高一化學(xué)寒假測試題（帶答案）

1、12/122019學(xué)年高一化學(xué)寒假測試題帶答案化學(xué)是一門以實驗為根底的自然科學(xué)。查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高一化學(xué)寒假測試題 ,請大家仔細(xì)閱讀 ,希望你喜歡。第一卷(選擇題 ,共48分)一、選擇題(每題3分 ,共48分。每題只有一個選項符合題意。)1.絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學(xué)中焰色反響知識有關(guān)。以下有關(guān)焰色反響說法中正確的選項是()A.做焰色反響實驗時 ,應(yīng)用H2SO4清洗鉑絲B.焰色反響是單質(zhì)特有的性質(zhì)C.碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰D.NaCl與Na2SO4灼燒時火焰顏色均為黃色解析 清洗鉑絲應(yīng)用鹽酸清洗 ,A項錯;焰色反響是元素的性質(zhì) ,B項錯;

2、觀察鉀的焰色時 ,應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色火焰 ,C項錯;NaCl、Na2SO4都是鈉鹽 ,灼燒時火焰顏色均為黃色 ,D項正確。答案 D2.鐵與鐵合金是生活中常見的材料 ,以下說法正確的選項是()A.鐵與鹽酸反響 ,鐵合金不與鹽酸反響B(tài).一定條件下 ,鐵粉可與水蒸氣反響C.不銹鋼是鐵合金 ,只含金屬元素D.純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金解析 鐵合金中含有鐵單質(zhì)能與鹽酸反響 ,A項錯;加熱時鐵與水蒸氣反響生成Fe3O4和H2 ,B項正確;不銹鋼中還含有碳元素 ,C項錯;合金的硬度和強(qiáng)度比純金屬的高 ,D項錯。答案 B3.在酸性溶液中 ,能大量共存的離子組是()A.Mg2+、Fe3+、NO-3

3、、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO2-4C.K+、Na+、Cl-、HCO-3D.Na+、Ca2+、NO-3、OH-解析 A項中Fe3+與SCN-不共存;C項中HCO-3與H+不共存;D項中Ca2+與OH-生成微溶的Ca(OH)2而不共存 ,H+與OH-不共存。答案 B4.以下關(guān)于各金屬及其化合物的說法正確的選項是()A.CCl4不可燃 ,故少量的Na可保存在CCl4液體中B.金屬鋁既可與酸反響也可與堿反響 ,故鋁是兩性金屬C.明礬為金屬鋁的化合物 ,可用作凈水劑D.純鐵易被腐蝕 ,但生鐵中含碳元素 ,其抗蝕能力增強(qiáng)解析 鈉的密度小于CCl4 ,浮在液面上 ,不能隔絕空氣;兩性物質(zhì)與

4、酸或堿反響只生成鹽和水 ,故鋁不是兩性金屬;明礬溶于水后 ,形成氫氧化鋁膠體 ,能吸附水中的懸浮物 ,可作凈水劑;純鐵比生鐵耐腐蝕。答案 C5.以下各組物質(zhì)相互作用 ,生成物不隨反響條件或反響物的用量變化而變化的是()A.Na和O2 B.Na2CO3和HClC.AlCl3和NaOH D.NaOH和NaHCO3解析 Na和O2反響 ,常溫時生成Na2O ,加熱時生成Na2O2;NaOH與AlCl3反響 ,NaOH 少量時生成Al(OH)3和NaCl ,NaOH過量生成NaAlO2、NaCl和水;NaHCO3與NaOH反響時 ,生成Na2CO3和H2O;Na2CO3與HCl反響 ,Na2CO3過量

5、時生成NaCl和NaHCO3 ,HCl過量時生成NaCl、H2O和CO2。答案 D6.能正確表示以下反響的離子方程式是()A.將鐵粉參加稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO-3=Fe3+2H2O+NOD.將銅屑參加Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+解析 鐵與稀硫酸反響生成Fe2+ ,A項不正確;磁性氧化鐵溶于鹽酸有Fe2+、Fe3+生成 ,其離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O ,B項不正確;C項中離子方程式電荷不守恒 ,故C項不正確。答

6、案 D7.室溫時 ,向四份各1 L 0.01 molL-1的HCl溶液中分別參加0.02 mol下表中的金屬 ,反響完成后再參加0.01 mol的另一種金屬 ,在全過程中 ,放出氣體最多的是()選項ABCD第一次參加AlNaZnMg第二次參加KMgAlCu解析 A項中 ,首先Al與0.01 mol H+反響生成H2 0.01 g ,Al過量0.053 mol ,0.01 mol K再與水反響生成H2 0.01 g ,KOH 0.01 mol。反響2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2中 ,據(jù)0.01 mol KOH計算 ,又生成H2 0.03 g ,總共生成H2 0.05 g。B項中

7、 ,0.02 mol Na與水反響生成H2 0.02 g ,Mg與NaOH溶液不反響 ,故H2總質(zhì)量最多0.02 g。C項中 ,只有Zn與酸反響 ,生成H2 0.01 g ,Al與水不反響。D項中 ,只有Mg與酸反響 ,生成H2 0.01 g ,Cu與水不反響。答案 A8.以下物質(zhì)中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反響的是()A.CuO B.Al2O3C.Mg(OH)2 D.FeCl3解析 CuO、Mg(OH)2只與鹽酸反響 ,不與NaOH反響 ,Al2O3與鹽酸反響生成AlCl3和H2O ,與足量NaOH反響生成NaAlO2和H2O。FeCl3只與NaOH溶液反響 ,不與鹽酸反響。答案 B9.將

8、Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反響 ,如Fe有剩余 ,那么容器中只能有()A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe解析 Fe有剩余 ,能與Fe反響的離子Fe3+、Cu2+不能存在 ,只有D項符合。答案 D10.以下實驗不能到達(dá)目的的是()A.用過量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉B.AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl-D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3解析 鹽酸中含有Cl- ,會與AgNO3中Ag+反響產(chǎn)生AgCl沉淀 ,干擾Cl-的檢驗。答案 C11.以下各物質(zhì)中

9、 ,X是主體物質(zhì) ,Y是少量雜質(zhì) ,Z是為除去雜質(zhì)所要參加的試劑 ,其中所加試劑正確的一組是()選項ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析 A項中Cl2能把FeCl2氧化 ,B項中Fe能把FeCl3復(fù)原 ,D項除去了CO2-3和SO2-4又引入了Cl- ,均不合要求。A項中應(yīng)加適量鐵粉 ,B項中可加足量鐵粉過濾后 ,向濾液中通足量Cl2 ,D項中應(yīng)加適量稀H2SO4。答案 C12.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論 ,因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗 ,才能決定其正確與否 ,以

10、下幾種類推結(jié)論中錯誤的選項是()鈉與水反響生成NaOH和H2;所有金屬與水反響都生成堿和H2 氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水;氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性;鈉鹽溶液均能使酚酞變紅 鈉和硫反響生成Na2S;鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物A. B.C. D.解析 鐵與水蒸氣反響生成Fe3O4和H2 ,錯;不溶性氫氧化物加熱均能分解生成金屬氧化物和水 ,正確;NaCl、Na2SO4溶液呈中性 ,參加酚酞不變紅 ,錯;金屬可以和硫直接化合生成硫化物 ,注意鐵與硫反響生成FeS ,正確。答案 B13.以下物質(zhì)的鑒別方法不正確的選項是()A

11、.用焰色反響鑒別NaCl、KCl和K2SO4B.用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D.用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液解析 KCl和K2SO4的焰色反響均為紫色。答案 A14.以下說法中錯誤的選項是()A.鈉在空氣中燃燒時 ,先熔化 ,再燃燒 ,最后所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成一薄層致密的氧化膜保護(hù)了里面的鎂 ,故鎂不需要像鈉那樣的特殊保護(hù)C.鋁制品在生活中非常普遍 ,是因為鋁不活潑D.鐵因在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔 ,不能保護(hù)內(nèi)層金屬 ,故鐵制品往往需要涂保護(hù)層解析 Mg、Al可在金屬

12、外表形成致密的氧化物薄膜 ,阻止里面的金屬與空氣中的O2繼續(xù)反響 ,故不需要特殊保護(hù) ,在生活中應(yīng)用非常普遍 ,故C項錯。答案 C15.兩種金屬混合物共15 g ,投入足量的鹽酸中 ,充分反響得11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,那么原混合物組成中肯定不能為以下的()A.Mg、Ag B.Fe、MgC.Al、Zn D.Mg、Al解析 此題可用平均摩爾電子質(zhì)量(提供1 mol e-所需的質(zhì)量)法求解。15 g金屬混合物可提供1 mol e- ,其平均摩爾電子質(zhì)量為15 gmol-1。Mg、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 gmol-1、9 gmol-1 ,均小于15 gmol-1 ,故D項不可以。答案

13、D16.有鎂鋁合金10.2 g ,將它溶于500 mL 4 molL-1的鹽酸里 ,假設(shè)要使沉淀質(zhì)量到達(dá)最大值 ,那么需參加2 molL-1氫氧化鈉溶液的體積為()A.500 mL B.900 mLC.1 000 mL D.1 200 mL解析 題目中涉及多個化學(xué)反響 ,假設(shè)是用化學(xué)方程式來列式計算 ,會十分繁瑣 ,而且計算量大。運(yùn)用守恒定律 ,分析題意 ,不難發(fā)現(xiàn)當(dāng)沉淀到達(dá)最大值時 ,即是鎂、鋁元素分別與氫氧根離子完全結(jié)合生成沉淀時 ,溶液中的陽離子只能為鈉離子 ,陰離子必為氯離子 ,且二者的物質(zhì)的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=0.5 L4 molL-1=2 mol ,V(NaOH)

14、=2 mol2 molL-1=1 L=1 000 mL。答案 C第二卷(非選擇題 ,共52分)二、非選擇題17.(12分)如下圖圖像中 ,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量 ,橫坐標(biāo)為某溶液中參加反響物的物質(zhì)的量 ,按試題將相應(yīng)圖的字母填入以下空格中 ,并寫出所發(fā)生反響的離子方程式。(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是_ ,離子方程式：_。(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是_ ,離子方程式：_。(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是_ ,離子方程式：_。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_ ,離子方程式：_。解析 此題考查了圖

15、像及離子方程式書寫 ,根據(jù)物質(zhì)的反響中各量的關(guān)系 ,寫出離子方程式 ,再找出其對應(yīng)的各圖。答案 (1)C Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4(2)B Al3+3OH-=Al(OH)3 ,Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O(3)A Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O ,CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO-3(4)D Mg2+2OH-=Mg(OH)2 ,Al3+3OH-=Al(OH)3 ,Al(OH)3+OH-=AlO-2+2H2O18.(8分)A、B、C是三種常見的單質(zhì) ,其中A為固體 ,B、C為氣體;D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸 ,溶液呈紅褐色;

16、B和C反響的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。(1)寫出D和E分別與A反響的離子方程式：D+A：_;E+A：_。(2)寫出在F中參加NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反響的化學(xué)方程式：_。解析 根據(jù)D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸 ,溶液呈紅褐色 ,可知D為FeCl3 ,再根據(jù)A、B狀態(tài)知A為Fe ,B為Cl2;再根據(jù)D+AF ,知F為FeCl2;從而可推知：C為H2 ,E為鹽酸。答案 (1)2Fe3+Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2+H2(2)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)319.(6分)鋁土礦(主要成分為A

17、l2O3 ,還有少量雜質(zhì) ,假設(shè)雜質(zhì)不與中所加試劑反響)是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：(1)請用離子方程式表示以上工藝流程中第步反響：_。(2)寫出以上工藝流程中第步不加鹽酸而通CO2的原因是：_。(3)假設(shè)第步參加的是鹽酸 ,那么發(fā)生反響的離子方程式為_。答案 (1)Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O(2)Al(OH)3能溶于過量鹽酸中 ,但通過量CO2不溶解 ,能使NaAlO2中的鋁元素全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3(3)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O20.(6分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲H2SO4乙NH3H2O丙甲(1)假設(shè)甲是不溶于水的白色固體

18、物質(zhì) ,既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液 ,那么甲是_。寫出乙NH3H2O丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。(2)假設(shè)乙溶液中參加KSCN溶液 ,有紅色出現(xiàn) ,那么甲物質(zhì)是：_。寫出甲H2SO4乙轉(zhuǎn)化的離子反響方程式：_。解析 (1)據(jù)甲的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知 ,甲為Al2O3 ,乙為Al2(SO4)3 ,丙為Al(OH)3。(2)據(jù)乙溶液的性質(zhì)及相關(guān)轉(zhuǎn)化可知 ,甲為Fe2O3 ,乙為Fe2(SO4)3 ,丙為Fe(OH)3。答案 (1)Al2O3 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4(2)Fe2O3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O21.(12分)為測定已局部變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度

19、 ,設(shè)計了如下圖的實驗裝置 ,圖中Q為彈性良好的氣球 ,稱取一定量的樣品放入其中 ,按圖安裝好儀器 ,翻開漏斗的活塞 ,將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?1)Q內(nèi)發(fā)生反響生成_種氣體 ,其中有_個氧化復(fù)原反響。(2)為測出反響時生成氣體的總體積 ,滴稀硫酸前必須關(guān)閉_(填K1K2或K3 ,下同) ,翻開_。(3)當(dāng)上述反響停止時 ,將K1、K2、K3處于關(guān)閉狀態(tài) ,然后先翻開K2 ,再緩緩翻開K1 ,這時可觀察到的現(xiàn)象是_。(4)b中裝的固體試劑是_ ,緩緩翻開K1的理由_。(5)實驗結(jié)束時 ,量筒中有x mL水 ,量筒中收集y mL氣體 ,那么過氧化鈉的純度是_(上述體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。解

20、析 變質(zhì)的Na2O2中可能含有碳酸鈉 ,當(dāng)樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ,H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O ,因而Q內(nèi)產(chǎn)生O2與CO2兩種氣體 ,其中有一個反響屬于氧化復(fù)原反響。測定Na2O2的純度 ,可通過直接測定CO2和O2的體積換算求出 ,問題的焦點(diǎn)在于如何測定CO2和O2的體積。當(dāng)把稀硫酸參加氣球前 ,關(guān)閉K1和K2 ,翻開K3 ,反響結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等 ,此為CO2與O2的體積之和;待氣球中反響完全 ,關(guān)閉K3 ,翻開K2 ,再緩緩翻開K1 ,此時氣球漸癟 ,氣體經(jīng)枯燥管b進(jìn)入量筒 ,CO2被枯燥管中的吸收劑吸收 ,量筒中排出水的體積即為O2的體積 ,由題意可知 ,CO2與O2的體積為x mL ,O2的體積為y mL ,故CO2的體積為(x-y)mL ,可知Na2O2與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2y