加入NaHS

9、O4固體（2）向100mL0.1molL-1的醋酸中加入VmL0.1molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V_100mL(填“”，“”或“=”)。（3）25時(shí)，pH=8 的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=_；pH=8 的CH3COONa溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-濃度c(OH-)水=_（4）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買(mǎi)來(lái)一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用實(shí)驗(yàn)室的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的pH大致為9。該實(shí)驗(yàn)選用酚酞作指示劑。如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管

10、中液面讀數(shù)應(yīng)為_(kāi)mL；為減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為cmo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30從表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是_。A實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積；B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；C盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過(guò)，未用白醋溶液潤(rùn)洗；D錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過(guò)；據(jù)所得到的據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必化簡(jiǎn)）C=_mol/L。1

11、7二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”，由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=90.7kJmol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=23.5kJmol-1K2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=41.2kJmol-1K3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=_kJmol-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(用K1、K2、K3表示)。（2）下列措施中，能提高中CH3OH產(chǎn)率的有_。A使用過(guò)量的CO B升高溫度 C增大壓強(qiáng) D使用催化劑（3）一定溫度下，將0

12、.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1，則05min內(nèi)v(H2O)=_，CO的轉(zhuǎn)化率 (CO)=_。（4）將合成氣以=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。AH0 Bp1p2p3C若在p3和316時(shí)，起始時(shí)=3，則平衡時(shí)， (CO)小于50%（5）采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察右圖，當(dāng)約為

13、_時(shí)最有利于二甲醚的合成。182020年9月22日，中國(guó)國(guó)家主席習(xí)近平在第七十五屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)上莊嚴(yán)宣布，中國(guó)將力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。研究CO2的轉(zhuǎn)化及高值化利用具有重要意義。I已知CO2溶于水的過(guò)程及其平衡常數(shù)可表示為： ，表示CO2的平衡壓強(qiáng)，(1) 天然雨水的pH7，用電離方程式解釋其原因_。(2) 將CO2通入NaClO水溶液中，發(fā)生的主要反應(yīng)為。寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_用、和的式子表示(3) 根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算說(shuō)明CO2通入NaClO水溶液中，主要反應(yīng)并非：_。II在雙功能催化劑作用下。由CO2加氫可以合成二甲醚。涉及以下主要反應(yīng)。反應(yīng)1(甲醇合成

14、)：反應(yīng)2(甲醇脫水)：反應(yīng)3(逆水汽變換)：相關(guān)物質(zhì)變化的焓變示意圖如下：(4) 寫(xiě)出反應(yīng)3的熱化學(xué)方程式_。由CO2加氫可以合成二甲醚的熱化學(xué)方程式_。(5)雙功能催化劑通常由甲醇合成活性中心和甲醇脫水活性中心組成。在一定條件下，將CO2與H2以1：3體積比通過(guò)雙功能催化劑，下列說(shuō)法正確的是_。A為提高工業(yè)生產(chǎn)效率，合成二甲醚的適宜條件是高溫高壓B可通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中CH3OCH3和H2O濃度比判斷是否達(dá)到平衡C反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若縮小容器體積，反應(yīng)3平衡不發(fā)生移動(dòng)D一定溫度、壓強(qiáng)下，尋找活性更高的催化劑，是提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的研究方向19與化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用

15、K表示)。如表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+2105HClOHClOClO+H+3.0108H2CO3H2CO3H+HCOHCOH+COK1=4.4107K2=5.61011H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POK1=7.1103K2=6.3108K3=4.21013回答下列問(wèn)題：(1) 若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2) 向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為_(kāi)。(3) 該溫

16、度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定增大的是_。Ac(H+) Bc(H+)c(CH3COO) Cc(H+)c(OH) D(4) 取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關(guān)系為：V1_V2(填“”、“”或“”)。(5) 等物質(zhì)的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是_。AVa10Vb BVa10Vb CVb10Va DVb10Va(6) 已知100時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw1.01012，pH3的CH3COOH和pH9的NaOH溶液等體積混合，混合溶液呈_性。高二化學(xué)參考答案CDBBD BDBCC DABCD16.（1）BD（2）（