第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿1

1、課題1 常見的酸和堿（第一課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。2.能力目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。二、教學(xué)重點(diǎn) 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三、教學(xué)難點(diǎn) 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四、教學(xué)準(zhǔn)備 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí)六、課時(shí)安

2、排 1課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容1.復(fù)習(xí)引入 復(fù)習(xí)酸堿的定義；通過對(duì)第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2、新授課 一、酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）演示實(shí)驗(yàn)10-1變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色。酸紅堿藍(lán)無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅二、常見的酸演示實(shí)驗(yàn)10-21.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中

3、，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 制造藥物 = 3 * GB3 人體中含有少量鹽酸，助消化 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 濃硫酸作干燥劑 = 3 * GB3 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等3、濃硫酸的特性吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）演示實(shí)驗(yàn)10-3脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 演示實(shí)驗(yàn)10

4、-4濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。 故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。演示實(shí)驗(yàn)10-5濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液?！舅伎肌肯×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類1.按酸分子中有無氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 無氧酸：HCl 、H2S 2.按酸分子電離時(shí)生成的H+個(gè)數(shù) 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸 無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸八、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】九、【板書設(shè)計(jì)】課題1 常見的酸和堿酸堿指示劑常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液變色規(guī)律：酚酞溶液：酸