化學(xué)下冊8-12單元知識點(diǎn)

1、第八單元知識點(diǎn)1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）；有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性2、（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣是人體中含量最多的金屬元素（3）鐵是目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀是導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）3、合金：是混合物：鐵的合金有生鐵(含碳量2%4.3%)和鋼(含碳量0.03%2%)；銅合有黃銅和青銅;一般說來，合金的熔點(diǎn)比各純金屬成分低，硬度比各純金屬成分大，抗腐蝕性能更好4、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)，寫出Mg Al Fe Cu與氧氣反應(yīng)的方程式）=點(diǎn)燃 =點(diǎn)燃鎂在空

2、氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4=銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2 Al2O3（2）、氫前金屬 + 酸 鹽 + H2 （記熟Mg Al Zn Fe與酸反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象 ）Fe+ H2SO4= FeSO4+H2反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，無色溶液變淺綠色2Al+ 3H2SO4=l2(SO4)3+3H2Mg+ H2SO4= MgSO4+H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2Fe+ 2HCl= FeCl2+H2反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，無色溶液變淺綠色 2Al+ 6HCl= 2lCl3+3H2 Mg + 2HCl=

3、MgCl2+H2 Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2（3）、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（判斷方法是“前換后，鹽可溶”）記熟反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 鐵釘表面蓋上一層紅色的物質(zhì) ，藍(lán)色溶液變淺綠色 (這是“濕法冶金”的原理)2Al + 3CuSO4 =3Cu +Al2(SO4)3 Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2 據(jù)此金屬的活動性為AlCuAg鋁線表面蓋上一層紅色的物質(zhì) ，藍(lán)色溶液變無色；銅絲表面蓋上一層銀白色的物質(zhì) ，無色溶液變藍(lán)色5、常見金屬活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg

4、Ag Pt Au與相對原子質(zhì)量成反比在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)，反應(yīng)時間越短。（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） 判斷方法：A.等量金屬與足量酸反應(yīng)，生成H2質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比 （AlMgFeZn）與活動性成反比 B.等量酸與足量金屬反應(yīng)，生成等質(zhì)量H2 3. 反應(yīng)時間與活動性成反比 （MgAlZn Fe） C.判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量變小和變小的方法: 比較反應(yīng)前后溶液中物質(zhì)的相對原子質(zhì)量的變化（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）6、很少金屬如金銀以單質(zhì)存在，多數(shù)以化合物存在

5、；在鋁土礦主成分是Al2O3 ，輝銅礦主成分是Cu 2S ；鐵礦石有磁鐵礦主成分是Fe3O4 、赤鐵礦主成分是Fe2O3 、菱鐵礦主成分是FeCO3 。7、鐵的冶煉原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；原理是在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 8、（1）鐵生銹的條件是鐵與O2、水同時接觸，鐵銹的主要成分：Fe2O3 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2同時接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3（2）防止鐵制品生銹的措施是保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼9 、鐵銹很疏松，不能

6、阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。第九單元 溶液知識點(diǎn)1、溶液的基本特征是均一性、穩(wěn)定性（1）、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色 ，F(xiàn)e2(SO4)3溶液為黃色，KMnO4溶液為紫色（2）、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑（3）、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量（溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積）（4）、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、（1）飽和溶液、不飽和溶液判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)

7、，看能否溶解（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低（3）飽和溶液不一定是濃溶液(濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的沒有關(guān)系)不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（4）NH4NO3溶解吸熱；NaOH溶解放熱、濃H2SO4溶解放熱；NaCl 、蔗糖溶解沒有明顯熱現(xiàn)象3、（1）固體的溶解度是指一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，單位克（2）20時NaCl溶解度的為36g含義：在20時，在100克

8、水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線及表(會查數(shù)據(jù))例：A （1）t3時A的溶解度為 80g 0t1t2t3NtSP （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同80 （3）N點(diǎn)為 t3時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)， 降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虰 （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的

9、順序CBA （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體C （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 冷卻結(jié)晶 法4、（2）影響氣體的溶解度因素：溫度越高，氣體溶解度越小壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大5、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)用結(jié)晶方法，結(jié)晶的兩種方法有蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑），如NaCl（海水曬鹽）降溫

10、結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （溶液的濃度）溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%7、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制步驟是計算、稱量、量取、溶解 用到的儀器有天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋 儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿知識點(diǎn)1、記住常見酸、堿、鹽的化學(xué)式 酸：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿：氫氧化鈉 、氫氧化鈣 、氨水（NH3H2O） 鹽：氯化鈉 、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）2

11、、濃鹽酸無色液體，有刺激性氣味，揮發(fā)性。用于 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 制造藥物 = 3 * GB3 人體含有少量鹽酸助消化濃硫酸無色粘稠、油狀液體有吸水性、腐蝕性、脫水性、強(qiáng)氧化性用于 = 1 * GB3 金屬除銹 = 2 * GB3 濃硫酸作干燥劑如不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用干布擦掉 ，再用大量水沖洗 ，后涂上 3% - 5% 的NaHCO3溶液。3、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）H氫金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）【記熟Mg Al Zn Fe與酸反

12、應(yīng)的方程式及現(xiàn)象 】Fe+ H2SO4= FeSO4+H2反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，無色溶液變淺綠色 2Al+ 3H2SO4= l2(SO4)3+3H2 Mg+ H2SO4= MgSO4+H2 Zn+ H2SO4= ZnSO4+H2Fe+ 2HCl= FeCl2+H2反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡，無色溶液變淺綠色 2Al+ 6HCl= 2lCl3+3H2 Mg + 2HCl= MgCl2+H2 Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2（3）大多數(shù)金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）【記熟Fe2O3 、CuO與酸反應(yīng)的方程式及現(xiàn)象 】Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O CuO+2HC

13、l= CuCl2+H2OFe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色固體粉末消失，無色溶液變黃色 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O反應(yīng)的現(xiàn)象是黑色固體粉末消失，無色溶液變藍(lán)色（4）堿 + 酸 鹽 + 水（復(fù)分解反應(yīng)）（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 4、四種離子的檢驗（記熟用到的試劑，現(xiàn)象，方程式）(1) 檢驗硫酸根離子SO42-，先加Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸；有白色沉淀生成沉淀不溶解Na2SO4+Ba(NO3)2 =2NaNO3+ BaSO4(2) 檢驗氯離子Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀硝酸；有白色沉淀生成沉淀

14、不溶解NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3(3) 檢驗碳酸根離子CO32-，先加稀鹽酸，再將氣體通入石灰水；產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4) 檢驗銨根離子(NH4+ )， 將固體加堿(熟石灰)研磨或固體與堿共熱；能聞到刺激性氣味NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O +NH35、氫氧化鈉是白色固體，有潮解現(xiàn)象，是物理變化；用作干燥劑，易溶于水，放熱。俗名燒堿、火堿、苛性鈉具有強(qiáng)腐蝕性；沾上后用大量水沖洗，涂上硼酸溶液；制肥皂、造紙；去除油污。氫氧化鈣白色粉末，微溶于水，俗名熟石

15、灰、消石灰，用于 = 1 * GB3 制漂白粉 = 2 * GB3 改良酸性土壤、配波爾多液 = 3 * GB3 建筑材料；制取方法：CaO +H2O= Ca(OH)2 放出大量熱可煮熟雞蛋。堿石灰是NaOH和CaO混合物6、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色（2）大多數(shù)非金屬氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳 CO2 +2NaOH= Na2CO3+H2O此反應(yīng)用于吸收二氧化碳（3

16、）酸+堿 鹽+水 （4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）7、記熟溶解性表：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO38、兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。9、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；應(yīng)用改變土壤的酸堿性，處理工廠的廢水，用于醫(yī)藥例如NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+ 2H2O2NaOH+H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Fe (OH)3+3HCl= Fe Cl3+ 3H2O10、（1）溶液酸堿度的表示

17、法pH,酸性溶液的pH7， 堿性溶液的pH7， 中性溶液的pH7。（2）最簡單的測定pH方法是使用pH試紙；方法是用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH5.6的雨水為酸雨第十一單元 鹽 化肥知識點(diǎn)1、鹽是由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物氯化鈉俗稱食鹽，白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大用（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，

18、易吸收水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）碳酸鈉Na2CO3俗稱純堿、蘇打（因水溶液呈堿性）白色粉末狀固體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。碳酸氫鈉NaHCO3俗稱小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO22、鹽的化學(xué)性質(zhì)1）鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2）鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 HCl + AgNO3= AgCl + HNO3 K2CO

19、3+2HCl=2KCl+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO23）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O +2NH3CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2（藍(lán)色沉淀）FeCl3+3NaOH=3NaCl+ Fe (OH)3（紅褐色沉淀）4）鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+ CaCO3 Na2SO4+BaCl2 =2NaCl+ BaSO4

20、（Cl-的檢驗）：取少量待測溶液，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸；現(xiàn)象：仍有白色沉淀生成。NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3（SO42-的檢驗）：取少量待測溶液，滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸；現(xiàn)象：仍有白色沉淀生成。Na2SO4+Ba(NO3)2 =2NaNO3+ BaSO44、酸、堿、鹽的溶解性：酸：全溶； 堿：鉀、鈉、鋇、銨、鈣溶或微溶，其余沉淀但溶于酸鹽：硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶但溶于酸。注：BaSO4、AgCl 不溶于水

21、，也不溶于酸5、化學(xué)肥料有氮肥、鉀肥、磷肥6、氮肥能促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠。缺氮時葉黃，常施用尿素CO(NH2)2含氮量最高46.7%7、鉀肥促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常施用草木灰，主要成分為K2CO3，呈堿性；K2SO4長期使用會使土壤酸化、板結(jié)8、磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，增強(qiáng)抗寒抗旱缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷礦粉 Ca3(PO4)2和過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4不能與堿性物如草木灰、熟石灰質(zhì)混合施用。9、復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種如KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 10、NH4+的

22、檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2）、聞有刺激性氣NH4NO3 +NaOH=NaNO3 +NH3+H2O11、精鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，是混合物實驗步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率12、（1）在溶解中邊加粗鹽邊用玻璃棒攪拌，其作用是加速溶解；（2）在過濾時使用玻璃棒的作用是引流；（4）在蒸發(fā)加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，其作用是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體（或液體接近蒸干）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而濺出來。（4）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，放在實驗臺上要墊上石棉網(wǎng)。第十二單元 化學(xué)與生活

23、1、六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）2、血紅蛋白：由血紅素含F(xiàn)e2+和蛋白質(zhì)構(gòu)成,作用是運(yùn)輸O2和CO2的載體3、CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害物質(zhì)：CO、尼古丁、焦油等4、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素如高溫、紫外線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本。5、糖類是由C、H、O三種元素組成又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（2）葡萄糖（3）蔗糖C12H22O11 6、油脂是維持生命活動的備用能源；糖類和脂

24、肪在體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱，為活動和恒定的體溫提供能量。7、維生素存在：水果、蔬菜、魚類等 ， 缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥8、對人體有害的元素Hg、Pb、Cr、Ag、Ba、Al、Cu等9、有機(jī)化合物含有碳元素（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）常見的有機(jī)物CH4（最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等；有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等；第二部分 專題二 推斷題1、以物質(zhì)特征顏色為突破口： 固體顏色： （黑色） 、 、 、 、 ；（紅色） 、

25、 、紅磷； （綠色） Cu2(OH)2CO3； （藍(lán)色） CuSO45H2O。 溶液顏色： （藍(lán)色） 、 、 （淺綠色） 、 、 （黃色） 、 、 火焰顏色： （藍(lán)紫色） S在O2中燃燒； （淡藍(lán)色） S、H2在空氣中燃燒；（藍(lán)色） CO、CH4在空氣中燃燒。 沉淀顏色： （白色） 、 、 、 、 （藍(lán)色） ； （紅褐色） 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；Mg(OH)2,不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。2以物質(zhì)特征狀態(tài)為突破口常見固體單質(zhì)有Fe、Cu、C、S；氣體單質(zhì)有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常溫

26、下呈液態(tài)的物質(zhì)有H2O。3以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口點(diǎn)燃 （有O2參加的反應(yīng)）； 通電（電解H2O）；催化劑（KCIO3分解制O2）； 高溫（CaCO3分解，C還原， 煉鐵反應(yīng)）；加熱（KCIO3、KMnO4、等的分解，CO、 H2還原CuO）。4以物質(zhì)特征現(xiàn)象為突破口 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 。 還原性物質(zhì)：能使黑色CuO變紅的氣體為H2或CO，固體為C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，H2生成了無色液體水。 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是 ，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是 。 能使白色無水CuSO4粉末變藍(lán)的氣

27、體是水蒸氣。 在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是 。 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如CH4、C2H5OH等。（7）溶于水呈堿性，且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)是氨氣的特性。5以元素或物質(zhì)之最為突破口 地殼中含量最多的元素是 ， 含量最多的金屬元素是 空氣中含量最多的元素是 。 人體中含量最多的元素是 ， 含量最多的金屬元素是 形成化合物最多的元素是 質(zhì)子數(shù)最少的元素是H。 相對分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是 自然界中硬度最大的物質(zhì)是 空氣中含量最多的氣體是 最簡單的有機(jī)物是 。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。 最常用的溶劑是 。 人體中含量最多的物質(zhì)是 (13)產(chǎn)量最多的金屬

28、使用最廣的金屬 6、物質(zhì)的用途用于人工降雨的: ，造成溫室效應(yīng)的 調(diào)味品 、 用于除銹的 、 人體中胃酸的主要成分 改良酸性土壤的 常用建筑材料的主要成分 、 常用的干燥劑 、 、 配波爾多液的 、 實驗室制取二氧化碳的 、 7、組成元素相同的物質(zhì) 與 、 與 、 與 H2O2H2OO2CCO2COCaCO3CaOCa(OH)28幾種重要的轉(zhuǎn)換關(guān)系（寫出化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式）1、 AH都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，C為氣體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮穑海?）物質(zhì)B、D、E、F的化學(xué)式分別為 、 、 、 。（2）寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式： ； 。

29、（3）、編號的反應(yīng)基本類型是否同？ 。2、(2011廣東6分)右下圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。（1）溶液X是_（填“酸”、“堿”、“鹽”），試劑A是的名稱是_。（2）若X是稀硫酸、B是氧化物，則B的化學(xué)式為_。（3）若X是稀鹽酸、C是單質(zhì)，則C的名稱為_。（4）若X是稀硫酸、D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。3、根據(jù)右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（寫化學(xué)式）（1）若A為氣體，B為紅色固體，則甲為 ；乙為 。（2）若A為常見黑色固體，B為紅色固體，則乙為 。（3）若B為氣體，乙的水溶液為淺綠色，則A為 ；反應(yīng)方程式可能為 ，反應(yīng)類型是 。（4）若A為紅色固體，B為

30、銀白色固體，則甲可能為 。4、初中常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系見右圖。已知C是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，X的相對分子質(zhì)量小于50，B是紅色粉末。若E的溶液呈淺綠色，則B是_，C是_，E是_，X是_。寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_，反應(yīng)基本類型是_。若E是紅褐色沉淀，則A是_，E是_。此時，的反應(yīng)化學(xué)方程式是：_。 專題五 實驗探究三 復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物是否過量的探究（廣東省11）同學(xué)們在學(xué)堿的化學(xué)性質(zhì)時，做了一個如下圖所示的甲乙兩個實驗。（附答案）（1）寫出乙實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾

31、濁（或產(chǎn)生白色沉淀）。實驗結(jié)束后，甲、乙兩個同學(xué)將廢液倒入實驗室的廢液缸，結(jié)果發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問?！咎岢鰡栴}】 廢液中含有哪些物質(zhì)？【交流討論】一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉（寫物質(zhì)名稱）。乙還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。小云認(rèn)為：只有碳酸鈉小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉你認(rèn)為還可能是NaOH或NaOH、Ca(OH)2。(寫一種猜想)【實驗設(shè)計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計如下實驗。請你將小方的實驗設(shè)計補(bǔ)充完整。實驗內(nèi)容預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量廢液缸中上

32、層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。 = 1 * GB3 有白色沉淀，溶液呈紅色。小林的猜想正確。 = 2 * GB3 有白色沉淀，溶液呈無色。 小云的猜想正確。 = 3 * GB3 無白色沉淀，溶液呈紅色。小紅 的猜想正確?！痉此纪卣埂?在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量。專題五 實驗探究三 置換反應(yīng)中反應(yīng)物過量探究例 1為確定木炭還原氧化銅后的固體成分，請你與興趣小組的同學(xué)完成以下探究?！静孪搿坎孪耄喝渴墙饘巽~； 猜想：除銅外，還含有氧化銅； 猜想：除銅外，還含有木炭；猜想：除銅外，還含有氧化銅、_。【進(jìn)行實驗】實驗流程見下圖：【問題與討論】(1)步驟包括溶解、_兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、_。(2)C 的化學(xué)式為_，D 的化學(xué)式為_，由此推出固體 B 中含有_(寫化學(xué)式)。 步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。(3)結(jié)合(2)的結(jié)論推斷：如果溶液 A 顯藍(lán)色，則溶液 A 的溶質(zhì)的化學(xué)式為_，說明樣品中 含有_，則證明猜想_成立；如果溶液 A 無色，則證明猜想_成 立。（點(diǎn)撥： 先寫出木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式）專題六 化