第10單元常見的酸和堿復(fù)習(xí)教學(xué)課件

1、第10單元常見的酸和堿復(fù)習(xí)教學(xué)課件3、掌握酸的通性、堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程 式。1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)目標(biāo)：固體易潮解； 腐蝕性Ca(OH)2H2SO4HCl常用濃硫酸：吸水性腐蝕性濃鹽酸：揮發(fā)性腐蝕性與金屬氧化物作用與酸作用與金屬作用與堿作用性 質(zhì)酸堿中和反應(yīng)H+OH- =H2ONaOH與指示劑作用與指示劑作用與非金屬氧化物作用 性質(zhì)酸堿度酸堿度pH表示應(yīng) 用用 途改處良理土廢壤水用于醫(yī)藥腐蝕性知識(shí)體系用 途結(jié)論、常見的酸堿指示劑有 . 和 ，其中遇酸溶液變紅色的是 ，不變色的是 ；遇堿溶液變紅色的是 ，變藍(lán)色的是 _石蕊溶液酚酞溶

2、液石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液指示劑稀HCl(酸)NaOH(堿)紫色石蕊試液無色酚酞試液一、溶液的酸堿性酸堿指示劑變紅色變藍(lán)色變紅色不變色討論：現(xiàn)有一瓶鹽酸和一瓶NaOH溶液，如何鑒別？說出實(shí)驗(yàn)的步驟以及現(xiàn)象和結(jié)論二、常見的酸和堿1.常見的酸有 _相應(yīng)化學(xué)式為_常見的堿有_相應(yīng)化學(xué)式為_鹽酸、 硫酸、 硝酸 等氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2KOH鹽酸硫酸化學(xué)式顏色、狀態(tài)氣味特性用途HClH2SO4“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸黃色（含F(xiàn)e3+） 無色粘稠、油狀液體 有刺激性氣味 無揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水

3、性腐蝕性 金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油 濃鹽酸是 色液體，有 氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會(huì)見到 ，原因是什么？ 無刺激性白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長(zhǎng)期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將如何變化？為什么？答：都減小。討論 純凈的硫酸是_ 色液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有 _ 性，所以可作干燥劑，濃硫酸對(duì)皮膚和衣服有很強(qiáng)的_性。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把 _沿 ， _注入水中，并用 _ 不斷攪拌。無吸水

4、腐蝕濃硫酸器壁慢慢玻璃棒氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)潮解性溶解性腐蝕性制備NaOHCa（OH）2苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰白色、片狀固體白色、粉末露置在空氣中，能吸收水分而潮解，有吸水性不明顯易溶于水，并放出大量的熱微溶于水強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)（1）酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。 （2）堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是不同的堿溶液中含有相同的_。H+OH （一）酸和堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸指示劑金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物三

5、、酸的通性1.酸能與酸堿指示劑反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸溶液變紅，遇無色酚酞不變色2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 (1)氫前金屬置換氫; (2)把濃硫酸和硝酸除外的酸。鐵與鹽酸_鐵與稀硫酸 _銅與稀硫酸_Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 不反應(yīng)3.金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水鹽酸除鐵銹 _氧化銅中倒入稀硫酸 _Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O堿 + 酸 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)： 中和和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果

6、土壤顯酸性， 則 加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污 水（含有硫酸等雜質(zhì)）（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；當(dāng)我們不小心被黃蜂刺了（呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水。氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀鹽酸 _稀鹽酸倒入石灰水中 _用胃舒平【Al(OH)3】治療胃酸 _氫氧化鈉酚酞溶液中滴入稀硫酸 _NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H

7、2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O5.鹽 + 酸 新鹽 + 新酸實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳 _碳酸鈉中加入稀鹽酸_CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 四、堿的通性1.堿能與指示劑反應(yīng)。2.非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水石灰水中通入二氧化碳變渾濁 _氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì) _CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OCO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O紫色石蕊試液在堿溶液中變藍(lán)，無色酚酞在堿溶液中變紅。3.酸 + 堿 鹽 + 水4.

8、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿 氫氧化鈉固體應(yīng)如何保存?為什么?如何檢驗(yàn)一瓶氫氧化鈉溶液是否已變質(zhì) ? 取待檢樣品少量于試管中并加入足量稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，若無氣泡產(chǎn)生，該則氫氧化鈉溶液沒變質(zhì)。想一想 因?yàn)闅溲趸c固體露置在空氣中易吸收空氣中的水分而潮解,并易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì).答: 密封保存。 溶液的酸堿度PH溶液的酸堿性常用_來測(cè)出.溶液的酸堿度常用_來表示.酸堿指示劑 pHpH7,溶液呈_性,pH越大,堿性越_酸中堿強(qiáng)強(qiáng)典 型 例 題燒開水的鋁壺壁上沉積的水垢(主要成分是碳酸鈣)可以加入適量的鹽酸把它除掉,用化學(xué)方程式表示除水垢的原理為_鹽酸要“適量”的原因

9、用化學(xué)方程式表示為_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 _ 去除鐵銹，除銹的化學(xué)反應(yīng)方程式_除銹后的溶液往往變成 色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到 的現(xiàn)象，原因是_（用化學(xué)方程式表示）稀鹽酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黃鐵管表面有氣泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 .硫酸廠的尾氣中常含較多的二氧化硫，能否直接將尾氣排放到空氣中？_ ，原因是_ 可將該尾氣通入 _ _來處理，化學(xué)方程式為_不能二氧化硫有毒,排放

10、到空氣中,會(huì)污染空氣氫氧化鈉等堿溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O思考？ 市售消化藥片中常含氫氧化鎂，該藥片適合于治療胃酸過多的病人，其化學(xué)反應(yīng)原理是 _ 用化學(xué)方程式表示為_ 氫氧化鎂與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng) , 除去過多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2OABD 上圖是四種金屬A B Zn D分別放在鹽酸中的情況，請(qǐng)判斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：_，金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，只有在金屬活動(dòng)性順序表中位于_才能與酸反應(yīng)A Zn B D氫前面的金屬某些食品的包裝袋內(nèi)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑主要成分為生石灰，請(qǐng)勿食用”等字樣

11、，問：（1）生石灰可作干燥劑的理由是 （用化學(xué)方程式表示）（2）“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)楦稍飫┦秤煤髮?duì)人體有 。（3）下列氣體：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石灰干燥的是_原因是_ 想一想CaO +H2O =Ca(OH)2腐蝕性SO2 、CO2 、HClSO2 、CO2 、HCl 會(huì)與干燥劑反應(yīng)4.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的是_Mg Cu Fe2O3 CuO CaCO3 Na2CO3 寫出以上物質(zhì)與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ _ _ _ _7.氫氧化鈉俗名 ，化學(xué)式_； 氫氧化鈣俗名 ， 化學(xué)式_8.使用堿液時(shí)，不慎將堿液沾到皮膚上，要用 沖洗，再涂上 溶液。Mg + 2HCl

12、= MgCl2 + H2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOHCa(OH)2熟石灰、消石灰大量的水硼酸在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將_ 滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式） _ （4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶

13、液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。NaOH + HCl = NaCl + H2O 氫氧化鈉溶液NaCl、HCl紅根據(jù)上圖回答問題：1.廁所清潔劑呈_性,廚房清潔劑呈_性2.比較西瓜和蘋果的pH,_酸性更強(qiáng),胃酸過多的病人_(宜,不宜)多食蘋果酸堿蘋果不宜根據(jù)上圖回答問題3.若某人的皮膚被蚊蟲叮過(蚊蟲分泌的蟻酸使皮膚紅腫),可給他的皮膚涂_,若被黃蜂的刺刺了(黃蜂的刺分泌的物質(zhì)呈堿性,可給他涂_. 肥皂水 牙膏等食醋 根據(jù)上圖回答問題4、吃魚時(shí)，若被魚刺卡住了喉嚨，魚刺主要成分為碳酸鈣，可服用廚房中的 _ 使魚刺變軟食醋1、一些食品包裝袋中常用氧化鈣做干燥劑,氧化鈣屬于（ ）A、酸B、堿C、鹽D、

14、氧化物 2、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校?）A、氫離子B、氫分子C、酸根離子D、酸分子DA練習(xí)3.檸檬汁能使石蕊試液變紅，由此可知其溶液（ ） A.顯酸性 B. 顯堿性 C. 顯中性 D. 無法確定A4.腌制松花蛋常用到熟石灰和純堿等堿性物質(zhì)，因此食用時(shí)常有澀味，可在食用前加調(diào)味品去掉，最好是加( )A醬油 B 食醋 C 香油 D 食鹽B5.下列各組氣體中，均能用固體NaOH干燥的一組是：（ ）A. H2、 O2 、CO； B. H2、 O2 、CO2； C. H2、 SO2、 CO2； D. O2、 CO 、CO2。A 6.為檢測(cè)長(zhǎng)期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可取少量

15、樣品加入 溶液,若觀察到有 ，則NaOH已經(jīng)變質(zhì)。該反應(yīng)方程式為稀鹽酸氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)室鑒別下列各組物質(zhì)，方法錯(cuò)誤的是A .用觀察顏色的方法鑒別氧化銅和木炭粉B. 用聞氣味的方法鑒別濃鹽酸和濃硫酸C .用水鑒別氯化鈉和氫氧化鈉固體D .用稀鹽酸鑒別鋁粉和銀粉( )A下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和用途說法中不正確的是A .氮?dú)饪勺鳛槭称贩栏瘎?因?yàn)樗幕瘜W(xué)性 質(zhì)不活潑B. 鋁粉可作防腐漆,因?yàn)樗芘c空氣中的氧氣 反應(yīng)生成致密的的氧化膜C .氫氧化鋁可用于治療胃酸過多,因?yàn)樗芘c 酸反應(yīng)D .生石灰常用作干燥劑,因?yàn)樗泻軓?qiáng)的 吸水性 ( )D下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是（ ）A .用PH試紙精確測(cè)定河水的酸堿度B. 用酚酞溶液測(cè)定溶液的酸性、堿性、中性 C .用慮紙和乒乓球片驗(yàn)證燃燒的條件之一是 溫度需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)D .用鹽酸比較銅和銀的金屬活動(dòng)性C下表是出去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)的方法及操作，其中錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法及操作A一氧化碳（二氧化碳）通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥B氨氣（水）通入濃硫酸，干燥C銅粉（鐵粉）加足量的鹽酸，過濾D氯化鉀（氯酸鉀）加熱B2014南京）U形管中是滴有酚酞試液的蒸餾水，向左、右兩管中